高中化学课时分层作业2物质的量苏教版必修1

⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有_①__③__④___（填序号）。
C级 学科素养创新练
14.物质的量是联系宏观和微观的桥梁,根据物质的量等相关物0.6
B级 关键能力提升练
A
甲
乙
√
D
A
D
12.[2024·江苏无锡梅村高级中学期中] 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 0.4
13.[2023·江苏靖江高级中学月考] Ⅰ.下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。 11.9
16.8
大于
（5）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填字母）,配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是_烧__杯__、__玻__璃__棒___（填仪器名称）。
专题2
第二单元
第2课时 物质的量浓度的计算
A级 必备知识基础练
C
B
D
C
5.[2024·江苏宿迁沭阳期中] 营养液是无土栽培的核心和关键,某营养液中含4种离子 （忽略微量离子）,对离子浓度的要求如下表所示:
离子种类
_______
0.06
0.06
0.02
D
6.[2024·江苏宿迁沭阳期中] 化学实验室里有一瓶盐酸,上面的标签如 图所示。下列说法正确的是( C )

课时分层作业(二) 物质的量(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列说法中正确的是( )A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B[摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5 mol H2O中含有1 mol H 原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5N A，B正确；2 mol氧未指明微粒种类，C不正确；1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如1 mol O2，D不正确。

] 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C­12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数目约为2.408×1024A[阿伏加德罗常数是含单位的物理量，其单位为mol－1。

]3．下列有关物质的量的说法，正确的是( )A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．1 mol H2约含有6.02×1023个微粒D．0.5 mol H2O中含有的分子数目为0.5N AD[物质的量是表示一定数目的微粒的集合体，A错。

桌子不能用物质的量来描述，B 错误。

C没指明哪种微粒。

]4．下列说法正确的是( )A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18 gD．二氧化硫的摩尔质量是64 gB[1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数目约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为166.02×1023g，B正确；相对原子质量是一个原子的实际质量与C­12原子质量的112相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g·mol－1，A、C、D均错误。

高中化学学习材料唐玲出品专题一第一单元物质的量练习2一．基础应用题1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。

A．CH4 B．CO2C．H2S D．N22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NAC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．4.2g CO B．6.6g CO2C．8 g SO3D．9.6g H2SO46．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31 7．填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸 3.01×1023水 28．科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2H2O============2H2+ O2某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。

你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。

_________________________________________________________________ _____；_________________________________________________________________ _____；9．0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_________，所含原子数__________。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理苏教版必修1专题1第一单元课时练习3物质的量2（摩尔质量）班级姓名学号一、选择题1．下列说法正确的是（）A.1 molH的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 2．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个3．1g O2和1g O3中相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1g O3中所含分子数较多4．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4 19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:25．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2 C.Br2 D.HBr6．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0．4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子7．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．328．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:49．.2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3110．若氢气的质量为m g，含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数是（）A.2N mol －1B.mN mol －1 C.mN 2 mol －1D.N mol －111．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是 （ ） A ．x B ．4x C ．0.5x D ．3x12．有15 g A 物质与10．5 g B 物质恰好完全反应，生成7．2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3mol E 物质, 则E 的摩尔质量是 （ ） A ．27.5 g/mol B ．55 g/mol C ．100 g/mol D ．111 g/mol13．将ag 氯化钾溶于1.8L 水中，恰好使K +数与水分子数之比是1︰100，则a 值为（ ）A ．0.745 B.0.39 C.39 D.74.514．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是 （ ） A ．b a 12 B ．zb12 C ．A N a D ．a ·N A15．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为 （ ） A ．20% B ．50% C ．46% D ．32%16．一个12C 原子质量为b g ，一个A 原子的质量为a g ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的相对原子质量为 （ ） A.b a 12 B.a ·N A C.ab12 D.12N A二、填空、计算 17．填充下列表格物质 结构粒子 （个）质量（m ） （g ） 物质的量（n ） （mol ） 摩尔质量（M ） （g/mol ）氦气（He ）0.2 S 1.204×1023CO 2 22 C 12H 22O 110.2518．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是()A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是()A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练2物质的量1.下列叙述中,正确的是()A.12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.摩尔是既表示物质粒子数量,又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析:选项A应为12 g 12C;选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol-1;摩尔是物质的量的单位,C错,D 对。

