精品高考化学一轮选编小练选择题周测含解析新人教版

2019年高考化学一轮选练习题（5）李仕才一、选择题1、(2017·潍坊质检)下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

答案 B2、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③C．①③④② D．②①④③答案 D3、下列有关金属的工业制法中正确的是( )A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿，D错。

答案 B4、将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是( )①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④解析①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO ＋3SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋、Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，正确。

滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。

A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应,SO2为酸性氧化物,NO2、CO不是酸性氧化物,A错误。

水玻璃、漂白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B错误。

煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C错误。

纳米铁粉去除水体中的Hg2+,Fe和Hg的化合价发生变更,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D正确。

2.(2024北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )。

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N H4++OH-C.由Na与Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu答案:A项,酯化反应的反应机理是羧酸发生C—O键断裂,醇发生H—O键断裂,18O应当在酯中,而不是在水中,错误;B项,0.1mol·L-1氨水的pH小于13,说明NH3·H2O部分电离,正确;C项,Na原子失去最外层一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成Cl-,Na+与Cl-以离子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D项,电解精炼铜时,铜离子在阴极得电子生成铜,正确。

3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )。

滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )。

A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”运用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。

2.下列推断合理的是( )。

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能与碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;依据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥错误。

3.化学与社会、生活亲密相关,下列说法正确的是( )。

A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增加,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项错误;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时汲取大量的热,故常用作制冷剂,B 项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会渐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增加,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项错误。

高考化学一轮基础选习题5含解析新人教版(1)
一、选择题
1．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。

一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。

反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为( )
A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V
C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V
解析：根据题意Al3＋的物质的量为a/3 mol，SO的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na
＋的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol·L－1。

答案：A
2．下列有关物质分类或归类中，正确的是( )
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．只有①③B．只有②③
C．只有③④ D．只有④
解析：水银是汞单质，是纯净物，故①错误；HD是由同种元素组成的纯净物，是单质，故②错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故③正确；C60、C70、金刚石、石墨是由同种元素组成的不同。

【2019最新】精选高考化学一轮选编练题（4）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcd C．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。

标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。

答案：D2原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为：1，所以其物质的量之比为：1，质量之比为：8，B项元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。

答案：B7．门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。

下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．稳定性：H2O>H2S>H2SeC．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径：P>S>Cl解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K>Ca>Mg，则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性O>S>Se，则稳定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；挥发性与物质的结构无关，C不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。

高考化学一轮选编练题10含解析新人教版一、选择题1．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是：2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是＝2.5 mol·L－1，故选B。

答案：B2．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.50 mol解析：c(Mg2＋)＝＝mol·L－1≈2.5 mol·L－1c(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2＝5.0 mol·L－1n(Cl－)＝5.0 mol·L－1×0.3 L＝1.50 mol。

答案：D3．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧解析：SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦属于合理选项。

高考化学一轮选编练题8含解析新人教版(1)一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。

A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·Vm不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。

答案：D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。

6.8g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2＋，则转移的电子数为 0.2NA，若Fe转化为Fe2＋和Fe3＋，则转移的电子数为0.2NA～0.3NA之间，若Fe全部转化成Fe3＋，则转移的电子数为0.3NA，D选项错误。

【2019最新】精选高考化学一轮优练小题8含解析新人教版李仕才一、选择题1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．混合气体通过盛溴水的洗气瓶C．混合气体通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气体跟适量氯化氢混合答案：B2、下列做法有利于金属防护的是( )A．钢铁零件表面进行烤蓝处理B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D．埋在地下的钢管与铜块相连解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C 项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误。

答案：A3、关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析：A.CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫为V形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。

答案：B4、下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯解析：B项中，，正确；甲苯与Cl2在光照条件下，主要取代甲基上的H原子，可生成一氯、二氯、三氯取代物，因而D项错误。

滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。

A.煤的干馏是化学改变,而煤的气化、液化是物理改变B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满意快速增长的汽车须要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以平安运用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的,都有新物质生成,属于化学改变,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。

2.依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到试验目的的是( )。

答案:C项,加热NH4Cl分解生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分别溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D 项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3N A,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为N A,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4N A,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。

人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题(周测)李仕才1. 下列离子的检验方法合理的是()A. 向某溶液屮滴入KSCN 溶液呈血红色，说明不含Fe 汁B. 向某溶液中通入CL,然后再加入KSCN 溶液变血红色，说明原溶液中含有FJ+C. 向某溶液中加入NaOH 溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe"D. 向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，乂观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只 含有Fe 2+,不含有Mg?+答案C解析 某溶液中滴入KSCN 溶液呈血红色，说明含Fe 3+,无法判断是否含Fe 2+, A 项错误； 先通入CL 再加入KSCN 溶液变血红色，说明含F&+,但CL 有氧化性，无法判断原来是含 Fe"还是Feb B 项错误；某溶液中加入MaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe", C 项正确；某溶液川加入W0H 溶液得白色沉淀，乂观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶 液中含有Fe 2+,但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含有D 项错误。

2. 耕(H2N —NHJ 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ): N=N 为942、0=0为500、N —N 为154,则断裂1 mol N —II 键所 需的能量(kJ)是()2N(g)+4H(g)+2O(g) :AH2=-2 752 kJ mol-1 [ : N 2H 4(g)+O 2(g) ； ! A/Z^-534 kJ moh 1 ； i i * ▼N 2(g)+2H 2O(g) A. 194 B. 391 C. 516 D. 658答案B解析 由图知 N2H4(g) +02(g) =N 2(g) +2H20(g), △〃 = —534 kJ • mol -1,可设断裂 1 mol M —H 键所需能量为 xkj,由图得出：AM+A/=154kJ ・ moL + 4jvkJ ・ moL + 500 kJ • mol -1—2 752 kJ • mol _, = —534 kJ • mol -1,可求得 %=391, B 项正确。

