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初中上册化学知识点

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第 1 页 共 4 页 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：能在空气中与氧气反应且产物是固体：选择红磷 b、注意事项：①装置气密性要好，②红磷量要足 ③冷却到室温才能打开止水夹④事先在集气瓶底部放少量水：吸收五氧化二磷 c、现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ②冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶中空气总体积的1/5 d、结论：①O2约占空气总体积的1/5，可支持燃烧； ②N2不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开止水夹 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：碳、硫燃烧产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象

碳 在空气中保持红热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 *（实验时集气瓶底装水或NaOH溶液是为了吸收SO2） 第 1 页 共 4 页

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) *要在集气瓶底部放少量水或细砂的

目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 镁条 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 上述反应的化学方程式： 碳燃烧：C + O2 CO2 磷燃烧：4P + 5O2 2P2O5 硫燃烧：S + O2 SO2 铁燃烧：Fe + O2 Fe3O4 (3)氧气的制备: 工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 固液常温型 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固固加热型 2KClO32KCl+3O2↑ 固固加热型 （4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂； ②药品平铺在试管的底部：均匀受热； ③铁夹夹在离管口约1/3处； ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出； ⑤若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管； ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）； ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂； ⑧排水法收集气体时，集气瓶中的水要装满，防止收集的气体不纯 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热

1、水的组成： 第 1 页 共 4 页

通电 （1）电解水的实验 化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放 B、防止水污染：①工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； ②生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； ③合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：生活中煮沸；实验室：蒸馏。 二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： 可燃性（2H2+O22H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 用途：清洁燃料 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

三、化合价口诀 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。 三铝四硅五氮磷，铜正一二铁二三，碳有正二和正四，硫有负二正四六 单质化合价为零，正负化合永为零 第 1 页 共 4 页

四、化学式的意义 例：根据水的化学式H2O， 能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 五、原子结构

等量关系：原子序数=核内质子数=核外电子数 =核电荷数 相对原子质量约等于质子数加中子数 元素的种类决定于原子的质子数 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法：

金属元素，最外层电子数小于4，易失电子，形成阳离子，带正电 非金属元素，最外层电子数大于等于4，易得电子，形成阴离子，带负电 第 1 页 共 4 页

一、5种气体的性质 氧气O2

物理性质：无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水

（收集方法：向上排空气法，排水法） 化学性质：助燃性，氧化性，可供给呼吸 二氧化碳CO2

物理性质：无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水

化学性质：1.不燃烧，一般也不支持燃烧 2. 不供给呼吸 3. 能与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 4. 与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 一氧化碳CO 物理性质：无色无味的气体，难溶于水

化学性质：1.可燃性：2CO + O22CO2 2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 氢气H2

物理性质：无色无味的气体,密度小于空气，难溶于水

化学性质：1.可燃性：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰 2. 还原性：H2 + CuOCu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 甲烷CH4

物理性质：无色无味的气体,密度小于空气，极难溶于水

化学性质：可燃性：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 怎样鉴别H2，CO，CH4 第 1 页 共 4 页

气体发生装置的基本类型: A、固体反应物（加热） 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑

气体的收集装置 （1）排水（液）法

（2）排空气法 收集比空气重的气体（向上排气法） 收集比空气轻的气体（向下排气法） 适用气体：O2 CO2(右图装置要长进短出） H2 CH4(右图装置要短进长出）

测量气体体积常见装置 尾气处理装置

优点：可以控制反映的停止和发生 优点：可以随时添加液体药品 将长颈漏斗换成分液漏斗的优点：可以控制反应速率

B、固液反应物（不加热）

2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 注意事项： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下（形成液封）

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八年级上册化学知识点总结(最新最全)

八年级上册化学知识点总结(最新最全)

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一、化学基本概念
- 化学的定义和研究对象
- 物质的定义及分类
- 化学符号和化学式
二、原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 元素的概念与分类
- 元素周期表的组成和特点
三、化学反应
- 化学反应的定义和特征
- 反应物和生成物
- 化学方程式的表示方法
- 化学反应的分类和常见类型
四、物质的变化与性质
- 物质的多样性和变化
- 物质的物理性质和化学性质
- 合成和分解反应的特点和应用
五、离子与离子化合物
- 离子的概念和形成
- 离子化合物的命名和表示方法- 离子反应的原理和应用
六、原子与分子
- 原子和分子的概念及区别
- 原子的相对质量和相对原子质量- 分子的概念和简单分子的结构
七、金属与非金属
- 金属和非金属的特征和区别
- 金属的常见性质和应用
- 非金属和半金属的特性和应用
八、氧气与酸碱中和
- 氧气的性质和用途
- 酸碱中和反应的定义和特征
- 酸碱中和反应的应用和意义
九、水与溶液
- 水的性质和分子结构
- 溶液的概念和分类
- 溶解度的影响因素和应用
十、化学实验与安全
- 化学实验的基本步骤和注意事项
- 常见实验仪器和装置的使用方法
- 安全操作和事故处理的原则和方法
以上是八年级上册化学知识点的简要总结，希望对你有所帮助！。

初三上册化学必背知识点大全

初三上册化学必背知识点大全

初三上册化学必背知识点大全化学是初三才开始要学的，因此这是一个打基础的好时候。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三上册化学必背知识点内容，欢迎使用学习!初三上册化学必背知识点一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

初三化学上册必背知识点

初三化学上册必背知识点

初三化学上册必背知识点初三化学上册必背知识点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(2)金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

初三化学上册知识点归纳溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

补充1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。

金正非负单质零，正负总价和为零。

2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

初三上册化学必背知识点(精华)

初三上册化学必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价 Fe3＋，Al3＋－1价 Cl－、OH－、NO3－－2价 O2－、S2－、CO32－、SO4 2－、－3价 PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 化学名称 化学式 用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢) HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。