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实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。
【微观探秘——复分解反应的实质】为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？深入微观世界，揭秘复分解反应的实质。
【回归生活——纯碱的用途】多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。
根据Na2CO3化学性质进一步推测盐的化学性质，认识到这些反应都属于复分解反应。
观看微课：复分解反应微观探秘。
学生结合多媒体图片与教师讲解认识纯碱的用途。
质的分类，选取有代表性的物质进行实验，最终归纳总结，得出结论。
让学生形成化学学习微粒观，从微观角度认识物质的性质。
回归生活，将知识运用于生活。
【走进工业——纯碱的制备】在工业上究竟是如何制取纯碱的呢？海水中还有大量的氯化钠，由NaCl 转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？由NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？视频展示：氨碱法制纯碱。
拓展实验：pH计测定饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的酸碱度。
问题讨论一：氨碱法制纯碱1.食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？2.如果不考虑生产过程中的其他损耗，制纯碱的过程中生成的NH3与一开始通入的NH3相比会减少吗？为什么？3.反应过程中哪些副产物可以循环利学生从元素守恒的角度分析问题。
观看“氨碱法制纯碱”实验视频。
认识到小苏打的水溶液也显碱性，但是碱性较弱。
结合氨碱法制纯碱的流程图分析问题讨论中的问题，总结氨碱法的优点与不足。
从元素守恒的角度初步形成化学学习元素观。
利用数字化传感器让实验更加直观，高效。
初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息并对信息进行加工的能力。
用？问题讨论二：侯氏制碱法侯氏制碱法与氨碱法相比，具体进行了哪些改进，这些改进有什么优点？【反思提升——我的收获】请同学们谈一谈在这节课你的收获。
结合侯氏制碱法的流程图分析改进后制碱法的优点，体会科学家不畏艰难，勇于钻研的精神。
第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途；4、认识纯碱等盐类物质的重要性质[过程与方法目标]5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的8、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点3、认识纯碱的性质教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。
教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回顾：海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授：[引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考] [板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CO2[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]１、原理：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3２、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃——35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
课标分析：新课标与旧课标的本质区别是理念不同。
对课标的分析如下:课标面向学生的生活世界和社会实践；教学活动必须尊重学生已有的知识和经验；提倡自主、合作、探究的教学方式；让学生参与教学是课程实施的核心；教师是学习活动的组织者、引导者、参与者；教师是课程的创造者和开发者；评价的功能在于促进发展。
以下是《海水“制碱”》涉及的课标：一、科学探究（三)学习基本的实验技能2.能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
4.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
二、身边的化学物质（四）生活中常见的化合物5．了解食盐、纯碱、等盐在日常生活中的用途。
四物质的化学变化（二）认识几种化学变化3. 知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
对学生的分析在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。
但是我们也应该了解学生的心理和生理特征，学生已经具有以下一些知识：（1）复分解反应（2）饱和溶液（3）过滤（4）酸碱指示剂（5）常见的酸和碱等。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，通过对纯碱的用途引出纯碱性质的探究，从而挖掘出复分解反应实质。
海水“制碱”评测一、抢答阶段：1、碳酸钠的两个俗称？2、碳酸钠溶液呈什么性？属于哪类物质？3、用酚酞试液能否鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液？为什么？4、复分解反应的实质？5、与碳酸根离子真正起反应的离子有哪些？二、中考练兵场：1. 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种.下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（)A.Na2CO3溶液B.稀硫酸C.AgNO3溶液D. NaCl溶液范强老师：《海水“制碱”》这节课体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的主题，突出了“以学生为主体”的课程理念。
第三节海水“制碱”教学设计【设计思路】按照“性质决定用途”的思想进行设计，突出了“物质转换过程中的元素观，即元素的种类不变”。
先探究纯碱的物理性质和化学性质，化学性质从宏观到微观，即解决了碳酸钠的化学性质，又学习了复分解反应的实质，然后介绍纯碱的用途，而正由于在生活和工业生产中的大量应用，所以在工业上需大量制备纯碱，本节课对于课本内容进行了重排。
在授课中主要采取了实验探究和问题探究的方式，通过层层深入的讨论探究最终突破了难点，解决了重点。
