海水制碱教学设计审批稿

海水制碱教学设计一、教学目标：1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。

2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。

3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。

二、教学重点和难点：1.教学重点：海水制碱的原理和方法。

2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。

三、教学准备：1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。

2.PPT课件、海水样本。

四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水能否直接饮用？为什么？2.理论讲解（15分钟）通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。

同时，与学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。

3.实验操作演示（25分钟）3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的操作步骤和实验器材。

3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。

4.小组实验（25分钟）4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。

4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。

4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。

5.实验结果展示和评价（15分钟）学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现的误差和改进方法。

老师对学生的实验成果给予评价。

6.实践应用（10分钟）通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出自己的想法和创新。

7.总结和展望（10分钟）老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。

五、教学评价：1.实验操作和记录的规范性及准确性。

2.对海水制碱原理和方法的理解程度。

3.对实验结果的分析和讨论能力。

4.对海水制碱应用的思考和创新能力。

六、教学延伸：1.学生可以自行探索海水中其他溶质的分离方法。

2.学生可以开展相关的实际应用实验，如淡化海水、制备盐等。

《海水“制碱”》教学目标1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观教学重点氨碱法制碱纯碱的性质教学难点氨碱法制碱的原理教学方法启发、引导、自学、归纳教学准备试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液，酚酞试液、蒸馏水，稀硫酸教学过程二次备课教学过程：一、组织教学二、复习提问：1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？（教师给予提示）2、过滤中的一贴二低三靠是什么意思？3、海水晒盐是（）变化？三．导入我们同学家里常用到的纯碱是怎么得到的？学生看书P70-71，找出：1、氨碱法制碱的化学反应原理。

2、纯碱的用途。

讨论P70下的两个问题。

老师与学生共同讨论出答案。

阅读P71,考虑，侯氏制碱法在当时有什么重大意义？教学过程二次备课人们为什么用氨碱法制纯碱？阅读P71下两段，说出纯碱有哪些用途？教师实验，3-2，（让学生到讲台上演示）学生填写课本中的空白部分。

写出有碳酸钠参加反应的化学方程式。

――你能写几个？（让学生到黑板上书写方程式）练习：阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出。

同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。

根据以上叙述，简要地回答下列问题。

(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的化学式。

(2)最终产品是哪些物质？写出它们的化学式。

(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是______。

(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：①生产过程中部分产品可作为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要加热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染，你认为其中正确的是______。

海水“制碱”问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。

视频：纯碱的工业用途。

过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？自然界中就含有天然碱。

投影：过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。

投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。

明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。

观看视频，了解纯碱的工业用途。

思考回答，可以从自然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。

了解纯碱的自然界来源。

明确学习目标。

通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。

通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。

知识点一：氨碱法制纯碱（一）原料的选择问题：1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的根据前面所学习的有关食盐的用途，指出食盐是制取纯碱的原料，它们含有共同的元素—钠元素。

根据物质的化学式进行分析并回答：氯化钠含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含有碳元素和氧元素的物质。

《海水“制碱/'》教学设计教学目标：知识与技能目标：1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。

2、了解常见盐的性质。

3、理解复分解反应的实质。

过程与方法目标：通过实验探究Na2CO3的性质，培养学生观察实验的能力和实验技能。

情感态度与价值观目标：1、通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

2、鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。

教学重点：纯碱的穴学性质，CO32的检验。

教学难点：氨碱法制纯碱的原理，复分解反应的实质。

教学过程：一、知识回顾：海洋是巨大的资源宝库，我们可以从海洋中获得哪些对我们有用的物质呢？二、知识探究氨碱法制纯碱让学生阅读课本有关氨碱法制纯碱的相关知识完成导学案相关问题。

通过阅读和填空让学生思考下了问题（师生交流）：1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？需要什么物质？2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？氨气易溶于水，使溶液呈碱性，能与二氧化碳溶于水生成的碳酸发生中和反应，有利于增强对二氧化碳的吸收能力3、氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铉两种物质，更易析出的是哪种物质？原因是什么？回收氨气的反应原理是什么？碳酸氢钠更易析出，因为：相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铉小，相同时间内生成的氯化铉多。

