考点一 阿伏伽德罗常数
1 名词概念
阿伏加德罗常数，0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023/mol。
2 陷阱设置
（1）状态问题
如果给出的条件是22.4L/mol ，则一定看条件是否为标况下（0℃ 101kpa）的气体的摩尔提及。若题中出现物质的体积，则必须考虑所说的物质是否为气体，条件是否为标准状况。
特别注意的：①水在标况下为液体或固体。②SO3标况下为固体，通常情况下为液体③烃类：碳原子数大于5的烃低碳烃，在标况下为液态或者固态
（2）特殊物质分子中的原子个数
①不是所有的气体都是双原子气体，不要被迷惑哟
②稀有气体均为氮原子分子，氦气，氖气，氩气，氙气
③臭氧，P4,S8等等
（3）特殊物质的摩尔质量
①同位素等等。。。氧的同位素，碳的同位素
②Na2O2（1mol中含有几个离子？）
（4）特殊物质中的化学键的数目如Si，SiO2，P4,，P2O5等
（5）某些离子发生水解，使其在溶液中的离子数目减少
（6）特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算
3 习题辨析
（1）条件不全或错误，带迷惑性
例题：
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②1mol/L 的NaCl溶液中含有NA个Na+
③常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
④22.4L的N2O和CO2混合气体中含原子数CO2为NA
（2）状态错误，带诱惑性
例题：
①标准状态下，2.24LL戊烷所含分子总数为0.1NA
②1 mol FeCl3制取氢氧化铁胶体时,产生的胶体中粒子数目为NA
（3）数字错误，带混淆性
例题：①1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
(4)反应错误，带诱导性
①1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
4 真题演练
例题1
例题2
例题3
5 外省市2009-2010高考试题中涉及到阿伏伽德罗常数的题
第一编 专题一 第1讲
课时作业
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(
)
解析：用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。
答案：B
2．(2015·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
解析：A.由化学方程式2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5 NA个H2分子。B.Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3。C.标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2NA个原子。D.Fe→Fe3O4，铁元素的化合价由0价升高到＋83价，故3 mol Fe失去电子数为(83－0)×3NA＝8NA。
答案：D
3．(2016·荔湾区模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2 NA
B．常温常压下，18 g H2O含有10NA个电子
C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 NA
D．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2 NA个SO2分子
解析：氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元素的价态变为＋3价，故5.6 g铁粉即0.1 mol铁失去0.3 mol电子，A错误；水的物质的量n＝mM＝18 g18 g·mol－1＝mol，而1 mol水中含10 mol电子，B正确；Al3＋是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1 NA，C错误；1 mol铜变成铜离子失去2 mol电子，生成1 mol二氧化硫需要转移2 mol电子，所以1 mol铜完全反应能够生成1 mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，D错误。
阿伏伽德罗常数（NA）专题
1．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA
B．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
C．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA
D．25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
B．向100mL0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA
C．等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等
D．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4NA
3．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA
B．标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA
C．NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
D．当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NA
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA
C．1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NA个S-As键
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）
阿伏伽德罗常数专题
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA
C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为7NA
C．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确．．．．的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
