高三化学实验专题基础实验练习题

化学实验基础方法点拨一、常考仪器例题1.（2021-天津•高考真题）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是二特殊霍1.恒压漏斗作用：（1）平衡气压，使液体可以顺利滴落；（2）抵消因液体加入造成的体积差，减小实验误差（在定量实验中回答这点）2.防堵塞装置作用：（1）获得平稳气流/平衡气压；（2）通过观察气泡产生快慢进行调节气流速度。

该装置往往会配合使用一个验堵装置,当玻璃管中产fins中发生堵塞，一旦堵塞，可在长颈漏斗中看到液柱上升；如果要防止堵塞，应该把C 管换成粗作用：（1）通过观察气泡快慢进行两种气体的比例调节；（2）有时候还需要考虑该装置中液体的作用，比如浓硫酸，还有干燥气体的作用。

4.连通器操作：冷却后，通过上下移动水准管，使得水准管与量气管内页面相平，读书时视线与液面最低处保持相平。

5.防倒吸装置6・保护装置图（1碱石灰作用：（1）定量实验中，防止外界空气中的CO2、水蒸气等对定量测定产生干扰；（2）定性实验中，防止外界空气成分进入装置，对某种成分的测定形成干扰，或者防止产生的有毒气体跑到外界造成环境污染。

例题2.（2021-湖北•高考真题）某兴趣小组为制备1•氯・2•甲基丙烷（沸点69匚），将2•甲基・1・丙醇和POCh溶于CH2C12中，加热回流（伴有HC1气体产生）。

反应完全后倒入冰水中分解残余的POCb，分液收集CH2C12层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸係后得到目标产物。

上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）ABCDA.AB.BC・CD・D三、物质的制备与检验2.常见离子鉴别例题3.（2021年全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是四.物质的提纯分离NaOJ i（含酚fid 、/1温浚计匚环形A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘CO2(HC1)饱和NaHCO 3溶液 HC1+NaHCO 3=NaCl+H2O+CO2SO 2(HC1) 饱和NaHSO 3溶液 HC1+NaHSO 3=NaCl+H 2O+SO 2CO 2(SO2)饱和NaHCO 3溶液SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 34-H 2O+2CO 2CO2(CO) 灼热CuOACO+CuO=Cu+CO 2 CO(CO 2) NaOH 浓溶液CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2ON 2(O 2)灼热铜网A2C U +O 2=2C U O例题4.下列操作规范且能达到实验目的的是 气体制备全流程：（容易考察装置连接顺序问题）鼓起装置一气体制备装置——除杂装置——干燥装置一物质制备/性质验证——保护装置一—尾气处理装置1. 鼓起装置:乙 丙甲通常会在一套实验装置最前面部分设置一个鼓起装置，该装置一般通的是悄性气体，其常规有三种作用：（1）在实验开始之前通气，目的在于将装置中的空气排尽，避免干扰实验。

《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。

下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

专题化学实验基础2024年高考化学一轮复习一、单选题，共13小腿1．（2023·湖南·统考高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥2．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列说法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨气KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡B．图②操作可排出盛有4C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大ZnSO溶液中迁移D．图④装置盐桥中阳离子向43．（2023春·湖南长沙·高二湖南师大附中校考阶段练习）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离C．装置丙Cl2制备A．A B．B C．C D．D 5．（2023春·湖北荆州·高二沙市中学校考阶段练习）下列实验装置(部分夹持装置略)或A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D7．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加A．A B．B C．C D．D 8．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）名称为“干燥管”的仪器是A．B．C．D．9．（2021·重庆·统考高考真题）如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A．SO2制备B．液液分离C．HCl吸收D．酸碱滴定10．（2023春·上海浦东新·高三上海市实验学校校考阶段练习）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是A．A B．B C．C D．D 11．（2023春·北京东城·高一北京一七一中校考阶段练习）实验室制备下列气体所选试A．A B．B C．C D．DH SO含量的主要操作包括：12．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