答案:D2.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的质量为35.5 g解析:选项内容分析结论A 32 g O2的物质的量为1 mol,O2为双原子分子,含2N A个原子错误续表选项内容分析结论B H2O为三原子分子,0.5 mol H2O含原子数为0.5×3N A=1.5N A正确C 1 mol H2O含分子数为N A 正确D 0.5N A个氯气分子物质的量为0.5 mol,其质量为0.5mol×71 g·mol-1=35.5 g正确答案:A3.水作为生命之源,越来越受到关注。

一滴水大约含有17万亿亿(1.7×1021)个水分子,下列有关说法正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.水的质量是18 gC.一滴水的物质的量约为2.8×10-3 molD.一滴水的质量约为0.05解析:水的摩尔质量是18 g·mol-1,A错;不知道水的物质的量是多少,无法求其质量,B错;由题意知一滴水大约含有1.7×1021个水分子,所以一滴水的物质的量约为=2.8×10-3 mol,C正确;一滴水的质量约为2.8×10-3 mol×18 g·mol-1=0.05 g,D错。

第二课时物质的量基础巩固1.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+数约为()A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1解析:Na2SO4~2Na+,Na+的物质的量为1mol,含Na+数约为6.02×1023。

答案:B2.1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8 mol ACl x,则x值为()A.1B.2C.3D.4解析:n(A)∶n(Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x=3。

答案:C3.下列说法中正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子的集合体为1 mol解析:物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量,物质的量符号为n,单位为mol,质量的符号为m,单位为g或kg,A项不正确;阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中的粒子数,其近似值为6.02×1023mol-1,但不能说6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数,更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数,B、C两项错误;1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,D项正确。

答案:D4.下列叙述中正确的是()A.1 mol H2SO4 的质量是98 g·mol-1B.CO2 的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C.0.012 kg C-12里所含碳原子个数约为6.02×1023D.1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量解析:摩尔质量(单位为g·mol-1)和相对分子质量仅是数值相等,但单位和含义不同。

答案:C5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 g·mol-1D.32 g·mol-1解析:n==0.25mol,M==32g·mol-1。

课时分层作业(二)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列叙述中正确的是()A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子D[选项A应为12 g 12C；选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol－1；摩尔是物质的量的单位，C错，D对。

]2．对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是()A．Cl2B．H2C．O2D．COB[根据n＝mM可知，气体的摩尔质量越小，气体的物质的量越多，分子个数越多。

]3．有下列物质：①8.5 g NH3、②6.02×1023个H2分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A．①④③②B．④③②①C．②③①④D．①②③④C[物质的量与分子数成正比，物质的量分别为①0.5 mol、②1 mol、③0.56 mol、④0.2 mol，所以分子数由多到少的顺序正确的是C。

]4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1B [A 中Na ＋为＋1价，2.3 g 钠为0.1 mol 钠原子，失去的电子数为0.1N A ，错误；B 中19.6g 磷酸即为0.2N A 个磷酸分子⎝ ⎛⎭⎪⎫19.6 g 98 g·mol －1＝0.2 mol ，等物质的量的硫酸(H 2SO 4)与磷酸(H 3PO 4)含有相同的氧原子数，正确；C 中28 g 氮气(N 2)即为1 mol 氮分子⎝ ⎛⎭⎪⎫28 g 28 g·mol －1＝1 mol ，所以应含2N A 个氮原子，错误；D 中N A 个氧分子质量为32 g ，N A 个氢分子质量为2 g ，则其质量比为16∶1，错误。

高中化学学习材料唐玲出品苏教版必修1专题1第一单元课时练习2物质的量1班级姓名学号【内容】物质的量及其单位、阿伏加德罗常数的概念；物质的量与粒子数间换算。

一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子2．“物质的量”指（） A．物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

3．下列说法正确的是（）A.1 mol 氢离子B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol二氧化硫4．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是 ( )A、0.3molHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1molH3PO4D、0.2molCH45．下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．阿伏加德罗常数的符号为N AD．摩尔的基准是——0.012kg的碳—12所含有的碳原子数6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A ．1 mol H 2B ．0.5molNH 3C ．6.02×1023个的CH 4分子D ．0.3molH 3PO 48．0.1 mol NaHCO 3中含有 （ ）A ．0.1 mol Na +B ．0.05 mol CO 23C ．6.02×1023个 OD ．0.1 mol H 9．281 mol N 2含有x 个N 2，则阿伏加德罗常数为 （ ） A. 28x B.14x mol －1 C.28x mol －1D.28x10．0.1 mol Na 2SO 4溶解在多少mol H 2O 中，才能使100个H 2O 中含1个Na +（） A.5 mol B.10 mol C.20 mol D.30 mol11．下列数值等于阿伏加德罗常数的是 （） A.1 mol Fe 2+还原为Fe 需结合的电子数 B.1 mol He 含有的原子数C.1 mol He 中含有的质子数D.1 mol H 2中含有的电子数12．某一瓶纯硫酸含3.01×1024个硫酸分子，有关说法错误的 （）A ．5molH 2SO 4B ．5molO 原子C ．250mole -D ．10molH 原子二、填空题13．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molO 约含 个e-；③2molH +约含 个H +；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024个水分子，用物质的量来表示，为 molH 2O 。

