衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷有答案

2018届河北省衡水中学高三上学期第十九周周测化学试题7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. “天宫一号”中使用的碳纡维，是一种新型无机非金属材料B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．35Cl与3717Cl得电子能力相同179．10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min)B．根据右图该反应的平衡常数表达式为2()()=∙k c A c BC．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线13. 对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物1mol的SC．1 mol CuSO4还原了7D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶326. (14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

(1) 某研究小组设计了制备Na2S23·5H20装置和部分操作步骤如下。

I.打开K1 关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸加热。

II. C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2,关闭K1即停止C中的反应，停止加热。

考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束。

将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A 【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。

点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。

另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

一. 选择题7. 下列各项表述中不正确的是A.普通汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们都含有C、H、O三种主要元素B.不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A8. 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．只有⑥9. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（标况下）。

将溶液稀释至100ml，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。

下列结论正确的是A.反应中：转移电子3.01×10-22个B.反应后：剩余H2SO4 0.30molC:原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2 D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L10. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2N AB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则还原的硝酸的分子数大于N AC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05N A11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题1分，共10分。

从每小题所给的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

）1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤4、下列说法芷确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 56①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③B.②③C.①④D.②④7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油9、下列说法中不正确的有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3C. 3:1D.4:1二、选择题（每小题2分，共40分。

可能用到的相对原子质量：H —1C—12N—14O—16Si—28Na—23第I卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7、化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源“84消毒液〞具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感水热反响是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，那么水热反响可以降低自然界中碳的含量是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物〞，那么在空气中有可能形成胶体8、以下有关说法正确的选项是A.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4——二氯甲苯苯酚、甲醛通过加聚反响可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶〔〕的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，以下说法正确的选项是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径：乙＞丁＞丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性10、以下实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液以下判断不正确的选项是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选实验及现象结论项A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反响中有NH3产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝反响中有H2产生B色生成Mg(OH)2使溶液呈弱C收集气体的同时测得溶液的pH为碱性D 向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡活泼金属可促进NH4+水产生解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反响：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反响进行到5min 时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图。

河北省衡水第一中学2018届高三上学期分科综合考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ba-137.3一、选择题：本题包括7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是（）A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。

”这里黄芽指的是黄铜B．中医古籍《肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化C．2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用D．绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB．分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N A C．25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N AD．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N A3．利用下图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）4．A 、b 、c 、d 均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L 电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径：b>c>dB ．非金属性：a>bC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：d>cD ．b 和其他3种元素均能形成离子化合物5．分子式为C 4H 10O 的醇与分子式为C 8H 8O 2 且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ）A ．4种B ．8种C ．12种D ．16种6．用石墨电极完成下列电解实验下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A ．a 、d 处：2H 2O+2e -=H2↑+2OH -B ．b 处：2Cl --2e -=Cl 2↑C ．c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe 2+D ．根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜7．常温下，向1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中,不断加入固体NaOH 后,NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B ．a=0.05C ．当n(NaOH)=0.05mol 时溶液中有：c(Cl -)>c(Na +)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)D．在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol二、非选择题：共58分。

1 / 272018届衡水中学高三上学期一调考试化学试卷1. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-、A13+ B. pH = 2的溶液中可能大灰存在Na +、K +、SiO 32-、Cl -、 C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中反应：2Fe 2++ H 2O 2+2H +==2Fe 3++H 2O D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H ++SO 42- +Ba 2++OH -= BaSO 4+H 2O 【答案】C【解析】A 、MnO 4－显紫红色，不符合题意，故A 错误；B 、pH=2溶液显酸性，H ＋与SiO 32－反应生成H 2SiO 3，不能大量共存，故B 错误；C 、利用H 2O 2的氧化性把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，本身被还原成H 2O ，符合离子反应方程式的书写以及客观事实，故C 正确；D 、不符合物质的构成，应是Ba 2＋＋SO 42－＋2H ＋＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O ，故D 错误。

2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C. Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al 2O 3熔点髙，可用作耐高温材料 【答案】D【解析】试题分析：A ．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A 错误；B ．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B 错误；C ．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C 错误；D ．Al 2O 3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D 正确；故选D 。

3. 现有两瓶浓度相同的失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO 3。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A 【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。

点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。

另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，所以Ⅰ、Ⅱ都对，B错误；C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D 正确；答案选D。

河北省衡水中学2018届高三上学期五调考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共12页，满分100分，考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。

从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是O=2OH－+H2↑+C12↑A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2HB．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2OD．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D ．加入催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A ．X 是N 2O 5B ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸D ．由NH 3→N 2，从原理上看，可由NH 3与NO 2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O 2===2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3+2OH —===2A1O 2—+H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4++OH —===NH 3↑+H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S 2-===Ag 2S ↓+2I —10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H 2O 和CO 2产生HCN 。

