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海水制碱教学设计

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海水“制碱”
学
习
目
标

1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观, 形成人类从自
然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。
2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化
学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、
Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。
3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学
变化，树立微粒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人
生价值观。

重点
难点

学习重点
纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验；复分解反应的微观实质。
学习难点
氨碱法制纯碱的原理；盐的化学性质；元素守恒观的建立。

教学
过程
师生互动 设计意图

情境
导入

展示一袋纯碱
【问题】这袋纯碱在家里可用来干什么？ （结合标签）
纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更
加广泛.

【视频】纯碱的工业用途
纯碱在生活和工业中有着非常重要的用途，它是如何
制得的呢?
【导入】课题，并板书。

【出示目标】
1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观, 形成
人类从自然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，
会写反应原理方程式。

由生活出发
创设情境，
让学生感受
化学与生活
的关系。通
过介绍碳酸
钠的用途，
使学生认识
到纯碱的重
要作用，强
化对制取纯
碱的学习欲
望。
明确 目标 2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用明确学习目
标
途的化学基本观念。
3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解
认识化学变化，树立微粒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科
学观和人生价值观。

自主
学习
合作
交流

【过渡】下面请同学阅读课本首先自主完成导学案上的活动探究，然后小组内进行交流，比一比看哪个小组交流的最充分，最先完成任务。 活动任务一 氨碱法制纯碱 【自主学习】 1、请阅读课本P70第一、二段思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3,还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？ 2、请阅读课本P70第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化Na2CO3？反应的原理是什么？ 看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式 3、请阅读P71《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？ 4、P71最后一段认识碳酸氢钠：碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？ 【视频】制碱流程的录像 问题1、通过观看视频录像，你能说出氨碱法制纯碱的流程吗？生简述教师归纳： 问题2、第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反应的方程式吗？ 一生回答；一生板演方程式 交流共享： （1） NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢？ （2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种通过自主学
生初识氨碱
法质纯碱的
过程
使学生获得
更加丰富的
感性认识
让学生能够
利用所学的
化学知识解
决实际问
题，培养学
生分析问题
的能力培养
学生根据信
息解决问题
的能力
通过了解侯
德榜的介
绍，学习其
勇于探索、
大胆创新的
精神。
直观认识碳
酸氢钠。
物质首先结晶析出？为什么? (参考溶解度曲线分析)
（3）析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗？滤
液中仍然存在的离子有哪些？滤液中什么离子数量会减
少？
学生独立思考后分小组讨论。
交流：（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶
于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化
碳的吸收。
（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠
首先结晶析出。
（3）教师点拨：从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢
钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体
后的滤液中还含有NaHCO3。引导学生从微观角度分析溶液中
的离子。
通过阅读多识一点 , 谈谈氨碱法优、缺点是什么？侯
氏制碱法的优点又是什么？你有什么感触？
学生交流
【幻灯片】出示碳酸氢钠用途的四幅图片
请同学们说说碳酸氢钠的物理性质、化学性质以及用
途，并写出相应的方程式。
教师点拨：碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水。能
与酸反应、受热易分解。它的性质决定它的用途有： ①灭
火器里是二氧化碳的产生剂。②食品工业，发酵粉的主要
成分。③是制造饮料的一种常用原料。④医疗上治疗胃酸
过多。

实验探究 合作学习 活动任务二 纯碱的性质 实验步骤 现象 实验结论 化学方程式 1、取少量Na2CO3固体于试管，加水振荡，观察溶解情况。再滴加2滴酚酞，观察 通过观察、分析，使学生的学习方
法、科学观
念的形成得
到提高。
从微观角度
认识化学反
2、取少量Na2CO3固体
于试管，加入少量稀
盐酸并迅速将燃着的
木条伸进试管
3、取少量Na2CO3溶液
于试管，然后加入澄
清石灰水

4、取少量Na2CO3溶液
于试管，然后加入Ba
Cl2溶液
问题：
1、如何检验物质中含有CO32-?