物质的量一、选择题1．下列有关说法正确的是( )A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量C．CO2的摩尔质量为44 gD．N A的数值约为6.02×1023，单位为mol－1解析：作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C­12，即0.012 kg C­12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A错；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B错；摩尔质量的单位为g·mol－1，C错。

答案： D2．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍解析：A项错，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项错，一种物质的摩尔质量是固定不变的；C项错，物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子(或分子)质量相等，但二者单位不同。

答案： D3．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2溶液里含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：A选项，正确说法为1 mol H2中含有6.02×2×1023个H；B选项应为1 mol氧气含有6.02×1023个O2；C选项未指明离子的种类；D选项正确。

答案： D4．下列物质中所含原子数目最多的是( )A．49 g H2SO4B．6.02×1023个NH3分子C．49 g H3PO4D．4 ℃时，36 mL水解析：A中为3.5 mol，B为4 mol，C为4 mol，D为6 mol。

答案： D5．光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤可同时传送3万部电话。

1.1.2 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1物质的量及其单位——摩尔1．以下表达正确的选项是 ()23A．每摩尔物质约含有 6.02×10 个组成粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位【分析】依据物质的量的观点重点剖析： A 项，每摩尔物质约含有 6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D 错误。

【答案】 A2．以下对于物质的量的说法中正确的选项是()A．物质的量是是胸怀物质所含微观粒子多少的一个物理量B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量就是物质的粒子数量D．物质的量的单位为摩尔，只合用于分子、原子和离子【分析】物质的量是胸怀物质所含微观粒子多少的一个物理量，单位是 mol，它既不是物质的质量也不是物质的粒子数量，它只合用于微观粒子，不合用于宏观物质，微观粒子包含：原子、分子、离子、电子、质子、中子等。

【答案】 A知识点 2阿伏加德罗常数的应用3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有 OH－的数量是 ()A．约为 1.2B．约为 7.22×1023C．约为 6.02×1023D．约为 3.01× 1023－23－1 23【分析】 n(OH )＝ 0.6 mol×6.02×10 mol ×2＝7.22×10 。

4．设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 ()A．1 mol氦气中有 2N A个氦原子B．使用摩尔时一定指明粒子的名称或写出化学式C．1 mol任何物质所含的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含的粒子数为N A个【答案】 B5．0.5mol O3(臭氧 )中含有的分子数约是 ________个、原子数约是 ________个、质子数约是 ________个。

N23－1【分析】由公式 n＝mol得： N(O3)＝n(O3)× N A＝ 0.5 mol×6.02× 10NA＝3.01×1023。

课时达标训练(二) 物质的量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol H 2中含有6.02×1023个HB ．1 mol 氧含有6.02×1023个O 2C ．1 mol CaCl 2溶液里含有1 mol 离子D ．1 mol H ＋中含有H ＋数为N A2．下列说法中正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有水分子数为N AC ．O 2的摩尔质量等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 g·mol －13．(2016·石家庄高一检测)a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b 4amol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 4．下列各组物质中，含原子数最多的是( )A ．0.4 mol NH 3B ．4 ℃时5.4 mL 水C ．10 g 氖气D ．3.01×1023个硫酸分子5．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A ．2∶4∶5B ．1∶2∶3C ．1∶1∶1D ．2∶2∶36．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．18 g 水中含有的氢原子数为2N AB ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD ．1 mol 氧中含有的氧原子数为2N A7．(1)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－4的物质的量是________。

(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为__________。

8．(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11月2日在北京通过了技术鉴定。

第二单元物质的化学计量第1课时物质的量课程目标1.了解物质的量及其单位——摩尔。

2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A进行计算。

3．了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。

图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]1．物质的量(国际单位制中的基本物理量之一)特别提醒(1)使用“mol”时，只能用于描述原子、离子、分子、电子、质子、中子等微观粒子及它们的特定组合的数量，不能用于描述宏观物质的数量。

