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2020-2021学年度高三下学期总复习化学专题精品试题专题二十一有机化学基础【满分：100分】非选择题（本题共8题，100分。
）1.（12分）丁二酸二乙酯（）是重要的增塑剂和液体润滑剂。
以乙烯为起始物质，制备丁二酸二乙酯的合成路线如下：（1）反应①的反应类型为，B的化学名称是。
（2）C的结构简式为，丁二酸二乙酯的官能团名称是。
（3）G为八元环状化合物，G的结构简式是。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）能发生银镜反应，能与碳酸钠反应生成且分子内能发生酯化反应的D的同分异构体有种。
（6）根据上述合成路线，设计由丙醇合成2–甲基丙酸（）的合成路线。
2.（14分）有机物Ⅰ（）是一种新型感光高分子化合物，工业上合成它的一种路线图如下，图中C、D也是高分子化合物且D具有强的亲水性，反应①中发生了加成反应，烃E的质谱图中质荷比最大值为92，G能发生银镜反应。
又知同一个碳原子上若连接有2个或3个羟基时，自动脱去一个水分子。
（1）A的结构简式为，E的名称是，③的反应类型是。
（2）B中官能团的名称是，C的结构简式为。
（3）写出反应④的化学方程式：。
（4）X是H的芳香族同分异构体，X具有如下性质，能发生银镜反应且与足量银氨溶液反应时可得到，则X共有种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式：。
（5）以乙苯、乙炔为基本原料制备苯乙酸乙烯酯（），写出其合成路线图。
3.（12分）高分子化合物G是一种液晶材料，其合成路线如下：已知：卤代烃与或反应生成胺。
回答下列问题：（1）A的化学名称是。
（2）下列与B互为同分异构体，且结构中含有手性碳原子的是（填标号）。
A.B.C.D.（3）②的反应类型是，⑤的反应类型是。
（4）C的结构简式是。
（5）芳香族化合物X与E是同分异构体，且X能发生银镜反应，则X有种。
（不包括酯类）（6）设计以甲苯为原料制备对氨基苯甲酸树脂（）的合成路线。
4.（11分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试（二）化学试题（解析版）1.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。
2.2019 年是“国际化学元素周期表年”。
1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法中错误的是A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B. 原子半径比较：甲＞乙＞ SiC. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料【答案】C【解析】【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。
A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。
同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；C．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D 项正确；本题答案选C。
2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( )A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”，其中“硷”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案 B解析“薪柴之灰”的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，“以灰淋汁，取硷浣衣”，则“硷”即指K2CO3，A正确；湖泊池沼中动植物残体分解产生沼气，沼气的主要成分是甲烷(CH4)，B错误；“硝石”的主要成分为KNO3，钾的焰色为紫色，C正确；丹砂的主要成分是HgS，高温下分解生成Hg和S，“积变又还成丹砂”发生反应：Hg＋S HgS，该过程发生了氧化还原反应，D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N AB．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A答案 C解析乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成的乙酸乙酯分子数目小于0.1N A，A错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4,5.6 g Fe为0.1mol，转移的电子数为415NA，B错误；O2和O3均由氧原子构成，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N A，C正确；25 ℃时pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝10－2mol·L－1，则1 L该溶液中含有的OH－数目为0.01N A，D错误。
绝密★考试结束前衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测试卷高三化学(2020.11)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列消毒剂呈碱性的是A．75%乙醇B．过氧乙酸消毒液C．双氧水D．84消毒液2．下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是A．B．C．D．3．只有在水溶液中才导电的电解质是A．NaCl B．CO2C．CH3CH2OHD．HCl4．下列物质对应的组成不正确．．．的是A．甘氨酸：HOOCCH2 NH2B．生石膏：CaSO4·2H2OC．重晶石：BaCO3D．硬脂酸：C17H35COOH5．下列表示不正确．．．的是A．水的比例模型：B．苯酚的结构简式：C6H5OHC．乙酸乙酯的键线式：D．羟基的电子式：6．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。
下列说法不正确．．．的是A．蚕丝的主要成分是纤维素B．“蜡炬成灰”属于化学变化C．适当的条件下古代蜡炬可以制成肥皂D．现代蜡炬主要成分可以通过石油的分馏得到7．下列说法正确的是A．126C和146C是同一种核素B．液氯和氯气互为同素异形体C．甲醇(CH3OH)和甘油(CH2CH CH2OHOHOH)互为同系物D．Fe与Ca位于元素周期表的同一周期8．下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．下列说法不正确．．．的是A．液氨可用作制冷剂B．硫酸铜能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂C．工业上通常采用高温冶炼黄铁矿（主要成分FeS2）的方法获得铁D．碘化银可用于人工降雨10．某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4 = CO2↑＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。
2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理科综合能力测试第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是()A. FeSO4·7H2OB. SC. Fe2O3D. H2SO4【答案】B【解析】【详解】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。
【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
