2020届高三上学期周测化学试题

仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核：2019.11.12相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。

“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。

冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。

石碱具有碱性，遇酸产生气体。

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－B．氯气与水反应：ClC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2＋+ HCO 3－+ OH －＝CaCO 3↓+ H 2O6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl 2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A 个电子 B.2.8g CO 与C 2H 4的混合气体中所含分子数为0.1N A C.18g D 2O 中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为4 N A7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

惠州市2020高三第一次调研考试理科综合化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题只有一项正确。

1.下列与化学有关的文献，理解正确的是A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖【答案】C【解析】【详解】A、《石灰吟》中描述的是碳酸钙受热分解，即CaCO3CaO＋CO2↑，“清白”指的是CaO，故A错误；B、《咏煤炭》描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B错误；C、烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾，K2CO3为盐，故C正确；D、丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故D错误。

2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。

下列有关THC的说法不正确的是A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应【答案】D【解析】【分析】根据有机物的结构简式，判断出含有的官能团，根据官能团的性质进行分析；【详解】A、根据有机物的结构简式，含有的憎水基团所占比例大，该有机物难溶于水，故A说法正确；B、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和1mol酚羟基，1mol该有机物最多消耗3mol Br2(1mol Br2和碳碳双键发生加成反应，2mol Br2和酚羟基的邻、对位发生取代反应)，故B说法正确；C、THC中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故C说法正确；D、依据电离出H＋能力－COOH>H2CO3>酚羟基>HCO3－，含有酚羟基，该有机物能与NaOH、Na2CO3，但不能与NaHCO3发生反应，故D说法错误。

山东省枣庄市第二中学2020届高三第一次阶段性检测化学试题（含答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Si 28 Ba 137 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5。

下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的体积约为22.4 LD．1mol青蒿素中含11mol H23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−35．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2020.10 山东省实验中学 2021 届高三第一次诊断考试化学试题及答案(本试卷共 8 页，20 题；全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟) 注意事项：1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．3．非选择题的作答：用0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64第I 卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关说法正确的是A ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq)=HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0B ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C ．SnC12+H 2O Sn(OH)C1↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加入NaOH 固体D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c(OH -)/c(H +)=10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K +、C1-、I -C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、C1-、SO 42-D ．水电离产生的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、A13+、C1-、NO 3-3．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，其总反应为N 2O(g)+CO(g)===CO 2(g)+N 2(g) △H ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。

2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线周练（14）2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线周练（14）一、推断题1.[化学—选修5：有机化学基础]有机物A是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，吸收峰的面积比为1︰2︰3，已知B的结构中只有一个甲基，下图是以B为主要原料的合成路线。

试回答下列问题：（1）A的名称是________，D含有的官能团名称是________。

（2）写出反应①的化学方程式：________，该反应的反应类型是________，反应②的反应类型是________。

（3）反应③中的试剂a是：________；（4）写出G的结构简式：________；（5）A（C4H6O2）的同分异构体有多种，能发生水解反应的有________种，写出其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有机物的结构简式：________。

（写出一种即可）2.M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：已知：A的相对分子质量为26。

1 / 27（1）A的名称为______ ，M的分子式为______ 。

（2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为______ 。

（3）将1mol E完全转化为F时，需要______ molNaOH。

（4）G中的含氧官能团的名称是______ ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：______ 。

（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有______ 种。

①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定）其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式______ 。

3.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：i．RCH2Br R-HC=CH-R'ii．iii．（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是______。

陕西省宝鸡市2020届高三质量检测（三）理综化学试题1.1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛【答案】A【解析】食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。

2.2.下列有关实验的说法正确的是A. 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空【答案】D【解析】测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，故A错误；洗涤沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次，故B错误；测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故C错误；滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空，故D正确。

3.3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D. ClO-、Na+、K+、Fe2+【答案】C【解析】CH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。

4.4.分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有A. 3种B. 4 种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体有、、、，共4种，故B 正确。

