高中化学复习知识点：阿伏加德罗常数的含义

高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。

阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。

它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。

1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。

这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。

阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。

2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。

而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。

例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。

3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。

例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。

当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。

4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。

例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。

而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。

5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。

例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。

此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。

总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。

阿伏加德罗常数定义阿伏加德罗常数（Avogadro's number），又称为阿伏伽德罗常数、阿伏加德罗数或阿伏加德罗常数，是物理学中的一项基本常数，通常用符号N_A表示。

它的数值约为6.02214076×10^23/mol。

阿伏加德罗常数定义为单位摩尔物质中包含的粒子数目，即1摩尔物质中包含的粒子数目等于阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数是由意大利科学家阿沃加德罗（Amedeo Avogadro）在19世纪提出的。

他基于化学反应的体积比例关系，推测出气体分子的数量与体积成正比。

阿伏加德罗常数的确定为化学和物理学提供了一个非常重要的基准，使得科学家们能够更好地理解和计量微观世界中的粒子。

阿伏加德罗常数在化学和物理学领域有着广泛的应用。

在化学中，它被用来计算反应物和生成物的摩尔比例、计算物质的摩尔质量以及确定物质的化学计量关系。

在物理学中，阿伏加德罗常数被用来计算物质的粒子数目、计算物质的粒子密度以及描述物质的微观结构。

阿伏加德罗常数的精确测量是通过多种实验方法进行的。

其中一种方法是通过测量气体的压力、体积和温度来确定。

根据理想气体状态方程PV=nRT（P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度），可以利用阿伏加德罗常数将摩尔数n与粒子数N之间的关系联系起来。

阿伏加德罗常数的精确测量对于科学研究和工程应用具有重要意义。

它不仅可以帮助我们更好地理解和解释物质的微观性质，还可以为化学合成、材料制备、药物研发等领域的实际应用提供依据。

阿伏加德罗常数是物理学中一项重要的基本常数，它定义了单位摩尔物质中包含的粒子数目。

阿伏加德罗常数的精确测量为科学研究和工程应用提供了基础，它在化学和物理学中有着广泛的应用。

通过对阿伏加德罗常数的研究和应用，我们能够更好地理解和描述微观世界中的粒子运动和相互作用，推动科学技术的发展。

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。

⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。

②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。

2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。

②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。

③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。

④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。

⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。

3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。

陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。

重庆学乐教育精品小班教学方案课时数：2课时主讲人：王老师教学目的：1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。

2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。

3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。

4.物质的量浓度的有关计算。

5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析教学内容：考点一、阿伏加德罗常数1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为"NA"，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。

（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取 6.02×1023作计算④要注意NA与 6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。

（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。

（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol共价键等。

（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。

（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。

若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子。

1mol Fe与强氧化剂（Cl2、硝酸等）反应时，失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。

高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

即：n=N/NA。

２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。

在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。

３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

即：cB =nB/V。

解题指导陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。

典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个2、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子6、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子7、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解1、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋2、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10233、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别1、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等2、17g羟基中所含电子数为10NA（二）胶体中的胶粒数1.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子1、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子2、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA3、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA4、1molMgCl2中含有的离子数为2NA(四)同位素原子的差异1.18 g D2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。

怎样理解阿伏加德罗常数的概念阿伏加德罗常数是中学化学计算中常用的数据，它将宏观的物理量“物质的量”和微观粒子的数量“微粒的数”之间联系起来，具有很强的实用性。

阿伏加德罗常数的定义是12g 12C 中所含有的C 原子数，是一个确定常数，一般用N A 表示，近似值为6.02×1023。

单位为mol -1，叙述时用N A 计算是用6.02×1023根据“摩尔”的定义，“每摩尔物质含有的阿伏伽德罗常数个微粒”，也可以理解为“1mol 任何物质所含有的结构微粒数”。

在化学上，“微粒”通常是指分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

一、正确理解阿伏加德罗常数概念是的注意事项1．前提条件：指问题设置的前提（外界因素），如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01×105Pa 等。

若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况。

若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

22.4L/mol 是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa ）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。

如：①常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A ；②在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L氮气所含的原子数目为N A 。

