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教育最新K122018-2019学年高中化学 课时分层作业8 氯气的生产原理及其性质 苏教版必修1

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小学+初中+高中 小学+初中+高中 课时分层作业(八) 氯气的生产原理及其性质 (建议用时：45分钟) [学业达标练] 1．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、________原子模型、________原子模型。横线内的两位科学家是( ) A．阿伏加德罗 汤姆生 B．道尔顿 拉瓦锡 C．舍勒 普利斯特利 D．汤姆生 道尔顿 【答案】 D 2．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是( ) A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

B [Na和Na＋的结构示意图分别为，最外层电子数不同，化学性质不同。] 3．根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )

B [B项最外层电子数为8，属于稳定结构。] 4．某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( ) A．14 B．15 C．16 D．17

A 5．下列关于原子的叙述，正确的是( ) A．11H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1 B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子 C．19 9F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9 小学+初中+高中 小学+初中+高中 D．23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数 D [A项，11H不含中子；B项，14C含6个质子，8个中子；C项，19 9F－的质量数为19，电子数为9＋1＝10。] 6．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y的说法中不正确的是( ) A．质量数是89 B．中子数与质子数之差为50 C．核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素 B [对于原子8939Y，其质子数为39，质量数为89，中子数为89－39＝50，中子数与质子数之差为50－39＝11，核外电子数为39。8939Y和9039Y的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素。] 7．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( ) A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素 B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称为同位素 C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素 D.4822Ti与5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 【答案】 B 8．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 D [同位素的化学性质相同，不同核素之间通过化学变化不能转化。] 9．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( ) A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi D．只有1个电子层的原子 C [A中18O，B中12C，质子数、中子数均为偶数，D中42He不符合题意。] 小学+初中+高中 小学+初中+高中 10．用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数，E表示电子层数，填写下列空格。 (1)同位素种类由________决定； (2)元素种类由________决定； (3)某元素有无同位素由________决定； (4)质量数由________决定； (5)元素的化学性质主要由________决定； (6)核电荷数由________决定。 【解析】 (1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称，故同位素由质子数、中子数决定。 (2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子。 (3)中子数决定了元素有无同位素。 (4)由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定。 (5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。 (6)核电荷数＝质子数。 【答案】 (1)A、B (2)A (3)B (4)A、B (5)D (6)A 11．用AZX表示原子： 【导学号：90512035】 (1)中性原子的中子数：N＝________。 (2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________________________ ________________________________________________________________。 (3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。 (4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________mol。 【解析】 根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的N为6＋8＋8＝22；(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为n(m－x＋2)/m。 【答案】 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 (5)n(m－x＋2)/m [冲A挑战练] 12．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3小学+初中+高中 小学+初中+高中 的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为( ) A．10 B．12 C．14 D．21 C [M的相对原子质量的2倍是102－3×16＝54，则M的相对原子质量是27,2个M的电子数是50－3×8＝26，则M的质子数是13，中子数为27－13＝14。] 13．下列说法中正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 ④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ⑥同种元素的原子的质量数必相等 A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥ B [①中含有质子数相同的粒子可以是原子或分子，如Ne与H2O均含10个质子；⑤中质子数和电子数相等的粒子也可能是分子；⑥中同种元素的不同核素、质量数不相等。] 14．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题： 【导学号：90512036】 (1)写出五种元素的元素符号： A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。 (2)画出B、C的原子结构示意图：B______，C______；画出D的离子结构示意图：________。 (3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？ _______________________________________________________________。 【解析】 由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。 【答案】 (1)H O Na S Cl

(2) (3)C为钠，最外层只有一个电子，只能失去1个电子显＋1价 15．(1)1996年科学家在宇宙深处发现了H＋3和H3分子。请回答下列问题： 小学+初中+高中 小学+初中+高中 【导学号：90512037】 ①1个H＋3中含有________个质子，________个电子。 ②构成H3分子的原子的核外电子排布示意图是______(填字母)。

③H3属于________(填“混合物”“单质”或“化合物”)。 (2)在H3O＋中，质子数、中子数、电子数之比为______；在NH3D＋中，质子数、中子数、电子数之比为______。 (3)已知金属钠和水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ________。 A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 【解析】 (2)H3O＋中质子数、中子数和电子数分别为11、8、10，NH3D＋中质子数、中子数、电子数分别为11、8、10。

(3)n(Na)＝9.2 g23 g·mol－1＝0.4 mol 根据方程式可知n(D2)＝0.2 mol。 【答案】 (1)①3 2 ②C ③单质 (2)11∶8∶10 11∶8∶10 (3)B

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新教材高中化学第二章 第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课时作业新人教版必修第一册

