2019-2020学年格致中学高三上化学周测1及答案

福建省福州市格致中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B. 过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水艇中作为氧气的来源C. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A. K2CO3和K2O都属于盐B. KOH和Na2CO3都属于碱C. H2SO4和HNO3都属于酸D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3.下列说法中不正确的是A. 石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业B. 石油裂化主要想提高汽油产量C. 石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D. 石油的分馏得到的汽油、煤油等各馏分是纯净物4.下列反应既没有沉淀又没有气体产生的是()A. 钠投入到Fe2(SO4)3溶液中B. 碳酸氢钡溶液中加入稀H2S04C. 钠投入到浓盐酸中D. NaHCO3溶液中加入NaOH溶液5.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 14g乙烯中含有的原子数目为3N AB. 标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1N AC. 1mol乙醇中含有的碳氢键数目为6N AD. 17g羟基(−OH)中含有的电子数目为10N A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3+、、I−、B. 0.1mol·L−1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、、D. 水电离产生的c(H+)=10−13mol·L−1的溶液中：K+、Ca2+、、7.铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则()A. 金属失去的电子数相等B. 参加反应的金属质量相等C. 参加反应的金属物质的量相等D. 铁、镁、铝的质量比为56：24：278.用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()图1 图2 图3 图4A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和NaOH溶液C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚9.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl−数为0.2N AD. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A10.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射11.核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖结构简式为：D−核糖戊醛糖CH2OH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO下列关于核糖的叙述不正确的是()A. 戊醛糖和D−核糖互为同分异构体B. 它们都能发生酯化反应C. 戊醛糖属于单糖D. 戊醛糖→脱氧核糖[CH2OH(CHOH)2CH2—CHO]可看成是一个氧化过程12.下列离子方程式正确的是()A. 氯气和水反应：Cl2+H2O⇌Cl−+ClO−+2H+B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32−+2H2O13.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A. B.C. D.14.在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是()A. NH4+、Fe3+、C1O−、SCN−B. Mg2+、Cu2+、SO42−、NO3−C. Na+、K+、NO42−、SO42−D. K+、A13+、CO32−、C1−15.从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B. 海水提镁的过程中未发生氧化还原反应C. 步骤⑥应将晶体置于HCl 气氛中脱水D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应16. 制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2++ 2S 2O 32−+O 2+xOH −=Fe 3O 4+S 4O 62−+2H 2O ，则下列说法正确的是 ( )A. 参加反应的Fe 2+全部作还原剂B. x =4C. 已知Fe 3O 4纳米颗粒直径为20nm ，则Fe 3O 4纳米颗粒为胶体D. 每生成1 molFe 3O 4，被S 2O 32−还原的O 2为1mol二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）17. (1)标准状况是指 ______ ；在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都约为 ______ L.(2)1.5mol H 2SO 4的质量是 ______ ，其中含 ______ mol O ， ______ mol H ，所含分子数目约为 ______ ．(3)配制500mL 1mol/L HNO 3溶液，从中取出100mL ，取出的硝酸的浓度是 ______ ．(4)将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4、稀H 2SO 4溶液中，均有 ______ 产生，它们的离子方程式是 ______ ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ______ ，而且表示了 ______ 离子反应．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）18. S 2Cl 2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．已知：①S 2Cl 2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S 2Cl 2能被过量Cl 2氧化S 2Cl 2+Cl 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2SCl 2；④有关物质的熔沸点如下：22①CS 2+3C12 95−100℃ ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ CC14+S 2Cl 2； ②2S +Cl 2 111−140℃ ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ S 2Cl 2．(1)若实验室选择如图装置(部分夹持装置已略去)来制备S 2Cl 2，其反应原理是上述中的 ______ (填写序号)；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是： ______ .利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题(2)为了提高产品S 2Cl 2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和 ______ ．(3)该实验的操作顺序为： ______ (用序号表示)．①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D(4)D 装置中冲凝管的作用是： ______ ；反应结束后，从D 装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：______ ；某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红溶液褪色，该同学据此判断．上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：______(5)S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：______ ．四、简答题（本大题共2小题，共24.0分）19.硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成．Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：(1)“合成”时，可在图1所示的反应釜中进行．①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是______．②通氢气前需先通入氮气的目的是______．③合成反应的化学方程式为______．(2)“萃取”时，可在图2中进行，该仪器名称为______．(3)实验中可以循环使用的位置是______；对所得产品进行分析得图3图谱，该图谱名称为______．20.由X、Y两种元素组成的离子化合物A.在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体．(1)在此过程中，消耗5mol/L的双氧水的体积至少为______．(2)将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式______．(3)将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是______．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及用途为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质决定用途，题目难度不大。