析：①标准状况下，11.2L 氧气为0.5mol ，其所含原子数为N A 。

而常温常压（25℃，1.01×105 Pa ）下，11.2L 氧气物质的量小于0.5mol ，其所含原子数必小于N A ，故叙述错误。

②本题叙述错误，分析方法同上。

2．物质状态：22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体），只有气体才可用气体摩尔体积。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如辛烷、CCI 4、苯、水、溴、SO 3等作为气体来命题，让考生落入陷阱。

阿伏伽德罗常数是
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，通常用符号"Avogadro's constant" 或"NA" 表示，它的数值约为6.0221 × 10^23 mol^-1。

该常数是在化学和物理学中非常重要的一个常数，用于描述物质中粒子（如分子、原子或离子）的数量。

阿伏伽德罗常数的名称来自于意大利化学家阿沃加德罗（Amedeo Avogadro），他提出了阿伏伽德罗假设，即相同条件下的气体体积与气体中分子数量成正比。

这个假设为后来的摩尔概念奠定了基础，而阿伏伽德罗常数则代表着一个摩尔物质中所包含的基本粒子数量。

阿伏伽德罗常数的数值被确定为一个摩尔中的粒子数量，其中1摩尔等于物质中包含的粒子数，具体为6.0221 × 10^23个粒子。

例如，1摩尔的水分子将包含6.0221 × 10^23个水分子。

阿伏伽德罗常数在化学计算和化学方程式的平衡计算中非常有用。

它使得化学家能够以粒子数量的形式描述反应物和生成物之间的关系，从而进行定量分析和计算。

阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量是化学中非常重要的概念，它们与元素的原子结构和化学性质密切相关。

本文将从人类视角出发，以生动的语言描述阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的意义和应用。

让我们来认识一下阿伏伽德罗常数。

阿伏伽德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿伏加德罗定律，是指在理想气体条件下，1摩尔的气体所占的体积。

它的数值约为22.4升。

阿伏伽德罗常数的发现和定义，对于化学研究起到了重要的作用。

它使得我们能够在不同条件下比较气体的体积，为气体化学研究提供了便利。

阿伏伽德罗常数的应用非常广泛。

在化学中，我们常常使用阿伏伽德罗常数来计算气体的摩尔质量。

摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数的比值。

通过使用阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的质量和分子数联系起来，从而更好地理解物质的组成和性质。

除了阿伏伽德罗常数，还有一个与之相关的概念，那就是阿伏伽德罗常量。

阿伏伽德罗常量是指在化学反应中，每转化1摩尔物质所吸收或释放的能量。

阿伏伽德罗常量的数值约为6.022 × 10^23焦耳/摩尔。

阿伏伽德罗常量的发现和定义，对于化学热力学的研究起到了重要的推动作用。

阿伏伽德罗常量的应用也非常广泛。

在化学反应中，我们常常使用阿伏伽德罗常量来计算反应的能量变化。

能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所吸收或释放的能量。

通过使用阿伏伽德罗常量，我们可以计算出反应的能量变化，并进一步研究化学反应的热力学性质。

阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的发现和应用，对于化学研究和工业生产都具有重要意义。

它们不仅揭示了物质的微观结构和性质，还为化学反应的计算和预测提供了依据。

阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的研究，为我们深入了解和探索化学世界提供了有力支持。

阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量是化学中不可或缺的概念。

它们的发现和定义，为化学研究和应用提供了基础。

通过使用阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量，我们可以更好地理解和解释物质的组成和性质，为化学研究和工业生产提供指导。

阿伏伽德罗常数的数值阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant），又称摩尔常数，是化学中一个重要的概念，它指恒定数值，是任意一定质量的物质由原子构成所必须的原子数目。

该恒定值也叫摩尔常数，是根据阿伏伽德罗（Amadeo Avogadro）的系数定义的，用一个可信的量纲任意测量任何物质时可以用来表示物质的细微本质。

阿伏伽德罗常数是物质特性中最早被发现的数值。

该恒定值最初是由瑞士物理学家阿伏伽德罗（1811年）发现的，当时他给出的是一个用来表达质量和物质的关系的原子模型。

它的定义是，N（阿伏伽德罗数）恒等于物质（单位质量）的质量与原子质量的比值，也就是说，1千克（kg）气体中的原子数目恒定，而不论其称重的物质是什么。

在1900年的时候，荷兰化学家斯特罗（Bertram Boltwood）以比率测量该常数，其结果约为6.02x10^23，这是现在认为最接近正确值（6.022x10^23）的值。