2020-2021学年山东省济宁市高三（上）开学检测化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：17．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的方程式为，．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为，连续加入过量的NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线．15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A ；气体B ；沉淀甲．（2）X溶液中肯定存在的离子是，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式．（4）白色沉淀乙；要进一步确定其组成的操作是．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）．2020-2021学年山东省济宁市曲师大附中高三（上）开学检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原【考点】B1：氧化还原反应；D1：电解质与非电解质．【分析】A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．【解答】解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】依据微粒的氧化性强弱推断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．【解答】解：A．氯水过量所以开头先生成碘单质，之后又与过量的氯水反应生成碘酸根，自然溶液就不显蓝色了，故A错误；B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣，故C正确；D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，假如溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3+生成，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．胶体不带电；B．溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D．依据胶体的分类及丁达尔效应原理解答．【解答】解：A．胶体不带电，有些胶体可以吸附带电离子形成带电的胶体微粒，故A错误；B．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动，胶体粒子的无规章运动属于布朗运动，故B错误；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故D正确；故选：D．4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；D．与Fe反应生成H2的溶液呈酸性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，故A正确；B．由水电离出c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，故B 错误；C．NO3﹣、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，故C错误；D．酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】依据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分别出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol．所以溶液中n（Al3+）==0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分别析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L 氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80ml．故选：A．6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】本题依据题中给出的图象，结合化学反应关系，将化学变化关系，体现在图象上，分析，当向100mLNaOH 溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体消灭，说明此段内发生了如下反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加盐酸时产生气体，依据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100mL，溶液中有则有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO20.015mol，标准状况下的体积为0.336L，n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，在依据上面的计算，求得通CO2生成Na2CO30.005mol，NaHCO3 0.01mol，即得出答案．【解答】解：A•依据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，依据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，故A错；B•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3 mmolNa2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，故B错；C•所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故C错误；D•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol 求得通入CO2反应后，Na2CO3 、NaHCO3的物质的量分别为0.005mol、0.01mol，既得n（ NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1，故D正确．故选：D．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子；②求出5.6g铁粉的物质的量，然后依据铁与Cl2反应变为+3价来分析；③溶液中Al3+会水解；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2．【解答】解：①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子，不能生成三氧化硫，故错误；②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与Cl2反应变为+3价，故0.1mo铁失去0.3N A个电子，故错误；③溶液中Al3+会水解，故溶液中铝离子的个数小于0.1N A个，故错误；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数多于N A个，故错误；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3N A个，故错误；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含H原子个数为6N A 个，故正确．故选D．8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．【分析】在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，反应中S元素的化合价从0价部分上升为+4价，部分降低为﹣2价，据此分析．【解答】解：A．在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，故A错误；B．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，则生成2 mol S2﹣，故B正确；C．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，有2molS被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．由方程式可知3molS参与反应转移4mol电子，则2 mol S 参与反应有mol电子发生转移，故D错误．故选B．二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe （OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH ）2+O 2+2H2O=4Fe（OH）3．【考点】48：化学方程式的书写．【分析】亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，滴加少量NaOH溶液，反应生成白色Fe（OH）沉淀；氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成红褐色氢氧化铁．【解答】解：在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸亚铁和氢氧化钠发生复分解反应，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2快速被空气中的氧气氧化，变成灰绿色，最终变成红褐色Fe（OH）3，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀溶解，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝，Al（OH）3具有两性，连续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消逝，以此解答该题．