河北省成安一中、永年二中2015-2016学年高二上学期期中联考化学试题
- 格式：doc
- 大小：134.00 KB
- 文档页数：7
高二联考化学试卷
考试时间：70分钟 卷面总分：100分
一．选择题（每题一个正确答案，每题3分，共54分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．下列说法中有明显错误的是 ( )
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
3．设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为v 1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
△H＜0反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为 （ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
4．在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3
为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）.
A．等于0.8 mol B．等于1.6 mol
C．大于0.8 mol小于1.6 mol D．大于1.6 mol
5．已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 6．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是 （ ）
A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol
D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol
7．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
8．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0
9．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现有下列状态：
①混合气体的平均摩尔质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍
④各气体组分的物质的量浓度相等
⑤混合气体的密度不变
⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量
⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是（ ）
A．①②⑥ B．③⑥
C．④⑦ D．③④⑦
10．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) )g(HBr2达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
B．合成氨工业中温度选择为500OC。
C．配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。 D．合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。
11．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气)
2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（ ）
A．原X、Y混合气体积为1.2VL B．原X、Y混合气体积为1.1VL
C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL
12．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
13．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性
14．pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液
的pH仍相同,则m和n的关系量是（ ）
A．m=n B．m>n
C．m
15．反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)（正反应放热），在不同温度（T1. T2）及压强（P1. P2）下，产物的物质的量（n）与时间的关系图如下，则以下判断正确的是（ ）
A．T1
B．T1P2
C．T1>T2 P1>P2
D．T1>T2 P1
16．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A．2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
18．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为
3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上
析出银的质量大约是（ ）
A．27mg B．54mg
C．108mg D．216mg
二．非选择题（共46分）
19．(9分)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)
△H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准
状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是 ____________________kJ。
将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________.
又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
20．(18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。
（3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是 ，②Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液
21．(8分) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭
容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ΔH <0。反应达
到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩
余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积
均为标准状况下的体积）。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改用效率更高的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为__________。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀________克？
22．（11分）在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
t/ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0. 9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
