高考化学实验专题复习(整理)

【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)一、知识目标和要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见物质（包括气态物质和无机离子）进行分离、纯化和鉴定5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.（3）能够绘制和识别典型的实验仪器设备图6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察和记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能够识别并绘制典型的实验仪器设备图5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点与趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l、实验的基本操作和技巧这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。

2.正确运用实验原理，正确理解实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。

这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。

3.将所学知识和技能用于实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。

高考一轮总复习化学实验重点梳理化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。

通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。

为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。

一、化学实验的基础知识1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。

2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。

3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。

二、高考化学实验的重点内容1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。

2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。

3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。

4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。

5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。

同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。

6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。

7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。

8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。

9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。

10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。

三、复习策略与注意事项1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。

2. 掌握实验操作的关键点：注意掌握化学实验操作中的关键点和注意事项，避免实验操作中的错误。

高考理综化学实验题总复习归纳汇总考纲要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

化学实验复习系列二：基本操作考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作1、.药剂取用（1）使用仪器：固（块状）镊子（粉状）角匙，液量筒，滴管，滴定管取用方法：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴（2）定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml 固铺满试管底（3）取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）（4）特殊试剂取用白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。

最后用蒸馏水冲洗。

洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。

常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。

特殊污迹的洗涤举例：（1）内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管 HNO3溶液（3）还原CuO后的试管硝酸（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液酒精（10）做过Cl—，Br—检验的试管氨水3、试纸的使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸测试氧化性气体PH试纸测试溶液酸碱性使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

检验气体用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

高考化学实验题知识点总结
1. 高考化学实验题考查的知识点包括实验操作技能、化学反应的原理和实验室安全等。

2. 实验操作技能方面，考生需要熟悉实验器材的使用方法，如量筒、容量瓶、滴定管等；掌握实验操作步骤，如溶液的配制、稀释、搅拌等；了解实验现象和规律，如固体熔点、液体沸点、气体溶解等。

3. 化学反应的原理方面，考生需要了解不同物质之间的反应类型和反应条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等；掌握化学方程式的写法和平衡方法，如氧化还原反应需要进行电子平衡、酸碱中和反应需要进行质子平衡等。

4. 实验室安全方面，考生需要掌握实验室常见危险品及其性质，如酸碱溶液的腐蚀性、有机物的易燃性等；了解实验过程中的安全注意事项，如佩戴实验室服和安全眼镜、不随意品尝实验物质等；掌握实验事故的应急处理方法，如溅到眼睛时应立即用清水冲洗等。

5. 在解答实验题时，考生需要根据实验条件和所给材料进行推理和分析，找到实验目的和需要完成的操作步骤；根据化学反应原理和计算方法，进行物质量的计算和方程式的平衡；在解答过程中，要注意语言简明、条理清晰，注重实质性的分析和推理。

6. 针对高考化学实验题，考生需要提前进行实验练习和知识总
结，加强对实验器材、操作技能和化学反应的理解和掌握；注意阅读和理解实验题的要求，按照实验流程和要求进行答题；重点关注实验过程中的安全问题，确保实验操作的安全和正确性。

2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。

要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。

2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。

3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。

4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。

5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。

6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。

7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。

总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。

在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。

高考化学实验复习资料高考化学实验温习资料搜集整理，如有纰漏，将尽快补上1、罕见物质分别提纯的10种方法1.结晶和重结晶：应用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.高考化学实验温习资料：蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：参与新制的CaO吸收大局部水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。

7.添加法：把杂质转化成所需求的物质：CO2(CO)：经过热的CuO;CO2(SO2)：经过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品吸收：N2(O2)：将混合气体经过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得容易分别，然后再恢复回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸下层析(不作要求)2、常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参与氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，应用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗濯法:欲除去二氧化碳中混有的大批氯化氢和水，可使混合气体先经过饱和碳酸氢钠的溶液后，再经过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的大批硫酸铜，参与过量铁粉，待充沛反响后，过滤除去不溶物，到达目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的大批溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中大批的氯化钠，可应用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，失掉硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中大批的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采用此法，如将苯和水分别。