(2)使用mol计量微观粒子时，必须指明粒子的种类，表述要确切。

如“1 mol氧”是错误的，因为其表示的微观粒子不明确，“1 mol O”“1 mol O2”或“1 mol O2－”等是正确的。

2.摩尔质量3．物质的量在化学方程式中的应用如：2H2＋O2点燃====2H2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于其____________之比。

[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子。

()(2)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。

()(3)1 mol任何微粒所含有的微粒数相等。

()(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

()(5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明微粒的种类。

()2．“物质的量”是指()A．物质的质量B．物质的微观微粒数C．物质的质量与微观微粒数D．把物质的质量同微观微粒数联系起来的一个基本物理量3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约为23g6.02×10234．下列说法正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有1 mol H2和1 mol OC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－15．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C.阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示6．在14.2 g Na2SO4中：(1)含有的Na＋的数目是__________________；(2)含有的SO2－4的质量是________________；(3)含氧原子的物质的量是________________。

课时作业2 物质的量时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题6分，共66分)1．下列结论正确的是( B )A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质都含有N A个指定粒子C．1 mol H就是指1 mol氢D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子解析：物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A项错误。

使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式的特定组合，1 mol H表示1 mol氢原子，但1 mol氢指代不明确，C项错误。

18 g H2O即1 mol H2O，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，D项错误。

2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( B )A．2.3 g Na变成Na＋时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C．28 g N2所含的原子数为N AD．N A个O2与N A个H2的质量之比为8 1解析：Na＋为＋1价，2.3 g Na为0.1 mol，失去的电子数为0.1N A，A错误；19.6 g H3PO4即为0.2 mol，含有0.2N A个H3PO4，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，B正确；28 g N2即1 mol(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，应含2N A个N，C错误；N A个O2的物质的量为1 mol，其质量为32 g，N A个H2的质量为2 g，则二者质量之比为161，D错误。

3．下列叙述错误的是( B )A．阿伏加德罗常数用N A表示，约为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中Na＋的个数约为6.02×1023D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量解析：A项，N A约为6.02×1023 mol－1。

高一化学苏教版必修一学业分层测评：专题1第1单元第2课时2(含学术分层评估(二)(建议时间:45分钟)学术成就]1。

下列关于物质的量的陈述，正确的是()a .物质的量是指物质的量b。

原子、电子、中子、桌子等。

可以用物质的量来描述c。

物质的量用来描述微观粒子的物理量d。

相同量的物质SO2和SO3具有相同的质量[分辨率] a。

物质的量是指某些粒子的聚集；在B中，表是一种宏观物质，不能用物质的量来衡量。

二氧化硫和SO3在D中的摩尔质量不同，所以它们的质量也不同。

[答案] C2。

关于钠(Avon Gadereau常数的值)的下列说法是错误的(A.0.012千克12C含有12C原子，这些原子是钠硼钠钠钠水分子的质量为18克摩尔1-克摩尔o 2中含有的氧分子的数量为钠d.3.01×1023个水分子，物质的量为0.5摩尔[分辨率]钠水分子的质量为18克[回答] b3.a摩尔H2SO4含有b氧原子。

那么Avon Gadereau常数可以表示为()AB-A . MOL1 B . MOL1 4B 4AA-C . MOL1 BB-D . MOL1ANN[分辨率]从关系式n =，Na =，可以看出，摩尔H2SO4含有4个摩尔氧原子，相当于BNaNB因此，正确的结果是NA= mol14 a[答案] b4。

偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可以作为航天运载火箭的驱动力。

以下陈述是正确的:(a)。

偏二甲肼的摩尔质量为60克b.6.02× 1023偏二甲肼分子约为60克C1摩尔偏二甲肼为60克摩尔1 -d.6克偏二甲肼含有钠偏二甲肼分子[分辨率]偏二甲肼的摩尔质量应为60克摩尔1，选项a是错误的；6.02×1023偏二甲肼约-为1 mol，质量约60 g，选项b正确；质量单位应该是g，c选项是错误的；6克C2H8N2的6克质量的量是-= 0.1摩尔，含有C2H8N2的分子应该是0.1NA，并且d选项是错误的60克摩尔1[答案] b5。

课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是( ) A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是 ( )A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是 ( )A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。