【知识与技能】1、认识纯碱的重要化学性质2、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤3、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用5、理解复分解反应的实质【过程与方法】1、通过实验探究纯碱的化学性质，加深认识盐的化学性质2、学会运用观察、实验等方法获取信息3、学会知识的总结，培养解决问题的能力、信息获取能力【情感态度与价值观】1、从性质决定用途的角度认识纯碱，体会化学在实际生产生活中的利用价值2、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观学习重点：氨碱法制碱的原理及元素守恒观的建立；实验探究纯碱的性质；碳酸根离子的检验方法学习难点：氨碱法制碱的原理，理解复分解反应的实质，帮助学生树立微粒观和科学观。
学情分析学生学习了酸和碱的有关知识，对探究物质性质的方法有了一定的了解，也积累了本节涉及的物质转换的元素观及相关物质的有关性质（酸碱指示剂、盐酸、硫酸、氢氧化钙、二氧化碳等），在生活中也使用过碳酸钠。
学生在前面的学习中已有过多次实验探究的体验，对于设计方案、观察记录实验现象、得出结论等都有了一定的经验，对探究的欲望强烈，也具备化学学习所需的思维能力。
但是对归纳一类物质的性质还是不具备组织材料、归纳总结的能力。
另外，学生虽然已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
学情分析学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多停留在“质量守恒”的层面上，教材从由氯化钠到碳酸钠，还需要含什么元素的物质入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，下一步再由学生熟悉的食盐到碳酸钠入手，探究盐的化学性质，既体现盐的共性，又分清差异性，使学生对盐有了《海水制碱》学生学习效果测评一、学生课堂表现测评二、结果分析简化教学模式，教师做到精讲，学生才能多练，才能提高课堂学习效率。
要启发学生，留给学生一些思考的空间，教给学生学习的方法，正所谓“授人以鱼，三餐之需；授人以渔，终生之用”。
教师应转变教学观念，充分发挥学生的主体性，在切实提高课堂教学质量的同时培养学生的探究和思维能力。
教材分析氯化钠和碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学后可以实现它们之间的转化，这对学生来说有诱惑力，抓住学生的好奇心和求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒观，引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的问题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律。
课堂检测1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的A.CaCl2B. MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是A .石灰石B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水3、制取纯碱时，不需要考虑的是A.原料B.反应条件C.操作过程D.催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度5、下列说法正确的是A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境课后反思多媒体的运用上，我没有刻意的加以修饰，华而不实、多而无用的课件不会对教学由好的帮助。
【教学目标】1.通过学生问题交流与梳理，明确从守恒认识制取物质的基本原则，知道工业制取纯碱的基本原理。
2.通过实验探究，能描述纯碱等盐类物质的重要性质，能从微观上解释复分解反应的内涵。
3.通过化学史介绍，了解侯德榜的事迹，树立正确的人生观和价值观。
【教学重难点】1.元素守恒观：制取纯碱的原料和原理分析2.物质微粒观：复分解反应的本质分析3.化学实践观：从模型到实践的综合因素分析【教具准备】1.相关实验器材2.多媒体课件、视频探究碳酸钠的化学性质探究三：请用图示方法表示微粒之间的反应。
Na 2CO 3+ Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH探究四：学习本节内容后，你还能想出制取Na2CO3的其他方法吗？学情分析从海水中NaCl和H2O 如何制取纯碱，学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，还不能很顺利的从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。
对于盐的认识也仅限于几种具体的物质如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜的物理性质方面，对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。
通过本节教学帮助学生理解“NaCl转变为Na2CO3”还需要C、O 元素，建立元素守恒的观点，教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早地帮助学生树立元素守恒观念。
通过氨碱法制纯碱中各物质的使用以及侯氏制碱法的简要介绍和比较，建立起化学与可持续发展之间密切相关的科学发展观；并进一步完善以变化作为理解生产物质、转化物质的工具性观念。
效果分析一、本节课成功的地方也有以下几点（1）引入合理:本节以学生熟悉的生活情境入手，学生对于纯碱有了初步印象与认识，激发学生学习兴趣，达到了预期目的。
（2）实验探究，提高综合能力：在学习纯碱性质时，我安排了分组实验，学生带着问题有目的的动手实验，零距离观察现象，完成实验，分析总结规律。
第三节海水“制碱”引入:海水中含有大量的盐类，其中含量最多的一种盐是氯化钠。
通过上节课学习，我们知道，通过蒸发结晶可以从海水中得到食盐。
得到的食盐不仅仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
比如，制取我手中的食用碱的原料之一就是氯化钠。
师生共同学习新课:一氨碱法制碱食盐主要成分是氯化钠，那食用碱主要成分是什么呢？【学生阅读包装上有关食用碱的介绍，知道其主要成分为碳酸钠】大家想想，由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了哪些变化？还需要什么原料？【学生思考，回答问题】具体的生产过程是怎样的呢？请大家自学课本43页，氨碱法制碱的内容，并完成学案第一部分有关题目。
【学生先自学氨碱法制碱，然后师生共同总结】氨碱法制碱是以食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介制得纯碱碳酸钠的过程。
思考:1.从酸碱反应的角度分析，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制得和氨盐水，再向其中通入二氧化碳呢？2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？【学生分析，小组讨论得出答案】滤出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入熟石灰，发生反应，【显示化学方程式】回收氨，使之循环使用。
氨碱法制碱是在1862年，比利时化学家索尔维发明的，半个多世纪的时间内，这项技术都被西方国家所垄断着。
