第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
【学习目标】
1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。
4.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。
5.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。
6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。
7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。
【基础知识】
一、乙醇
1、乙醇的物理性质：
乙醇俗称 酒精 ， 无色 、有特殊香味的 液体 ，密度比水的 小 ， 易 挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
2、乙醇的组成与结构：
乙醇的分子式：
C2H6O ，结构式：，结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH。其中的—OH原子团称为 羟基 。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被 —OH 取代后的产物。
3、烃的衍生物与官能团
（1）烃的衍生物：烃分子中的 氢原子 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如：一氯甲烷、1，2二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
（2）官能团：决定有机化合物 特性 的原子或原子团。如：
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH≡CH
所含官能团 —Cl —OH
—C≡C—
官能团的名称 氯原子 羟基 碳碳双键 碳碳三键
4、乙醇与Na反应——置换反应
化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ，与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。
5、氧化反应
（1）燃烧
①化学方程式：CH3CH2OH＋3O2――→点燃 2CO2＋3H2O 。
第2课时 必备知识——乙醇和乙酸
知识清单
[重要概念]①烃的衍生物；②官能团；③酯化反应
[基本规律]①乙醇的化学性质及化学键的变化；②酯化反应中断键与成键规律
知识点1 乙醇的结构与性质
1．烃的衍生物
(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如乙醇、溴乙烷等都属于烃的衍生物。
(2)官能团
①概念：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。
②常见的几种官能团
名称 碳碳双键 硝基 氯原子 羟基 羧基 酯基
结构式
—NO2 —Cl —OH —COOH
①官能团是电中性原子团，不带电荷，书写其电子式要注意与离子的区别。例如，羟基(—OH)的电子式，氢氧根(OH－)的电子式为。②有机基团中所含电子总数等于各原子的电子数之和，如1个羟基(—OH)含有电子数为8＋1＝9个。
2．乙醇的结构、性质及应用
(1)组成与结构
结构式 结构简式 球棍模型 比例模型 官能团
CH3CH2OH
或C2H5OH 羟基
(—OH)
(2)物理性质
俗称 颜色 状态
(常温下) 气味 密度 熔点 沸点 溶解性
酒精 无色 液体 特殊香味 比水小 －117.3℃ 78.5℃ 与水以
任意
比互溶 (3)化学性质
乙醇
—――→Na2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑――→燃烧C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O（用作燃料）――→催化氧化2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O――――→KMnO4（H＋）溶液紫色褪去，乙醇被氧化为乙酸
结合乙醇发生催化氧化的反应机理类推，其他醇类发生催化氧化反应时，与羟基相连的碳原子必须有氢原子，否则不能发生催化氧化反应。
(4)主要用途
①乙醇可用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等。
②医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液进行杀菌、消毒。
[通关1] (易错排查)判断正误
第三节 乙醇与乙酸
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东宫白庶子,南寺远禅师。——白居易《远师》
青海一中 李清
第1课时 乙醇
[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
(一)烃的衍生物
1．概念
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．实例
CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。
(二)乙醇
1．乙醇的组成与结构
分子式 结构式 结构简式 球棍模型
C2H6O
CH3CH2OH或C2H5OH
2.乙醇的物理性质
(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( × )
提示 烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( × )
提示 乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离醇和水( × )
提示 乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶很多有机物和无机物( √ )
(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √ )
提示 满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。
3．乙醇的化学性质
(1)实验探究
实验操作 实验现象
无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊
332
- 1 - 第2课时 乙酸
发
展
目 标 体 系 构 建
1。能从原子、分子水平认识乙酸的组成、结构.
2.通过了解乙酸的结构与性质之间的关系,认识官能团与物质性质之间的关系，构建“结构决定性质”的观念。
3.通过酯化反应实验的探究，培养“科学探究与创新意识”的学科素养.
一、乙酸的物理性质与分子结构
1．物理性质
颜色 状态 气味 溶解性 熔点 俗称
无色 液体 强烈刺激性 易溶于水 16.6 ℃ 冰醋酸
2.分子结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
空间填充模型
名称 化学式
C2H4O2
CH3COOH 羧基 —COOH
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- 2 - 二、乙酸的化学性质
1．弱酸性
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
反应 现象 化学方程式
紫色的石蕊溶液 溶液变红色 —
活泼金属（Zn) 产生气体 2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO）2Zn＋H2↑
碱性氧化物(Na2O） — 2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O
碱(NaOH) — CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
弱酸盐（CaCO3） 产生气体 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
2.酯化反应
(1）定义
酸和醇生成酯和水的反应.
（2）乙醇和乙酸的酯化反应 332
- 3 - 实验操作
实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味
化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH错误!CH3COOC2H5＋H2O
微点拨:（1)虽然乙酸分子中有4个氢原子,但是只有羧基上的氢原子能电离出来,所以乙酸是一元酸.
(2）酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”.
(3）酯化反应也属于取代反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×")
(1）乙酸的最简式是CH2O。 ( ）
