高三第1次周测化学试题 Word版(含答案)

安徽省示范高中2022届高三第一次联考化学试题第I卷（选择题共45分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1C12 N14 O16 S 32 Al 27 Fe 561.下列与生产、生活相关的化学学问描述正确的是A.使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C.水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水【答案】A【解析】生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，B错误；水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，C错误；明矾可用于净水，但不能淡化海水，D错误。

2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是A．还原性Cl一、Br一、I－ B.碱性：Na0H、Mg(OH)2、Al(OH)3C.稳定性HCl、H2S、PH3D.酸性：HC1O4、H2 SO4、H2 CO3【答案】A【解析】A选项中离子还原性依次增加，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。

3.下列物质归类正确的是A.电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B.化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C.混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水【答案】A【解析】B选项中液氯是单质；C选项中磁性氧化铁不是混合物；D选项中生理盐水是溶液，不是胶体。

4.下列说法不正确的是A.氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B.金属单质都具有肯定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料【答案】B【解析】金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+。

5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。

绝密★启用前郴州市2021届高三第一次教学质量监测试卷化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。

2.学生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上作答无效。

考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

4.本试题卷共9页。

如缺页，考生须声明，否则后果自负。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Br80 Cu64 Ag108 Ba137第一卷(选择题共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理．．．的是A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑B.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素D.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O42.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术.C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D.新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.2 mol Fel2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB.1 mol CaH2和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3N AC.60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2N AD.0.5 mol雄黄(As4S4结构如右图)含有N A个S－S键4.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。

可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。

其中的“硇水”指( )A。

硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸2.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1NAB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAC.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NAD．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA3．化学与生产、生活亲密相关。

对下列现象或事实解释不正确的是( )选项现象或事实解释A 废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，任凭丢弃会污染环境B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C 热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性4．下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B．C2H6和C6 H14肯定互为同系物C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。

它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( )A．上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )A．该溶液呈弱酸性，由于NH4+水解力量强于HCO3- B．该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L7．下列关于离子检验的说法正确的是( )A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观看是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液消灭白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74主要化合价最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —最低负价—-1 ——-3 -2下列说法错误的是A．Q2-比R3-更简洁失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D．元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的试验用品不必都用到的是试验步骤试验用品A 步骤I：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I-D 步骤4：检验碘元素10．下列有关试验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B. C ．D ．11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是( )A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。

绝密★启用前天一大联考“皖豫名校联盟体” 2021届高中毕业班第一次考试化学考生注意：1•答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指泄位置。

2•回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动, 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na23 AI27 Si28 Cιι64 Mo96一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.84消毒液、75%的医用洒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。

下列说法正确的是A.75%的医用洒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好B.过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒C.84消毒液的有效成分为次氯酸钙D.84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用效果更好2.下列说法错误的是A.河南安阳出丄的司母戊鼎属于青铜制品，主要由铜、锌、铅组成B.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢C.合金的硬度一般大于它的纯金属成分D.水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原料3•设NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下2.24 L Cl2与足量Na完全反应，转移的电子数为0.2NAB.l mol D2O与1 mol H2O中所含质子数均为IONAC. 2 mol SO2与1 mol Ch在密闭容器中充分反应，生成SO?的分子数为2N.、D.15g SiO2晶体中含有的Si-O键数目为NA4.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。

