高三化学上学期小测7
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广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测7
一、单选题(本大题共14小题，共64分)
1.化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A.常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NA
B.常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C.1mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
D.1mol•L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA
3.下列有关说法正确的是（ ）
A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
B 用激光笔照射鸡蛋白溶液 有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体
C 某气体通入酸性KMnO4溶液中 紫色褪去 该气体一定是SO2
D 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K+
A.A B.B C.C D.D 5.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（ ）
A.实验前两溶液的pH相等
B.实验前两溶液中离子种类完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
6.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.电解精炼铜的过程中，镁转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
C.1mol羟基与17g NH3所含电子数之比为9：10
D.1molNa2CO3晶体中含阴离子数小于1NA
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径Y＜Z＜W
B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D.元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
8.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
A.用图1所示装置可制取氨气 B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.的名称为2-甲基-1-丙醇 B.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C.C3H2Cl6有4种同分异构体 D.C2H4和C4H8一定是同系物
10.下列叙述正确的是（ ）
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
C.Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维
D.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去
11.过氧化钠具有强氧化性．下列说法不正确的是（ ）
A.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
B.1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023C.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂CO2是还原剂
D.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等
12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（ ）
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A BaSO4难溶于水 SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中沉淀
B 非金属性：Cl＞S 酸性：HClO3＞H2SO4
C 常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
D 常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应 SO2是两性氧化物
A.A B.B C.C D.D
13.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，
甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
C.1.0 L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
14.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（ ）
A.氧化产物为Cl2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
D.当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移
15. PTT纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，有广泛的应用前景，PTT的一种合成路线如下：
已知：① A是一种常见室内污染气体，过量吸入会引起白血病；
② B是A的同系物，分子量相差14；
③ E为苯的同系物，分子量是106，核磁共振氢谱显示E和F都有两种化学环境的氢，且F中两种氢的比例为1:1
④
请回答下列问题：
(1)A→C、H→L的反应类型分别为、。
(2)D的名称为，F的官能团名称是。
(3)E的结构简式为。
(4)合成PTT反应的化学方程式为。
(5)L的芳香同分异构体中，既能与NaHCO3溶液反应，又能发生银镜反应的共有种，
其中核磁共振氢谱为4组峰的为（填结构简式）。
(6)请结合题中信息写出以和CH3OH为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（合成路线流程图示例如下)
答案和解析
CHO R2
OH R1
CH-CH R1CHO+R2CH2CHO 稀NaOH 【答案】1.B 2.C 3.B 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.C 13.A 14.D
15（16分）
(1)加成反应，氧化反应（各1分）(2)1,3－丙二醇；氯原子（各1分） (3)CH3CH3 （2分）
(4)COOHCOOH+nnHOCH2CH2CH2OH△浓硫酸CCHOOOOCH2CH2CH2OHn+(2n-1)H2O（3分）
(5)13（2分）， （2分）
(6)CH3OH HCHO （3分）
【解析】1. 解：A．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料，而人造纤维、合成橡胶都属于有机高分子化合物，故A错误；
B．N、S的氧化物有毒，污染环境，则力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故B正确；
C．聚氯乙烯使用时释放有毒的含氯物质，但聚乙烯无毒，则用聚乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用，故C错误；
D．硅太阳能电池利用硅电池板吸收太阳能转化为电能，而氢氧燃料电池利用了原电池原理，将化学能转化为电能，故D错误；
故选B． A．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料；
B．N、S的氧化物有毒，污染环境；
C．聚氯乙烯使用时释放有毒的含氯物质；
D．硅太阳能电池利用硅电池板吸收太阳能．
本题考查较综合，涉及材料、化学与生活等，为高频考点，把握物质的性质、应用及相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
2. 解：A、2H2O的摩尔质量为20g/mol，故8g重水的物质的量为0.9mol，则含有2.7mol原子即2.7NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故B错误；
C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
A、2H2O的摩尔质量为20g/mol；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、根据反应后钠元素为+1价来分析；
D、溶液体积不明确．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
3. 解：A．分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH；醚分子中含有-O-，可能结构有3种，分别为：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，所以分子式为C4H10O的同分异构体共有7种，故A错误；
B．溴水与苯混合，有机层在上层；溴水与四氯化碳混合，有机层在下层；溴水与乙醇互溶，则可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精，故B正确；
C．石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，不含乙烯、丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分馏的产物，故C错误；
D．草酸（乙二酸）与乙二醇按1：1生成聚乙二酸乙二酯，还生成水，反应方程式为：
