从实验学化学-化学计量在实验中的应用初步(二)

例 解:
90克水相当于多少摩水? 水的相对分子质量是18, 水的摩尔质量是 18g/mol 。 = 5 mol
n (H2O) =
90g 18g/mol
答：90克水相当于5mol水。 注意解题 格式
例
4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?
解:
硫酸的相对分子质量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。 = 0.05 mol
也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号
长
质
度
量
米
千 秒 安 开尔文 坎德拉 摩 尔 培 克
m
kg s A K cd mol
时
间
电 流 强 度
热力学温度
发 光 强 度 物 质 的 量
国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒。 国际规定： 0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约 6.02×1023个 即 NA≈6.02×1023mol-1
（1）1 mol 碳原子含有约
1× 6.02×1023
个碳原子
（2）0.3 mol 硫酸分子含有约 0.3×6.02×1023 个硫酸分子 （3）10 mol 钠离子含有约 10×6.02×1023 个钠离子
物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质所含微粒数目 (N ) 阿伏加德罗常数 ( NA )
n (H2SO4) = N (H2SO4) =
4.9 g 98g/mol
(0.05 mol) (6.02×1023)/mol = (3.01×1022)
答：4.9克硫酸里含有

n
NA
N
活动二：观察以下数据的比值，你得到了什么结论？
H2O - 2H - 0
微粒个数
微粒集体(NA)
物质的量(mol)
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
n1︰n2=N1︰N2
1个
2个
1个
1NA
2NA
1NA
1mol
2mol
1mol
学习评价一：
1.1mol的 SO2有多少mol的氧原子？2.0.5mol的氢气分子约含有多少个氢气分子
2024课件
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月1日
2mol
3.01
1023个
任务三：
阅读课本P50页内容，观察表格，找出1mol物质的质量有什么规律。
18
27
74.5
23
71
三.摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
强调：摩尔质量在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。
（1）1mol 碳原子含有 个 碳原子（2）0.3mol H2SO4分子含有 个 H2SO4分子（3）10mol Na+含有 个 Na+
活动一：1.
2.你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？体现什么思想？
积小成大
任务一：思考与讨论
计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分子的质量。
问题2：用怎样方法能得到一个水分子的质量？
问题1：
1mol
分子、离子、原子……
微观粒子
任务二：观察下面数据，找出物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
第二节 化学计量在实验中的应用 来自质量粒子数物质的量

粒子的数目；粒子间的平均距离
讨论
粒子的数目、粒子间的平均距离〔d〕是 怎样影响气体体积的？
V 取决于
n〔假设分子数目相同，即n相同〕
T
d
d
P
d
因此，要比较讨论气体的体积大小应该在
同温度，同压下进行。
V 取决于
n
粒子数目，或n 与体积有什么关系？
d〔假设分子间距相同，即T、P相同〕
气体摩尔体积：
质量 （g）
（g/L)
O2 气 6.02×1023 32.00 1.429 H2 气 6.02×1023 2.02 0.0899
物质
1mol 物质 1mol
密度
状 所含微粒 物质质 （20℃ ，
态
数 量（g） g/cm3)
体积 20℃
H2O
液 6.02×1023 18
0.998 18 cm3
H2SO4
◇ 标准状况下，1mol O2 和 N2 混合气体的体积约 为。 〔对，气体体积与气体分子种类无关〕
◇ 气体所含分子数一定大于气体所含的分子数。
〔错，未指明气体体积是否在相同条件下测定〕
◇ 标准状况下，气体的摩尔体积都是。 〔错，“约为〞；单位应为L/mol〕
◇ 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
❖符号: Vm
❖公式：Vm=
V n
❖常用单位：L/mol
(也可写成：L·mol-1)
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。
【稳固练习】判断以下说法是否正确
◇ 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是。 〔错，物质对象应是气体〕
◇ 1mol气体的体积约为。 〔错，应标明条件→标准状况〕

10、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同 ＣＤ
３∶４
C、原子总数相同
D、氢原子数相同
500g 500g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
宏 观 物 质
物质的量
微 观 粒 子
碳单质 0.012kg 12C
12
1
mol
碳原子
6.02×1023
得知：1摩尔 C的质量为12g
• 二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所 具有的质量
符号： M 单位：g mol 表达： M（ 12C ）＝12 g mol
• • • • •
Mg的摩尔质量是24g/mol; KCl的摩尔质量是74.5g/mol; SO2的摩尔质量是64g/mol; CO32-的摩尔质量是60g/mol; 那其他物质的摩尔质量等于多少？
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 长 度
单位名称 单位符号 米 千 克 秒
安 培
质 量 时 间 电流强度 热力学温度
物质的量 发光强度
开尔文 摩 尔
坎德拉
m kg s A K
mol
cd
你知道吗？
一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完． 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 摩尔 （单位） 物质的量 （物理量）
7.2cm 3
6.02× 10 个原子 56克
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