上海市黄浦区格致中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.将两种互不相溶的液体分离的方法是()A. 结晶B. 分液C. 蒸馏D. 过滤2.下列各组互为同位素的是()A. 2040Ca和1840ArB. D和TC. H2O和H2O2D. O3和O23.R元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，则R是()A. SB. SiC. NaD. C4.下列不属于共价键成键因素的是()A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现B. 共用的电子必须配对C. 成键后体系能量降低，趋于稳定D. 两原子核的体积大小要适中5.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A. CaC2B. N2H4C. Na2SD. BaCl26.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是()A. 1，2—二甲基—3—乙基戊烷B. 3—乙基—4，5—二甲基己烷C. 4，5—二甲基—3—乙基己烷D. 2，3—二甲基—4—乙基己烷7.下列物质中属于非电解质的是()A. 盐酸B. 氨水C. H2SO4D. SO38.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是()A. 最高正价：C<N<O<FB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si9.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是()A. 生成物的产量一定增大B. 生成物的百分含量一定增大C. 反应物的浓度一定降低D. 每种反应物的转化率一定增大10.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L−1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。

下列说法正确的是()A. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75molB. 剩余固体是铁、铜混合物C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD. 原固体混合物中铜的质量是9.6g11.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是()A. 2H++2e−=H2↑B. 2H2O+O2+4e−=4OH−C. Fe−3e=Fe3+D. Fe−2e=Fe2+12.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

高三年级化学（等级考）试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137一、选择题1.下列物质属于电解质的是（）A.饱和食盐水B. 二氧化碳C. 石墨D. 硫酸钡2.下列变化中不属于固氮的是（）A.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B.雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C.豆科植物的根瘤菌从空气中获取氮肥D.镁条在氮气中燃烧生成氮化镁3.常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A.稀硫酸B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氢氧化钠的溶液4.下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A.Cu2SB. NH3C.FeCl3D. SO35.《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（）A.CuSO4·5H2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.FeSO4·7H2OD. CaSO4·2H2O6.下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.钠与水的反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 酒精的燃烧反应D. 碳酸钙在高温下分解7.近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示，有关乙醇醛说法一定错误的是（）A.有2种含氧官能团B. 能发生银镜反应C. 与乙醛互为同系物D. 与乙酸互为同分异构体8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7价C.常压下X单质的熔点比Z单质低D.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱9.下列物质中，含有非极性共价键的盐是（）A.Na2O2B.CH3COONaC.MgCl2D.Na2SO410.某稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，可以采取的措施是：①适当升高温度；②加入NH4Cl 固体；③通入NH3；④加入少量盐酸A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④11.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，一定能说明反应达到化学平衡状态的是（）A.体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的质量比保持不变D.v消耗(SO3)=v生成(NO2)12.在无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A.H+、Na+、NO3-、Cu2+B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、OH-、HCO3-13.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）A.小苏打在生活中可用做发酵粉B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水D.碳酸钠常用于治疗胃病14.关于2-苯基丙烯）说法正确的是（）A.分子中所有原子共平面B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 可以发生加聚反应D. 易溶于水及甲苯15.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式。

2019—2020学年度上海格致中学第一学期高三年级期中考试高中化学化学试题〔测试120分钟内完成，总分150分，试后交答题卷〕相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35．5 K-39 Fe-56 Cu-64 C-12Mn-55 Si-28 Mg-24第一卷一、选择题〔此题10分，每题2分，每题只有一个选项符合题意〕 1．以下表达不正确的选项是〔 〕A ．北京奥运〝祥云〞火炬的燃料丙烷〔83H C 〕是化合物B ．用于建设北京奥运主场馆〝鸟巢〞的钢是纯洁物C ．发射〝嫦娥〞卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮〔42O N 〕是氧化物D ．抗冰雪灾难时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2．以下表达中正确的选项是〔 〕A ．3NH 、CO 、2CO 差不多上极性分子B ．4CH 、4CCl 差不多上含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳固性依次增强D ．2CS 、O H 2、22H C 差不多上直线型分子3．以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳固化合物的是 〔 〕A ．3和17B ．1和9C ．1和6D ．7和12 4．对O H 2的电离平稳不产生阻碍的微粒是〔 〕A ．B ．326MC ．D ．5．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的〝蓝天工程〞得到了全民的支持。

