当前位置：文档之家 › 2020届高三化学二轮复习 以物质制备为主线的综合实验(强化训练)

2020届高三化学二轮复习 以物质制备为主线的综合实验(强化训练)

  • 格式：doc
  • 大小：621.50 KB
  • 文档页数：10

2020届高三化学二轮复习 以物质制备为主线的综合实验（强化训练） 1．[山东省临沂市2019届高三5月第三次模拟]甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利

用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料： ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。 （2）装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。 （3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。 （4）过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________； ②柠檬酸的作用还有________________________。 （5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 （6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。 【答案】（1）分液漏斗 平衡压强、便于液体顺利流下 （2）饱和NaHCO3溶液 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 （3） Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O （4）pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 （5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 （6）75

2．(2019·天津理综，9)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题： Ⅰ.环己烯的制备与提纯 (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________________________， 现象为__________________________________________。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______________________， 浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为________(填序号)。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为____________________________。 (3)操作2用到的玻璃仪器是________________________________。 (4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________________________，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。 Ⅱ.环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。 测定过程中，发生的反应如下：

②Br2＋2KI===I2＋2KBr ③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 (5)滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________________(用字母表示)。 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是________(填序号)。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化 答案 (1)FeCl3溶液 溶液显紫色

(2)① a、b ②冷凝回流，减少环己醇蒸出 (3)分液漏斗、烧杯 (4)通冷凝水，加热

(5)淀粉溶液 （b－cV2 000）×82a (6)bc 3．(2019·浙江4月选考，31)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3

和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。

相关信息如下： ①700 ℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。 ②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。 ③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。 请回答： 下列说法正确的是________。 A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤 (2)步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。 ①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。

②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出指示剂并说明蒸氨可以停止时的现象________。 (3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。 ①含有的杂质是________。 ②从操作上分析引入杂质的原因是________。 (4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Al3＋ 3.0 4.7 Fe3＋ 1.1 2.8 Ca2＋ 11.3 — Mg2＋ 8.4 10.9 请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→MgCl2溶液→产品。 a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5 e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤 答案 (1)ABD (2)①a→d→f→c ②甲基橙，颜色由红色变橙色 (3)①碱式氯化镁(氢氧化镁) ②过度蒸发导致氯化镁水解 (4)c→f→e→f→g→a 4、[武汉市武昌区2019届高三五月调研]亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，

易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2

和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。 ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 （4）已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。 ①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。 ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

【答案】（1）A（或B） MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++ Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O） （2）f→g→c→b→d→e→j→h （3）①随开随用，随关随停 ②排干净三颈烧瓶中的空气 （4）①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 ②滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 1310cm％ 5、．(2019·合肥市高三调研性检测，15)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。 (1)某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

实验步骤如下： ①检验装置的气密性后，装入药品； ②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品； ③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体； ④拆除装置，取出产物。 实验步骤③的操作目的是___________________________。 (2)利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：

①仪器C的名称为________；反应结束后，经________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。 ②装置A试管中反应的化学方程式为___________________________； 装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是__________________。

合集下载

2020年高三化学下学期二轮提升训练：有机物制备与提纯实验方案设计【方法指导、知识补漏、热点强化】

2020年高三化学下学期二轮提升训练：有机物制备与提纯实验方案设计【方法指导、知识补漏、热点强化】

2020年高三化学下学期二轮提升训练：——有机物制备与提纯实验方案设计1．(2019·青岛一模)正丁醇中混有少量正丁醛，设计如下提纯路线：已知：①正丁醇和正丁醛(CH3CH2CH2CHO)常温为液体；②CH3CH2CH2CHO＋NaHSO3(饱和)―→CH3CH2CH2CH(OH)SO3Na↓。

下列说法不正确的是( C )A．操作(1)需要过滤装置B．操作(2)需要用到分液漏斗C．操作(3)需要用到蒸发皿D．操作(4)需要蒸馏装置2．(2018·全国Ⅰ·9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( D )A B C D[解析]A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。

D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。

3．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。

化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃溶解性冬青油152 1.180 222.2 微溶于水实验步骤如下所示：①向三颈瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g (0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL浓硫酸，摇匀。

②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95 ℃，回流1.5 h。

③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50 mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氢钠溶液和30 mL水洗涤。

④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g无水氯化钙。

⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224 ℃的馏分，其质量为6.8 g。

请回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是_催化剂、吸水剂__。

(2)装置中仪器a的名称是_球形冷凝管__，进水口为_Ⅰ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