1926年，我国科学家侯德榜先生在氨碱法基础上创立了更为先进的联合制碱法，打破了西方国家对这项技术的垄断。
【讲解:侯德榜先生和联合制碱法】我们既要学习侯德榜先生的爱国精神，也要学习他敢于创新、不断进取的科学态度。
二碳酸钠和碳酸氢钠现在我们知道通过氨碱法制碱，制得的是碱类物质吗？为什么题目是“制碱”呢？下面大家阅读课本44页，45页有关内容，简单了解碳酸氢钠和碳酸钠，并完成学案第二部分自学内容。
【学生阅读，自学，完成题目】我们一起来进一步学习这两种盐:碳酸氢钠和碳酸钠。
（一）碳酸氢钠:俗称小苏打，酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，化学性质及用途:【学生对照课本总结其性质和用途，并写出相关化学方程式】1.水溶液呈碱性；2.能和酸反应放出二氧化碳；（治疗胃酸过多）3.不稳定，受热易分解；（灭火器，发酵粉）。
海水“制碱”【课时安排】2课时【第一课时】【教学目标】1．了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释；2．认识纯碱（碳酸钠）的重要性质，了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用；3．通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【教学重难点】1．纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验；2．氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。
【教学准备】教学媒体，实验仪器：试管，胶头滴管，药匙。
实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸。
【教学过程】教师活动学生活动活动意图【情境引入】1．展示一袋纯碱阅读标签获知成分并交流纯碱在生活中的用途。
应用所学的知识，通过问题，激发学生的求知欲，引发学习的欲望。
问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。
视频：纯碱的工业用途。
过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？自然界中就含有天然碱。
投影：过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。
投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。
观看视频，了解纯碱的工业用途。
思考回答，可以从自然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。
了解纯碱的自然界来源。
明确学习目标。
通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。
海水制碱第一课时教学设计学习目标：1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。
2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。
3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。
学习过程：【情境引入】1、展示一袋食用碱问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？师：那你知道它的成分和用途吗?师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。
图片展示：纯碱的工业用途师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。
）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。
过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？（引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞）师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。
正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。
展示相关图。
这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。
）师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。
怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取）师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。
（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式）【板书课题】第三节海水“制碱”投影：本节课的学习目标。
【探究新知】氨碱法制纯碱（一）探究原料（工业制纯碱需要哪些原料呢？）从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧）师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？（氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。
）师：碳、氧元素可由哪种物质提供？（二氧化碳）师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石）很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。
2009年烟台市优质课评选参评教学设计§2.3海水“制碱”——氨碱法制纯碱牟平区观水镇第一初级中学陈健海水制碱课题：海水“制碱”（第一课时）教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观教学过程：一、组织教学：师生问好！二、情境创设：很高兴有机会跟同学们一起合作交流！首先我们来观察一个小实验，请同学们仔细观察思考：小烧杯中有一支燃着的蜡烛，这是一种白色粉末，这是稀盐酸……咦？是什么使蜡烛熄灭了？它来自哪儿？你猜测一下，这种白色粉末是什么？谁想起来说说？……大家都认同吗？……你来说说……我再为大家提供几条该物质的关键词：【多媒体出示】加工面条经常会用到它，它不是食盐，却与食盐有着千丝万缕的关系；做馒头发酵面团时产生乳酸, 加入它不仅可以去除酸味还可以使馒头松软可口；叫碱不是碱；它到底是什么呢？是的，它就是碳酸钠！三、新知探究：（一）纯碱的用途：碳酸钠，俗称纯碱，又称苏打。
在化学工业中用途很多！下面我们来赛一赛，看谁记得多又快：【多媒体出示】一分钟速记。
纯碱被誉为“化工之母”，工业生产需求量极大，自然界中存有量却很少。
虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但远远不能满足日益增长的工业生产的需要。