4、比较氨碱法制纯碱和联合制碱法的优缺点是什么？进一步提高学生们的民族精神。

纯碱的性质根据课本P45实验探究的要求，根据酸碱的性质及推导实验现象的方法预测下列反应的实验现象和反应方程式并完成相应的实验探究，验证自己的推测。

【说明：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，尽可能符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳酸钠化学性质的认识。

借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中孩子们情绪兴奋，达到预想效果。

海水“制碱”教学设计一、教材内容分析（一）教材的地位及作用《海水“制碱”》是鲁教版第二册第三单元第三节的内容。

本节是继第一节海水提镁、海水淡化和第二节海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。

本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。

本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又对盐类知识的丰富提供了一个感性认识。

只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观，高中才是重点学习制碱的原理和工艺。

因此，本节内容有承上启下的作用。

（二）教材主要内容本节课主要包括两部分内容：氨碱法制纯碱的原理和纯碱、小苏打的用途。

二、教学对象分析学生学习海水“晒盐”时，教材介绍食盐的用途中有一条是用食盐制纯碱。

当时学生不理解，有进一步学习的愿望，这是这节课学生学习的切入点。

学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。

对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。

制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。

三、教学设计思想注意从学生已有的生活经验出发，突出学生的自主参与，主动思考。

通过学生的分析、总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。

创设条件，利用实验、多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。

把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。

四、教学目标（一）知识与技能目标1．能说出氨碱法制取纯碱的反应原理，明确氨气的作用，会写反应方程式。

2．了解Na2CO3的用途及其中间产物NaHCO3的用途，知道二者的区别与联系。

（二）过程与方法目标：1．学习用流程图来简洁表示制取步骤和原理的方法。

第三节海水“制碱”
一．教学目标：
1.通过对纯碱性质的探究，认识其化学性质。

2.会书写常见盐类物质反应的化学方程式。

3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识到化学反应与社会发展的密切关系。

二．教学重点与难点
重点：
纯碱的化学性质
难点：
;复分解反应的实质
三．教学方法：讲解法、实验探究
四．实验准备：
仪器准备：试管、胶头滴管、药匙
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸、氯化钡溶液。

《海水“制碱”》教学设计第一课时一、教学分析课标分析本课题是一级主题《身边的化学物质》下的二级主题《海水中的化学》中的一个课题，要求知道盐分类、命名和溶解性。

教材分析本课题选自鲁教五·四学制2021课标版九年级化学(下册)第三单元海水中的化学。

本单元主要包括三部分内容：一是常见盐的有关知识，二是盐的化学性质的有关知识，三是复分解反应的有关知识。

盐的分类、命名和溶解性的相关知识，是学习盐的化学性质以及复分解反应的中间桥梁。

即是中考的常见考点，也是生活中经常会遇到的问题，是学生学好复分解反应的重要基石。

同时，通过对盐的分类学习，学生应当学会对身边的物质进行分类，并运用分类知识解决实际问题。

学情分析在新课讲授的过程中，学生对部分盐有了基本了解，但还没能系统掌握盐的相关知识，特别是对盐分类以及命名和溶解性的认识，学生还没有一个清晰的思路。

但学生已经具备了一定的问题探究、分析归纳能力，可以根据问题设计简单的探究。

通过本节课的复习旨在一方面让学生盐的分类、命名和溶解性；另一方面能够更好地运用化学分类方法解决实际问题。

同时也为下节课复分解反应的学习奠定基础。

二、教学目标1.通过预习、自学，掌握并运用盐的定义；2.学会盐不同的分类方法；3.学生通过从不同视角对盐分类，认识分类的重要性，并体会分类的过程和科学思维的方法，培养了分析问题的能力、解决问题的能力和合作学习的能力。

三、教学重难点重点：盐的分类方法。

难点：根据不同的标准对盐进行分类和体会如何对物质分类相关的问题。

四、教学资源与教学手段课前准备1.对学困生和学优生进行分组搭配，选举成绩较好、有较强组织能力的学生为组长负责本小组分组探究活动和本组学生间学习互助，实现学习过程中的生生互助，依托国家教育资源公共服务平台pc版与助手相结合提前导入学生名单、课件、视频等教学资源；2.设计学案，包括课前预习、课堂环节、小结、课后练习。