温度计的适宜规格为_②__(填代号)。

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练物质的量及应用含解析

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练物质的量及应用含解析

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练物质的量及其应用1、下列关于配制溶液的叙述中错误的是( )A．配制FeSO溶液制备Fe(OH)，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再24溶解配制FeSO溶液4－1的CuSO溶液，需称量8gCuSOB．配制480mL0.1mol·L固体44C．配制FeCl溶液时，先把FeCl固体溶于浓盐酸然后再加水稀释33－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH1mol·L固体置于100mL容量D．配制瓶中，加水溶解并稀释到刻度线答案：D解析：若配制的FeSO溶液中含O，则制得的Fe(OH)会被氧化成224Fe(OH)，需要把蒸馏水中所含的O煮沸除去，A项正确；因为没有23480 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶，溶质－1溶液计算，溶质的质量为8 g的质量按照500 mL 0.1 mol·L，B3＋易水解，故需要先把FeCl溶于浓Fe项正确；因为FeCl溶液中的33盐酸中，再加水稀释，C项正确；容量瓶不能用来溶解物质，D项错误。

2、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是)(A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．④滴加至接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线答案：C解析：正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。

．3、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )。

A．在NaO中，阳离子与阴离子的物质的量之比22B．22.4 L CO和22.4 L CO所含氧原子数之比2C．相同温度下，0.2 mol/L的醋酸溶液和0.1 mol/L的醋酸溶＋c)之比液中(HD．液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积比答案：A解析：未指明CO、CO所处的状态条件，故B不符合；醋酸是弱2酸，由电离平衡可知相同温度下的不同浓度的醋酸电离程度不同，故C不符合；滴定管最大刻度以下盛有的溶液体积不同，故D不符合。

