初中化学上册书知识要点

初中化学上册知识点整理第一单元步入化学的殿堂1.描述现象：.点燃镁条(发出光，放热，生成固体）。

锌与稀盐酸反应（产生）。

硫酸铜与氢氧化钠反应（生成）。

2.化学变化的特征：有______生成，伴随_____变化。

4.科学探究的基本环节：提出、猜想与、收集证据（查阅资料、设计进行实验等）、获得、反思交流。

5.认识常见的化学仪器二、实验基本操作1、对药“三不”原则：不、不、不。

最少量：固体满，液体ml；剩药处理：不回、不丢弃、不拿走，要放入。

2、固体药品的取用：（1）块条片状：取，“一二三”（2）粉粒：取，“一二三”3、液体药品的取用：倾倒法（塞放、签手、管、口紧挨、缓注入、塞盖紧）。

滴加法：胶头滴管一捏二吸三悬空，倒置或平放。

4、物质的加热A、酒精灯：酒精量不超过灯座容积的；灯加酒精，两灯对点要；加热用焰；熄灯盖。

B、仪器：可直接加热的有、蒸发皿、燃烧匙等；要垫石棉网加热的有、烧瓶、锥形瓶等。

不可加热的有集气瓶、量筒、漏斗等。

C、注意事项：试管夹夹持在距试管口的，用焰加热，试管口不对，热后不骤冷。

给固体加热时，试管口应略向倾斜；给液体加热时，液体不超过试管容积的，试管与桌面成角，5、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量垫查平衡（游码在处）；左右（加码先大后小），有潮腐性的药品放在里，物=砝+游）；砝码回，游码回。

注意：称取定量---先后；称取未知量---先后。

（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内保持水平，误读数比实际：“俯大仰小”---“虎大羊小”）。

量筒能作内稀释或配制溶液、进行化学反应的容器。

6、仪器安装A、仪器装配顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）；B、气密性检查：手握升温法（见）、注水法（液面）。

7、气体收集（1）排水法：适用于或溶于水且不与反应的气体，如H2 、O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如 H28、洗涤仪器洗净的标志：内壁附着的水既不聚成，也不成股流下；放在试管架上。

初中化学上册知识点归纳总结大全化学知识不难,只是大家要勤奋看书,加强知识点的记忆。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中化学上册知识点归纳总结内容，欢迎使用学习!初中化学上册知识点归纳总结第一单元走进化学世界要掌握的知识点课题1物质的变化和性质一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

二、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。

化学变化又叫化学反应。

三、物理性质和化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

课题2化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。

]2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。

蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯;第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。

如何用实验确定?④燃烧后的物质是什么?怎样来检验?将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。

片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入的空气呼出的气体二氧化碳<二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)氧气>氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)水蒸气<水蒸气课题3走进化学实验室一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则(一)初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网)常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1、试管。

15．加热高锰酸钾：2KMnO
4△ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑（实验室制氧气原理1）
16加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KCl
3
2
↑（实验室制氧气原理2）
17．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O+ O
2
↑（实验室制氧气
原理3）
42. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 43. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 44．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应） 45. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 46. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu 47. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2= Cu(NO 3)2 + Hg 48.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3= Cu(NO 3)2 + 2Ag （3）金属铁的治炼原理：
49．一氧化碳还原赤铁矿：3CO+ Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2 50. 一氧化碳还原磁铁矿：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2
一些常见元素和根的化合价
化学式练习及答案
一、单质：。

初中化学上册必考知识点
1. 物质的性质和变化
- 物质的分类与属性
- 物质的状态变化和化学变化
2. 常见元素和化合物
- 常见元素的性质和用途
- 常见化合物的命名和制备方法
3. 常见的化学反应
- 酸碱反应和盐的制备
- 金属的性质和反应
- 燃烧反应和氧化反应
4. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式的基本要素
- 化学方程式的平衡原理和方法
5. 气体、液体和固体
- 气体的性质和压强计算
- 液体的表征和沸点、凝固点的变化
- 固体的结构和特性
6. 溶液和溶解
- 溶液的组成和浓度计算
- 溶解过程和溶解度的影响因素
7. 电的基本概念和电路
- 电的来源和性质
- 串联和并联电路的特点和计算
8. 化学能和化学反应速率
- 化学能的释放和转化
- 化学反应速率的影响因素和测定方法
以上为初中化学上册必考知识点的概要和主要内容，详细内容
可参考教材和课堂讲义。