高三化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 实验室中常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，反应方程式为：A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2B. Zn + 2H2SO4 → Zn(SO4)2 + 2H2C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2D. Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2答案：A3. 以下关于实验操作的描述，正确的是：A. 实验室中使用酒精灯时，应先点燃酒精灯再添加酒精B. 实验室中使用酒精灯时，应先熄灭酒精灯再添加酒精C. 实验室中使用酒精灯时，可以向燃着的酒精灯中添加酒精D. 实验室中使用酒精灯时，可以随意倾倒酒精答案：B4. 实验室中分离氯化钠和氯化钾的混合物，应使用的方法为：A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 重结晶答案：D5. 以下关于实验安全的说法，错误的是：A. 实验中使用有毒或腐蚀性物质时，应佩戴防护手套和护目镜B. 实验中应避免将易燃物质暴露在明火或高温下C. 实验中产生的有毒气体应直接排放到空气中D. 实验中应妥善处理废弃物，避免污染环境答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_________L。

答案：22.42. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。

答案：浓硫酸；氢氧化钠3. 银镜反应中，葡萄糖被氧化成_________。

答案：葡萄糖酸4. 实验室中制备氨气时，常用的方法是_________。

答案：加热氯化铵和氢氧化钙5. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________和_________。

答案：酚酞；甲基橙三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。

答案：首先在试管中加入少量的过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂，然后加热试管，使过氧化氢分解产生氧气，最后通过排水法或向上排空气法收集氧气。

高三化学实验基础题型训练《实验题型——实验基础》（可能为第21题题型）1．下列有关化学实验的操作或说法中；正确的是A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时；若在空气中冷却会使结果偏低．B．配制氯化铁溶液时；先将氯化铁溶于浓盐酸；再用蒸馏水稀释C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶；即可提纯甲烷D．将蔗糖和稀硫酸混合加热后；再加入银氨溶液并水浴加热；以检验还原性单糖E．中和滴定的原理是酸碱中和后pH=7F．因为反应过程中用酒精灯加热；所以点燃实验室制取的乙烯气体无须验纯G．进行中和热测定实验时；需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度H. 在某试样中加入盐酸酸化氯化钡溶液有白色沉淀；能推论试样中肯定有S042—。

2．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒（1）可作反应容器并可加热的是（填写编号）（2）需要用到温度计的实验是（填写编号）①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度（3）（3）下列有关实验的叙述；正确的是（填序号）（A）制取硝基苯时；使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中（B）容量瓶用蒸馏水洗净后；可不经干燥直接用于配溶液；（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）配置1L0．1mol/L的NaCl溶液时可用天平称量5．85gNaCl固体（E）用滴管滴加液体时；为防止液滴飞溅；滴管紧贴试管内壁（F）用浓硫酸可干燥SO2气体；但不能用浓硫酸除去SO2气体中混有的SO3气体（G）少量的白磷贮存在水中；切割时在水下进行（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上；立刻用稀NaOH溶液洗涤（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠3．下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述；正确的是（填序号）。

A．附着于试管内壁的苯酚；可用碱液洗涤B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠C．切割白磷时；必须用镊子夹取；置于桌面上的玻璃片上；小心用刀切割D．实验时；不慎打翻燃着的酒精灯；可立即用湿抹布盖灭火焰E．浓硫酸不小心沾到皮肤上；立刻用稀烧碱溶液洗涤F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀4．下列实验或叙述符合绿色理念的是：Array A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2B．用盐酸溶液吸收NH3尾气C．用NaOH吸收CO2尾气溶液D．用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的实验E．用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置F．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与H2SO4（稀）反应G．用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2H．实验后的废酸液、废碱液等定点回收I．除去酸性工业废水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等离子时用废碱液或石灰石J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+时；加入CuO而不加入NaOH溶液K．自来水公司为了降低暂时硬水的硬度［含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2］时采用加热的方法L．电镀工业使用无氰技术电镀锌等M．将炼铁的炉渣用于制水泥N．用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒O．用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物P．用乙醇代替汽油作汽车燃料Q．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2+5.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)①已烷中混有已烯；加入足量的溴水；充分振荡；静置分层后分离②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红；证明该溶液一定含有Fe2+⑥将F e(N O3)2溶液加热蒸发至干并灼烧；最后得到红棕色粉末⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液；完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸；滴几滴90％的浓硫酸；再将滤纸捣成糊状；微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾；可观察到红色沉淀生成6．在实验室进行的下列实验中；有关仪器的下端必须插入液面以下的是（填编号）。