“灰”的主要成分为M,下列有关M及苴反应中能量变化的判断正确的是A.M为CaCO3, M分解反应中的能量变化如图1B∙M为CaCO3, M分解反应中的能虽变化如图2C.M为CaO, M与盐酸反应中的能量变化如图1D.M为CaO, M与盐酸反应中的能量变化如图2A.高铁酸钾作净水剂的原因之一是英还原产物IV「与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B.步骤②中反应每消耗1 mol Cl2,转移1 mol电子C.步骤③中反应的离子方程式为3Fe3θ4÷26H +N03-=9Fe3++N02t ÷13H2OD.由图知，氧化性：KClO>K2FeO46•在给泄条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是A.HCl(aq) MIlθjsl > Cl2(g)霊》FCCI2⑸B.Fe(s)倉)> Fe2O3(S) Z H z) > Fe2(SO4)3(aq)C.SiO2 -⅛→ Si⑴ > SiCl45.高铁酸钾的生产流程如图所示，下列有关说法错误的是7・下列指泄反应的离子方程式书写错误的是A•工业上漂白粉的制备原理：2OH ÷C12=C1 +CIO +H2OB.FeS04溶液与足量浪水反应：2Fe2, +Br2=2Fe3++2BrC•向含少疑CUCb的AlCI3溶液中加入铝粉：3CQ' +2A1 = 2A卩'+3CUD•等体积等浓度的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：NH4÷H ÷SO42 +Ba2*÷2OH =BaSO4∣÷NH3 ∙ H2O+ H2O&下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A •甲装宜用于验证草酸晶体是否含结晶水B.乙装苣用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C •丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D•丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HC1O9•我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在低温下获得较髙反应速率，反应过程如图所示：A•图中催化剂未参与反应，在反应前后质量和化学性质不变B.过程I、过程II只断裂O-H键，无新化学键形成C.在该反应过程中，实际消耗了 2个H^O分子，断裂了 2个O-H键D.使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率10•将一上量X、Y置于某恒容密闭容器中，在一左温度下发生反应：X(s)+2Y(g) = Z(g)+D.N, >NH3HCl(3q) ■> NH4Cl(aq)W：O l N rt Cl<)f⅛⅛丁下列说法错误的是W(g)o下列状态不能作为该反应达到化学平衡的标志的是A.v II(Y)=2v ⅛(Z)B.Z、W的体积分数不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的压强不再变化11.前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子数之和为13, W与Z的族序数相邻。

天津市耀华中学2022届高三验收考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24I卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的全部原子处于同一平面3. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类削减1种4. 下列说法错误的是（）。

A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸取C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多5. 下列由试验得出的结论正确的是( )试验结论A 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液,溶液最终变为无色透亮生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使潮湿的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性6. 下列说法正确的是（）。

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分别溴苯和苯的混合物7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透亮的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8. 下列实有几个不能达到试验目的是( )(1)将与NaOH的醇溶液共热制备CH3CH=CH2(2)除去苯中的苯酚，先滴入适量的浓溴水，再过滤(3) 在一支盛有2mL 2％CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，煮沸后可以看到有红色沉淀生成(4)用溴的四氯化碳溶液吸取SO2气体.A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个9. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

命题人:李银彬 2013.10.19本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程．它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和利用主要有助于控制（ ）①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染． A ．①③ B ．①②④ C ．③④ D ．①②⑤ 2．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是( )A ．Al 2O 3熔点很高，可用作耐火材料B ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C ．铝热反应是炼铁最常用的方法D ．N 2与O 2在放电条件下直接化合生成NO 2 3.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －B ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳： 2ClO －+CO 2+ H 2O =2HClO+CO 32－C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋2H 2O ＋4NH 4＋D ．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合: Ba 2++ 2OH - + NH 4++ HCO 3- = BaCO 3↓ + NH 3•H 2O + H 2O 4．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）5 A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融）电解2Mg ＋O 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 26．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

资阳市高中2014届高三第一次诊断性考试理科综合·化学理科综合共300分，考试用时150分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K 39 Mn 55注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。

3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题共42分）1．化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确．．．的是A．2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．医疗上的血液透析利用了胶体的性质2．下列说法正确的是A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物B．C、N、O三种元素的第一电离能C<N<O；电负性C<N<OC．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质D．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为K sp (ZnS)> K sp (CuS) 3．下列有关实验操作及实验结论正确的是A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖4．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 N AB．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 N A个Al3+C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 N A个NH3分子D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 N A5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I -、MnO 4-B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H + C ．能与Al 反应产生H 2的溶液中：HCO 3-、Na +、Al 3+、Br - D ．常温下pH=1的溶液中：Mg 2+、Cl -、SO 42-、Fe 3+ 6．下列说法正确的是A ．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液中：c (Na +)＞c (HCO 3-)＞c (CO 32-)＞c (H 2CO 3)C ．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-12mol/LD ．Na 2CO 3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH 和K w 均减小 7．700℃时，在容积为2 L 的密闭容器中发生反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)，部分数据见下表（表中t＞t ）：下列说法正确的是A ．反应在t 1 min 内的反应速率为v (H 2)=10.4t mol·L -1·min -1B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ，达到平衡时n (CO 2)=0.40 molC ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小D ．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第Ⅱ卷（选择题 共58分）8．（14分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次递增的前四周期元素。

2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。

下列物质的主要成分属于有机物的是()A ．食用碱B ．84消毒液C ．抗坏血酸D ．2B 铅笔芯2．下列化学用语表示正确的是()A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式：C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．的VSEPR 模型：3．2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。

纳米SiO 2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。

下列关于纳米SiO 2晶体的说法正确的是()A ．熔点低于大块SiO 2晶体B ．属于胶体，能产生丁达尔效应C ．与大块SiO 2晶体属于同分异构体D ．与NaOH 、HF 都能反应，属于两性氧化物4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )A ．氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收 3NHB．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件C．NaNO2具有一定的毒性，不适合做防腐剂D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热6．丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。

河北省香河县第一中学高三统练理综化学试题（周测题12月11日）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。

下列对该产品的描述不正确的是A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C. 能发生氧化反应AD. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42-D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。

河南省名校联盟2021-2022学年上学期高三第一次诊断考试化学试卷满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

可能用到的相对原子质量：N 14 Al 27 Pb 207 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*16=48分）1. 下列说法错误的是A. 稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”B. 耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料C. 5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应D. 结晶牛胰岛素属于有机高分子化合物2. 一次性口罩的结构如图所示：①、③层无纺布的用途不同，②层熔喷布的主要原料是聚丙烯；下列说法错误的是A. ①层常做防水处理，起防飞沫的作用B. 利用石油的分馏可获得生产聚丙烯的原料丙烯C. 熔喷布是一种超细静电纤维布，可以吸附以气溶胶形式存在的病毒D. 一次性口罩属干垃圾，疫情期间被定义为有害垃圾3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值.已知反应：Na 2S+(x-1)S= Na 2S x (x≤5)，下列说法正确的是A. 1mol S 2-所含电子数为8N AB. 1mol/L Na 2S 溶液中，S 2-的数目为N AC. 7.8g Na 2S 固体所含离子数为0.3N AD. 1mol Na 2S 最多溶解S 原子的数目为5N A4. 下列离子方程式正确的是A. 电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2O =电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑ B. 向2FeCl 溶液中通入2322Cl :2FeCl =2Fe 2Cl ++-++C. 向盐酸中滴加氨水：2H OH =H O +-+D. 223K S O 溶液中通入足量氯气：2223223S O 2Cl 3H O=2SO 4Cl 6H ---+++++5. 莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是A. a 分子中所有原子可能共面B. M 为乙醇C. 1mola 或b 消耗NaOH 的物质的量相等D. 将4LiAlH 改为2H ，也可以完成由b 向c 的转化6. 实验测得等物质的量浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液的pH 随温度变化如图所示.下列说法错误的是A. NaHCO 3和Na 2CO 3水解均是吸热反应B. M 点之前，升温pH 减小，主要原因是升温促进水的电离C. N 点时NaHCO 3已经完全分解D. 若将N 点溶液恢复到25℃，pH ＞8.627．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na 2S 2O 8，其中S 为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。

揭阳一中2013－2014学年度第一学期高三第一次阶段考试化学测试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、单项选择题7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．油脂、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．H+、Na+、AlO2－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A10．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D．Al2O3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是12233．．．A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)二、双项选择题22．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。

2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。

2．请将各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23 S－32 Mn－55一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．高铁酸钠处理水B．“84消毒液”消灭新冠病毒C．苹果切开一段时间后会发生褐变D．小苏打作为食品的腿松剂3．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是4．下列有关说法正确的是A．现需480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量12.0g硫酸铜晶体B．碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力N密度相同，则两者含有的原子数相同C．不同温度下，相同体积的CO和2D．一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。

下列说法错误的是A ．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B ．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C ．3Fe +能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．M 的离子符号为24FeO -6．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是 A ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI 分子数目为2A N B ．常温下，1L pH ＝1的23H SO 溶液中含有的H +数目为0.2A N C ．1L 1mol /L 溴化铵的水溶液中4NH +与H +离子数目之和大于A ND ．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32g Cu 转化为2Cu +7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是8．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A ．钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B ．铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁C ．硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜D ．氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 9．化学是以实验为基础的科学。