以下措施不利于．．．〝蓝天工程〞建设的是〔 〕A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，排除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量二、选择题〔此题共36分，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕 6．以下化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是〔 〕A ．2SiO 、CsCl 、4CBr 、4CFB ．2SiO 、CsCl 、4CF 、4CBrC ．CsCl 、2SiO 、4CBr 、4CFD ．4CF 、4CBr 、CsCl 、2SiO7．在常温下，取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为〔 〕A ．L mol /01.0B ．L mol /017.0C ．L mol /05.0D ．L mol /50.08．以A N 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．1mol 甲基〔－CH3〕中含有A N 7个电子B ．1L0．5mol/L 的424)(SO NH 溶液中含有A N 个+4NH C ．1mol 22O Na 固体中含有2A N 个-2OD ．36g 125H C 分子中含有8A N 个共价键9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： )(2)(24g H g SiCl +)(4)(g HCl s Si +QkJ -)0(>Q某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应〔此条件下为可逆反应〕，以下表达正确的选项是〔 〕A ．反应过程中，假设增大压强能提高4SiCl 的转化率B ．假设反应开始时4SiCl 为mol 1，那么达平稳时，吸取热量为QkJC ．反应至min 4时，假设HCl 浓度为L mol /12.0，那么2H 的反应速率为min)/(03.0⋅L molD ．当反应吸取热量为QkJ 时，生成的HCl 通入mL 1000L mol /4的NaOH 溶液恰好反应10．以下反应都能定量完成： --+→+HS HR S H R )(2少量，--+→+222)(2S HZ S H Z 少量。

周测（一）一、选择题1. 石油分馏产物中没有（）A. 汽油B. 酒精C. 凡士林D. 石蜡2. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl3. 光导纤维是高纯度二氧化硅。

描述SiO2不正确的是（）A. 熔点高B. 原子晶体C. 存在极性键D. 非极性分子4. 跟H2化合时，每摩尔放出热量最多的是（）A. Cl2B. Br2C. I2D. S5. 不能用来鉴别SO2和H2S的试剂是（）A. 新制氯水B. 品红溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氢硫酸6. 海水提溴一般经浓缩、氧化、提取三步。

对操作描述错误的是（）A. 浓缩原理是蒸发结晶B. 氧化时通入氯气C. 提取用CCl4萃取D. 提取原理是溴沸点比水低7. 对NH4NO3固体溶于水时的判断，错误的是（）A. NH4+发生水解B. NO3-不发生水解C. 溶液呈酸性D. 溶液温度升高8. 加热条件下不能使新制氢氧化铜悬浊液还原的是（）A. 丙醛B. 甲酸钠C. 乙酸甲酯D. 甲酸甲酯9. LiH在熔融状态下能导电。

分析错误的是（）A. 离子半径：Li+>H-B. 两者都是第ⅠA族元素C. 原子半径：Li>HD. 电子式：Li+[:H]-10. 3p3上的3个电子不同的是（）A. 电子云形状B. 电子能量C. 电子云伸展方向D. 电子自旋方向11. H2S、H2O都是折线型分子。

判断错误的是（）A. 键长：H—S>H—OB. 沸点：H2O>H2SC. 键能：H—S>H—OD. 稳定性：H2O>H2S12. 描述乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备实验，正确的是（）A. 都要用水浴加热B. 都用蒸馏分离出产物C. 都要用到分液操作D. 都用饱和碳酸钠溶液净化13. 一定不产生H2的反应是是（）A. 炽热铁和水蒸气B. 金属钠和冷水C. 铁和热浓硫酸D. 碳化钙和水14. 明矾溶液中滴入氨水至过量，反应的离子方程式是（）A. Al3++3OH-→Al(OH)3↓B. Al3++4OH-→AlO2-+2H2OC. Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+D. Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4+15. 实验室常用酒精和浓硫酸制取乙烯。