高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。

（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i。

MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii。

______________________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。

解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

专题10 化学实验基本操作及实验安全专题练习一、判断题(1)在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸()(2)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中()(3)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中()(4)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封()(5)在保存FeSO4溶液时，加入少量硫酸，并加入少量铁粉()(6)取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志()(7)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗()(8)酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭()(9)实验室用排水法收集氧气后，应先移出导管，后熄灭酒精灯()(10)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜()(11)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿()(12)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤()(13)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚()(14)用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH()(15)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可()(16)用广范pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH为2．46()二、单项选择题1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()2．下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是()A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液4．下列实验操作或装置能达到目的的是().5．下列实验操作能达到目的的是()6．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

高三化学化学实验操作习题集一、酸碱中和实验操作题1.1 题目：计算酸碱溶液的浓度实验步骤：1. 取一定体积的酸和一定体积的碱溶液，各自记录初始体积。

2. 将酸和碱溶液分别倒入两个烧杯中。

3. 将烧杯放在白色瓷板上，用滴定管滴加酸碱指示剂。

4. 用滴定管滴加氧化苏丹指示剂，当颜色变为橙色时停滴。

5. 记录滴定过程中酸和碱溶液的体积变化。

实验要求：1. 计算酸和碱溶液的浓度，并填写实验报告。

2. 分析数据，计算反应的摩尔比例和配比。

二、氧化还原反应实验操作题2.1 题目：观察金属氧化反应实验步骤：1. 准备一段钝的铁丝和一些粗砂纸。

2. 将铁丝用砂纸清洁干净，去除表面的锈蚀物。

3. 将铁丝放在烧杯里，加热。

4. 观察铁丝在加热过程中的变化，记录下观察结果。

1. 根据观察结果，判断金属氧化过程中发生的反应类型。

2. 回答观察结果的原因，并解释反应过程中发生的氧化还原反应。

三、电解实验操作题3.1 题目：观察电解铜(II)硫酸溶液实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为碳条和铜条)。

2. 将铜(II)硫酸溶液倒入电解槽中。

3. 将铜条连接到电源的正极，碳条连接到电源的负极。

4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。

实验要求：1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。

2. 解释电解过程中铜离子的还原和氧化反应。

四、水的分解实验操作题4.1 题目：观察水的电解实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为铂电极和铝电极)。

2. 将蒸馏水倒入电解槽中。

3. 将铂电极连接到电源的正极，铝电极连接到电源的负极。

4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。

1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。

2. 解释水的分解反应过程以及产生氢气和氧气的原理。

以上是高三化学化学实验操作习题集，希望对你的学习有所帮助。

请按照实验要求进行实验，并填写实验报告。

祝你学业顺利！。

化学实验训练题一、性质型探究实验【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是；（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是；（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸；⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。

⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。

②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。

练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。

(1)实验任务。

通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。

(2)查阅资料。

电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。

温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。

25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。

(3)提出猜想。

猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。

猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。

(4)设计实验、验证猜想。

取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。

25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。

实验结果为A 3>A 2>A 1。

小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。

结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。

(6)优化实验。

小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。

根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。

猜想b 成立的判断依据是________。

答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。

实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。

《化学实验基础》专项测试题一、单选题1．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．转移溶液2．下列制取物质的实验可能成功的是A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯C．把醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷D．把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反应，制取硝基苯3．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液4．下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是A．喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B．中和滴定中用的滴定管C．配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D．排水法收集氧气实验用的集气瓶5．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

该方法与分离下列物质的原理相同的是A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇6．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A．KMnO4中为+3 B．MnSO4中为 -2 C．K2MnO4中为+6 D．MnO2中为+27．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－8．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。