高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。

正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。

高考实验知识点总结化学化学实验是高考化学考试中的重要部分，掌握实验知识点对于提升化学成绩至关重要。

下面将对高考化学实验知识点进行总结，帮助大家更好地备战高考。

一、常见实验仪器在高考中，常见的实验仪器有试管、烧杯、量筒、漏斗、砂轮托等。

试管用于搅拌液体、进行小试剂反应；烧杯可加热固体和液体，也可反应分析化学常用；量筒用于溶液的定容定浓度；漏斗用于分离液体、气体等；砂轮托主要用于打磨、抛光等操作。

二、常见实验方法1. 微量试验法：针对试剂稀少和有毒的情况，采取少量试剂进行反应。

此方法可以减少试剂的浪费和危险性，常用于分析试验中。

2. 滴定法：常用于酸碱中和反应和氧化还原反应的定量分析。

通过滴定管滴定标准溶液的体积，直到滴定终点来确定待测物质的浓度。

3. 性质演示法：通过直接观察和感受试剂的性质和现象，分析试剂的特点和变化。

常见的有放大镜观察、火焰颜色观察、化学试剂的气味辨认等方法。

4. 同浓度比色法：通过颜色的深浅来表征物质的浓度。

常用的比色仪有分光光度计和显色管等仪器。

三、常见实验内容1. 酸碱中和反应：通过滴定法，测定酸和碱的浓度。

也可以使用酸碱指示剂或酸碱溶液的变化颜色来判断是否达到中和点。

2. 氧化还原反应：通过观察化学试剂与试剂之间的电子转移过程，判断氧化还原反应的进行与否，记录反应物的变化。

3. 沉淀反应：观察试剂溶液中是否产生沉淀，判断反应物质的是否发生反应。

4. 电化学反应：通过将电极插入溶液中进行实验，观察电解质是否导电、电流方向和大小等现象。

四、实验安全注意事项1. 注意实验室的通风条件，避免有害气体对人体的危害；2. 注意实验操作的规范性和谨慎性，避免试剂的泼洒和误操作；3. 操作实验仪器时，注意保护视力和手部安全，使用安全手套和护目镜；4. 注意实验废液的正确处理，避免对环境的污染。

总结：通过掌握常见实验仪器、常见实验方法和实验内容等实验知识点，可以帮助我们更好地备战高考化学考试。

高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。

掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。

本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。

一、常见实验室仪器和玻璃器皿1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。

2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。

3. 酒精灯：用于提供火焰源。

4. 试管：常用于小量试验和反应观察。

5. 滴定管：用于定量加液。

6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。

7. 显微镜：用于观察微小物体。

8. 钳子：用于夹取高温物体。

9. 温度计：用于测量温度。

二、实验室常见实验操作1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。

2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。

3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。

4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。

5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。

6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。

7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。

8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。

三、常见化学实验现象1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。

2. 溶解反应：固体溶解于液体中。

3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。

4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。

5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。

6. 发光、发烟、发火等现象。

四、常见化学实验反应1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。

2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的反应。

3. 沉淀反应：两种溶液混合后产生固体沉淀。

4. 热分解反应：化合物受热分解成两种或多种物质。

5. 餐饮型反应：两种溶液混合后产生沉淀或气体的反应。

五、常见实验中的安全注意事项1. 实验前要穿戴实验服、安全眼镜等防护用具。

2. 实验室内要保持干净整洁，禁止乱丢废弃物品。

高考化学实验知识点归纳总结化学实验是高考化学考试中的重要内容之一，它既考察学生对实验操作的掌握，又考察学生对实验原理和实验现象的理解。

在备考高考化学时，掌握好实验知识点是非常重要的。

本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。

一、纯净物质的制备方法在进行化学实验时，常常需要纯净的物质作为试剂。

为了得到纯净的物质，我们可以采用以下几种方法进行制备。

1. 晶体的制备方法晶体是由所研究的物质在一定温度和浓度的溶液中慢慢结晶而成的，它具有一定的结晶形态和结晶水合物。

2. 沉淀的制备方法沉淀是由两种或两种以上的溶液通过化学反应生成的固体物质。

在实验中可以通过加热、搅拌等方式进行沉淀。

3. 液体的制备方法在实验中，我们有时也需要纯净的液体。

液体的制备方法主要有蒸馏法、溶解法和萃取法等。

其中，蒸馏法是常见的液体制备方法，它可以通过加热溶液，使其汽化并冷凝成液体。

二、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一类反应，它是酸和碱反应生成盐和水的过程。

酸碱中和反应具有以下几个特点。

1. 中和滴定实验中和滴定实验是测定溶液酸碱浓度的常用方法，它通过反应终点的出现来判断滴定是否完全。

2. 酸的性质酸是指能够提供H+质子的物质，在实验中我们常用酸性指示剂来检测酸的性质。

3. 碱的性质碱是指能够提供OH-负离子的物质，在实验中我们常用碱性指示剂来检测碱的性质。

三、氧化还原反应氧化还原反应是化学实验中另一类重要的反应，它涉及电子的转移过程。

氧化还原反应具有以下几个重要概念。

1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指物质电子转移的过程。

氧化是失去电子，还原是得到电子。

2. 氧化剂与还原剂在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。

3. 氧化数的计算氧化数是描述元素价态变化的指标，它通常是负数或正数，并且满足化合物中各元素的氧化数之和为0。

四、物质的溶解性溶解性是化学实验中常用的一项指标，它表示物质在一定条件下能否溶解于溶剂中。

微专题化学试验高频考点总结一、装置气密性1、思路：检查的基本思路是使装置内外压强不等，视察气泡或液面改变。

2、装置：如下图(1)微热法：如图a。

用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、c。

连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。

c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面________________，证明装置不漏气。

(3)滴液法：如图d。

向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，假如______________________，则装置气密性良好。

(4)抽气(吹气)法：如图e、f。

e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，表明装置的气密性良好。

f中打开弹簧夹，向导管口吹气，假如长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则表明装置的气密性良好。

(液差法的拓展)【答案】(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)滴入少量水后很快停止流下(4)能回到原来的位置上升保持稳定二、化学试验平安装置1、防倒吸装置防倒吸原理(1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ)由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。

(2)接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)运用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。

它与肚容式的主要区分是液体不再流回到原容器。

(3)隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ)导管末端与液体汲取剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。

高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管练习1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。

如果刻度A为4，量筒中液体的体积是。

(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。

A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案：(1)3.2ml (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。

化学实验高考一轮总复习重点实验梳理在高考化学考试中，实验是一个重要的考察内容，学生们需要熟悉、掌握各种实验室操作和实验原理。

为了帮助同学们更好地进行复习，本文将对高考化学实验的重点进行梳理，并提供一些实验操作的注意事项。

实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高考中较为常见的实验之一，要求学生掌握使用标准溶液进行酸碱中和反应的操作和计算。

实验操作：1. 准备好所需试剂：酸或碱溶液、指示剂等。

2. 按照滴定量管取一定量的酸溶液，并加入少量的指示剂。

3. 使用柱形滴管将标准碱溶液缓慢滴加到酸溶液中，同时搅拌。

4. 当指示剂颜色转变时，停止滴定。

5. 记录滴定过程中所用标准溶液的体积。

实验注意事项：1. 滴定时要注意滴液速度，缓慢滴加标准溶液，避免过量加入导致计算误差。

2. 记录实验数据时要准确，保留有效数字，按照题目要求进行计算。

3. 实验装置要清洁干净，避免残留物的干扰。

实验二：气体实验气体实验是化学实验中常见的一类实验，需要学生掌握气体收集、判断气体和气体变化的操作。

实验操作：1. 准备好所需试剂和实验装置，包括气体收集瓶、水槽等。

2. 按照实验要求，将试剂加入反应容器中。

3. 用气体收集瓶收集气体，注意收集气体的方法和装置。

4. 对收集到的气体进行判断，如判断气体是否可燃、是否可溶于水等。

实验注意事项：1. 气体收集瓶要密封严实，以防止气体泄漏。

2. 注意实验室的通风情况，避免有毒气体的吸入。

3. 对收集到的气体要进行安全处理，避免意外发生。

实验三：沉淀生成实验沉淀生成实验常用于判断阳离子和阴离子之间的化合物生成关系，在高考中也有一定的考察。

实验操作：1. 准备好所需试剂和实验装置。

2. 按照实验要求，将试剂加入反应容器中。

3. 观察溶液的颜色变化、沉淀的生成等情况。

4. 进一步判断生成的沉淀是什么物质。

实验注意事项：1. 实验时要注意控制试剂的用量，避免过量导致不必要的误差。

2. 严格按照实验步骤进行操作，保持实验结果的准确性。

高考化学实验专题复习(一)一．化学实验的主要基本操作 （一）.常见仪器 1.搅拌仪器：玻璃棒2.能直接加热的仪器：试管 U 型管 蒸发皿 坩埚 硬质玻璃管 3.需垫石棉网加热的仪器：烧杯 烧瓶 蒸馏烧瓶4.分离物质的仪器：分普通漏斗 分液漏斗5. 计量仪器（l ）托盘天平（读数到0.1g ） 量筒（读数到0.1mL ） 容量瓶 滴定管（读数到0.01mL ） （2）量气装置6.气体发生装置（1）固+固气 （2）固+液气 （3）水浴加热（3）固+液气（4）启普发生器及其简易装置启普发生器 简易装置① 简易装置② 简易装置③7.净化(干燥/除杂)装置△△量气管水洗气瓶 洗气试管 双球洗气管 干燥管 U 型管8.冷却装置冰水冷却 冷凝管9. 集气装置（1）向上排空气法 （2）向下排空气法 （3）排水法 10. 尾气吸收装置11.其他仪器(二)气体的制备和检验1.气体制备实验装置的设计（1）装置顺序：气体发生装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→实验→实验结束（拆的顺序） 2. 气体净化与干燥注意事项冰水一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

（1）气体的净化剂的选择①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

（2）气体干燥剂的类型及选择①浓硫酸：可干燥CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体，不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

②生石灰、碱石灰、固体NaOH：可干燥NH3、H2、O2、CH4等气体，不能干燥酸性气体。

③无水氯化钙：不能干燥NH3。

3.尾气处理对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。

高考专题复习——化学实验第一部分：基本操作1、某学生做完实验以后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀HNO 3清洗做过银镜反应的试管②用洒精洗涤做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，其中操作正确的是A 、①③④⑤B 、①②⑤C 、①②③D 、全部正确2、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性、在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是A 、石灰石粉末B 、氨水C 、氢氧化钠溶液D 、碳酸钠溶液3、做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管下列方法中，不正确的是A 、用酒精清洗沾有酚醛树脂的试管B 、用稀硝酸清洗沾有银镜的试管C 、用水清洗沾有固体石蜡的试管D 、用乙醇清洗沾有苯酚的试管4、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A 、硝基苯和水B 、苯和甲苯C 、溴苯和NaOH 溶液D 、甘油和水5、限用一种试液即可区别Na 2S 、 Na 2S 2O 3、Na 2CO 3、NaA1O 2、Na 2S 2O 3、Na 2SO 4六种溶液，应选用A 、烧碱溶液B 、氨水C 、氯化钡溶液D 、盐酸6、下列各组气体，通常情况下能共存，并且能用，浓H 2SO 4和碱石灰干燥的是（ ）A 、SO 2、H 2S 、O 2B 、CH 4、、 H 2、O 2C 、C 2H 4、N 2、H 2D 、HC1、C12、CO 27、把X 气体慢慢通入一定量的Y 溶液中，产生沉淀量与加入X 物质的量（摩尔，横坐标）的关系如图所示。

符合图示的是A 、Y 为Ca(OH)2，x 为CO 2B 、Y 为H 2S ，X 为C12C 、Y 为H 2S ，X 为SO 2D 、Y 为氯水，X 为SO 28、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A 、0.60B 、0.64C 、0.70D 、0.759、氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁，可在溶液中加入A 、MgOB 、NaOHC 、MgCO 3D 、NH 3.H 2O10、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L NaOH 溶液，开始时价视液面，读数为11.0mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.0mL 。