2、碳酸钠有哪些性质？盐类有哪些化学性质？
学生讨论后回答
教师点拨：检验CO32-常用的方法是先加入稀盐酸，
若产生气体，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，
如果石灰水变浑浊，证明含CO32-。
活动任务三
：复分解反应实质
1、请阅读课本P73的《多识一点》，结合前面对碳酸
氢钠（NaHCO3）结晶析出过程的分析，从微观的角度分析
复分解反应的实质。
2、请根据你的想像，画出体现NaOH 和稀盐酸溶液反
应产物的示意图。
教师点拨：复分解反应的实质就是离子结合生成沉淀、
气体、水的过程。
【拓展提升】分析实验探究中四个反应的微观实质。

应，有助于
学生微粒观
的建立
学习
评价
学习
评价

自我评价
你完成本节学习内容的情况为（ ）
A.很好 B.较好 C.一般 D.较差
达标检测 得分 等级
(80-90等级为A； 60-79等级为B；60一下，等级为C)
1、鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水．家
庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沽上胆汁酸，
影响鱼味道的鲜美．消除这种苦味，可用下面那种溶液冲
洗（ ）A．食盐水B．食醋C．纯碱溶液D．饮用白酒
2、 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”
的重要反应，反应成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶
析出。下列相关认识中，正确的是
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应
的发生
B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质
3、默写氨碱法制碱法制纯碱的反应原理_____________
。
4、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变
质，请选择三种不同类别的试剂完成证明
试剂 现象 方程式

5、写出下列反应的化学方程式。
(1) ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合 ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合 ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为

在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能相

针对本节的
教学目标设
计了五个题
目对学生的
学习情况进
行评价，其
中1、2、3
题检测目标
1的达成；第
4题检测目
标2的达成；
第5题检测
目标3的达
成.
互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是SO42-和
Ba2+，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你
分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；
上述反应③中实际参加反应的离子是 。

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初中化学《海水中的化学》单元教学设计以及思维导图

初中化学《海水中的化学》单元教学设计以及思维导图

海水中的化学适用年级九年级所需时间课内共用5课时，每周3课时；课外共用2课时主题单元学习概述依据课程标准及教材内容，“海水中化学”单元的学习线索设计如下：认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系，认识海水中的化学物质，知道海水是一种混合物，如何获取人类所需纯净物，分离混合物一般思路：物理方法：海水淡化，海“水晒盐”，粗盐提纯。

化学方法：海水制镁、海水“制碱”。

专题一：知道海洋是人类的天然聚宝盆,蕴藏着丰富的资源;能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等.了解海水及海底所蕴含的主要物质通过对海水淡化的实验探究,知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用,专题二：知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法.专题三：了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用，通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观.主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。

预期教学成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、调查报告、思维导图主题单元学习目标知识与技能：(1)知道海洋是人类的天然聚宝盆,蕴藏着丰富的资源;（2）能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等.（3）了解海水及海底所蕴含的主要物质（4）通过对海水淡化的实验探究,知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法过程与方法：（5）知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;（6）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;（7）了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法（8）了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，（9）了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用，过程与方法（1）通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

（2）学习用数形结合的方法处理实验数据;进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力.情感态度与价值观：（1）认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用,（2）认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性,培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感.（3）培养探索精神和实事求是的科学态度，激起热爱化学、探究科学的情感。