高考实验专题练习1．（17年全国III）下列实验操作规范且能达到目的的是2．（17年全国II）下列由实验得出的结论正确的是3．（17年全国II）由下列实验及现象不能推出相应结论的是4．（17年江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是5．(15年全国I)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 6．（4分）（2019•海南）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 7.（17年海南）下列实验操作正确的是A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶B ．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C ．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D ．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出9.（16年江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 10.（16年全国I ）下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cla ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 13．（16年全国III ）下列有关实验的操作正确的是 14.（16年上海）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是15．（17年全国I改编）实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A ．①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、 、 。

第44讲化学实验基础1.(2010·重庆卷)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )解析:本题考查学生基本实验设计和化学常见仪器的识别能力,旨在通过本题考查学生对化学实验基本操作的理解和装置的正确应用｡氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装,B 错;HCl在NaOH溶液中极易溶解,容易造成溶液倒吸,漏斗不应该没入溶液中,C错;中和热的测定实验中,温度计应该插入反应液中,D错｡答案:A2.下列有关实验操作的叙述正确的是( )A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100 mol·L-1盐酸D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出解析:A项导气管管口在Na2CO3饱和溶液的液面下,易引起倒吸,不正确;B正确;配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转入容量瓶中,C不正确;萃取时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体(溶有溴的苯)应从上口倒出,D不正确｡答案:B3.有关实验的叙述,正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小解析:考查实验基本操作｡A项,固体不能直接在容量瓶中溶解;B项,用pH试纸测溶液的pH时,试纸不能事先润湿;C项,做焰色反应实验时,应用稀盐酸洗涤铂丝｡答案:D4.(2010·河北省唐山市高三年级2月联合考试)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌､引流和蘸取溶液,下列实验中用于搅拌的是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A.①②④B.②③④C.②④⑥D.全部解析:①中溶解需要玻璃棒搅拌,②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌,③中不需要玻璃棒,④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌,⑤､⑥中需要玻璃棒蘸取溶液｡答案:A5.(2010·上海卷)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是( )A B C D解析:本题考查化学实验操作,意在考查考生的实验操作能力｡稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中,A项正确;CO2通入澄清的苯酚钠溶液,发生反应:CO2+C6H5ONa+H2O―→C6H5OH+NaHCO3,能够证明碳酸的酸性比苯酚强,B项正确;氯化氢极易溶于水,用图示的装置吸收可以防止倒吸,C项正确;用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,气体应从长管进,短管出,D项错误｡答案:D6.(2010·石家庄质检一)下列所示的实验装置中,能达到实验目的的是( )答案:C7.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理由A 固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧化,防止和水蒸气､二氧化碳接触而变质B 碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C 液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发D 硝酸银溶液存放在无色带有玻璃塞的试剂瓶中,放防止见光分解解析:NaOH存放在带橡皮塞的广口瓶中是因为NaOH与玻璃的成分SiO2生成Na2SiO3具有黏性,A项错;液溴有强氧化性,能腐蚀橡皮塞,C项错;硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中,D项错｡答案:B8.下列说法正确的是( )A.用pH试纸测溶液的pH之前要先用水润湿B.使用pH试纸时,不能润湿,否则一定会使测定结果不准确C.若用被水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH,则CH3COOH的误差更大D.pH试纸在酸性较强的环境中显红色,在碱性较强的环境中显蓝色解析:pH试纸测溶液的pH之前不能润湿,若润湿测显酸性溶液的pH结果会偏大,中性溶液的pH无影响,碱性溶液的pH会偏小,故A､B项错;CH3COOH⇌CH3COO-+H+加水润湿后,使得电离平衡正向移动,所以CH3COOH的误差较小,故C错｡答案:D9.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题｡下列实验问题处理方法正确的是( )A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,应立即停止加热B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,不需先检验乙炔气体的纯度C.白磷在空气中易自燃,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D.