请你想一想，用什么方法能制得纯碱呢？（稍停顿）海水中蕴含着大量的氯化钠，能否用氯化钠为原料制取碳酸钠呢？【板书】：NaCl→Na2CO3想一想，需要补充哪些元素？可由哪些原料提供？（可以讨论一下）谁想起来说说？（C、O——CO2）【小实验】向饱和的食盐水中吹CO2【提问】你看到有什么现象呢？【演示实验】向饱和的食盐水中通入氨气，然后通入二氧化碳.【提问】你看到了什么？氨气在这里起什么作用呢？工业上需要大量二氧化碳如何制取呢？【结论】（二）氨碱法制纯碱：【板书】碳酸钠就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。
(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。
(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。
【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。
【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。
【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。
教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。
媒介：氨气。
(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。
缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。
2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。
(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。
2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
海水制碱第一课时教学设计学习目标：1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。
2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。
3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。
学习过程：【情境引入】1、展示一袋食用碱问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？师：那你知道它的成分和用途吗?师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。
图片展示：纯碱的工业用途师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。
）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。
过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？（引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞）师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。
正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。
展示相关图。
这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。
）师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。
怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取）师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。
（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式）【板书课题】第三节海水“制碱”投影：本节课的学习目标。
【探究新知】氨碱法制纯碱（一）探究原料（工业制纯碱需要哪些原料呢？）从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧）师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？（氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。
）师：碳、氧元素可由哪种物质提供？（二氧化碳）师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石）很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。
（二）了解流程和原理（观看微视频）师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。
请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。
请看大屏幕。
播放微视频：海水制纯碱探秘视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。
学生自主完成，小组内订正，师巡视。
交流展示，师点拨。
1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。
提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。
2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。
3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。
可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）（食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收）师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？师：氨水是哪类物质呢？师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？（氨水是碱，二氧化碳是非金属氧化物，根据碱的通性，碱能和非金属氧化物反应，所以氨水能与二氧化碳反应，增加对二氧化碳的吸收。
）师：由于氨水是碱，能与二氧化碳反应，所以可增加对二氧化碳的吸收。
现在你应该明白了，为什么说氨气是制碱工业的媒介了吧。
［教师］氨气、水、二氧化碳、氯化钠他们之间的反应可以看成是氨气、水、二氧化碳先反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠再反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