【解答】解：在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入氢氧化钠溶液，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝沉淀消逝，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：白色沉淀；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；沉淀溶解；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 ．【考点】B1：氧化还原反应．【分析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O；【解答】解：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为mol/L ．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】依据n=计算出标准状况下V L HCl气体的物质的量，然后依据m=nM计算出HCl的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知所得溶液的质量，再依据V=计算出所得溶液的体积，最终依据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下VL HCl的物质的量为：n（HCl）==mol，该HCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol ×mol=g，1L水的质量约为1000g ，则所得溶液的质量为： g+1000g=g，该溶液的体积为： =mL，所以该溶液的物质的量浓度为：c（HCl）===mol/L，故答案为： mol/L．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO﹣+2Fe 2++H2O+4OH﹣=Cl ﹣+2Fe（OH）3↓．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】次氯酸根离子具有强的氧化性，能够将二价铁离子氧化生成三价铁，本身被还原为氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写离子方程式．【解答】解：向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，依据有红褐色沉淀生成可知次氯酸根离子氧化二价铁离子生成氢氧化铁，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律，反应的离子方程为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓；故答案为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO 和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是将矿石中的Fe3+还原为Fe2+（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线偏低．【考点】5A：化学方程式的有关计算；R1：配制肯定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液的操作步骤推断所用仪器；（2）依据Sn2+有较强的还原性来分析；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，据此进行分析；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）配制过程中使用的玻璃仪器有：溶解K2Cr2O7固体时要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用500ml 容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）Sn2+有较强的还原性，能将矿石中的Fe3+还原为Fe2+，从而能用强氧化剂K2Cr2O7来滴定，故答案为：将矿石中的Fe3+还原为Fe2+；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，故配平后的反应：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：1；6；14；6；2；7；（4）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，则滴定的体积减小，故导致测得的铁含量偏低，故答案为：偏低；15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A CO2；气体B NH3；沉淀甲Al（OH）3．（2）X 溶液中肯定存在的离子是CO32﹣、AlO2﹣、Na+，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】无色溶液中肯定不含MnO 4﹣，由试验流程可知，X与过量盐酸反应生成气体A为CO2，则原溶液中肯定含CO32﹣；结合离子共存可知原溶液中不含Ag+、Ba2+、Al3+，由电荷守恒可知肯定含阳离子为Na+，反应①得到的溶液（含过量盐酸）与过量碳酸氢钠反应生成气体A为CO2，白色沉淀甲应为Al（OH）3，反应后溶液中含Al3+，可知原溶液中肯定含AlO2﹣，溶液II与过量氢氧化钡反应生成气体B为NH3，白色沉淀乙肯定含BaCO3，可能含有BaSO4，则原溶液中可能含SO42﹣，以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，气体A为CO2，气体B为NH3，沉淀甲为Al（OH）3，故答案为：CO2；NH3；Al（OH）3；（2）由上述分析可知，肯定存在的离子为CO32﹣、AlO2﹣、Na+，故答案为：CO32﹣、AlO2﹣、Na+；（3）步骤①发生反应的全部离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4，进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成，故答案为：肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）2：1 ．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）由图可知，锥形瓶中碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，仪器b为分液漏斗，盛放硫酸，c中浓硫酸可干燥二氧化碳，氮气可将装置中的二氧化碳排到球形干燥管中，利用干燥管的增重可知二氧化碳的质量；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，结合碳酸根离子守恒可计算；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，以此来解答．【解答】解：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，①由上述分析可知，操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；②由碳酸根离子守恒可知，样品中Na2CO3质量分数为×100%=，故答案为：；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.02mol、y=0.01mol，则n（K2CO3）：n（KHCO3）=2：1，故答案为：2：1．。

四川省绵阳市2020届高三化学上学期第一次（11月）诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 1977．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100%D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”8．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。

下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A．在催化剂存在下可发生加聚反应B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面D．其一氯代物有6种9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L 臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A10. 下列由实验得出的结论正确的是11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。

下列说法正确的是A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B．W与其他三种元素均可形成两种二元化合物C．W、X、Z的氢化物均为共价化合物D．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:212. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。

一种硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池工作原理如右图所示。

下列说法正确的是A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B．放电时，电池左侧的电极反应为S2-2＋2e－==2S2-C．充电时，电池的总反应为3I－＋S2-2==I－3＋2S2-D．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动13. 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、Br－等）。