2020届高三化学二轮非选择题专题复习——无机物制备实验

2020届高三化学二轮非选择题专题复习——无机物制备实验

2020届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届1.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．制备ClO2的方法有多种．(1)纤维素还原法制ClO2.其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2.完成反应的化学方程式：其流程如下：□______+□NaClO3+□H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______(2)电解食盐水制取ClO2，其流程如图1：①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质．除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为______(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸．②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式______．③上述流程中，可循环利用的物质有______；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为______时，原子的利用率为100%．(3)实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如图2：已知：(I)A气体在标准状况下的密度为0.089g/L；(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．①电解时，发生反应的化学方程式为______．②NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______．【答案】1C6H12O6；12Na2SO4；BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3；2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；NaCl、Cl2；6：5；NH4Cl+2HCl 电解 3H2↑+NCl3；NCl3+6ClO2−+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl−+3OH− 【解析】解：(1)纤维素水解得到的最终产物A为葡萄糖，NaClO3生成ClO2，氯元素从+5价降到+4价，葡萄糖中碳从0价升到+4价，反应的化学方程式为1 C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，故答案为：1 C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4；(2)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，用钡离子除去硫酸根离子，用氢氧根除去镁离子，用碳酸根除去钙离子，同时注意除杂是示能引入新的杂质，碳酸根离子要放在最后加入，所以加入试剂的顺序为BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3，故答案为：BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3；②根据氧化还原反应化合价升降规律，NaClO3与盐酸反应生成ClO2的同时会生成氯气，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；③根据图1流程可知，电解氯化钠溶液生成NaClO3的同时有氢气产生，被充适量的氯气后，氢气和氯气合成氯化氢，氯化氢再与NaClO3反应得ClO2，所以氯化钠和氯气都是流程中的原料，结合电解槽和ClO2发生器中产物可知，可循环利用的物质是NaCl、Cl2，电解槽阴极产生的气体应为氢气，方框中物质应为氯气，根据根据反应NaCl+NaClO3+3H2及反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，可知3H2O 电解 反应中产生的H2、Cl2的物质的量之比为6：1，而反应中H2、Cl2的物质的量之比为1：1，要使原子的利用率为100%，则产生的H2和要补充的氯气的物质的量之比为6：5，故答案为：NaCl、Cl2；6：5；(3)A气体在标准状况下的密度为0.089g/L，则A气体为氢气，(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为氨气，①根据流程可知，电解时反应物为氯化铵和盐酸，生成物为氢气和NCl3，所以化学方程式为NH4Cl+2HCl 电解 3H2↑+NCl3，故答案为：NH4Cl+2HCl 电解 3H2↑+NCl3；②NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，根据电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为NCl3+6ClO2−+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl−+ 3OH−，故答案为：NCl3+6ClO2−+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl−+3OH−．(1)纤维素水解得到的最终产物A为葡萄糖，NaClO3生成ClO2，氯元素从+5价降到+4价，葡萄糖中碳从0价升到+4价，根据元素守恒和电荷守恒配平方程式；(2)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，用钡离子除去硫酸根离子，用氢氧根除去镁离子，用碳酸根除去钙离子，同时注意除杂是示能引入新的杂质，据此判断加入试剂的顺序；②根据氧化还原反应化合价升降规律，NaClO3与盐酸反应生成ClO2的同时会生成氯气，据此写出化学方程式；③根据图1流程可知，电解氯化钠溶液生成NaClO3的同时有氢气产生，被充适量的氯气后，氢气和氯气合成氯化氢，氯化氢再与NaClO3反应得ClO2，所以氯化钠和氯气都是流程中的原料，据此判断可循环利用的物质，电解槽阴极产生的气体应为氢气，方框中物质应为氯气，根据元素守恒可确定它们的物质的量之比；(3)A气体在标准状况下的密度为0.089g/L，则A气体为氢气，(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为氨气，①根据流程可知，电解时反应物为氯化铵和盐酸，生成物为氢气和NCl3，据此书写化学方程式；②NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；本题考查氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．2.Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．(l)MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn(NO3)2.6H2O和尿素[CO(NH2)2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为______ ，l mol尿素分子中含有的σ键数为______ ．(2)某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是______ (用化学方程式表示)．②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式______ ．(3)①基态铜原子的电子排布式为______ ，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有______ 个未成对电子．②图1是Cu20的晶胞结构，晶胞的边长为acm.则Cu2O的密度为______ g/cm3(用N A表示阿伏加德罗常数的值)．(4)①绿矾(FeS04⋅7H2O)是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质______ ．②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如图2.已知：Fe(s)+5CO(g)⇌Fe(CO)5△H<0，常压下，Fe(CO)s的熔点约为−20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe(CO)的晶体类型为______ .请用平衡移动原理解释T1<T2的原因______ ．【答案】sp2；7×6.02×1023；MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；6MnCO3+O2 高温 2Mn3O4+6CO2；1s22s22p63s23p63d104s1；3；288a3N A；取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质；分子晶体；铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区T2时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故T1<T2【解析】解：(1)尿素分子的结构简式为，杂化轨道数目为3，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1mol尿素中含有7molσ键，含有的σ键数为7×6.02×1023，故答案为：sp2；7×6.02×1023；(2)盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯气，滤液中含有氯化锰，加入碳酸铵可生成碳酸锰，经高温生成Mn3O4，最后用热还原法生成Mn．①浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气是有毒气体，要保持通风，避免中毒，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；②碳酸锰在空气中灼烧时有氧气参与反应，同时生成二氧化碳，反应的方程式为6MnCO3+O2 高温 2Mn3O4+6CO2，故答案为：6MnCO3+O2 高温 2Mn3O4+6CO2；(3)①铜原子核外电子数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级有4个未成对电子，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；4；②晶胞中白色球数目为1+8×18=2，黑色球数目为4，故白色球为O原子、黑色球为Cu原子，晶胞质量为2×144N A g，则晶胞密度为2×144N Ag÷(acm)3=288a N Ag/cm3，故答案为：288a3N A；(4)①绿矾变质时亚铁离子被氧化为铁离子，实验检验绿矾是否完全变质方法为：取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质，故答案为：取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质；②Fe(CO)的熔沸点低，应属于分子晶体；铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区T2时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故T1<T2，故答案为：分子晶体；铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区T2时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故T1<T2．(1)尿素分子中C原子形成3个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为3，每个分子中含有7个σ键；(1)盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯气，滤液中含有氯化锰，加入碳酸铵可生成碳酸锰，经高温生成Mn3O4，最后用热还原法生成Mn．①氯气是有毒气体，要保持通风，避免中毒；②碳酸锰在空气中灼烧时有氧气参与反应，同时生成二氧化碳；(3)①铜原子核外电子数为29，根据能量最低原理书写电子排布式；与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；②根据均摊法计算晶胞中白色球、黑色球数目，结合化学式判断晶胞中Cu、O原子数目，再计算晶胞质量，根据ρ=m计算晶胞密度；V(4)①绿矾变质时亚铁离子被氧化为铁离子，检验绿矾是否完全变质可以检验是否含有亚铁离子；②Fe(CO)的熔沸点低，应属于分子晶体；铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区T2时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端．本题考查化学工艺流程、实验方案设计、晶胞计算、平衡移动原理应用、晶体类型与性质、核外电子排布、杂化方式等，实．验拼合型题目，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力，难度中等3.氮化铝(AIN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图甲所示的实验装置．试回答：(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为______ ．(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是______ (填写序号)．a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是______ ．(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法______ ．(5)反应结束后，某同学用图乙所示装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计).已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气．①广口瓶中的试剂X最好选用______ (填写序号)．a.汽油b.酒精c.植物油l4②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将______ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为______ ．【答案】NaNO2+NH4Cl △ NaCl+N2↑+2H2O；c；在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；在干燥管D末端连接一个尾气处理装置；c；不变；61.5%【解析】解：(1)饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水，故答案为：NaNO2+NH4Cl △ NaCl+N2↑+2H2O；(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNO2饱和溶液容易滴下，故选c；(3)关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，故答案为：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染，故答案为：在干燥管D末端连接一个尾气处理装置；(5)①广口瓶中的试剂X的作用是将氨气与水隔开，因为氨气极易溶于水，由于酒精能以任意比例与水互溶，所以不能用酒精，要用植物油将氨气与水隔开，水不溶于油，故选c；②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中冲入的氨气当成开始时的空气即可，所以对实验结果没有影响，故答案为：不变；(5)氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，氧化铝易溶于NaOH溶液，而实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，说明固体不溶于氢氧化钠溶液，所以杂质是碳；(6)氨气的体积为3.36L(标准状况)，物质的量是0.15mol，所以氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化铝的质量分数为6.1510×100%=61.5%，故答案为：61.5%．(1)饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水；(2)根据实验的需要结合大气压强原理来回答；(3)只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证；(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染；(5)①根据广口瓶中的试剂X的作用考虑；②根据反应前后广口瓶的上方留有的少量空间填充气体变化考虑；③根据氨气的体积计算出物质的量，得出其中氮原子的物质的量，根据氮原子守恒，来计算氮化铝的百分含量．解答本题要知道制取气体的一般步骤，知道用排水法测定气体体积的方法，由于氨气极易溶于水，要用植物油将氨气与水分开，综合性强，难度大．4.由某种含镍废料(NiO、CuO、FeO、CaO及SiO2等)为原料，制备高纯NiSO4，实现镍的再生利用。

