2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编-化学反应速率与平衡(学生)
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催化剂 500℃ 2019-2020学年高三一模综合专题汇编——化学反应速率与平衡1.【2019-2020学年嘉定高三化学一模】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：CO + H2O H2 +CO2 + Q （31_____0.002 mol/Ls__________________0.002mol/Ls______________。
在5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气0.4 g ，则此10 s 内CO 的平均反应速率为v(CO) =_____0.002 mol/Ls______________。
（32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_________A ．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B ．CO2的生成速率与H2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1C ．CO 、H2O 、H2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变D ．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（33．在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A ．在第20 s 时将容器体积缩小至B ．在第20 s 时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图 CO 气体后正逆反应速率变化图（34．某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__________________，白色浑浊是__________。
为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。
他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2.【2019-2020学年奉贤高三化学一模】镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
请完成下列填空：（26（2分）．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原因是____________________________（27．氧化镁的电子式为__________，CO2的结构式为__________。
与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为__________，其1个原子中能量最高的电子有__________个。
一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2(g) + Fe(s) FeO(s) + CO(g)（28．若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则n(CO2):n(CO)之比为________,这段时间内用CO2表示的速率V（CO2）=__________。
（29．下列说法错误的是a．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡b．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡c．平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动（30、保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率__________（填“增大”，“减小”或“不变”）3.【2019-2020学年徐汇高三化学一模】氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。
氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)＋Q1 反应①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)＋Q2 反应②在密闭容器中充入一定量NH3和O2，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如右图所示。
完成下列填空：(26．反应①达到平衡后，升高温度，平衡常数K_________，ʋ逆_________。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）(27．若密闭容器体积为2 L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min，则该时间内生成NO的平均反应速率为________________ mol·L-1·min-1。
(28．影响氨气催化氧化反应产物的因素有____________、___________。
(29．当温度高于840℃时，反应①中NO的物质的量减少的原因是____________________________。
(30．侯德榜制碱法中，通过向反应后析出碳酸氢钠的母液中通入NH3、加入磨细的氯化钠粉末并降温得到纯净氯化铵，简述此过程中通入氨气的作用：_____________________________________________________________________________4.【2019-2020学年杨浦高三化学一模】用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
完成下列填空：ƒNH3∙(26. 上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2OH2O、____________、_________________（在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。
(27. 制备100mL25%氨水（ρ=0.905g∙cm-3），理论上需要标准状况下氨气______L（小数点后保留一位）。
(28. 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
(29. NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。
_______________________。
继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。
发生如下反应：ƒ[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)（1）该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
（2）t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。
在下图中画出该过程中v 正的变化。
（3）向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。
原因是：________________________________。
（4）在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。
5.【2019-2020学年松江高三化学一模】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。
LiFePO4（磷酸亚铁锂）是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：方法一： 2FePO4(s) + Li2CO3(s) + 2C(s)2LiFePO4(s) + 3CO(g) 21. 该反应的平衡常数表达式为_______。
若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol ﹒L-1，再充入bmol 一氧化碳，则平衡向_______方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
22. 一定温度下，在2 L 密闭容器中发生上述反应。
反应进行到20 min 时，容器内固体的质量减少了5.6 g ，则0～20 min 内一氧化碳的平均反应速率是___________________。
方法二：LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
23. 氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由___________________。
24. 共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH 溶液直接混合，其原因是____________。
25. 磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，放电时，负极为___________（填写化学式）。
若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL 气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为_________________。
6.【2019-2020学年浦东新区高三化学一模】最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)－Q （Q ＞0）。
常温下，实验室在10 L 恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如下：0 min 2 min 4 min 5 min 6 min N22 1.7 1.6 1.6 2.5 H2O10 9.1 8.8 8.8 8.65 O20 0.45 0.6 0.6 0.675 25．该反应的平衡常数表达式K ＝__________，0～2 min 内NH3的平均生成速率为__________。
26．若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡。
__________________________________ 27．在5～6 min 之间只改变了单一条件，该条件是__________。
28．以NH3和CO2为原料可生产化肥碳铵（NH4HCO3）。
生产过程中首先需往水中通入的气体是__________，通入该气体后溶液中存在的电离平衡有__________（用方程式表示）。
常温下NH4HCO3溶液的pH ＞7，由此判断溶液中：c(+4NH )_____c(3HCO －)（选填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 。
光照 催化剂时 间 物 质 的 量 物 质（mol ）7.【2019-2020学年虹口高三化学一模】硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。
硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：完成下列填空:21．氯原子核外有_______种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是_______________。
22．碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ________CO2 (填写“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。