斯特罗（1900年）证实，原子数量与常数N是相关的，后来他把这个恒定值称为摩尔常数（Avogadro's constant）。

此恒定值被定义为1分子空气下原子数，其值为6.02214076x10^23原子/单位摩尔（mol），这也就是说，一个摩尔中的原子数目恒定，这个数字也经常用作定义其他测量物质的数量的基础。

现在，这个恒定数也被称为“质量常数”，因为它也可以用来表示任何物质的质量，即质量与原子数目的比值，而不需要考虑这种物质是什么。

总之，阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是一个重要的定义恒定，是任何物质质量与原子数量之比的比率，其数值约为6.022x10^23原子/单位摩尔（mol）。

该恒定值的发现不仅是物质的研究的重要发展节点，也是量子物理学和化学的基础之一。

一、 阿伏加德罗常数的概念及理解1. 概念：1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“NA ”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

2.概念的理解：① 阿伏加德罗常数的实质是1mol 任何粒子的粒子数，即12g12C 所含的碳原子数。

② 不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol ”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol ”。

③ 阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol -1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

3．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系① 物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N)之间的关系： (mol) ② 摩尔质量 摩尔质量(M)、阿伏加德罗常数(N A )与一个分子（或原子）真实质量(m)之间的关系： 物质的量(n)、质量(m)③ 气体体积气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)与粒子数(N)V m 单位L/mol 当气体在标准状况时，则有：注意：如在标准状况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，乙醇，苯等均为液态或固态，所以不适用此公式。

④ 物质的量浓度物质的量浓度(C B )、溶液的体积(V)与物质的量(n B )之间的关系： B n =VB C （mol/L ）， 根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。

⑤ 稀释公式：C (稀溶液)·V (稀溶液)= C (浓溶液)·V (浓溶液) n=AN N A M N =m4.易错点归纳总结①注意物质的组成。

分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子。

离子化合物由阴阳离子构成，如氯化钠，硫酸铵，氢氧化钾等。

共价化合物和气体单质由分子组成，如H2O、O2、HCl等。

有些物质直接由原子构成，如金属，稀有气体等②注意“基”和“根”的区别。

阿伏伽德罗常数（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号为NA。

它的精确数值为：6.02214076×10^23，一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。

阿伏伽德罗常数是12克12C所含的原子数量。

将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。

阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。

现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量（NA）。

其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。

气体表达公式为：n=N/v，液体表达公式为：n=c*v。

在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数（一般为原子或分子），记作NA。

因此，它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。

以上是关于阿伏伽德罗常数的相关信息，希望对您有所帮助。

高考化学讲义一：阿伏伽德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

即：n=N/N A。

２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。

在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。

３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

即：c B=n B/V。

8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。

它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。

在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。

它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。

这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。

二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。

而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。

根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。

2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。

通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。

三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。

在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。

而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。

2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。

通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。

四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。

通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。

阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。

掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③驾驭物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的学问。

从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，推断和计算肯定量的物质所含离子数的多少。

此类试题在留意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预料今后会接着保持。

【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的精确值，通常运用6.02×1023 mol－1这个近似值。

也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要细致审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要留意分析题目中概念的层次，要特殊留意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在细致审题的基础上利用自己驾驭的概念细致分析、比较、作出正确解答。

关于阿伏加德罗常数的高考试题，经常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类题目时，要特殊留意下列微小的学问点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。

专题02 阿伏伽德罗常数及定律【知识框架】【基础回顾】1、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。

（2）符号：N A。

（3）单位：mol-1。

2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

【技能方法】1、阿伏伽德罗常数考查易错点：（1）温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

（2）物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。

戊烷，辛烷常温下是液态等。

（3）物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

如NO2：存在与N2O4的平衡。

（4）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。

考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

（5）粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。

命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。

2、阿伏加德罗定律的应用阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导，灵活运用。

原理：同T、P下，气体状态方程 PV=nRT ③（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P1/P2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1/ρ=M2/M1。