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【配套K12】[学习](全国通用版)2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型三 以

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精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 题型三 以“气体流程”为载体的定性、定量实验探究 1.(2018·新乡市高三三模)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验： 【制取NaNO2】 设计的制取装置如下图(夹持装置略去)：

该小组查阅资料知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3； ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO－3。 (1)装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为__________，装置A中发生主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置D的作用是__________________________________________________________。 (3)若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有____________。 (4)甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是________(填字母)。 a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 c.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶 【测定制得样品中NaNO2的含量】 (5)该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。 (6)已知：在酸性溶液中，NO－2可将MnO－4还原为Mn2＋。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L－1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为________。 答案 (1)分液漏斗 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)吸收过量的NO，避免尾气造成污染 (3)O2、NO2 (4)ad (5)H2SO4 (6)作氧化剂和指示剂 86.25% 解析 (1)控制液体的滴加速度，装置A中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗；金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以装置A中发生主要反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (2)装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，能够氧化一氧化氮气体，减少气体对环境的污染。 (3)没有氯化钙，水蒸气就会与过氧化钠反应生成氧气，部分NO会被氧气氧化为NO2，所以，若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有O2、NO2。 (4)由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，且获得NO的过程中会产生其他氮氧化物，因此提高NaNO2纯度需要除去硝酸气体和其他氮氧化物。将B中的药品换为碱石灰可以吸收硝酸气体和氮氧化物，a正确；将稀硝酸换为浓硝酸，硝酸的挥发性增强，不能除去硝酸气体，b错误；实验开始前通一段时间CO2不能除去硝酸气体和氮氧化物，c错误；在A、B之间增加盛有水的洗气瓶可以吸收硝酸气体和氮氧化物，d正确。 (5)高锰酸钾具有强氧化性，配制KMnO4标准溶液并酸化，酸化的酸应选择稀硫酸。 (6)NO－2可将MnO－4还原为Mn2＋，体现了高锰酸钾的强氧化性，滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变成紫红色，且半分钟内不变色；消耗标准液的体积为20.00 mL,25.00 mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.100 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，则250 mL样品溶液

中消耗高锰酸钾的物质的量为0.002 mol×250 mL25 mL＝0.02 mol，根据化合价变化可得反应关

系式：2MnO－4～5NO－2，则4.0 g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02 mol×52＝0.05 mol，质量为69 g·mol－1×0.05 mol＝3.45 g，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为3.45 g4.0 g精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 ×100%＝86.25%。 2.(2018·河南省高三4月适应性考试)某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。

步骤一：利用如图所示装置，高温灼烧1.6 g CuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。 步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。 煮沸D中溶液并冷却→配制250 mL溶液→取25.00 mL溶液，滴入2～3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液20.00 mL。 请回答下列问题： (1)A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)仪器a的作用为____________。装置D中反应的化学方程式为___________________。 (3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有______________________； 判断滴定终点的现象是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为________。 (5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，原因是__________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案 (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收 (2)防止倒吸 SO2＋H2O2===H2SO4 (3)250 mL容量瓶、胶头滴管 当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液变为浅红色且30秒内不褪色 (4)Cu2S (5)不合理 部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重 解析 (1)装置A中发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据操作步骤需要测SO2的含量，精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 求铜硫化合物中硫的量，因此必须让SO2全部被吸收，反应停止后，继续通一段时间的O2，其目的是让SO2全部被吸收。(2)仪器a是干燥管，目的是防止倒吸；装置D中盛放的是H2O2

溶液，能氧化SO2，化学反应方程式为H2O2＋SO2===H2SO4。(3)配制溶液时，用到的玻璃仪器是

玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶，缺少的是胶头滴管、250 mL容量瓶；判断滴定到终点的标志是加入最后一滴NaOH溶液时，溶液变为浅红色且30秒内不褪色。(4)样品中硫的

物质的量为20×10－3×0.12×25025 mol＝0.01 mol，样品中铜的物质的量为(1.6－0.01×32)/64 mol＝0.02 mol，因此铜硫化物的化学式为Cu2S。(5)装置D不能改用足量的碱石灰，因为空气中含有CO2和水蒸气，均能被碱石灰吸收，造成所测S的物质的量偏大，因此此方案不合理。 3.(2018·茂名市高三下学期二模)ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的方法为_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为______________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C装置的作用是_______________________________________________________。 (4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是______________ __________________________________________________________。 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E

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推荐学习K12(全国通用版)2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型三有机知识

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题型三有机知识辨析型1.(2018·广西高三4月考前模拟)下列说法正确的是( )A.分子式为C4H8O2的有机物共有5种B.蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C.乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D.植物油中不可能含有碳碳双键答案 B解析A项，分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C3H7COOH有2种，属于酯的有HCOOC3H72种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，错误；B项，蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，正确；D项，植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，错误。

