第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律学习目标1.了解电离能的概念及第一电离能的周期性变化。
2.能运用电离能解释元素的性质及第一电离能与原子半径、核外电子排布周期性变化的关系。
自主学习知识点一 主族元素原子得失电子能力的规律1.人们可以定性地从原子半径和价电子数来分析周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律。
2．同周期各元素原子的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，有效核电荷数依次增大，原子核对电子的吸引作用逐渐增强，因而原子失去电子的能力越来越弱，获得电子的能力越来越强。
3．同主族元素价电子数相同，但自上而下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引作用逐渐减弱，所以金属元素原子失去电子的能力越来越强，非金属元素的原子获得电子的能力越来越弱。
位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素，原子得失电子的能力都居中。
思考交流1．从定量角度来衡量或比较元素原子得、失电子能力的依据有哪些？ 知识点二 电离能及其变化规律 1.概念气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
表示符号：I ，单位：kJ·mol －1。
2．分类 M(g)――→(第一电离能I 1)失e－M ＋(g)――→第二电离能(I 2)失e－M 2＋(g)――→第三电离能(I 3)失e－M 3＋(g)3．影响因素4．递变规律5．应用(1)判断金属原子在气态时失电子的难易。
电离能越小，表明该原子越易失去电子。
(2)根据同一原子的逐级电离能的突跃，判断元素的分层排布规律。
思考交流2．ⅡA 族和ⅤA 族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能高，你知道其中的原因吗？你能用我们学过的原子核外电子排布规律解释一下吗？探究学习探究一 电离能及其变化规律【问题导思】①元素的原子失去电子难易程度如何量化？【提示】 科学家们通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。
②电离能的变化规律有哪些？【提示】 同周期从左至右趋于增大，同主族从上至下逐渐减小。