给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人解析:制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,应持续加热,A项错;可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度,B项错;白磷易燃,应放入指定的装置中,C项错｡答案:D10.实验中如发生下列事故,处理方法正确的是( )①不小心将稀硫酸弄到手上,立即用大量水冲洗②酒精洒到桌上引起失火,用水灭火③不小心将苯酚沾到手上,立即用稀NaOH溶液清洗④实验中不慎将手弄破,可用浓FeCl3溶液止血⑤不慎将浓碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸⑥误服了氯化钡溶液,可喝硫酸铜溶液解毒A.①④⑤B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥解析:酒精失火应用湿布灭火;硫酸铜溶液是重金属盐溶液,对人体有害;NaOH会强烈腐蚀皮肤｡答案:A11.下列各图所示的实验原理､方法､装置或操作,其中正确的是( )解析:A项,应用玻璃棒引流｡C项,浸有稀H2SO4的棉花不能有效吸收SO2,应使用碱液｡D项,乙二酸晶体受热分解会产生污染环境的CO,应有尾气吸收装置｡答案:B12.(2010·江苏卷)下列有关实验原理或操作正确的是( )A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2､NO和O2B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D.用广泛pH试纸测得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2解析:本题考查化学实验的基本原理和基本操作,意在考查考生的实验操作能力｡A 项,NO可与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,故不正确;B项,正确;C项,洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌,否则滤纸会被搅破,故不正确;D项,广泛pH试纸只能测到溶液pH为整数位,故不正确｡答案:B13.下图是“割裂”开的几种装置图,其中①~④是4种不同类型的漏斗上部,A~C分别是这些漏斗在实际应用时插入容器的示意图｡(1)请写出漏斗的名称:①__________､②(梨形)分液漏斗､③__________､④漏斗(普通漏斗)｡(2)用于制取气体的装置,其中漏斗起到滴加液体的作用:__________组合｡(3)假设④与B组合,用于__________(填操作名称)｡(4)若要分离四氯化碳与氢氧化钠溶液,可以选用__________组合｡(5)若要选择在酒精灯中添加酒精,则一般情况下需要的漏斗是__________(填①~④序号)｡答案:(1)分液漏斗长颈漏斗(2)①与C或③与A(3)过滤(4)②与B(5)④14.Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是________(填序号)｡①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖､硫酸铜､碳酸钙三种粉末;②实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉;③配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏低;④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物;⑤分液时,先从分液漏斗中倒出上层液体,后放出下层液体;⑥测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照;⑦向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同;⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多｡Ⅱ.某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置,该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质｡(1)打开K1关闭K2,可制取某些气体｡甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2､NH3､O2,但装置Ⅱ只能收集H2､NH3,不能收集O2｡其理由是________________________｡乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下,对装置Ⅱ进行适当改进,也可收集O2｡你认为他的改进方法是____________________｡(2)打开K2关闭K1,能比较一些物质的性质｡丙同学设计实验比较氧化性:KMnO4>Cl2>Br2｡在A中加浓盐酸后一段时间,观察到C中的现象是________;仪器D在该装置中的作用是________________________｡丁同学用石灰石､醋酸､苯酚钠等药品设计了另一实验｡他的实验目的是______________________｡解析:Ⅰ:俯视容量瓶的刻度线,加水的量少,会使配制的浓度偏高;NaOH､Na2CO3等会与SiO2反应,所以不能用瓷坩埚熔化这些物质;分液时先从分液漏斗下口放出下层液体,后从分液漏斗上口倒出上层液体;pH试纸不能湿润;故③④⑤⑥错｡Ⅱ:(1)氧气难溶于水,利用排水法收集气体,故将装置Ⅱ中装满水｡(2)2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-,观察到C中的现象是溶液呈橙色｡2CH3COOH+CaCO3＝(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑H2O+CO2+3,HCO 利用强酸制弱酸,故可以比较醋酸､碳酸､苯酚的酸性｡答案:Ⅰ.①②⑦⑧Ⅱ.(1)氧气的密度比空气大将装置Ⅱ中装满水(2)溶液呈橙色防止倒吸比较醋酸､碳酸和苯酚的酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。

高三化学实验题专题复习训练题及答案高三化学实验题专题复习训练题及答案高三化学实验题专题复习训练题1(北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，25)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_______________________________________________________________(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。

(写离子符号)(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是( )选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D 碱性的废水用CO2来中和化学法2(北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，27)可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。