2020届格致中学高三化学周练卷（2019.9.10）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137一、单项选择题（本题共40分）1. 下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是A. 燃料燃烧B. 燃放鞭炮C. 食物腐败D. 石油分馏2. 下列物质较少用于金属冶炼的是A. H2B. COC. KD. Al3. 构成原子或离子的微粒中一定含有：①质子；②中子；③电子A. ①③B. ①②C. ①D. ③4. 铜锌原电池中发生氧化反应的位置是A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极5. 简单原子的结构可用下图表示其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A. 互为同素异形体B. 是三种化学性质完全不同的粒子C. 具有相同的质量D. 是同种元素的三种不同原子6. 以下说法中，不违背科学规律的是①改变核外电子数可使原子与离子相互转化②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，是化学变化④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A. ①②B. ②③C. ③④D. ①③7. 下列有关叙述中正确的是A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质都是离子化合物C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液中会彻底电离8. 某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A. 该硫原子的相对原子质量为aN AB. 硫元素的相对原子质量为12a/bC. 该硫原子的摩尔质量是aN A gD. ag该硫原子所含的电子数为16N A9. 与金属铝反应只能放出氢气，且能大量共存的离子组是A. NH4+、NO3-、CO32-、Na+B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. NO3-、K+、Cl-、OH-D. AlO2-、K+、OH-、Al3+10. 近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

2019-2020学年高三化学第一次教学质量检测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性2．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。

其中的“硇水”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸3．下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理A FeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B Hg2HgO △2Hg+O2↑C MgH2+MgO △Mg+H2OD CuCu2S+O2△2Cu+SO25．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OB．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干操NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制备氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO37．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。

2020届格致中学高三化学周练卷（2019.9.17）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Si-28 Se-79一、单项选择题1. 原子的种类取决于（）A. 质子数B. 质量数C. 原子序数D. 质子数和中子数2. 16O中的“16”表示的含义是氧元素的（）A. 相对原子质量B. 近似相对原子质量C. 某种同位素质量数D. 某种同位素质子数3. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH34. 某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2 ，则下列说法正确的是（）A. HNO3可作电解质溶液B. 在电解质溶液中电子从正极流向负极C. 锌极质量不变D. 石墨可作原电池的正极5. 元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是（）A. 铊元素的质量数是204.4B. 铊原子的中子数为81C. 铊对应的氢氧化物有两性D. 铊元素位于第ⅢA族6. 以下离子中，半径最大的是（）A. Na+B. K+C. S2-D. Cl-7. 下列有关性质的比较，错误的是（）A. 酸性：H2SO4>H3PO4B. 非金属性：Cl>BrC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 熔点：K>Na8. 关于CCl4说法错误的是（）A. 晶体类型：分子晶体B. 正四面体结构的分子C. 含极性键的非极性分子D. 与CH4结构相似、性质相似9. 将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种10. 下列有关HCl和HBr的叙述错误的是（）A. 键能：HBr>HClB. 键长：HBr>HClC. 沸点：HBr>HClD. 共用电子对偏向：HCl>HBr11. 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）A. SiO2熔点高B. 氩气性质稳定C. 碘易升华D. NH3极易溶于水12. 已知：H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ。

2019-2020学年上海市格致中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色产生的气体一定是SO2B向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3+＞Cu2+ D向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴淀粉溶液固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝CuO与HI发生了氧化还原反应A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是SO2，故A符合题意；B．CrO3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C不符合题意；D．由现象可知生成CuI和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；故选：A。

2．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．K a(HX)>K b(NH3·H2O)B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>aD．a →b点过程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)【答案】B【解析】【分析】【详解】A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液pH=7，说明K a(HX)=K b(NH3·H2O)，故A错误；B. b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液，溶质是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促进水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正确；C. a →b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程度b>a>d，故C错误；D. a →b点过程中，溶液呈酸性，c(OH—)<c(H+)，根据电荷守恒，不可能存在c(X—)<c(NH4+)，故D错误。