高中化学-金属与金属材料学案 (2)

第八单元金属和金属材料8.2金属的化学性质（第一课时）制作人：刘春志使用时间：2015年1月16日审核领导：一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【课前预习】1.金属与氧气的反应⑴镁在常温下就能反应生成氧化镁，其化学方程式为铝在常温下就能反应生成氧化铝，其化学方程式为。

⑵铜在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式为：。

铁在氧气中点燃时能与氧气反应，其化学方程式为：。

⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。

⑷铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。

以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。

二、自主探究：【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。

1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：与酸反应的速度 > > >【归纳小结】置换反应1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。

2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之）【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。

高中化学金属材料的教案
目标：了解金属的性质和应用，掌握金属材料的特点和分类。

一、引入问题：你身边有哪些金属制品？金属有什么特点？
二、学习内容：
1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性和硬度等性质。

2. 金属的应用：金属在日常生活中和工业生产中的应用。

3. 金属材料的分类：常见的金属元素和合金，如铁、铜、铝等。

三、学习方法：
1. 观察金属制品，了解金属的特点；
2. 实验验证金属的性质，比如金属导电性的实验；
3. 分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。

四、教学过程：
1. 导入：通过引入问题激发学生思考。

2. 教师讲解金属的性质和应用，并举例说明。

3. 实验操作：进行金属导电性实验，观察结果并总结。

4. 小组讨论：分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。

5. 总结：学生总结金属的特点和应用，进行讨论。

五、复习和作业：
1. 复习金属材料的性质和应用；
2. 完成金属材料的分类练习。

六、指导建议：鼓励学生通过查阅资料、实验操作等方式，加深对金属材料的理解，提高学习兴趣。

化学高中金属材料教案
主题：金属材料
目标：学生能够理解金属材料的基本特性、制备方法和应用技术。

一、导入
介绍金属材料在日常生活和工业生产中的重要性，引出本节课要学习的内容。

二、基本概念
1. 金属的性质：电导率高、导热率高、延展性好、硬度大等。

2. 金属离子的结构和性质。

3. 金属与非金属的区别。

三、金属的制备方法
1. 金属的提炼：介绍熔融还原法、电解法等制备金属的方法。

2. 金属的精炼：介绍物理精炼和化学精炼的方法。

四、金属的应用技术
1. 金属材料在建筑、交通、航空航天等行业的应用。

2. 金属材料的制作工艺和加工技术。

五、实验教学
设计与金属材料相关的实验，让学生通过实践了解金属的一些基本特性和应用。

六、课堂讨论
鼓励学生积极参与讨论，分享对金属材料的认识和想法，拓宽学生的知识面。

七、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对金属材料的理解和掌握。

八、课堂总结
总结本节课的内容，强调金属材料的重要性和应用范围，鼓励学生深入了解金属材料。

课题：第一节常见的金属材料【学习目标】1．认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系。

2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。

3．了解物质的性质与用途的关系。

【学习重点】金属的物理性质和一些重要的合金。

一、自主学习：认真阅读课本P54-57完成下列问题：1、大多数金属都具有，较大，较高，具有良好的性能，除外，常温下都是。

如：铂可以抽成1/5000mm的细丝，说明其好；金可以压成1/10000mm的薄片，说明其好；钨用来制灯丝，是它的银被广泛用于电子制造业，是因为它的。

铜呈色，金呈色。

汞是体2、金属材料可分为和。

黑色金属材料通常包括，是应用最广泛的金属材料。

3、常见的金属材料大多数不是组成单一的＿＿，而是＿＿＿，即在某种金属中加热熔合其他＿＿或＿＿＿后形成的、具有金属特性的＿＿＿。

4、合金的种类很多。

常见有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（尽可能多写）二、知识精讲1．金属的物理性质：（1）物理性质：金属光泽（颜色）状态密度和硬度熔点和沸点延展性导电、导热性对应练习：下列铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。