仪器药品：两瓶失去标签的白色固体、水、盐酸、小试管、胶头滴管等。

2009年烟台市优质课评选参评教学设计§2.3海水“制碱”——氨碱法制纯碱牟平区观水镇第一初级中学陈健海水制碱课题：海水“制碱”（第一课时）教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观教学过程：一、组织教学：师生问好！二、情境创设：很高兴有机会跟同学们一起合作交流！首先我们来观察一个小实验，请同学们仔细观察思考：小烧杯中有一支燃着的蜡烛，这是一种白色粉末，这是稀盐酸……咦？是什么使蜡烛熄灭了？它来自哪儿？你猜测一下，这种白色粉末是什么？谁想起来说说？……大家都认同吗？……你来说说……我再为大家提供几条该物质的关键词：【多媒体出示】加工面条经常会用到它，它不是食盐，却与食盐有着千丝万缕的关系；做馒头发酵面团时产生乳酸, 加入它不仅可以去除酸味还可以使馒头松软可口；叫碱不是碱；它到底是什么呢？是的，它就是碳酸钠！三、新知探究：（一）纯碱的用途：碳酸钠，俗称纯碱，又称苏打。

在化学工业中用途很多！下面我们来赛一赛，看谁记得多又快：【多媒体出示】一分钟速记。

纯碱被誉为“化工之母”，工业生产需求量极大，自然界中存有量却很少。

虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但远远不能满足日益增长的工业生产的需要。

请你想一想，用什么方法能制得纯碱呢？（稍停顿）海水中蕴含着大量的氯化钠，能否用氯化钠为原料制取碳酸钠呢？【板书】：NaCl→Na2CO3想一想，需要补充哪些元素？可由哪些原料提供？（可以讨论一下）谁想起来说说？（C、O——CO2）【小实验】向饱和的食盐水中吹CO2【提问】你看到有什么现象呢？【演示实验】向饱和的食盐水中通入氨气，然后通入二氧化碳.【提问】你看到了什么？氨气在这里起什么作用呢？工业上需要大量二氧化碳如何制取呢？【结论】（二）氨碱法制纯碱：【板书】碳酸钠就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。

海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解海水制碱的基本原理和方法；2.掌握海水制碱的实验操作方法；3.掌握氯化钠溶液的电解法制碱过程；4.培养学生实验操作能力和观察分析能力。

二、教学内容1. 海水制碱的基本原理和方法让学生了解海水中的主要成分和海水制碱的基本原理，可以引导学生尝试从海水中提取碳酸钠来制造碱液。

2. 海水制碱的实验操作方法可以在实验室进行一次海水制碱实验，引导学生逐步掌握海水制碱的实验操作步骤。

3. 氯化钠溶液的电解法制碱过程学生可以通过实验操作和观察，了解氯化钠溶液电解制碱的过程，掌握这种方法的操作步骤。

三、教学重点和难点1. 教学重点•海水制碱的基本原理和方法；•海水制碱的实验操作方法；•氯化钠溶液的电解法制碱过程。

2. 教学难点•学生对海水中的主要成分了解不足；•学生实验操作技能不熟练；•学生分析和判断能力需要提高。

四、教学方法本节课程中，采用以下教学方法：•图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；•课堂讨论：讨论和展示学生已有的知识，引导学生去发现和解决问题；•实验操作：让学生亲身参与海水制碱的实验操作。

五、教学过程1. 导入1.引导学生发现身边的碱性物质和酸性物质；2.引导学生了解碱性物质的定义和一般性质。

2. 学习基础知识1.讲解海水中的主要成分、海水的物理性质以及制碱的基本原理；2.图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；3.学生互动：让学生积极回答老师提出的问题，分享对制碱过程的理解和感悟。

