高中离子反应教案
离子反应教案1
教学准备
教学目标
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质的概念。
教学重难点
重点：电解质的概念。
难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。
教学工具
多媒体，翻页笔，白板笔
教学过程
[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应
[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl的溶解和电离
[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
高中化学高中必修一教案：《离子反应》
（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2）本质：反应物的某些离子浓度的减少
（3）离子方程式
A概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析溶液中的离子有Na＋、SO4(2－)、Ba2＋、Cl－；
②然后分析哪些离子相互结合，SO4(2－)与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出[1]氢氧化钠和稀盐酸[2]氢氧化钾和稀硝酸[3]氢氧化钡和稀硫酸
不仅表示某一个化学方程式
还可以表示某一类方程式
课后练习．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。 (2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
《离子反应》教学设计精选8篇
离子反应说课稿 篇一
各位评委：
晚上好！
我是XX班的XX。
今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。
本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。
基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。
在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。
针对以上内容我制定了如下的教学目标：
知识与技能
1、说出电解质与非电解质的区别；
2、初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。
过程与方法
1、通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；
2、通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。
情感态度与价值观
通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。
结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。
(第四课时)
【题１】下列离子方程式中，正确的是（D）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca２＋＋2H2O
B.钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C.铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu２＋＋Ag
D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca２＋＋２CH3COO—＋CO2↑＋H2O
【解析】A选项澄清石灰水参加反应，Ca(OH)2应拆成离子形式。B选项不遵循电荷守恒及得失电子守恒的原则。C选项不遵循电荷守恒及得失电子守恒的原则。D选项正确。
【题２】在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中，不能大量存在的是（D）
A.K＋ B.Na＋ C. Ba２＋ D. Al3＋
【解析】该溶液能使酚酞显粉红色，说明溶液呈弱碱性，Al３＋将会转化为Al(OH)3沉淀，而其他三种离子则不受影响。
【题３】在pH＝１的含Ba２＋的溶液中，还能大量存在的离子是（AC）
A. Al３＋ B. ClO－ C. Cl－ D. SO4２－
【解析】B选项中，ClO－也能与H＋反应。D选项中，SO4２－能与Ba２＋结合生成沉淀。
【题４】已知某溶液中存在较多的H＋、SO4２－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（D）
A. Al３＋，CH3COO—，Cl－ B. Mg２＋，Ba２＋，Br－
C. Mg２＋，Cl－，I－ D,.Na＋，NH4＋，Cl－
【解析】满足题干要求的选项必须是所有离子都能够与H＋、SO4２－、NO3－同时大量共存。A选项中的CH3COO—与H＋不能大量共存。B选项中的Ba２＋与SO4２－不能大量共存。C选项中的I－与H＋、NO3－不能大量共存。D选项符合要求。
【题５】下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（AB）