(1)烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄。

(2)铁块可以制成铁丝或铁片。

_____________________________ 。

(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链。

（2）金属的性质与用途的关系【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？。

②已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？。

③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？。

④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？。

结论：(1)物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映物质的性质。

高中化学教案金属材料课时安排：2课时教学目标：1. 了解金属材料的基本性质和特点；2. 掌握金属材料的常见使用和加工方法；3. 能够区分不同金属材料之间的差异。

教学内容：1. 金属材料的基本性质和分类；2. 金属材料的常见使用和加工方法；3. 不同金属材料之间的比较和应用。

教学准备：1. 课件PPT；2. 实验仪器：金属样品、氧化铁、砂纸等；3. 实验操作指导书；4. 板书和粉笔；教学过程：一、导入（10分钟）教师通过引入金属的日常应用场景引起学生的兴趣，激发学生的探索欲望。

二、讲解金属材料的基本性质和分类（20分钟）1. 介绍金属的基本性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等；2. 分类讲解不同金属材料的特点和用途，如铜、铁、铝等。

三、实验操作（30分钟）1. 学生按照实验操作指导书的步骤进行金属材料的实验操作；2. 学生观察、记录和分析实验结果。

四、讲解金属加工方法（20分钟）1. 讲解金属的冷加工和热加工方法；2. 分析金属材料的加工技术及其应用领域。

五、课堂讨论（10分钟）学生结合实际应用场景，讨论不同金属材料的优缺点及使用方法。

六、总结（10分钟）教师对本节课内容进行总结，强调金属材料的重要性和应用领域。

七、课后拓展（10分钟）学生可自行查阅相关资料，进一步了解金属材料的知识和发展趋势。

教学反馈方式：1. 学生课后完成作业，检查学生对金属材料的理解和掌握程度；2. 学生实验报告评分，评估学生的实验操作和数据分析能力。

教学评价：通过本节课的学习，学生能够全面了解金属材料的基本性质和特点，掌握金属材料的常见使用和加工方法，提高学生的实践操作能力和创新思维能力。

第八章金属和金属材料课题1 金属材料（一）、几种重要的金属：1. 金属材料包括和它们的。

2. 金属材料的使用历史时代→时代→铝的利用3. 现在世界上年产量居前三位的金属分别是、、。

4. 金属的物理性质（1）共性：常温下，大多数都是体，有光泽，具有优良的性、性和性，密度，熔沸点。

（2）特性：许多金属都有各自的特性，如常温下，绝大多数金属是固体，而是液体；多数金属是银白色，而铜是色，金是色。

5. 决定金属用途的因素物质的很大程度上决定了物质的用途，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。

2、合金（1）合金的制法：在金属中加热熔合或，制得的具有特性的合金。

合金属于物。

（2）合金与组成金属的性质比较：合金比起组成它们的纯金属，其强度和硬度、熔点，性能更好。

3、生铁和钢生铁和钢都是，它们的含碳量不同，前者为，后者为。

4、钛和钛的合金钛和钛的合金具有熔点、密度、可塑性好、易于加工、机械性能好，尤其是性能非常好。

四、本课小结有金属光泽共同物质性质优良的性、性和性硬度较大纯金属熔、沸点较高大多数呈银白色，但铜呈，金呈特性常温下大多数是，但汞是概念：金属中熔合了其他合金硬度与纯金属比较熔点抗腐蚀性二，课堂练习：1.(北京中考)食品包装中经常用到铝箔。

铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A. 导电性B. 延展性C. 导热性D.抗腐蚀性2.(扬州中考)下列材料属于合金的是（）A. 纯硅B. 青铜器C. 青花瓷器D. 汉白玉雕塑3.(2008·眉山)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（）A. 硬度很大、熔点很高B. 有良好的导电性、导热性C. 是银白色的固体D. 易与酸反应产生氢气4.(大连中考)古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。

铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有关（）A. 硬度小B. 熔点低C. 密度小D. 能导电5. 科学家预言，到21世纪，用途仅次于铁和铝的第三大金属是（）A. 铜B. 铬C. 钛D. 金6. 联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的餐具，并向全世界大力推广。

◇自主学习内容◇长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：高一化学组课题：用途广泛的金属材料课型：自主编制时间：2014.12.20一、自主学习内容1．什么是合金？合金的性能有哪些？2．金属材料包括和2．常见合金的种类⑴铜合金青铜主要含和，黄铜主要含和白铜主要含和⑵钢钢是的合金。

钢的分类为两类：和。

【自我练习】1.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2. 纯铁的熔点为1534.80C，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在12000C左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其各成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观7．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 6︰18．将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到1.4g.则此铁碳合金是( )A.生铁B.高碳钢C.中碳钢D.低碳钢9．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀、经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．70％B．52.4％C．47.6％D．30％10．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。

金属和金属材料复习学案一、学习目标1.联系生活实际，知道金属的物理性质2.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。

3.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。

二、重点和难点重点1.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。

2.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。

难点：金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律、应用金属活动性顺序设计实验方案。

三、学法指导：回归课本，在复习时十分重要的一点是通读课本，对知识进行归纳、梳理，把知识内化为自己的认知结构。

①比较与对比法。

当我们要寻找两件事物相同和不同之处时，就需要比较和对比。

比较是为了找出事物的相似点，对比是为了找出事物的不同点。

本单元中“常见金属的性质与用途”、“常见合金的性质”、“金属与合金的性质比较”就采用了比较和对比的方法。

②控制变量法。

根据钢铁生锈可能起作用的几个因素，用分别控制一个或几个变量的方法来探究这些因素对钢铁锈蚀所起的作用。

四、学习过程：（一）知识梳理1.回顾金属的物理性质——请多关注身边中的金属知识(1)有些糖果、烟盒中的“包装纸”是用_______制作的，说明这种金属具有良好的_______性。

(2)常用来做导线的是______；温度计里的液体是________。

(3)用铁锅炒菜是利用铁具有______性；另外世界卫生组织向全世界推广，是因为烹饪的食物中留有______，可以预防引起贫血。

2.我会归纳金属的物理性质。

（老师相信你行！）(1)常温下为_____体（汞为液体）；(2)都有金属光泽，大多数为________色。

而铜为______色，金为_______色，铁粉为______色；(3)有_____性， _____性，延展性；(4)多数_________________， _____________3.回顾金属的化学性质——回顾课本重要实验以及生活的金属知识(1)请找出正确的关系并连线。

镁带燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热（二）典例剖析：1.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④ Fe、Cu、稀HCl、AgNO3溶液⑤ FeSO4、Cu、Ag你认为可行的方案是_______（填序号）并说明理由分析：验证三种金属活动性强弱的实验方法◆将金属按其活动性从强到弱进行排序◆选择试剂①选取中间金属，前后金属盐溶液②选取前后金属，中间金属盐溶液◆选择铁盐时应用可溶性的＋2价的亚铁盐2.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定有__________________，滤渣中一定有________，一定没有________。

第九单元 金属和金属材料复习教案一、复习目标：1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。

2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。

3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。

二、复习重点、难点1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用三、【复习方法指导】整理本单元的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。

四、【复习过程】（一）（知识整理）几种常见的金属： 、 、纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ，物理性质 熔点 。

金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。

材料 几种常见的合金：合金合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 金属的 化学性质 1、原料：1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：金属资源的 3、设备：利用和保护 1、金属的腐蚀与防护：2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施：2、保护的途径：(二)金属的活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱判断的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。

(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出氢。

(3)在金属活动性顺序里，位于能把从他们的置换出来。

五、质量检测1. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应2. “金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜3. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。