3. 实验操作1.学生亲身操作制碱实验，并记录实验的步骤、结果和观察到的现象；2.课堂展示：学生展示实验结果和分析实验现象，老师引领学生发现实验中的不足和问题。

4. 总结和拓展1.总结教学内容；2.提升学生思考深度：引导学生思考如何将制碱实验的原理和方法应用到生活中，让学生了解制碱在生产生活中的重要性。

六、课堂练习为了加深学生对课堂内容的理解和掌握水平，课堂上可以进行一些小练习，教师可以针对性地准备一些小测试题目，让学生进行测试，测试结果可以用老师的评分来作为学生上课的表现情况。

《第三节海水“制碱”》教学设计◆教材分析本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸和碱的基础上学习的。

教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。

实验探究纯碱的性质是本节的重点。

学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定了基础。

一方面，引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面地学习知识的方法；另一方面，引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质的性质决定其用途的基本化学观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。

理解复分解反应的实质是本节的难点。

复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定的认识。

在学习了盐的有关知识后，又引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。

◆教学设想1.教学中采用“联系——预测”策略进行教学设计。

首先，将事实性知识与学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先作出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。

例：以“为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔”这一生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一，即可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称“碱”，带着猜测和疑惑再进行实验探究，自然有积极性和主动性。

最后，讲完性质，学生顺理成章地将性质和用途联系起来。

2.碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。

例：实验中准备两瓶碳酸钠(一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液)，出现不同的实验结果，思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。

课题海水“制碱”教学目标1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识纯碱等盐类物质的重要性质，会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象，记住某些盐的水溶性4、记住复分解反应的实质，并会判断重难点重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理、纯碱的化学性质难点：化学方程式的书写、记忆教学方法讲授法、多媒体教学法教学过程导入：纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？新课讲授：从组成来看碳酸钠是由钠、碳、氧组成的。

海水中有丰富的化学资源，哪一种能用来制纯碱呢？氯化钠提供了钠元素，还需要含碳、氧元素的物质。

那么我们最熟悉的含碳、氧元素的物质是什么？自主展示：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。

1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。

2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？3、氨碱法制纯碱的工序？反应原理：自主探究：1、石灰石的作用是什么？2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？讲授：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。

2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。

自主备课自主合作：是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，比如氯化钠与硝酸钾？回顾前面学过的中和反应，它的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。

那么这两个反应的实质是什么呢？讲授：实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求自主拓展：1、完成当堂检测2、完成课后相关练习自主评价：由学生自由回答，老师及时补充和校正。

海水“制碱”教学设计第二课时一、教材分析海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。

本节是元素化合物知识与社会、生产、生活相联系的充分体现。

纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。

继上节课介绍氨碱法制纯碱的工艺流程后，这节课重点掌握纯碱的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法，由此总结复分解反应发生的条件，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。

二、学情分析初中化学学到“酸、碱、盐”内容时，难度骤增，学生对骤然增多的大量酸、碱、盐之间的反应，特别是大量化学方程式的出现感到难以理解和记忆。

在之前的学习中，学生对于盐的认识局限性较大，对于盐的化学性质更是知之甚少，无法总结盐的性质规律，对于复分解反应的认识零散而片面。

学生的微粒观构建不成熟，不能主动地用微观的视角看待反应的变化过程，书写复分解反应化学方程式时无法以微观变化过程作为指导，从而使得化学方程式的书写沦为识记阶段，增加了学习的负担。

三、教学设计思想本节课从学生已有的生活经验出发，从较了解的盐—碳酸钠入手研究盐的化学性质，课堂采用“活动单导学”的教学载体，让学生自主探究纯碱的性质，借助希沃授课助手软件，将学生的成果进行展示交流总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。

针对学生对于复分解反应方程式书写的困难，引导学生将宏观现象与微粒变化相结合认识反应的微观本质，学生动手利用卡片来展示化学反应的微观变化过程，培养学生“宏观-微观-符号”三重表征思维方式，从而达到了突破教学难点的目的。