新教材高中化学第二章 第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课时作业新人教版必修第一册

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③ D．①④⑤2．下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．发生氯气泄漏时,下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl37．将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化,关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl28．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O29．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。

新教材高中化学3.1.1氯气的发现与制备教学设计(1)苏教版必修第一册

新教材高中化学3.1.1氯气的发现与制备教学设计(1)苏教版必修第一册

新教材高中化学3.1.1氯气的发现与制备教学设计（1）苏教版必修第一册3.1.1 氯气的发现与制备教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，明确指出海水中含有丰富的氯元素，并以氯化钠、氯化镁为主要存在形式。

教材正文介绍了氯气的发现、氯气的实验室制法的原理和工业制法的原理。

以“学科提炼”的形式强调了电解法的重要用途。

指出人们从海水中获得氯单质及其化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用。

1、宏观辨识与微观探析：初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理及学会实验室制取氯气的方法和原理。

2、证据推理与模型认知：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。

3、科学探究与创新意识：知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

4、科学精神与社会责任：认识到海水是人类的宝贵资源，培养学生与大自然友好相处的情感。

1.认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。

2.学会实验室制取氯气的方法，通过分析、推理、设计实验并完成实验。

课件、相关资料（包括图片、视频等）引入新课：有数据指出，每一立方千米的海水中含氯化钠4×107t，氯气又是重要的化工原料，那么是谁发现了氯气，实验室和工业生产中怎样制备氯气呢？PPT展示：大海、海水晒盐、煮盐学生活动：阅读教材第58页内容。

讲解：海水中含有大量的氯元素，但其单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态（即单质）的氯，都以化合态的形式存在。

直到1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。

1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。

上述反应可用于实验室制备氯气。

板书：一、氯气的发现1、瑞典化学家：舍勒发现氯气2、英国化学家:戴维研究并命名为氯气板书：二、氯气的制备（一）实验室制法PPT展示：“实验室制氯气”视频1、反应原理MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．仪器装置（PPT展示）思考并完成下列问题：(1)气体发生装置类型：____________________(2)发生装置所用仪器的名称为_____________、____________(3)装置C的作用是_____________________________________。

教育最新K122018-2019学年高中化学 课时分层作业12 化学平衡的移动 苏教版选修4

教育最新K122018-2019学年高中化学 课时分层作业12 化学平衡的移动 苏教版选修4

课时分层作业(十二) 化学平衡的移动(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变D[浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即A项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即B项不符合题意；由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。

]2．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压B[正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。

]3．汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO＋2NO 催化剂△N2＋2CO2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是( )A．改变汽车尾气排放压强B．提高反应温度C．在尾气排放处使用催化剂D．向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气C[汽车尾气排放压强不能改变，A错误；反应温度过高，会导致汽车发生爆炸，方法不可行，B错误；在尾气排放处使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，该方法可行，C正确；汽车发动机中有进空气的压气机，不能向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气，该方法不可行，D错误。

]4．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A．SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH<0B．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0D．H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH>0B[加压使化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温使化学平衡向放热反应方向移动。

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题3 第1单元 第1课时 氯气的制备、性质及应用

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题3 第1单元 第1课时 氯气的制备、性质及应用

专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第1课时 氯气的制备、性质及应用一、氯气的发现与制备 1．氯气的发现与命名：项目 年代 国家 名字 发现者 1774年 瑞典 舍勒 命名者1810年英国戴维2．氯气的实验室制备方法： (1)反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。

②B 装置为收集装置，作用是收集气体。

③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。

3．Cl 2的工业制备——氯碱工业： (1)电解装置和反应现象(2)反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

1．实验室制取氯气时，由于反应条件是“浓盐酸”和“加热”，生成的Cl 2中含挥发出来的HCl 气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl 2，如何除去Cl 2中的杂质并干燥？提示：用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，并用浓硫酸干燥。

2．(知识关联)工业上制取氯气使用的是电解饱和食盐水的方法，电解饱和食盐水的时候，主要产生的是氢气、氯气和氢氧化钠，请从物质分类的角度对三种物质进行分类。

提示：氢气和氯气属于单质，氢氧化钠是碱。

二、氯气的性质及应用 1．氯气的物理性质： 颜色 密度 气味 毒性 状态 溶解性 特性 黄绿 色比空 气大刺激性 气味有毒气体1体积水约能溶 解2体积氯气易液 化2.Cl2的化学性质——活泼非金属单质：(1)Cl2与金属的反应(2)Cl2与H2反应氢气在Cl2中燃烧，其化学方程式为H2＋Cl22HCl，工业利用此法制盐酸。

(3)氯气和水的反应化学方程式：Cl 2＋H2O HCl＋HClO(4)氯气和碱的反应①氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应②漂白粉主要成分Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2，漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。