据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙4.下列反应中，属于置换反应的是（）A. 2H2O2＝2H2O+ O2↑B. CuO+CO ＝Cu+CO2C. H2+CuO ＝Cu+H2OD. CO2+H2O ＝H2CO35.下列化学方程式书写正确的是（）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO26.下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2 (SO4) 37.如右下图：为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。

第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。

了解铝及其重要化合物的制备方法。

2。

掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

1。

宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。

2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。

铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。

铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。

2。

金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。

3。

铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。

（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。

铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。

微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。

铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。

(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。

（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。

b。

铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。

（4)铝热反应的应用:a。

该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。

在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。

b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。

自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。

原因是什么？2。

第2节铝金属材料第2课时铝的化合物金属与金属材料课堂合作探究问题导学一、Al(OH)3的制备与性质探究活动与探究1实验操作1．实验室中如何制备Al(OH)3？能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制取Al(OH)3吗？2．不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？3．向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系图像吗？1．铝三角(1)Al3＋→Al(OH)3或[Al(OH)4]－。

①与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②与过量强碱反应生成[Al(OH)4]－Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(2)Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－。

①与强酸反应生成Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②与强碱反应生成[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)[Al(OH)4]－→Al (OH)3或Al3＋。

①与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成Al(OH)3[Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO－3或2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O②与过量强酸反应生成Al3＋[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O2．铝及其化合物转化关系中的焦点(1)铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝。

(2)可溶性铝盐与氨水反应时，无论氨水是否过量．．．．．．。

氢氧化铝不溶于弱．．．．，都能生成氢氧化铝碱。

(3)氧化铝不能溶于水，不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。

第3节金属材料备考要点素养要求1.能说明常见金属及其化合物的应用（如金属冶炼等)、对社会的价值、对环境的影响。

2.了解铜及其重要化合物的性质及应用。

3。

了解常见金属的活泼性顺序和常见金属的制备方法。

1。

宏观辨识与微观探析：认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。

2。

证据推理与模型认知：具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

3.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案,进行实验探究.考点一金属矿物的开发和利用必备知识自主预诊知识梳理1。

合金微点拨①合金是混合物，合金的物理性质相比于成分金属有所改变,但合金中各成分金属的化学性质不变。

②并非所有的金属都能相互形成合金,若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金.2.常见金属材料(1）分类。

（2)常见的合金材料。

③铝合金:密度小，强度高，塑性好,易于加工，具有较强的抗腐蚀能力.3.金属矿物的开发利用(1）金属在自然界中的存在。

（2)金属冶炼的实质.金属的冶炼过程就是把金属从态还原为态的过程。

即(写反应通式，用M表示金属).(3）金属冶炼的方法（用化学方程式表示）.微点拨①金属冶炼与金属活泼性的关系：②冶炼Mg 时电解熔融MgCl 2而不电解熔融MgO,原因是MgO 的熔点高，熔融时会耗费更多能源,增加生产成本。

③冶炼Al 时只能电解熔融Al 2O 3而不能电解熔融AlCl 3，原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电;加入冰晶石(Na 3AlF 6）的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。

（4)铝热反应。

实验原理Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易与Al 2O 3分离 实验装置续表自我诊断1。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

高中化学必修一《32金属材料》导学案导学案：高中化学必修一《32金属材料》一、本节课的学习目标1.理解金属材料的特点和应用；2.掌握金属材料的组成、结构和性质；3.了解金属的提取和加工方法；4.进一步认识金属材料对社会和经济的重要性。

二、预习指导1.阅读课本32页的金属材料概述和金属的特点；2.学习金属材料的组成、结构和性质；3.了解常见金属的提取和加工方法；4.归纳金属材料在人类社会和经济中的应用。