在备考过程中，要注重理解和掌握这些知
识点，并通过做题和实践来提升自己的化学能力。

祝你取得好成绩！。

九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。

物理变化：没有新物质生成的变化。

常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。

3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。

4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。

3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。

中和反应后，溶液的pH值接近中性。

三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。

醋：用于调味、清洁等。

小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。

2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。

大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。

七年级上册化学重点知识汇总、期末总复习一、化学基础概念- 物质：构成一切物体的实体。

物质：构成一切物体的实体。

- 元素：组成物质的基本粒子。

元素：组成物质的基本粒子。

- 化合物：由两种或多种元素组成的物质。

化合物：由两种或多种元素组成的物质。

- 混合物：由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。

混合物：由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。

二、常见物质和性质1. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性和导热性，通常为固态，可延展、可铸造。

金属：具有良好的导电性和导热性，通常为固态，可延展、可铸造。

- 非金属：导电性和导热性较差，物态有固态、液态和气态。

非金属：导电性和导热性较差，物态有固态、液态和气态。

2. 饱和溶液- 饱和溶液：在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多的溶质。

饱和溶液：在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多的溶质。

3. 物质的状态变化- 固态：分子紧密排列，振动范围小。

固态：分子紧密排列，振动范围小。

- 液态：分子松散排列，具有一定流动性。

液态：分子松散排列，具有一定流动性。

- 气态：分子间距离大，分子运动剧烈。

气态：分子间距离大，分子运动剧烈。

三、常见化学实验1. 加热与冷却- 加热：通过加热可以使物质发生状态的变化。

加热：通过加热可以使物质发生状态的变化。

- 冷却：通过降低温度可以使物质从气态或液态变为固态。

冷却：通过降低温度可以使物质从气态或液态变为固态。

2. 酸碱指示剂实验- 酸性溶液：在酸性溶液中，酸碱指示剂呈现红色或橙红色。

酸性溶液：在酸性溶液中，酸碱指示剂呈现红色或橙红色。

- 中性溶液：在中性溶液中，酸碱指示剂呈现绿色。

中性溶液：在中性溶液中，酸碱指示剂呈现绿色。

- 碱性溶液：在碱性溶液中，酸碱指示剂呈现蓝色。

碱性溶液：在碱性溶液中，酸碱指示剂呈现蓝色。

四、化学反应1. 化学反应的特征- 反应物：参与反应的初始物质。

反应物：参与反应的初始物质。

九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。

元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。

元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。

元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。

周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。

•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。

•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。

•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。

元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。

元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。

1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。

2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。

3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。

原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。

第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。

1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。

2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。

3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。

化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。

完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。

物质的变化分为化学变化和物理变化。

化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。

判断化学变化的依据是是否有新物质生成。

物质的性质分为化学性质和物理性质。

化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。

而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。

性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。

课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。

在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。

同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。

在基本实验操作时，需要注意药品的取用。

对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。

在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。

初中化学上册知识点总结初中化学上册知识点总结：一、物质的性质和变化1.物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。

单质是由同类原子组成的纯净物质，如氧气、金属等；化合物是由不同原子组成的物质，如水、二氧化碳等。

2.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是物质与其他物质发生变化时表现出来的性质，如燃烧、发生化学反应等。

3.物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。

物理变化是物质在形态和性质上发生改变，如融化、沉淀等；化学变化是物质在组成上发生改变，如燃烧、酸碱中和反应等。

二、常见物质及其性质1.金属：金属具有电导性、导热性和延展性等特点，如铁、铜、锌等。

2.非金属：非金属通常没有电导性和导热性，如碳、硫、氧等。

3.常见酸和碱：酸是指能够与碱中和产生盐和水的物质，常见的有硫酸、盐酸等；碱是指能够与酸中和产生盐和水的物质，常见的有氢氧化钠、氢氧化钙等。

4.常见气体：常见气体有氧气、氮气、二氧化碳等。

氧气是维持生命必需的，氮气是空气中主要成分，二氧化碳是植物进行光合作用所产生的。

三、反应与方程式1.化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。

2.反应方程式：反应方程式是用化学式和符号表示化学反应过程的方程式，反映了反应物和生成物之间的关系。

3.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在反应中给出、获得或共享电子，导致其氧化态和还原态发生变化的反应。