第二步的反应属于哪种基本反应类型？（复分解反应）师：其他同学有没有不同看法？(复分解反应的产物中要有沉淀或气体或水，碳酸氢钠和氯化铵都能溶于水，为什么这个反应能进行？)（投影）（展示碳酸氢钠和氯化铵在不同温度下的溶解度及溶解度曲线）问题：1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？（11.1g）生成碳酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？（溶解11.1g 碳酸氢钠溶液就饱和了，再多的话就没有地方溶解了，就结晶析出了）2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠先结晶析出？30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多。
碳酸氢钠会比氯化铵先达到饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的溶解度较大不会结晶析出。
3、为什么这个复分解反应能发生？(析出的碳酸氢钠固体就相当于生成沉淀了，满足反应发生的条件。
)10℃20℃30℃40℃50℃NaHCO38.1 9．6 11.112．7NH4Cl 33.3 37．2 41.4 45．8 50.4过渡：刚才我们掌握了制碱的基本流程和原理，那侯德榜和索尔维的制碱方法有什么不同呢，请同学们阅读课本P71页多识一点，完成学案上的问题。
学生自主学习，组内交流，集体展示，师点拨。
（投影）阅读课本：P71多识一点，思考下列问题？问题：索尔维的制碱法有哪些优点和缺点？侯德榜是如何改进的？板书设计：海水”制碱“Na2CO3用途：制法天然碱(物)工业：流程：原料：少化学变化规律氨碱法【收获与感悟】通过这节课的学习，你有哪些收获，还有哪些疑问。
生组内交流，展示。
师小结：通过这节课的学习，不难发现，我们所需要的物质有些可以用物理方法从自然界直接获取，但天然存在的物质往往量少，难以满足我们的需求。
所以很多的时候通过认识化学变化规律能帮助我们选择原料、确定流程进行大规模的工业生产，获取更多的有用物质，改善我们的生活。
师：做几道题巩固一下我们学的内容。
【练习】1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A.CaCl2B. MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A .石灰石B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水3、制取纯碱时，不需要考虑的是（）A.原料B.反应条件C.操作过程D.催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（）A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度5、下列说法正确的是（）A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是（）A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境★★（学有余力可做）7、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进【查阅资料】③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．（1）溶液A中的溶质有NaCl和，操作Ⅱ的名称为_____________。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH．（5）写出流程中反应(1)(2)(3)的反应方程式：________________________________________，_______________________________________________,_______________________________ __________。
（6）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:学生练习，交流答案。
师：有错误赶紧订正一下。
感觉有没有达成这节课的目标？口说无凭，自己检测一下。
【作业】1.完成丛书本课时的练习2.继续上网查阅关于侯德榜的事迹介绍。
海水制碱第一课时学情分析在本节课之前，学生学习海水“晒盐”时，教材介绍食盐的用途中有一条是用食盐制纯碱。
当时学生不理解，有进一步学习的愿望，这是这节课学生学习的切入点。
学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。
对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。
制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。
本节课要注意从学生已有的生活经验出发，突出学生的自主参与，主动思考。
通过学生的分析、总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。
创设条件，利用微视频等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱流程和原理，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。
将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。
海水制碱第一课时教学效果分析本节课依据《新课程标准》和《学科德育一体化指导纲要》设计了学习目标和教学环节。
教学目标清晰、可测，教学环节符合学生思维逻辑，环环相扣。
教师能及时给予学生适当的评价和鼓励、引导和帮助。
真正实现了目标-教学-评价的一致性。
本节课特别注重了化学观念性教学，如：探究工业制取纯碱的原料选择时,让学生结合纯碱的化学式思考要用化学方法制得纯碱，原料中要含什么元素，并引导其思考依据的理论是什么，在解决这些问题的过程中，学生就可以认识到要制取一种物质，原料中必须含有产物所需要的元素，继而形成化学学科的重要基本观念——元素守恒观，之后我又提出“你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？”“碳、氧元素可由哪种物质提供？”“工业上怎么制二氧化碳的？”通过这一系列问题的交流、比较与归纳，学生自然的就可以形成工业生产时需要考虑经济因素、安全因素、工艺设备等因素的观念。
在教学方式方面，多数时候是以对话的形式进行交流，尊重学生的主体发展，学生成为真正意义上学习的主人，作为“引路人”，教师及时恰当地对他们的成功与问题进行评价，在这样平等和谐的氛围中，全体学生都没有过重的思想包袱，他们有时窃窃私语，有时群情激昂，积极主动地在老师设计的活动中探究学习，从而使他们的参与、协作、创新等能力得到全面主动的发展。
信息技术的使用，如微视频、实物投影的展示、白板上的圈画讲解，对学生达成本节课的学习目标起到了很好的辅助作用。
总的来说，这节课还是较好的达成了预期目标。
海水制碱第一课时教材分析《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。
本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。
从第三单元的知识结构看，本节内容是继第一节海水制镁、海水淡化和第二节海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。