【初中化学】海水“制碱”PPT课件1 鲁教版

【初中化学】海水“制碱”PPT课件1 鲁教版



本节课教学有如下特征：
发挥学生的主体作用，教师成为学生学习的


引路者与合作者。 以教材为平台，突破教材的局限，将知识恰 当拓展延伸。实现教本向生本的转变。 以实验探究为主线，培养学生探究能力和实 验操作能力。 紧密结合生产生活实际，培养学生应用化学 知识解决实际问题的能力。知识向素质转变。 恰当运用现代教育技术手段，提高课堂教学 效率。
过程与方法：
通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感、态度与价值观：
通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学 观和人生价值观。 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学 精神。
三、教法学法分析
（一）说教法： 1、探究式实验教学法 该教学法的教学模式是：设 疑 —学生演示实验—观察 —思考—总结—应用。根 据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑 剔的心态去观察实验现象,体验实验的过程,积极的思 考和分析。教给学生通过实验、观察、探究得出科学 结论的学习方法。 2、互动式教学法 在教师的讲解过程中，有学生的 猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指 导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助 于学生注意力的集中和学习积极性的提高。 3、舞蹈表演法 这符合初中生争强好胜、集体感和 荣誉感强的特点。在舞蹈表演中，学生自主参与的积 极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。 4、质疑释疑 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题 的探索精神。
板块顺序流程图
学情分析 教材分析 教法学法分析
教学活动评价
教学过程设计
一、学情分析 教学对象为我校九年级的学生，推进新课 程改革是为了促进学生学习和发展的需要 和社会发展的需要，他们充满热情和激情， 但是我们也应该了解学生的生理和心理特 征,在以前的学习中，学生已经具有以下 一些知识： 1、复分解反应 2、饱和溶液 3、过滤 4、酸碱指示剂 5、常见的酸和碱
(完整版)第三节海水制碱讲解

(完整版)第三节海水制碱讲解

第三节海水“制碱”【学习目标】1、认识纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2、知道工业制纯碱的化学反应原理，分析原理树立元素守恒观。

3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

【温故知新】1、酸的化学性质有哪些？碱的化学性质有哪些？①酸+ →；①碱+→；②酸+ →；②碱+→；③酸+ →；③碱+→；④酸+ →。

④碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液⑤酸能使紫色石蕊试液变色，变色。

使无色酚酞试液色。

2、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？、3、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应，若能反应写出反应的化学方程式。

①碳酸钠与盐酸②碳酸钠与氢氧化钙③碳酸钠与氯化钙④碳酸钠与氯化钡【学习过程】第一阶段：纯碱（碳酸钠）的性质和用途实验探究2-5：纯碱的性质实验现象写在书上P491、纯碱的物理性质：碳酸钠是一种色的固体，溶于水。

2、纯碱的化学性质：由实验总结出碳酸钠的化学性质：①碳酸钠溶液能使变红色。

②碳酸钠与反应：③碳酸钠与反应：④碳酸钠与反应：通过碳酸钠的性质可知：①并不是所有盐的溶液都显性；②凡含有碳酸根离子的化合物都能与反应，且都生成二氧化碳和水，因此可以用来检验碳酸根离子的存在。

3、纯碱的用途：根据物质的性质可以决定物质的用途。

纯碱在化学工业中用途极广，如石油精炼、、、人造纤维及等均需大量的纯碱。

纯碱还广泛应用于冶金、、、等领域。

第二阶段：复分解反应的实质阅读P50多识一点：复分解反应的实质大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是，生成的过程。

注意：要掌握不溶的盐和碱。

判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式：①盐酸与硝酸银②硫酸与氯化钡③氢氧化钠与氯化镁④氢氧化钙与氯化钠⑤碳酸钡与盐酸⑥氢氧化钡与碳酸钠⑦氯化钠与硝酸银⑧氯化铁与氢氧化钠第三阶段：氨碱法制纯碱阅读课本P47回答下列问题：1、碳酸钠俗称或，是以、为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。

鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第2课时)新

鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第2课时)新


(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较___低_____ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
知识点二 海底矿物
1．海底矿物资源 常规化石燃料
煤、石油、__天_然__气___
形成：由天然气(主要成分为 新型矿产资源 天然气水合物 __甲_烷___)和水在低温、_高__压___的条
件下形成
新型矿产 资源
天然气 水合物
性质：冰状固体，极易燃烧，又被称为 “__可__燃_冰___”
优点：产生的热量___多_____；无___污_染____
多金属结
核，也称 __锰_结__核___
成分：含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元 素
储量：多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上
2.海洋资源的开发 海洋资源包括___化_学____资源(如食盐)、海__底_矿_物____资源(如天然气水 合物)、海_洋__生_物____资源(如渔业资源)海和洋_动__力_____资源(如潮汐能)等 ，总量是巨大的。 3．海洋资源的保护措施 (1)海洋环境__立__法____。(2)建立海洋自然_保__护_____区。 (3)加强海洋环境__监__测____。(4)提高_消__除_____污染的技术水平。
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子 。
谢谢观看
第八单元 海水中的化学