高一化学金属材料

化学高中金属材料教案
主题：金属材料
目标：学生能够理解金属材料的基本特性、制备方法和应用技术。

一、导入
介绍金属材料在日常生活和工业生产中的重要性，引出本节课要学习的内容。

二、基本概念
1. 金属的性质：电导率高、导热率高、延展性好、硬度大等。

2. 金属离子的结构和性质。

3. 金属与非金属的区别。

三、金属的制备方法
1. 金属的提炼：介绍熔融还原法、电解法等制备金属的方法。

2. 金属的精炼：介绍物理精炼和化学精炼的方法。

四、金属的应用技术
1. 金属材料在建筑、交通、航空航天等行业的应用。

2. 金属材料的制作工艺和加工技术。

五、实验教学
设计与金属材料相关的实验，让学生通过实践了解金属的一些基本特性和应用。

六、课堂讨论
鼓励学生积极参与讨论，分享对金属材料的认识和想法，拓宽学生的知识面。

七、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对金属材料的理解和掌握。

八、课堂总结
总结本节课的内容，强调金属材料的重要性和应用范围，鼓励学生深入了解金属材料。

高一必修一金属材料知识点一、金属的基本性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质。

金属的常见性质包括：金属具有良好的塑性和延展性，可以通过锻造、拉伸等方式加工成各种形状；金属具有良好的导电性和导热性，可以用于电线、电器和散热器等领域；金属具有良好的磁性，可以用于制造磁铁。

二、金属的结构金属的晶体结构通常是由一些金属离子或金属原子组成的。

金属晶体结构的特点是：金属晶体中的正离子或金属原子排列紧密而有序；金属晶体中的正离子或金属原子之间存在一定的间隙，形成自由电子。

三、金属的热加工金属的热加工是指通过加热和塑性变形的方式来改变金属的形状和性能的过程。

常见的金属热加工方式包括：锻造、轧制、拉伸等。

锻造是指将金属材料加热至一定温度后进行冲压、锤击或挤压等力学加工的过程；轧制是指通过辊轧机将金属材料压延成板材、线材或其他形状的过程；拉伸是指将金属材料加热至一定温度后，通过拉拔的方式将金属材料延长成丝材。

四、金属的合金合金是指由两种或两种以上的金属元素组成的固溶体或组合物。

合金的产生可以提高金属的硬度、强度、耐热性和耐腐蚀性等性能。

常见的金属合金包括：铜合金、钢铁合金等。

合金的制备可以通过熔炼、铸造和淬火等方式得到。

五、金属的腐蚀与防护金属在一定的环境条件下容易发生腐蚀。

腐蚀是指金属表面在化学或电化学作用下，逐渐被破坏和腐蚀的过程。

常见的金属腐蚀方式包括：氧化腐蚀、电化学腐蚀等。

为了防止金属腐蚀，可以采取物理方法和化学方法。

物理方法包括镀层、喷涂和热浸镀等；化学方法包括阴极保护和缓蚀剂等。

六、金属断裂与损伤金属在受到外力作用下会出现断裂和损伤。

金属的断裂有韧性断裂、脆性断裂和疲劳断裂等。

韧性断裂指金属在一定载荷作用下发生塑性变形并最终断裂的过程；脆性断裂指金属仅发生极小或无可见塑性变形而迅速断裂的过程；疲劳断裂指金属在反复载荷作用下逐渐出现裂纹并最终断裂的过程。

为了减少金属断裂和损伤，可以采取增加材料的韧性、改变金属的显微组织和提高金属的强度等方式。

高一化学金属材料笔记以下是高一化学金属材料部分的笔记，供您参考：一、金属的通性1. 物理性质：金属光泽、导电、导热、延展性。

2. 化学性质：金属与氧、酸、盐的反应。

二、金属的分类1. 轻金属：如钠、镁、钾等，特点为密度较小，硬度较低。

2. 重金属：如铜、铁、铅等，特点为密度较大，硬度较高。

3. 过渡金属：如铬、锰、铁等，特点为有多个化合价，且易形成配合物。

三、金属的氧化1. 氧化数：表示氧化程度的数值。

2. 氧化产物：金属与氧反应后的产物。

3. 金属的氧化性与还原性：金属的氧化性越高，其还原性越低；反之亦然。

四、金属的冶炼1. 热还原法：如用C、CO等还原剂还原金属氧化物，如炼铁。

2. 热分解法：如加热分解HgO得到Hg。

3. 电解法：如电解熔融的Al2O3得到Al。

4. 湿法冶金：利用溶液中的化学反应进行金属提取和精炼。

五、合金1. 定义：由两种或两种以上的金属（或非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

2. 性质：硬度大、熔点低、色泽美观等。

3. 分类：按成分可分为钢和生铁；按制造方法可分为铸铁和锻铁。

4. 应用：广泛用于建筑、机械、汽车、电子等领域。

六、金属的腐蚀与防护1. 电化学腐蚀：金属与电解质溶液接触，发生原电池反应而受到腐蚀。

防止方法有涂层保护、牺牲阳极法等。

2. 化学腐蚀：金属与非电解质直接接触而发生氧化还原反应，如钢铁与酸反应。

防止方法有涂层保护等。

3. 合金腐蚀：合金中的不同组分之间发生电化学腐蚀或化学腐蚀。

防止方法有选择适当的合金成分、涂层保护等。

关于高一化学金属知识点归纳其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。

下面小编给大家整理了关于高一化学金属知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学金属知识点归纳金属的活动顺序合金的概念及其重要应用一、合金1.合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。

2.合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。

(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。

(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。

3.金属材料(1)黑色金属材料包括。

①生铁与钢? 生铁钢主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量少量极少或没有硅、锰含量少适量②不锈钢普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。

(2)有色金属材料除以外的其他金属材料及其合金。

重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。

思考合金是混合物，还是化合物?能否用实验来验证?合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。

如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。

二、(1)与O2Cl2的反应： ;③与S的反应：。

与盐反应与AgNO3的反应：FeCl3的反应：。

(3)与强氧化性酸反应①与浓硫酸反应：②与浓硝酸反应：③与稀硝酸反应：三、铜的冶炼：四、铜单质的用途：制作、日常生活用品等。

高一有关金属的化学方程式金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(氧化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(除此之外,高中生还应知道Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化,生成的氧化物非常的复杂,且理论尚有缺陷)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)金属氧化物1,低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用：Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O盐1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O2 ↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑Ca(HC O3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑CaCO3===CaO+CO2 ↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定,分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物,分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定,会爆炸性分解) 2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)高一化学金属的腐蚀和保护期中考易错知识点1.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

有关高一化学金属知识点整理化学是我们生活中不可缺少的,他能让你产生一个新的世界,寻找更美好的东西,尤其是金属物质。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学金属知识点整理内容，欢迎使用学习!高一化学金属知识点整理一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

高一化学金属重难点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)，合金 (几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。