高三化学实验专题基础实验练习题1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和浓H2SO4C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯3．下列实验中，能达到预期目的的是( )A．用过滤法除去Fe (OH)3胶体中的FeCl3B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是( )A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉5．下列实验问题处理方法错误的是( )①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A．①② B．②④⑤C．①③⑤ D．②④⑥6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是( )A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32－浓度增大C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解7．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀8．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A．无水硫酸铜、B．足量澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．足量酸性KMnO4溶液、E．品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A．混合气→A→E→B→C→D→B B．混合气→C→D→E→E→AC．混合气→A→E→D→B→C→B D．混合气→B→E→A→D→C9．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是在关物质的名称.下列说法正确的是( )A．a为NaOH溶液，①为蒸馏B．②、③均为蒸馏，①为分液C．②为分液，C中含有醋酸钠 D．b可以是硫酸，也可以是盐酸l0．下列不能达到实验目的的是( )A．用蒸发结晶的方法除去NaCl中少量的KNO3B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯C．用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯D．用相互滴加鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液11．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤③用pH试纸测得氯水的pH为2④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥12．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO2气体13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色14．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是( )A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀15．下列实验现象预测错误的是( )A．实验I：试管中溶液颜色变为红色B．实验II：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体16．实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3 +H2SO4微热 NaHSO4+ HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是A． B． C． D．17．下列实验方法不能达到目的的是( )A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯C ．用10mL 量筒量取5.00mLl.00mol·L －1盐酸配制0.100mol·L －1盐酸D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液18．下列有关实验操作的叙述正确的是( )A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4溶液C ．用量筒取5.00mL l.00mol·L －1盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L －1盐酸D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出19．下列实验环节错误的是( )A ．块状固体药品的取用；一横、二放、三慢竖B ．液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入C ．分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出D ．冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出20．下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容 实验目的 A将表面积完全相同的两块铝片分别浸入在浓 度均为0.lmol/L 的盐酸与硫酸中 探讨反应物本质不同对化学反应速率的影响情况 B溶液，4CCl 的2Br 溶液中加适量KI 、NaCl 向充分振荡后静置 的氧化性强弱2I 、2Br 、2Cl 比较 C测定熔融状态下某物质能否导电 确定结构中是否含有共价健 D 溶液3AgNO 向蛋白质溶液中加入适量 除去蛋白质溶液中的NaCl 杂质21．下列有关实验描叙中，正确的是( )A ．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B ．测氯水的pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C ．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D ．证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO 4酸性溶液，看紫红色是否褪去22．下列实验的基本操作正确的是( )A ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B ．在使用试纸测定某溶液的pH 时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上C ．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，检验是否含SO 42－D ．将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L 的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL ，则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L23．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是( )A ．向FeCl 3稀溶液中滴加NaOH 溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体B ．不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C ．用pH 计测定中和滴定时溶液中的pH 变化，临近滴定终点，每加一滴测一次D ．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出24．下列能达到实验目的的是( )A ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验C ．干燥NH 3D ．制取Fe(OH)225．某无色溶液中只可能含有①Na +、②Ba 2+、③Cl －、④Br －、⑤SO 32－、⑥SO 42－离子中的若干种（忽略水电离出的H +、OH －），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作 现象 (1)用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7 (2)振荡，静置4CCl 向溶液中滴加氯水，再加入 层呈橙色4CCl (3)3HNO 溶液和稀2)3Ba(NO 向所得水溶液中加入 有白色沉淀产生 (4) 3HNO 溶液和稀3AgNO 过滤，向滤液中加入 有白色沉淀产生下列结论正确的是( ) A ．肯定含有的离子是③④⑤ B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①⑥D ．不能确定的离子是③⑥26．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A ．用铜和稀硝酸B ．将化学能转化C ．分离沸点相差较大D ．检验装置制取少量NO 为电能 的互溶液体混合物 气密性27. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性.②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体.③在上述②溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀.④取③中上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀.根据实验以下推测正确的是( ) A ．一定有SO 32－离子 B ．不一定有CO 32－离子C ．不能确定Cl －离子是否存在D ．不能确定HCO 3－离子是否存在28．