三、课堂学习内容1.金属材料的特点和应用-金属材料是指以金属元素为主要成分的材料，具有导电、导热、延展性、可塑性等独特的物理性质。

-金属材料广泛应用于工业、建筑、航空航天等各个领域。

例如，钢材用于制造建筑结构、机械设备和工具；铝材用于制造轻型汽车和航空器的外壳等。

2.金属材料的组成、结构和性质-金属材料的主要成分是金属元素，如铁、铜、铝等。

-金属材料的结构由紧密排列的金属离子形成的金属晶格构成。

金属晶格中的金属离子以金属键连接，具有较强的金属键结合力。

-金属材料具有导电、导热、延展性和可塑性等性质。

金属的导电性和导热性就是因为金属内部存在自由电子。

3.金属的提取和加工方法-金属的提取方法包括熔炼、电解和化学还原等。

熔炼是最常用的金属提取方法，通过加热金属矿石，使其熔化并与其他物质分离。

-金属的加工方法包括锻压、轧制、拉伸等。

锻压是将金属加热至一定温度后，在机械设备的作用下，通过冲击或压力使其变形成所需形状。

4.金属材料的应用-金属材料主要应用于建筑、机械、电子等行业。

例如，钢材用于制造建筑结构、汽车和机械设备；铝材用于制造飞机和汽车的外壳等。

-金属材料还广泛应用于能源、环境和生命科学领域。

例如，太阳能电池板使用金属材料来吸收和转换太阳光能。

四、课后拓展1.查阅资料，了解不同金属材料的特点和应用；2.调查金属材料在你周围的应用，并做成展板或报告；3.思考金属材料对社会和经济的重要性，并写一篇短文。

五、学习总结通过本节课的学习，我们了解了金属材料的特点和应用，了解了金属材料的组成、结构和性质，以及金属的提取和加工方法。

3.1 应用广泛的金属材料第2课时学案（苏教版选修1）三点剖析一、合金的性能1.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能。

主要体现在硬度较大，多数合金的熔点一般比各成分金属的低，很多具有耐酸，耐碱、耐高温等特性。

因此，合金在日常生活中的实用及合金与其成分金属的熔点比较常作为考查的方向。

【例1】铝硅合金(含Si 13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

有下列三种晶体：①铝、②硅、③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是( )A.①③②B.②①③C.③②①D.③①②解析：合金的熔点低于各成分的熔点，晶体硅的结构类似于金刚石的结构，熔点比铝高。

答案：D温馨提示多数合金的熔点低于各成分的熔点，在做题时如所给合金不做特殊说明，则认为合金的熔点符合上述规律，不用考虑个别情况。

2.合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节，从而也改变了合金的结构。

铁碳合金材料(指生铁、碳素钢)，含碳量越大，硬度越大，韧性越差。

某些特种钢硬度比生铁大得多。

【例2】将同样形状与大小的熟铁片(含碳量低)、生铁片(含碳量高)、不锈钢片同时浸泡于同浓度盐水中，相同时间后取出，比较它们的锈蚀程度为_________。

解析：钢中由于添加了Cr和Ni形成了不锈钢，提高了抗腐蚀性；生铁和熟铁相比由于生铁中含C量较高，生铁与盐溶液比较容易形成原电池，Fe为负极，因此，生铁比熟铁易被腐蚀。

答案：生铁>熟铁>不锈钢二、几种常见合金的组成、性质和用途【例3】古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”。

(1)药金的主要成分是____________________________________________________。

(2)有关冶炼的化学方程式是______________、______________、______________。

第一节金属的化学性质第二课时金属化学性质〖实验探究1〗课本P50科学探究——Fe和水蒸气的反应。

现象：；方程式：。

〖合作交流〗分析将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中产生的现象及固体和溶液质量的变化。

〖实验探究2〗将绿豆大小的钠投入到CuSO4溶液中，观察现象。

现象：；方程式：、。

〖实验探究3〗铝和NaOH溶液的反应。

〖实验验证〗将Al和NaOH溶液反应生成的气体通入盛有肥皂水的蒸发皿中，用火柴点燃。

〖实验感悟〗能否用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？〖反思总结〗二、金属的化学性质3、与水反应：。