由个例推广到一般规律，复习回忆之前学习的中和反应以及相关类似反应，得出复分解反应的条件。

最后巩固练习应用复分解反应判断酸碱盐之间能否发生反应并总结完成知识导图。

四、教学目标1.探究纯碱的化学性质，熟练书写纯碱的化学性质中涉及到的化学方程式。

海水制碱第一课时教案主备刘典波审批使用人2013.11.28学习目标：1、通过氨碱法制取纯碱的化学反应原理的分析，树立元素守恒观；2、知道工业制取纯碱的化学反应原理，熟练书写化学方程式；3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；4、了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

重点1、氨碱法制纯碱的原料、产物，原理及工艺流程2、氨碱法与侯氏制碱法的比较难点氨碱法制纯碱的原料、产物，原理及工艺流程教法：讨论法、比较法课时：第一课时教学过程一、创设情境、引入新课——PPT1、如何利用海水中的资源为原料，在工业上制取纯碱呢？——PPT2、学生讨论问题，教师引导思考：1）在工业上以氯化钠为主要原料制取碳酸钠。

NaCl Na2CO3 ，从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？2）制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。

仅这两种物质你认为行不行？3）为什么要使用氨气？它的作用是什么？3、简介海水制碱的流程二、学生自学海水制碱的流程及原理1、问题讨论、小组交流1）在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？2、试着写出氨碱法制纯碱的反应原理。

三、介绍索而维的氨碱法制纯碱和侯德榜的“联合制碱法”（侯氏制碱法）的诞生。

四、自学指导：1、自学课本71页多识一点：侯氏制碱法思考回答1）、氨碱法制纯碱的优、缺点？2）、侯氏制碱法（联合制碱法）优于氨碱法之处是什么？2、阅读课本P71文字内容，完成下列问题。

1）、纯碱的用途2）、碳酸氢钠，又称_________化学式为_____________，俗称___________，通常是_____色晶体，______溶于水。

主要用途有：3)、拓展延伸，共同提高联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？写出反应方程式⑴受热易分解⑵与酸反应（反应类型：复分解反应）五、谈收获六、作业布置必做：《伴你学》P711、氨碱法制纯碱的原理和工艺流程2、反馈练习1、2、3、8选做：《伴你学》P72 9七、课堂检测1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A.CaCl2B. MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A .石灰石B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水3、制取纯碱时，不需要考虑的是（）A.原料B.反应条件C.操作过程D.催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（）A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度5、下列说法正确的是（）A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是（0A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境八、教后反思。

海水制碱教学设计 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】
的流程吗？生简述教师归纳：
问题2、第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反应的方程式吗？
一生回答；一生板演方程式
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（1） NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。

而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢？（2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么? (参考溶解度曲线分析) （3）析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗？滤液中仍然存在的离子有哪些？滤液中什么离子数量会减少？
学生独立思考后分小组讨论。

交流：（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化碳的吸收。

（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠首先结晶析出。

（3）教师点拨：从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3。

引导学生从微观角度分析溶液中的离子。

通过阅读多识一点 , 谈谈氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？你有什么感触？
学生交流让学生能够利用所学的化学知识解决实际问题，培养学生分析问题的能力培养学生根据信息解决问题的能力
通过了解侯德榜的介绍，学习其勇于探索、大胆创新的精神。

直观认识碳酸氢钠。

高中化学教师招聘教案《海水制碱》教案撰写是教师招聘面试中必不可少的一个环节。

但对于多数考生而言，如何撰写教案并不是特别清楚。

中公教师考试研究院化学学科讲师特意为大家准备了一篇关于《海水制碱》的完整教案范例，希望能够给大家提供一定的指导。

高中化学教师招聘教案《海水制碱》一、教学目标【知识与技能】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理。

2.了解纯碱和小苏打在日常生活和工农业生产中的应用。

【过程与方法】通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

【情感态度与价值观】了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

二、教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理。

【难点】树立元素守恒观。

三、教学过程(一)导入新课【教师活动】展示碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱或苏打。

它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。

20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。

我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。

这个人是谁?【学生回答】侯德榜。

【教师引导】这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水制碱。

(二)新课讲授【提出问题】海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗?【学生回答】没有。

【提出问题】海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐，可海水中没有碳酸钠我们怎么制碱呢?【教师引导】根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料纯碱。

以上是高中化学教师招聘教案《海水制碱》，希望对各位考生有所帮助。

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