四、原子结构和元素周期表1.原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。

原子核包括质子和中子，而电子则有特定的能级和轨道。

2.元素周期表：元素周期表是将已知的化学元素按照化学性质和原子结构进行分类排列的表格。

元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。

元素周期表帮助我们了解元素的周期性规律和化学性质。

五、化学键和化合物1.化学键：化学键是原子之间形成的连接，即原子中的电子参与了键的形成。

初中化学上册重要知识点归纳初中化学上册重要知识点归纳一、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

二、常见气体的用途：①氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术三、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜四、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热初中化学知识总结一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置DDD水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的.信息化学式的含义 H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3初中化学上册知识一、水的污染：(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上最大的储水库。

人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。

以下是每个单元的内容概述：
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。

希望对你的学习有所帮助！。

初三化学知识点归纳上册一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。

- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水）等。

- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。

但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性等。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，有轻微气味，不溶于水。

- 蜡烛燃烧时：火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。

蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验结论：人体呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳的含量高；呼出的气体中氧气的含量比吸入的空气中氧气的含量低；呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高。

3. 走进化学实验室。

- 药品的取用。

- 固体药品的取用：- 块状药品：用镊子夹取，操作要点是“一横、二放、三慢竖”。

例如取用大理石。

- 粉末状药品：用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”。

例如取用碳酸钠粉末。

九年级上册化学知识点汇总一、走进化学世界1. 化学的研究对象化学就像一个超级侦探，专门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

比如说水，化学要搞清楚水是由氢和氧组成的，它为啥是无色无味的液体，还有它怎么从液态变成气态（蒸发）或者固态（结冰）的。

2. 物质的变化- 物理变化：这就像是给物质化个妆，外表变了，本质可没变。

像把冰融化成水，水再变成水蒸气，虽然状态变来变去，但它还是水，没有变成别的东西。

- 化学变化：这个就比较酷了，是物质彻底改头换面，变成了新的物质。

就像木材燃烧，最后变成了灰烬和二氧化碳等新物质，回不去原来木材的样子喽。

化学变化常常伴随着一些特殊现象，像发光、发热、产生气体或者生成沉淀。

不过要注意哦，有这些现象的不一定都是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。

3. 化学实验基本操作- 药品取用- 固体药品：块状的要用镊子夹，就像夹菜一样，把它放到试管口，再慢慢竖起来让它滑下去；粉末状的就用药匙或者纸槽，把它送到试管底部。

- 液体药品：如果是少量的，就用胶头滴管，垂直悬空滴加，可别伸进容器里面，不然就像乱闯禁区一样不礼貌啦。

大量液体就直接往细口瓶里倒，标签要朝着手心，防止液体流下来把标签腐蚀了，就像给标签穿个防护服。

- 物质的加热- 加热用酒精灯，灯帽要正放，不能用嘴吹灭酒精灯，得用灯帽盖灭，就像给它戴个小帽子让它安静睡觉。

加热固体的时候，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，就像给试管里的固体一个小斜坡，让水顺利流走。

加热液体呢，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，不然液体就像调皮的孩子容易溅出来伤人。

二、空气1. 空气的组成空气就像一个大杂烩，里面有好多成员呢。

主要是氮气，占了大约78%，氮气就像个低调的大哥，虽然含量多，但不怎么爱出风头。

氧气占了大约21%，这个氧气可就厉害了，是我们呼吸离不开的东西，就像我们身体里的小燃料，让我们能有活力。

还有二氧化碳、稀有气体等，虽然含量少，但每个都有自己的小作用。

初中化学上册必背知识点一.化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

九年级上册化学知识点（完整版）九年级上册化学知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、第1页共7页溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

初中化学知识点总结九上初中化学知识点总结（九年级上册）一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由元素组成，元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物又分为单质和化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。

6. 化学反应：物质之间发生的化学变化，伴随能量变化。

7. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。

2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应，如：AB → A + B。

3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，如：A + BC → AC + B。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：AB + CD → AD + CB。

三、常见物质的性质1. 氧气（O2）：无色、无味气体，支持燃烧。

2. 氢气（H2）：无色、无味、最轻的气体，可燃烧。

3. 水（H2O）：无色液体，生命的基本物质，可溶解许多物质。

4. 碳（C）：常见的非金属元素，有多种同素异形体，如石墨和金刚石。

5. 铁（Fe）：常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

四、常见物质的化学反应1. 燃烧反应：物质与氧气反应，产生热量和光，如甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

2. 腐蚀反应：金属与环境中的水和氧气反应，形成金属氧化物，如铁生锈：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