2.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是()A. 长期与空气接触会失效B. 不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用C. 1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D. 0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-【答案】C【解析】【详解】A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；答案选C。
陕西省宝鸡市2020届高三质量检测（三）理综化学试题1.1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛【答案】A【解析】食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。
2.2.下列有关实验的说法正确的是A. 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空【答案】D【解析】测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，故A错误；洗涤沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次，故B错误；测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故C错误；滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空，故D正确。
3.3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D. ClO-、Na+、K+、Fe2+【答案】C【解析】CH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。
4.4.分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有A. 3种B. 4 种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体有、、、，共4种，故B 正确。
高中化学高三模拟[原创]2020年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测㈠化学模拟试题高中化学化学本卷须知：1.本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共8页、100分。
考试时刻90分钟。
2.请将第一卷各小题所选序号〔A、B、C、D〕填入第二卷前的〝选择题答题表〞中或涂在答题卡上，考试终止时只交第5～8页和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Mg—24 Al－27 Fe－56 Cu－64 S－32 O－16 I－127第一卷〔选择题共40分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共 40分。
每题只有一个选项符合题意〕1.食品检验是保证食品安全的重要措施，以下不属于食品安全检测指标的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量2.2018年12月1日为世界第21个艾滋病日，截至2018年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过26万。
医学界通过放射性14C标记的C60，发觉C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的以下讲法中正确的选项是A．14C原子与C60中一般碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C、13C是碳元素的三种同位素3.以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H84.化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是A ．CO 2的电子式B ． Cl －的结构示意图 C ．乙烯的结构简式 C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl5.以下金属冶炼的反应原理，错误的选项是A ．2NaCl(熔融)===2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2=== Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO====3Fe + 4CO 2D ．2HgO=== 2Hg + O 2↑ 6. 以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3＋、NH 4＋、C1－、SCN －B ．含有大量HCO 3－的溶液：NH 4+、Ca 2+、Mg 2＋、I －C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、NO 3－D ．含有大量ClO －的溶液：H +、Mg 2+、I －、SO 42－7.假设N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A ．标准状况下，22.4L SO 3含N A 个分子B ．含0.4mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2N AC ．32gCu 与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5N AD ．在200mL 5mol ·L－1AlCl 3溶液中，Al 3+数目为N A ，等于Cl －数目的1/38.以下离子方程式书写正确的选项是A ．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3+ ＋ 4OH — ＝ AlO 2－ ＋ 2H 2OB ．NaHCO 3溶液水解：HCO 3－＋ H 2O ＝ H 2CO 3 ＋OH－C ．浓氢氧化钠溶液吸取少量SO 2气体：SO 2 ＋ 2OH －＝ SO 32－＋ H 2O D ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3－＋ H + ＝ CO 2↑＋ H 2O9. 向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A ．NaCl Na 2SO 4B ．NaCl NaBr Na 2SO 4C ．NaCl Na 2SO 4 I 2D ．NaCl NaI Na 2SO 4 10.以下关于热化学反应的描述中正确的选项是A ．HCl 和NaOH 反应中的中和热△H ＝－57.3 kJ/mol ，那么H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝－114.6 kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，那么2CO 2(g) ＝ 2CO(g) ＋ O 2(g) 反应的△H ＝＋566.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11.以下表达正确的选项是电解高温 △△A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分不在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体12.关于如右图所示装置的表达，正确的选项是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐步减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13.以下有关实验的讲法正确的选项是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定含有CO32－14.用高铁酸钠〔Na2FeO4〕对河湖水消毒是都市饮水处理的新技术。