人教化学2019高考一轮选训习题（1）李仕才一、选择题1、(2018·江西九江联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( C )A ．0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为N AB ．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g ，则电解过程中转移的电子数为0.2N AC ．2 gD 2O 和H 2 18O 的混合物中含有的中子数为N AD ．46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N A解析 Cu 与S 反应生成Cu 2S,0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为0.5N A ，A 项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu ，还有Zn 、Fe 、Ni 等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g 时转移的电子数不是0.2N A ，B 项错误；D 2O 和H 2 18O 的摩尔质量相同，均为20 g·mol －1，中子数也相同，均为10，故2 g D 2O 和H 2 18O 的混合物的物质的量是0.1 mol ，所含中子数为N A ，C 项正确；C 2H 6O 可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH 3—O —CH 3)，若是二甲醚，则46 g C 2H 6O 中含有的极性共价键的数目是8N A ，D 项错误。

2、下列离子方程式书写正确的是( B )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

2019高考化学一轮选编练题李仕才一、选择题1．下列变化的原理相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦ D．全部解析：浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小，二者原理不同，①错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原理不同，②错误；二氧化硫能还原Br2，使溴水褪色，二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同，③错误；氨气是碱性气体，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能氧化HI，原理不同，④错误；浓硫酸能使Fe钝化，加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，⑤正确；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能腐蚀玻璃，原理不同，⑥错误；二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，⑦正确。

答案：B2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是( )A．过量的氢气与氮气B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸解析：A.H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完，B.加入过量的二氧化锰，使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应；C.浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D.18 mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。

答案：D3．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶1解析：溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，4NaOH＋4HCl===4NaCl＋4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2∶4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2∶4∶n，n可以是任意值。

人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。

则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。

28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。

2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。

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人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（2）李仕才1．(2017·温州市十五校联合体高一下学期期中联考）下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（)A．氧气量充足，燃烧充分B．固体燃料块越大燃烧越充分C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必须达到着火点答案B解析A项,氧气量充足，燃烧充分，正确；B项，固体燃料块越大，接触面积越小，燃烧越不充分,错误；C项,液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积,加快反应速率，正确；D项，温度必须达到着火点，正确。

2．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( ）A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液,滴加Ba(OH）2溶液,观察有无白色沉淀D．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色答案C解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体,可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2,可行；C项，二者与Ba（OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色,可行。

人教化学高考一轮训练学题（1）一、选择题1、常温下,在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应2、分析下表,下列选项中错误的是( )弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11A.CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,后者pH较大D．pH＝a的上述3种酸溶液,加水后溶液的pH仍相同,则醋酸中加入水的体积最小解析：根据电离常数可知HCO－3和CH3COO－、HCO－3和CN－均不发生反应,A正确；向食醋中加入水,CH3COOH的电离平衡正向移动,B正确；由于电离常数HCN>HCO－3,根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液,加入相同体积的水,CH3COOH溶液pH变化最大,则pH变化相同的情况下,CH3COOH溶液中加入水的体积最小,D正确。

3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质,CH 3COOH 为弱电解质,滴加NH 3·H 2O,先与HCl 反应,生成同样为强电解质的NH 4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。

2019高考化学一轮选编练题（9）李仕才一、选择题1．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)减小一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3＋)减小，错误；C项，b～c段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故d 点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。

答案：C2．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH 反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。

答案：D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子解析：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。

2019高考化学一轮优练小题（1）李仕才一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。

答案：B3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

人教化学高考一轮优题小狂练（1）一、选择题1、反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g),700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。

下列说法正确的是( )A ．升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为 K ＝c FeO ·c CO c Fe ·c CO 2C ．该反应的正反应是吸热反应D ．增大CO 2浓度,平衡常数增大解析：A 项,升温,正、逆反应速率均增大,不正确；B 项,该化学平衡常数表达式为c COc CO 2,故不正确；C 项,升温,平衡常数增大,表明平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应, 故正确；D 项,增大反应物浓度,平衡常数不变,故不正确。

答案：C2、一定温度下,在一个容积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g),发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,该温度下,在另一个容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)12H 2(g)＋12I 2(g),则下列判断正确的是( ) A ．后一反应的平衡常数为1 B ．后一反应的平衡常数为0.5C ．后一反应达到平衡时,H 2的平衡浓度为0.25 mol·L －1D ．后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L －1解析：前一反应达到平衡时c(H 2)＝c(I 2)＝0.5 mol·L －1,c(HI)＝1 mol·L －1,则平衡常数K 1＝c 2HIc H 2·c I 2＝120.5×0.5＝4,而后一反应的平衡常数K 2＝c 12H 2·c 12I 2c HI＝1K 1＝0.5,A 项错误,B 项正确；设后一反应达平衡时c(H 2)＝x mol·L －1,则平衡时c(I 2)＝x mol·L －1,c(HI)＝(0.5－2x) mol·L －1,K 2＝x 12·x 120.5－2x ＝0.5,解得x ＝0.125,故平衡时c(H 2)＝0.125 mol·L －1,c(HI)＝0.25 mol·L －1,C 项错误,D 项错误。