河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题l分，共10分。

下列每小题所给选项有一个选项符合题意。

）1．若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe＋3X2=2FeX3 D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O【答案】A【解析】试题分析：A、卤素单质均能与氢气化合，A正确；B、F2与水反应，生成HF和O2，B错误；C、I2的氧化性弱，生成FeI2，C错误；D、F2与水发生反应生成HF和氧气，D错误，答案选A。

考点：考查卤素单质的性质KS5U2．下列物质的保存方法正确的是（）A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中【答案】C【考点定位】考查化学试剂的保存【名师点晴】药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。

②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。

（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。

②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。

3．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【答案】A【解析】试题分析：①大气固氮是氮气和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价升到+2价，被氧化；②硝酸银分解，生成银、二氧化氮、氧气，氮元素化合价由+5价降到+4价，被还原；③实验室制取氨气，不是氧化还原反应，A正确，答案选A。

衡中分校东校区2015级高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Se 79 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 Cl35.5第Ⅰ卷一选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.1。

化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是（）A。

中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C。

《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消(Na2SO4）的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D。

煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2。

下列物质中,不能由相应的单质化合而成的是（）A Na2O2B FeCl2C Fe3O4D Cu2S3．下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO34. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（)A. 5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3。

75N AB。

常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1。

8N AC. 50mL 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3N AD. 标况下22.4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为N A5。

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A.向2 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡,加几滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+6．水热法制备纳米颗粒Y（化合物)的反应为：（）3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题此题共13 小题，每题 6 分，共 78 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的。

7、化学与生活亲密有关。

以下说法不正确的选项是A.流感疫苗需要冷冻保留的目的是防备蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用 SO2漂白的纸张变黄的原理同样C.鼎力推行使用太阳能路灯，有益于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、以下有关实验的说法正确的选项是A. 用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB. 为考证 Cu 与浓硫酸反响生成 Cu2+，可将反响后的混淆物冷却，再慢慢倒入水中察看现象C. 用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。

所测NaOH溶液浓度偏高D. 实验宽配制质量分数为20 %的 NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x) 、(y) 、(z) 的分子式均为88，以下C H说法正确的选项是A.y 的二氯代物有 3 种、 y 和 z 均能与溴水发生反响C.z 中的所有原子在同一平面上D.x 的同分异构体只有y 和 z 两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2) 2，实验装置以下图( 夹持装置已略去) 。

已知:2NO+CaO==Ca(NO2 ) 2； 2NO+CaO2==Ca(NO3) 2。

以下说法不正确的选项是A. 通入 N2是为了排尽装置中的空气B. 装置 B、 D 中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也能够制备纯净的亚硝酸钙D. 借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸能够分别CO2和 CO11、科学家研发出一种新式水溶液锂电池，采纳复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂 (LiMn 2O4)作正极，以 0.5 mol/Lli2SO水溶液作电解质溶液。

电池充、放电时， LiMn O 与 Li MnO 424224能够互相转变。

以下有关该电池的说法正确的选项是A. 该电池放电时，溶液中的2-SO 向电极 b 挪动4B. 该电池负极的电极反响式为:2Li+2H 2O==2LiOH+H↑C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极 a 相连D. 电池充电时，阳极的电极反响式为:LiMn 2O4-e - ==LiMn2O4 +Li +12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X [Y4Z ](ZW) ，X、Y、Z、W均为短周期元素，2102X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有同样的电子数。

化还原反应。下列说法正确的是（ ）
A. 四种元素 W 的金属性最强 B. 原子半径大小：X＜Y，Z>W
C. Z2Y 和 ZWY3 形成的化合物种类相同 【答案】C
D. W 单质的制备实验室常常选用电解的方法
【解析】根据题意：X、Y、Z、W 分别是 C、O、Na、Cl。A、金属性最强的是 Na，故 A 错误；B、原子半
（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，则
H2C2O4
溶液的浓度为5C1V1
2V2
,故 C 错误；D、用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的
NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结
果偏低，故 D 错误；故选 B。
6. 硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知 H3BO3 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3 可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说
径：C>O，Na>Cl，故 B 错误；C、Z2Y 和 ZWY3 分别是 Na2O，NaClO3，都是离子化合物，故 C 正确；D、Cl2 实 验室制备常常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，故 D 错误；故选 C。
5. 下列有关滴定的说法正确的是（ ）
A. 用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL
B. 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中有 NaOH 杂质，则结果偏低
C. 用 C1mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定 V2mL 未知浓度的 H2C2O4 溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积
为