高一金属及其化合物三星以上

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考

XXX年级xx班级

姓名：_______________班级：_______________考号：_______________

题号 一、填空题 二、选择题 三、计算题 四、综合题 五、实验,探究题

总分

得分

一、填空题

（每空？ 分，共？ 分）

1、某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出Na与H2O反应的化学方程式________________。

（2）在点燃H2之前必须先进行________，方法是________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________。

（4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是________________。

2、将5.5g铁铝混合物粉末加入900mL1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。

（1）HNO3是否过量___________。（填“是”或“否”）

（2）若a=3.36L（标况），则混合物中铝的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）

（3）若a=3.36L（标况）：要使沉淀的量不随NaOH溶液量的变化而变化，往上述反应后的溶液中至少需要加入_______mL1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反应后的溶液中需要加入_____mL1mol/L NaOH溶液。 评卷人 得分

3、铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题：

（1）以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物）。

①________；②________；③________；④________。

（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）

化学方法：________________。 物理方法：________________。

（3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：①________________；②________________。

（4）经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________。

二、选择题

（每空？ 分，共？ 分）

4、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）。

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对

5、下列关于焰色反应的表述确切的是（ ）

A．焰色反应是元素的性质

B．焰色反应是单质的特有性质

C．焰色反应是离子的特有性质

D．焰色反应是化合物的特有性质

6、钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（ ） 评卷人 得分

A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2

7、对Na2O和Na2O2的叙述正确的是()

A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气

B. Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同

C. Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属置换反应

D. 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能

8、某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，得固体3.2 g，由此判定金属是（ ）

A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

9、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

10、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

11、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

12、下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )

①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 ③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中

A．①③ B．③④

C．②③ D．①④

13、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

14、x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（ ）

A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定

15、有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是（ ）

A． Fe、Zn B． Al、Cu C． Al、Mg D． Al、Fe

16、相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（ ）

A． 开始时，产生氢气的速率相同

B． 参加反应的金属的质量相同

C． 所得溶液的质量相等

D． 参加反应的金属的质量比为12：9：28

17、等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（ ）

A． 1：2：3 B． 1：1：1 C． 3：2：1 D． 2：3：6

18、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A. FeO B. Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4

19、将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y

20、小牧家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是

A．铝的化学性质非常稳定，不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝被氧化生成一层致密的氧化膜薄膜 D．铝的氧化物熔点很高

21、某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，以下实验操作正确且能达到目的的是

A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

22、有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（ ）

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

23、将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（ ）

A． HNO3溶液 B． Ba（OH）2溶液 C． H2SO4溶液 D． HCl溶液

24、将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（ ）

A．4 B．6 C．8 D．16

25、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

26、将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（ ）

A．AlO2- B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2- D．Al3+，Mg2+、H+

27、室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )