高一化学知识点总结必修一4.2铝金属材料.docx

高一化学必修一铝知识点速记铝是一种常见的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。

它的特殊性质使得它在许多领域中得到广泛应用。

下面是高一化学必修一中关于铝的几个重要知识点的速记：1. 铝的原子结构：铝的原子核含有13个质子和中子，电子结构为2, 8, 3，其中2个电子位于第一层，8个电子位于第二层，3个电子位于第三层。

2. 铝的物理性质：铝是一种质轻、质软的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的熔点较低，约为660℃，而沸点为约2450℃。

此外，铝具有良好的延展性和可塑性，可以通过压延、拉伸等方式加工成不同形状的材料。

3. 铝的化学性质：铝具有较强的氧化性，但是在空气中形成一层致密的氧化铝膜，防止进一步氧化。

这使得铝具有一定的耐腐蚀性。

铝可以与氧、硫、氮等非金属元素反应，生成相应的氧化物、硫化物、氮化物等化合物。

4. 铝的常见化合物：铝与氧反应形成氧化铝（Al2O3），它是一种无色的固体，具有较高的熔点和硬度。

氧化铝具有良好的耐热性和绝缘性，在工业上广泛应用于耐火材料、陶瓷、砂纸等领域。

此外，铝还与其他元素形成不同的盐类，如硫酸铝（Al2(SO4)3）和氯化铝（AlCl3）等。

5. 铝的提取和加工：铝的主要矿石是赤铁矿（Al2O3·Fe2O3），通过冶炼和电解的方式可以提取出纯铝。

铝的加工主要包括压延、挤压和铸造等方法，用于制造飞机、汽车、建筑材料等各种产品。

6. 铝的应用领域：由于铝的低密度、良好的导电性和耐腐蚀性，它在许多领域中得到广泛应用。

铝制品常见于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造中，用于减轻重量；在建筑领域，铝合金型材被广泛应用于门窗、幕墙等结构中；此外，铝还用于制造罐装饮料、包装材料等。

7. 铝的环境影响：铝在自然界中广泛存在，但是过量的铝对环境和生物有一定的影响。

铝离子在酸性环境中容易溶解，并对水生生物造成毒性。

此外，铝工业的废水和废气中的铝离子和铝粉末也会对环境产生污染。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2节 铝 金属材料第1课时 铝与铝合金(1)地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。

(2)铝与稀盐酸反应的离子方程式是2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，与CuSO 4反应的离子方程式为2Al ＋3Cu 2＋===3Cu ＋2Al 3＋。

(3)常温下，铝在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化。

(4)能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。

如Na 2O 、Fe 2O 3等。

(5)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如SiO 2、Mn 2O 7等。

一、铝 1．存在铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。

2．铝的性质(1)物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。

(2)化学性质：①与O 2反应：4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。

②与酸 反应⎩⎪⎨⎪⎧与非氧化性酸反应生成铝盐和H 2， 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。

与强氧化酸：常温下遇浓HNO 3、浓H 2SO 4钝化。

③与强碱溶液反应：如与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H 2的化学方程式为： 2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑。

④铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。

3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。

二、铝的重要化合物1．氧化铝(Al 2O 3)——两性氧化物 (1)物理性质：是不溶于水的白色固体。

(2)化学性质：①与强酸溶液反应(离子方程式下同)： Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 。

②与强碱溶液反应：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－。

两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物。

高中化学必修一铝知识点高中化学必修一铝知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂铝及其化合物的重要知识点 1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸(适量)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸(过量)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O14.铝和硝酸Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2OAl+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3) (1)物理性质：白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合.常作耐火材料.刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点.电解2Al2O3 Al(OH)3 (胶体) +3H+△。

高一化学必修一铝知识点归纳总结化学是一门探索物质组成、性质以及变化规律的科学，而铝作为重要的金属元素之一，在化学中扮演着重要的角色。

本文将对高一化学必修一中关于铝的知识点进行归纳总结。

一、铝的基本性质1. 原子结构：铝的原子序数为13，原子结构为2, 8, 3。

2. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，在常温下具有良好的延展性和导电性。

3. 化学性质：铝与氧气反应生成三氧化二铝，与非金属元素如硫、碳等反应生成相应的硫化物和碳化物等。

二、铝的制备与加工1. 制备方法：铝的主要制备方法有金属铝的电解法、熔融法和气相还原法等。

2. 加工工艺：铝可通过挤压、拉伸、锻造等加工工艺进行成型，可制备成各种形状的铝材。

三、铝的化合物1. 氧化物：铝的氧化物为三氧化二铝（Al2O3），是一种无机化合物，常见的矿石为矾土。

2. 盐类：铝与酸反应可生成相应的铝盐类化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3）等。

3. 氢氧化物：铝的氢氧化物为氢氧化铝（Al(OH)3），常见的形式为白色胶状物。

四、铝的应用1. 金属铝：铝是一种重要的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域，具有轻质、强度高、耐腐蚀等优点。

2. 铝合金：铝合金是将铝与其他金属元素进行合金化制备而成，具有较高的强度和热性能，常用于制造飞机、火箭等。

3. 铝的化合物：铝的氧化物与硅、氧化镁等化合可制备陶瓷材料，氢氧化铝则常用于药物制剂和消化剂等领域。

综上所述，铝作为一种重要的金属元素，在化学中扮演着重要的角色。

它的基本性质、制备与加工方法、化合物以及应用领域等知识点对于高一化学学习至关重要。

我们应该深入学习铝的相关知识，加深对其性质和应用的理解，为今后的学习打下坚实的基础。

《铝金属材料》知识清单一、铝的基本性质1、物理性质铝是一种银白色的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。

它的密度较小，约为 270g/cm³，这使得它在航空航天、交通运输等领域具有广泛的应用。

铝的熔点为 66037℃，沸点为 2467℃。

2、化学性质（1）铝在空气中容易被氧化，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。

因此，铝具有较好的耐腐蚀性。

（2）铝能与氧气、氯气等非金属单质发生反应。

例如，铝在氧气中燃烧生成氧化铝：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。

（3）铝能与酸反应。

在常温下，铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，但能与稀盐酸、稀硫酸等反应放出氢气。

（4）铝能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。

二、铝的制备铝在自然界中主要以铝土矿（主要成分是氧化铝）的形式存在。

工业上制备铝的方法是电解氧化铝。

电解氧化铝的原料是氧化铝、冰晶石（助熔剂）。

电解在电解槽中进行，在直流电的作用下，氧化铝分解为铝和氧气。

化学反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）通电 4Al ＋ 3O₂↑ 。

三、铝合金1、定义和特点铝合金是指以铝为基添加一定量其他合金化元素的合金，是轻金属材料之一。

铝合金具有比纯铝更高的强度、硬度和耐磨性，同时保持了铝的轻质和良好的导电性、导热性。

2、常见的铝合金种类（1）防锈铝合金：主要合金元素是锰和镁，具有良好的耐蚀性和塑性。

（2）硬铝合金：主要合金元素是铜、镁和锰，强度较高，用于制造飞机的蒙皮、大梁等结构件。

（3）超硬铝合金：属于高强度铝合金，主要合金元素是锌、铜、镁和铬，用于制造飞机的受力构件。

（4）锻铝合金：主要合金元素是镁、硅、铜和锰，具有良好的热塑性和锻造性能。

3、铝合金的应用（1）航空航天领域：由于铝合金的轻质和高强度，广泛应用于飞机的机身、机翼等结构件。

（2）交通运输：汽车、火车、船舶等制造中也大量使用铝合金，以减轻自重，提高燃油效率。

高一必修一化学铝知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是地壳中含量第三高的元素，仅次于氧和硅。

铝具有轻质、耐腐蚀、良好导电导热等特点，被广泛应用于各个领域。

下面将介绍一些高一化学必修一中与铝相关的知识点。

1. 铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有较低的密度和较好的延展性。

它的熔点为660.32摄氏度，沸点约为2450摄氏度。

铝在常温下较为稳定，能抵御大部分物质的腐蚀。

2. 铝的化学性质铝具有良好的物理和化学性质，可以通过与其他元素的反应制备出多种化合物。

例如，与氧反应可以生成氧化铝（Al2O3），与硫反应可以生成硫化铝（Al2S3）。

此外，铝还可以与氢反应生成氢化铝（AlH3）等化合物。

3. 铝的腐蚀性尽管铝自身具有一定的耐腐蚀性，但在一些特殊条件下，如浓硝酸和强碱的存在下，铝会发生腐蚀。

这是因为铝与空气中的氧气反应，形成氧化铝保护层保护自身，但浓硝酸和强碱会破坏这层保护层，导致铝的腐蚀。

4. 铝的应用领域由于铝具有轻质和良好的导电导热性，广泛应用于许多领域。

其中最常见的应用是在航空航天和汽车工业中，用于制造飞机、汽车车身和零部件。

此外，铝还被用于制造罐装饮料、建筑材料、电子产品和家居用品等。

5. 铝的提取与炼制铝的提取主要通过电解法进行。

首先，将含有氧化铝的矿石（如赤铁矿石）经过纯化和粉碎处理，得到氧化铝粉末。

然后，将氧化铝粉末与熔融的硫酸铝混合，这样就得到了电解池的电解液。

在电解池中，通过电流的作用下，将氧化铝还原成铝金属。

6. 铝的环境影响虽然铝在自然界中广泛存在，但铝的过量排放对环境和生物造成一定的影响。

过量的铝会对水资源造成污染，干扰水生生物的生长和繁殖。

此外，铝的工业生产和废弃物处理也会对土壤和大气环境造成一定程度的污染。

在学习高一必修一化学课程时，理解和掌握以上关于铝的知识点对于学生们深入了解金属元素和化学反应有着重要的意义。

通过学习铝的物理和化学特性，我们可以更好地理解其在工业生产和日常生活中的应用，同时也需要注意铝对环境和生态系统的影响，积极采取环保措施。

4.2铝金属资料一、铝：1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，拥有优秀的导电、导热性和延展性。

其导电性在银铜金以后2、化学性质：(1)与非金属单质反响：2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O22Al 2O3( 常温也能够反响，生成致密氧化膜，常用来解说为何铝不简单生锈)(2)与酸反响：A 、与非氧化性酸反响（盐酸，稀硫酸等），生成氢气2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+ =2Al 3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H+ =2Al3++3H2↑B、与氧化性酸反响，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中发生钝化注意 :① 假如是稀硫酸或许是稀硝酸，则不会发生钝化② 假如是热的浓硫酸或许是热的浓硝酸，也不会发生钝化(3)与碱反响：生成四羟基合铝酸钠2Al+2NaOH+6H 2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH) 4] –+3H2↑(4)与盐反响：依据金属活动性次序，发生置换反响2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5)与氧化物反响：发生铝热反响2Al+Fe2O3Al 2O3+2Fe注意事项：①反响物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反响的实验现象为：发出刺眼的光辉、放出大量的热、有熔融物生成。

③ 铝热反响常用于焊接铁轨和冶炼金属二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，A 、此中把含少许铬元素的刚玉称为红宝石；B 、含少许的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。

3、化学性质：(1) 电解反响：电解氧化铝用于制取金属铝电解2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑(2) 两性氧化物（即能与酸反响，也能与碱反响）A 、氧化铝与酸反响： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2OB 、氧化铝与碱反响： Al 2O 3＋2NaOH+3H ＝2Na[Al(OH) 4]三、氢氧化铝1、物理性质：白色胶状物质， 不溶于水，强吸附性，能够吸附水中的悬浮物和各样色素。

铝知识点高一铝（Aluminum）是一种轻巧、耐腐蚀的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

在我们的日常生活中，铝是非常常见的一种金属。

它的广泛应用范围和多功能性使得我们需要了解一些与铝相关的知识点。

本文将针对高一学生，介绍一些铝的基本知识。

1. 铝的性质铝是一种银白色金属，在常温下具有良好的导电性和导热性。

铝的熔点相对较低，约为660摄氏度，使得它可以很容易地加工和成型。

此外，铝还具有优异的耐腐蚀性，可以在氧化作用下形成一层致密的氧化铝膜来保护自身。

2. 铝的应用铝的应用非常广泛，涉及到各个领域。

在建筑领域，铝广泛用于制造门窗、幕墙、屋顶和结构材料等，它的轻质和耐腐蚀性使得建筑更加坚固并且减轻了整体重量。

在交通领域，铝被广泛应用于制造汽车、飞机和火车等交通工具部件，它的轻量化可以减少燃料消耗并提高运载能力。

此外，铝还可以用于制造电子产品、食品包装、容器等。

3. 铝的生产铝的生产主要通过矾土熔炼法进行。

首先，将矾土经过破碎、筛分等处理，得到纯度较高的氢氧化铝。

随后，将氢氧化铝经过热解、还原等步骤，最终得到纯铝。

铝的生产过程需要耗费大量的电能，因此铝被称为“电的金属”。

4. 铝的环境影响尽管铝在许多领域中有着广泛的应用，但它的生产和使用也会对环境产生一定的影响。

铝的生产会排放二氧化碳和氟化物等气体，对大气和水质造成一定的污染。

此外，铝生产过程中还会产生大量的废渣和废水，对土壤和水资源造成一定的压力。

因此，我们需要在铝的生产和使用过程中采取相应的环境保护措施，减少铝对环境的损害。

5. 铝的回收利用铝属于可循环利用的材料，其回收利用率相对较高。

通过回收铝制品，可以减少对原生铝的生产需求，同时减少环境污染。

回收铝还可以节约能源，因为回收制品的再加工需要比原生铝的生产更少的能量。

因此，我们应该积极参与铝的回收利用，为环境保护尽一份力量。

总结：铝是一种常见的金属，具有良好的性质和广泛的应用领域。

了解铝的性质、应用、生产和环境影响等知识点，有助于我们更好地理解这一材料并合理使用。

高一化学必修一铝知识点归纳总结铝是我们日常生活中常见的金属元素之一，具有广泛的应用领域。

在学习化学的过程中，了解铝的性质和应用是必不可少的。

下面对高一化学必修一中与铝相关的知识点进行归纳总结。

1. 铝的基本性质铝是一种轻质、无机金属，密度小，具有良好的导电性和导热性。

它的熔点较低，约为660℃，比较易于加工成不同形状的制品。

铝具有良好的耐腐蚀性，可以在空气中形成致密的氧化铝膜，保护铝本身不被进一步氧化。

此外，铝还具有反射光线、抗紫外线等特性。

2. 铝的制取方法铝的主要制取方法有电解法和热还原法。

电解法将铝矾土经过浸出、纯化、电积等步骤得到铝金属。

热还原法主要是利用铝矾土与焦碳反应，将铝矾土中的铝氧化物还原为铝金属。

3. 铝的氧化性与还原性铝是一种较活泼的金属，在化学反应中具有较强的氧化性。

铝可以与氧气发生反应生成氧化铝，并释放出大量的热量。

例如，铝粉与火焰中的氧气反应会发生剧烈的燃烧，产生明亮的火花。

4. 铝的应用领域铝具有广泛的应用领域，以下是其主要的应用方面：- 化工：用于制造硫酸铝、铝化学药品等；- 建筑：用于制造轻质、耐腐蚀的铝合金门窗、铝合金框架等；- 交通：用于制造汽车、飞机等交通工具的零部件；- 包装：用于制造易拉罐、食品包装等；- 电子：用于制造电子产品的外壳、散热器等；- 航空航天：用于制造火箭、航天器等。

5. 铝与环境问题铝在大自然界中广泛存在，但过度释放铝离子会对生态环境产生一定的影响。

铝离子对水生生物具有一定的毒性，过度排放铝离子可能导致水体富营养化，损害水生生物的生存和繁殖。

因此，在铝的生产和应用过程中需要注意环保问题，减少对环境的污染。

以上就是高一化学必修一中与铝相关的知识点的归纳总结。

通过对这些知识点的掌握，可以更加深入地了解铝的性质和应用，为我们日常生活和学习提供更多的参考和指导。

高一铝的知识点归纳铝是一种常见的金属元素，具有广泛的应用价值。

作为高一学生，在学习化学的过程中，了解和掌握铝的知识点对于理解化学原理和应用具有重要意义。

在这篇文章中，我将对高一铝的知识点进行归纳和总结，以帮助你更好地理解和记忆这一内容。

1. 铝的基本性质铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，具有良好的导电和导热性能。

它的化学符号为Al，原子序数为13，相对原子质量为26.98。

2. 铝的原子结构铝的原子有13个质子和13个电子，其中2个电子在1s轨道上，8个电子在2s和2p轨道上，剩下的3个电子位于3s轨道上。

铝原子的电子层结构为2, 8, 3。

3. 铝的价电子和离子化铝原子的外层电子数为3，使得铝具有3价。

当铝原子失去3个价电子形成Al3+离子时，会变得更加稳定。

Al3+离子是常见的铝离子形式。

4. 铝的化合物铝常与氧、硅等元素化合形成不同的化合物。

例如，铝与氧结合形成二氧化铝（Al2O3），二氧化铝是铝的最常见的氧化物。

5. 铝的特殊性质铝具有高的反射率和隔热性能，因此在建筑和电子行业中被广泛应用。

铝还具有良好的可塑性，可以轻松加工成薄片或各种形状的产品。

6. 铝的回收利用铝是可以循环利用的资源，通过回收和再利用，可以减少能源和原材料的消耗，降低环境污染。

铝的回收是环保和可持续发展的重要举措。

7. 铝的应用领域铝在航空航天、交通运输、包装、建筑、电子和化工等领域具有广泛的应用。

它常用于制造飞机、汽车、铁路车辆、船舶和建筑结构等。

8. 铝的合金化铝可以与其他金属元素合金化，形成各种具有特定性能的铝合金。

铝合金常用于制造飞机、汽车等需要轻质高强度材料的领域。

9. 铝的反应性铝在常温下与水和空气反应较慢，但在高温和酸性条件下会与水和酸发生剧烈反应产生气体。

这种反应性使得铝在某些实验和工业过程中需要特别注意。

10. 铝的安全注意事项在处理铝或铝合金时，需要注意其反应性和导电性。

避免将铝接触到酸性物质和电解质溶液，同时避免对铝产生剧烈撞击。