X 县2021届高三理综化学测试卷7、下列有关有机物的说法正确的是（ ）A 、石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物B 、2，4—二甲基—3—戊醇经消去反应所得产物名称为：2，4—二甲基—3—戊烯C 、苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可发生加成反应D 、鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等。
8、某有机物的结构简式：它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应 ②水解反应 ③ 酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应A 、②③④B 、①③④⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥ 9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：,则下列说法正确的是（ ）A 、该反应中Fe 2+是还原剂， 2O 、3)(OH Fe 均为氧化产物B 、4mol 反应中共得到8A N 个电子C 、标准状况下，每生成11.2L 2O ,则有4mol 22O Na 被还原。
D 、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀。
10、下列说法正确的是（ ）A 、∆H ＜0，∆S ＞0的化学反应一定能自发进行B 、得电子难的物质，失电子一定易。
C 、可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。
D 、铜作阳极电解盐酸：11、下列实验方法合理的是（ ）A 、为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。
B 、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。
C 、配制L mol /1.0的盐酸500ml ，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml容量瓶。
D 、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。
12、X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期， R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
绵阳市2020届高三第一次诊断性测试理综（化学试题）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放【答案】D【解析】【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。
2.下列关于有机物的说法错误的是A. 植物油分子结构中含有碳碳双键B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C. 同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种【答案】B【解析】【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。
3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 19g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB. 标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A 【答案】A【解析】【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10N A个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。
高三化学第1页（共3页）2020年高三综合复习检测题高三化学时间：90分钟 满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至7页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 F-19第Ⅰ卷(选择题 共42分)一．选择题(本题包括14小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ）A ．家庭消毒时，消毒液越浓越好B ．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C ．必须每天吃药，补充人体所需化学物质D ．应经常保持室内清洁卫生和通风 2．下列说法正确的是（ ）A ．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性B ．能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液C ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键D ．化合物的分子式为C 6H 9O 43．乙硼烷（）遇水剧烈反应生成氢气和硼酸（H 3BO 3），是一种潜在的高能燃料，乙硼烷的合成原理如下：3NaBH 4＋4BF 3＝2B 2H 6＋3NaBF 4，下列说法中正确的是（ ）A ．乙硼烷中每个硼原子最多能形成3个共价键B ．NaBH 4具有很强的氧化性C ．0.5 mol B 2H 6与H 2O 反应最多生成3 mol H 2D ．NaBF 4阴离子的电子式为：4．化合物（a ）、（b ）、（c ）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 都属于芳香族化合物B ．b 、c 互为同分异构体C ．由a 生成c 的反应是氧化反应D ．a 、b 、c 都能使溴水褪色5．某溶液可能含有Na ＋、Fe 2＋、Br －、CO 2−3、I －、SO 2−3六种离子中的几种，①在该溶液 中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）A ．Fe 2+、CO 2−3、Br －B ．Na ＋、SO 2−3、I －C ．Fe 2+、I －、SO 2−3D ．Na ＋、Br －、CO 2−3 6．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法不正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有共价键总数为0.4 N AB ．足量的Fe 与Cl 2反应生成0.1 mol 产物时失去的电子数为0.3 N AC ．16 g O 2和O 3的混合物中含有的电子数为8 N AD ．制备氧气的实验中，每生成1 mol O 2，转移的电子数可能是4 N A 7．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol·L −1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生 成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子 8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验现象结论A 3体积SO 2和1体积O 2混合通过灼热的V 2O 5充分反应，产物依次通过BaCl 2溶液和品红溶液 前者产生白色沉淀，后者褪色 SO 2和O 2的反应为可逆反应B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液一定是浓盐酸 C向Na 2SO 3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀 原Na 2SO 3溶液是否变质不确定D向AgNO 3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存9．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W 的简单氢化物的水溶液能够 在玻璃容器上刻蚀标记，X 的原子半径在短周期元素的原子中最大，Y 和Z 形成的某二元化合物常温下为液态，遇水生成两种酸，其中一种是难溶于水的胶状沉淀，另一种为易挥发的强酸。