五、实验基本操作1. 实验室安全：了解并遵守实验室安全规则，使用防护装备。

初一化学上册必背知识点归纳
1. 化学的基本概念和性质:
- 物质的分类：元素、化合物、混合物。

- 物质的性质：物理性质、化学性质。

- 固体、液体和气体的性质比较。

2. 常见的物质及其性质:
- 水的性质：无味、无色、透明、占体积较小。

- 盐的性质：可溶于水、有味道、能导电。

- 油的性质：不溶于水、比较浮于水。

3. 物质的分离与纯净化:
- 过滤、沉淀、蒸馏是常见的物质分离方法。

- 物质的纯度与杂质的含量有关。

4. 物质的性质变化:
- 化学变化：发生变化的物质在化学性质上有所改变。

- 物理变化：发生变化的物质在化学性质上没有发生改变。

5. 元素与化合物:
- 元素是由同种原子组成的物质，化学符号表示。

- 化合物是由不同元素组合而成的物质。

6. 氧气的制法与性质:
- 加热过氧化锌、分解过氧化氢可以制得氧气。

- 氧气支持燃烧，能使燃烧更旺。

7. 氢气的制法与性质:
- 金属与酸反应可以制得氢气。

- 氢气能使物质燃烧，具有爆炸性。

8. 二氧化碳的制法与性质:
- 石灰石与酸反应可以制得二氧化碳。

- 二氧化碳不支持燃烧，能使灭火。

以上是初一化学上册必背的知识点归纳，希望对你有帮助！。

初二化学上册必背知识点初二化学上册的必背知识点涵盖了多个方面，包括基本概念、物质的性质、化学反应、实验技能以及常见物质的性质和用途等。

以下是对这些知识点的详细总结:一、基本概念1.化学变化与物理变化●化学变化:生成了其他物质的变化，常伴随能星变化，如燃烧、腐蚀等。

●物理变化:没有生成其他物质的变化，只是物质的形态、状态等发生改变，如水的蒸发、冰的融化等。

2.物理性质与化学性质●物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味.熔点沸点等。

●化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性等。

3.纯净物与混合物●纯净物:由一种物质组成，有固定的组成和性质。

●混合物:由两种或两种以上纯净物组成。

各物质保持原来的性质，没有固定的组成和性质。

4.元索原子与分子●元索:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

●原子:化学变化中的最小粒子。

在化学变化中不可再分。

●分子:保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成，在化学变化中可以再分。

二、物质的性质与用途1.常见物质的学名、俗名及化学式●金刚石、醒:C●水银、汞:Hg●生石灰、氧化钙: CaO●干冰(固体二氧化碳) : CO2●盐酸、氢氯酸: HCI●熟石灰、消石灰: Ca(OH)2●苛性钠、火碱烧碱: NaOH●纯碱: Na2CO3 (碳酸钠晶体: Na2CO3.10H2O)●碳酸氢钠、酸式碳酸钠: NaHCO3 (也叫小苏打)●胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体: CuSO45H2O●甲醇: CH3OH (有毒)●酒精.乙醇: C2H5OH●醋酸、乙酸: CH3COOH●氨气: NH3 (碱性气体)●氨水、一水合氨: NH3.H2O●亚硝酸钠: NaNO2 (工业用盐、有毒)2.常见物质的颜色与状态●白色固体:如Mg0、P205. CaO、NaOH等●黑色固体:如石墨、炭粉、铁粉、Cu0等●红色固体:如Cu、Fe2O3、Hg0等●溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色三、化学反应与实验技能1.实验室制取氧气●药品:过氧化氢二氧化锰、高锰酸钾、氣酸钾●反应原理:如过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气●实验装置:包括发生装置和收集装置，选择依据是反应物、生成物的状态及反应条件●收集方法:排水集气法(适合难溶于水或不溶于水的气体)和排空气法(向上或向下，依据气体密度与空气比较)2.气体的检验●氧气:用带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气●氢气:点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，再倒入澄清石灰水看是否变浑浊●二氧化碳:通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳●氨气:用湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝则是氨气3.离子的检验●氢离子:滴加紫色石蕊试液或加入锌粒●氢氧根离子:酚酞试液或硫酸铜溶液●碳酸根离子:稀盐酸和澄清石灰水●氣离子:硝酸银溶液和稀硝酸●硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡四、其他重要知识点1.质量守恒定律●在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。