2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练——高考化学综合实验题

2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练——高考化学综合实验题

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届1.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(部分夹持装置略)(1)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为(________)。

A.A−B−C−DB.A−C−B−DC.A−D−B−CD.A−D−C−B②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或Fe3O4(________)A.向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色B.向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色C.向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色D.向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象(2)探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。

①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。

②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。

2. “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H 2CO 3电离平衡常数( 25℃) K i =1.77×10−4 K i =5.0×10−10 K i1=4.3×10−7K i2=5.6×10−11(1)NaCN 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)(2)如图1表示常温下，稀释HCOOH 、HCN 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化．下列说法正确的是 ______A.相同浓度的HCOONa 和NaCN 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na +)>c(CN −)>c(HCOO −)>c(OH −)>c(H +)B.向NaCN 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN −+CO 2+H 2O =HCN +CO 32−C.图象中a 、c 两点处的溶液中c(R −)c(HR)⋅c(OH −)相等(HR 代表HCOOH 或HCN)D.图象中a 点酸的总浓度小于b 点酸的总浓度(3)H 2O 2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN +H 2O 2+H 2O =A +NH 3↑，则生成物A 的化学式为 ______ ．(4)处理含CN −废水时，如用NaOH 溶液调节pH 至9时，此时c(CN −) ______ c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)探究二：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN −的浓度为0.2000mol/L 的含氰废水100mL 与100mL NaClO 溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL 稀H 2SO 4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN −+ClO −=CNO −+Cl −，2CNO −+2H ++3C1O −=N 2↑+2CO 2↑+3C1−+H 2O(5)①和⑥的作用是 ______ ．(6)反应结束后，缓缓通人空气的目的是 ______ ．(7)为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 ______ 反应前后的质量(从装置①到⑥中选择，填装置序号)．3.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。