高考化学复习11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
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（2012·广东）11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，4g CH4含NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
【答案】B
（2012·四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
【答案】：B
【解析】：氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不正确；乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)= NA×[7.0g/(14g/mol)]×2=NA，B正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。
【考点定位】本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，涉及到分子数目、原子数目、电子数目及氧化还原反应的计算。
（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和精 品 试 卷
推荐下载 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确．．．的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【答案】：B
【解析】：设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
64x+144y=27.2 ……①
由CuCu(OH)2 Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x=0.2 y=0.1
（2011·大纲版）12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。体积大小顺序正确的是
A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1
C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4
【答案】A
【解析】500℃时，分解产生的H2O均为气体，涉及的反应方程式有：2Ag2O△4Ag + O2↑,2Fe(OH)3△Fe2O3
+ 3H2O↑,NH4HCO3 △NH3↑+CO2↑+H2O↑,2NaHCO3 △Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑,设取2mol以上各物质，产生的气体分别为：1mol,3mol,6mol和2mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积大小顺序为：V3>V2>V4>V1，A项正确。
【考点定位】无机反应方程式书写，阿伏加德罗定律
（2012·海南）6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
【答案】：B
【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X元素的化合价为x，精 品 试 卷
推荐下载 参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故选B。
【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。
（2012·海南）7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【答案】：B
【解析】：合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol电子，B对；硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol，，C错；CCl4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D错。
【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数知识。
（2012·全国新课标卷）9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
【答案】
D
（2012·上海）11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为
A．5V11.2n B．11.2n5V C．5n22.4V D．5V22.4n
【答案】D
【解析】氨气的催化氧化的反应为：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O，标准状况下VL氨气转移的电子数为精 品 试 卷
推荐下载 1mol22.4LVL－×5×NA＝nmol，NA＝5V22.4n。
【考点定位】本题考查化学计算
（2012·上海）22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．PbO2、Pb3O4、PbO
【答案】AD
【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。
（2012·江苏）8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B． 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C． 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
【答案】B
【解析】A选项溶于水的氯气不能完全与水反应，该反应可逆；B选项正确；C选项错误，乙醇标况下为液态；D选项错误，非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积。
【考点定位】阿伏加德罗常数的应用
（2012·上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
答案：
解析： 精 品 试 卷
推荐下载 28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
【答案】
【解析】 (1)根据氧化还原反应中得失得失守恒，2 mol HNO3生成1 mol NO和1 mol NO2转移电子为4 mol，而1 mol Se生成SeO2转移的电子数是4 mol，因此化学方程式中HNO3的系数为2，而Se、NO、NO2、SeO2系数是1，另外配平H元素即可得到正确的化学方程式。(2)根据同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一个化学方程式可知氧化性H2SO4(浓)＞SeO2，由第二个化学方程式可知氧化性SeO2＞SO2，故氧化性大小H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2。(3)可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由＋4降低为0，化合价变化单位为4，而I元素化合价由－1价升高至0价，升高单位为1，根据升降相等，KI系数应该为4，故I2系数为2，然后配平其他元素原子即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2得电子。(4)根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系式：
SeO2 ~ 4Na2S2O4
故样品中的SeO2质量为m=41×0．2000 mol/L×0．025 L×111 g/mol。
即样品中SeO2质量分数为g1500.0m=0．925。
【考点定位】本题主要考查氧化还原反应和有关的化学计算能力，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解与应用。
（2012·上海）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