2.(2018·南平市高三下学期第二次综合质量检查)下列关于有机物的说法错误的是( )A.淀粉与纤维素均为高分子但不是同分异构体B.咖啡酸()能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇通过加成反应制得乙酸乙酯D.鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法答案 C解析A项，淀粉与纤维素通式均为(C6H10O5)n，均为高分子化合物但不是同分异构体，正确；B项，咖啡酸()分子中含有酚羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，乙酸和乙醇通过酯化反应，也属于取代反应，制得乙酸乙酯，推荐学习K12资料错误；D项，鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法，有烧焦羽毛气味的为丝绸，正确。

3.(2018·白城市通渭县三校高三最后模拟联考)下列说法正确的是( )A.植物油通过氢化可以变成脂肪B.丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D.硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质答案 A解析A项，植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，正确；B项，丙烯可以合成聚丙烯，无毒；氯乙烯可以合成聚氯乙烯，有毒，因此氯乙烯不可以作为合成食品包装材料，错误；C项，苯分子没有碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的化学键，错误；D 项，蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。

2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型六 有机化学基础(选考)

2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型六 有机化学基础(选考)

题型六有机化学基础(选考)1.(2018·大连市高三一模)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。

其结构为。

利用有机物A合成PET的路线如下图所示：已知：根据题意回答下列问题：(1)B的化学名称是________________，C所含官能团的名称是________。

(2)由1,3­丁二烯可制备顺式聚1,3­丁二烯，写出顺式聚1,3­丁二烯的结构简式：________________________________________________________________________。

(3)A→D、B→C的反应类型分别为______________、____________。

(4)写出C＋F―→PET的化学反应方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3∶1∶1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中一种结构简式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)参照上述合成路线，以1,3­丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()答案(1) 1,2­二溴乙烷羟基(2)(3)加成反应取代反应催化剂(4)(5)4、、、(任写其中一种即可)(6)解析根据PET()的结构简式可知，由单体对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应而得，根据结构流程中结构可知，C为乙二醇，F为对苯二甲酸；A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为1,2­二溴乙烷；1,2­二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇；乙烯与加热反应生成D为，催化得到二甲苯，二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸。

2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型一基本概念基本理论的综合应用212

2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型一基本概念基本理论的综合应用212


________________________________________________________________________。 答案 (1)2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH＝－180.8 kJ·mol－1
(2)①> ②p(C)>p(B)>p(A)(或 C>B>A) ③>
0.04 × 0.062 ＝ 0.062 ＝0.04＜0.067 ＞v 逆(N2O)。
5，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v 正(N2O)
(3) ①根据图像，在低温时，N2 的量相对多一些，而 N2 是反应Ⅱ的生成物，故该催化剂在
低温时选择反应Ⅱ。
②C 点比 B 点所产生的 NO 的物质的量少的原因可能是平衡的逆向移动等原因。根据图像，
ΔH＝ΔH2－ΔH1－ΔH3。
3.(2018·朝阳市普通高中高三三模)铁的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)某热电池放电时总反应为 4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。该电池的正、负极材料分别是 ________、________。
(2)Na2FeO4 是一种优良的水处理剂。 ①Na2FeO4 可将水体中 NH3 转化为 N2 而除去同时产生红褐色沉淀，1 mol Na2FeO4 最多可脱除 NH3 的物质的量为________。 ②Na2FeO4 溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比) 与溶液 pH 的关系如下图所示(已知常温下， H3FeO＋4 H＋＋H2FeO4，H2FeO4H＋＋HFeO－4 ，HFeO－4 H＋＋FeO 2－4 的电离常数依次为
(2)N2O 也可分解生成 N2 与 O2。在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生 2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N2O 平衡转化率如下图所示。
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考必考重要填空逐空特训题型三电化学填空特训

全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考必考重要填空逐空特训题型三电化学填空特训

(三) 电化学填空特训1.含SO 2的烟气可用Na 2SO 3溶液吸收。

可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。

再生电解槽如图所示。

a 电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________________(任写一个)。

离子交换膜________(填标号)为阴离子交换膜。

答案 HSO －3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋3H ＋(或SO 2－3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋2H ＋) c解析 用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液(pH ＝6的吸收液)加入电解槽中。

右侧是电极的阴极，可以认为是水电离的氢离子得电子转化为氢气，剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子。

左侧是电极的阳极，c 为阴离子交换膜，亚硫酸氢根离子透过交换膜进入阳极，在阳极上失电子转化为硫酸根，副产物甲为硫酸。

所以阳极反应为：HSO －3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋3H ＋或SO 2－3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋2H ＋(溶液中也有一定量的亚硫酸根)。

2.干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

(1)研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸钠和H 2生成，其反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)某高校提出用CH 3OH —O 2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO 2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O 2。

其阳极电极反应式为_________________________________。

答案 (1)CH 3OH ＋NaOH =====某温度HCOONa ＋2H 2↑(2)2CO 2－3－4e －===2CO 2＋O 23.NO 可用间接电化学法除去，其原理如图所示：(1)阴极的电极反应式为____________________________________________________。