4、与盐溶液反应：、。

5、与强碱溶液反应：，离子方程式：。

〖课堂检测〗【困惑或收获】【归纳总结】【思维扩展】设计实验比较Mg、Al 的金属活动性大小。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（ ）A ．NH 32O−−−→催化剂NO 2O −−→ NO 22H O −−−→HNO 3 B ．浓缩海水2Cl −−→Br 22SO −−−→ HBr 2Cl −−→ Br 2C ．饱和食盐水电解−−−→Cl 22Ca(OH)−−−−→ 漂白粉 D ．H 2和Cl 2混合气体−−−→光照HCl 气体→水盐酸 2．下列说法正确的是A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C ．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（22HOCH CH OH -），乙二醇不溶于水D ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物3．苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为，下列有关说法不正确的是A ．苯氧乙醇的分子式为C 8H 10O 2B ．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内C ．苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．分子式为C 8H 8O 2，结构中含有苯环且能与饱和NaHCO 3溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）4．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第一课金属材料***课时目标：1．了解身边常见的金属材料；2．掌握金属的主要物理性质；了解一些常见的金属之最；3．了解选择金属材料的依据；***预习讨论问题：1．我们身边很多常见的金属材料，下面这些生活用品是用什么材料制作的？黄金_______ 银饰_______ 铜牌_______ 铁锅_______ 菜刀_______防盗门_______ 铝合金窗户_______ 自行车的支架_______导线_______ 电缆_______ 古代的铜钱_______ 镍币_______这些金属材料在组成上有什么不同？所以金属材料可以简单地分为_______和_______2．人类对金属的比较大规模地利用可以大致分为：石器时代→_______时代→_______时代3．下面这些金属材料在其用途中是利用了他的什么性质？导线______________ 铁锅_____________ 菜刀____________金银首饰_____________ 铁锚____________ 太阳神鸟金箔___________总结一下，金属的物理性质有哪些特征？4．你知道金属之最吗？5．如果你要选择一样金属材料做加热的炊具，你会考虑哪些因素？***学习学案和笔记：第一课金属材料1．金属材料可以简单地分为_______________和_____________2．人类对金属的比较大规模地利用可以大致分为：石器时代→_____________时代→_____________时代3．金属的典型物理性质：颜色________________（常见有特殊颜色的金属有：______、______、______）状态________________（特殊情况：_____________________）熔点、沸点____________________（特殊情况：_______________）硬度___________________________（特殊情况：_______________）密度________________（特殊情况：Na会浮在水面上）溶解性______________（有的金属可以和水发生反应——如Na、K、Ca）导电性________________导热性________________延展性________________4．金属之最：（比一比看谁答得准）***地壳中含量最高的金属元素：***海洋中含量最高的金属元素：***人体中含量最高的金属元素：***目前世界年产量最高的金属：***导电性最好的金属：***硬度最高的金属：***熔点最高的金属：***熔点最低的金属：***密度最大的金属：***密度最小的金属：***延展性最好的金属：5．选择金属时应该考虑的因素：物质的用途决定于物质的_______________其次还会考虑：价格、美观性、便利性、资源的来源、是否易于回收和对环境的影响等。

第二节 金属材料 第1课时 金属材料一、合金的定义及性能 1．合金的定义合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2．合金与纯金属的性能差异(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般优于各成分金属。

(2)合金的熔点一般低于它的各成分金属。

(3)合金具有各成分金属的化学性质，合金一定是混合物。

二、金属材料的类型 1．铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。

生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。

例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。

钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢。

根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。

合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。

不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。

2．铝和铝合金(1)铝是地壳中含量最多的金属元素。

铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应。

人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。

(2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。

向铝中加入少量的合金元素可制成铝合金。

铝合金是目前用途广泛的合金之一。

如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

3．新型合金储氢合金是一类能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料。

此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。

三、铝、氧化铝的化学性质 1．铝的化学性质铝作为一种活泼金属，具有金属的化学通性，此外，铝既能与酸反应又能与碱反应。