下列有关说法中不正确的是（ ）A ．简单氢化物的沸点W 大于ZB ．Y 的氧化物为两性化合物C ．X 和Z 都能形成具有漂白性的化合物D ．确定X 氧化物的水化物的酸碱性可使用红色石蕊试纸10．某化学研究小组利用下图实验装置，制备氢化钙(CaH 2)，氢化钙遇水剧烈反应。
下列 说法不正确的是( )A．酸R可以是稀盐酸或稀硫酸B．装置b和装置d中盛装的都是浓硫酸C．实验开始时，应该先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯D．e装置中集气瓶中的气体可使带火星的木条复燃11．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度均升高20℃，两溶液的pH仍相同B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH－)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多12．废水中二氨基乙烷（）可通过电化学原理将其氧化为无毒无害的物质，工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．该装置反应原理是在微生物作用下将化学能转化为电能B．H+通过质子交换膜由左向右移动，N极反应为O2 +4e−+4H+＝2H2OC．开始放电时，M极附近pH减小，N极附近pH增大D．若用该电池电解饱和食盐水制氯气，理论上产生0.1mol Cl2，消耗二氨基乙烷7.5g 13．SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中不正确的是（）A．设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性B．该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2C．该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀14．在一定温度下，向10 mL浓度为0.1 mol/L的氯化铜溶液中滴加0.1 mol/L的硫化钠溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与硫化钠溶液体积的关系如图所示。
已知：K sp(CuS)＝1.0×10−35.4，K sp(HgS)＝2.0×10−45。
下列说法错误的是（）A．溶液的pH：a＜b＜cB．在b点c(S2−)＝1.0×10−17.7 mol/LC．c点溶液中：c(Cu2+)＝3×10−34.4 mol/LD．在相同实验条件下，将氯化铜溶液改为氯化汞溶液，c点移动到d点第Ⅱ卷(非选择题共58分)二．(本题包括3小题，共计43分)15．（14分）高氯酸铵为白色的晶体，有潮解性。
高氯酸铵是强氧化剂，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合会发生爆炸。
与强酸接触有引起燃烧爆炸的危险。
用于制炸药、焰火，并用作分析试剂等。
用金属镁引发铝氧化，进而引发高氯酸铵分解产生大量气体，用于火箭发射。
高氯酸铵受热分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。
某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图所示，若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种产物的物质的量，回答下列问题：（1）完成高氯酸铵热分解的化学方程式____________________________________。
（2）仪器C中盛放的试剂名称是_____，仪器正确的连接顺序是______ (填写各接口的连接顺序）。
（3）E中反应的化学方程式是______________ 。
（4）装置D、F的作用是___________________________________，读取量筒中液体的体积应注意的问题是(填写序号）。
a．保持D、F中的液面相平b．将气体冷却到室温c．读数时视线与液体的凹液面相平（5）如果撤掉装置C，其余装置不变，则装置B的作用是___________________________，根据B装置的质量和氮气、氧气的量也能根据实验计算出氯化氢和水蒸气的量，如果不根据化学方程式，则确定的依据和思路是_________________________________。
16．（15分）工业合成氨是重要的化工生产之一，根据氨气的性质回答下列问题：（1）氨气是一种极易溶于水的气体，现将一定量的氨气通入水（含酚酞）溶液，发现溶液变红色，写出该过程的反应方程式。
（2）氨气在纯氧中燃烧可生成氮气和水，已知1g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和气态水放出的热量为14.6 kJ，又知1 mol液态水汽化需吸收44 kJ的热量，则1 mol氨气燃烧生成液态水和N2的热化学方程式是___________________________________。
（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，其负极反应式是_______________________。
（4）①氨气与酸反应可形成铵盐，碳酸氢铵是一种常用的肥料，但打开包装袋很快闻到氨臭并且辛辣，60℃变为气体挥发，写出相关方程式____________________。
②H2CO3：K a1＝4.2×10-7-11＝1.7×10-5，下列关于碳酸氢铵溶液中各离子浓度关系正确的是。
A．c(NH4)>c(HCO3)B．c(H+)>c(OH−）C．c(NH＋4)+c(NH3·H2O)＝c(HCO－3)+2c(CO2－3)+c(H2CO3）D．c(H2CO3)+ c(H+)＝c(OH−)+c(CO2－3)+c(NH3·H2O)高三化学第2页（共3页）高三化学第3页（共3页）（5）在0.5 L 的密闭容器中，有如下化学反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－a kJ/mol ， 其化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表：T /℃ 300 400 500 KK 1 K 2 0.5请完成下列问题：①已知表中K 1＞K 2，请利用平衡原理说明原因： 。
②500 ℃时，反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)的化学平衡常数K 的值为________；若起始只加入氮气和氢气，当测得某时刻NH 3和N 2、H 2的物质的量分别为3 mol 和2 mol 、1 mol 时，此时体系的热效应为 。
17．（14分）三氧化二镍（Ni 2O 3）可以用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也可以用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池。
工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取浅绿色草酸镍晶体（NiC 2O 4·2H 2O ），再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。
工艺流程如图所示：已知：①镍的活动性介于铁和锡之间；②草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水；③氟化钙、氟化镁难溶于水，氟化镍可溶于水；请回答下列问题：（1）操作1为 。