从下列事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实 结论 ①的水溶液可以导电2Cl 是电解质2Cl ②中能继续燃烧2CO 将燃烧的镁条放入 还原性：Mg>C ③常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P>N ④ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 +4NH 该溶液中一定有 A ．③④ B ．②④ C ．①② D ．全部29．下列操作或实验数据记录正确的是( )A ．在量筒中加入40mL 水，然后缓缓加入10mL 浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸B ．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液，用去盐酸20.10mLC ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为3D ．用托盘天平称量NaCl 固体12.35g30．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是( )A ．实验室制B ．配制100mLC ．测定中和反应D ．实验室制备取氨气 0.1 mol/L 盐酸 的反应热 乙酸乙酯31．玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中，都用到玻璃棒( )①粗盐提纯 ②一定溶质的质量分数溶液的配制③一定物质的量溶液的溶液配制 ④用pH 试纸测定某溶液的酸碱性⑤用浓盐酸检验氨气⑥证明浓硫酸具有脱水性⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水的含量.其中作用完全相同的是A. ①②③B.④⑤⑥C. ②⑥⑦ D．全部32．下列相关实验不能达到预期目的的是( )相关实验预期目的A．相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B．混合气的两支试管（密4O2N和2NO把装有颜色相同的封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D．溶液，向其中2O2H两支试管中装有等体积、等浓度溶液3FeCl一支试管中加入分解2O2H溶液对3FeCl探究速率的影响33．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO3２－ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+34．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是( )A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 D． AgNO3溶液35．下列装置不能完成的实验是( )A B C D装置实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响验证化学能转化为电能铁的析氢腐蚀实验36．下列实验方案设计合理的是( )A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液37．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③苯（硝基苯）蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A．①② B.①③ C．只有③ D．③④38．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液39．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．Na2SO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)240．下列实验装置设计或操作肯定错误的( )A．用标准液滴定待测液 B．转移溶液 C．制备NO2气 D．合成乙酸乙酯41．露置于空气中易变质的是( )①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外D．全易变质42．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是( )A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入过量氯气43．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤; ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液.A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③44．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NHCl都小的性质，运用CO2+ NH3+ H2O+NaCl=NaHCO3↓十NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是( )A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶45．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 ()B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体46．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是( )A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下B．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作只要进行3次C．苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀D．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，导致测定结果偏低47．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤48．根据下列事实得出的结论正确的是( )A．Na2SO3试样溶解硝酸钡溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B．稀硫酸纯锌粒产生气泡的速率较慢滴入CuSO4溶液产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C．某溶液打开瓶盖瓶口产生白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D．无色试液足量盐酸产生无色无味气体将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32－49．下列操作或仪器的选用正确的是 ( )50．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应A．用溴水除去已烷中的少量己烯B．用燃烧法除去混在CO2中的少量COC．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的少量乙烯D．用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠52．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），在洗气瓶中一定不生成沉淀的是 ( )X Y ZA2NO2SO2BaClB3NH2O3)4(SO2l AC3NH2CO2CaClD CO2O2CaCl53．下列对有关化学反应过程或实验现象的预测或解释中，正确的是( )A．向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液，溶液变红B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiD．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液褪色54．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和浓盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石与水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．②③ B．①⑥⑦ C．②⑤⑧ D．①④⑥55．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开56．下列各组溶液，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )A．Ba (OH)2、KSCN、NaCl、Mg (NO3)2 (FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 (H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2 (AgNO3溶液)D．(NH4)2SO4、MgSO4、CuSO4、AlCl3 (KOH溶液)57．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是( )①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A．①②③B．②③④ C．①③④ D．①②④58．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，蒸发结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏59．铜与浓硫酸反应，可用实验装置如图所示来完成, 下列说法不正确的是( )A ．先连接好装置，检验气密性，再加入试剂B ．加热A 试管直可看到到B 中品红褪色，反应中浓硫酸只表现了氧化性C ．将Cu 丝上提离开液面，由D 管鼓入空气 可将试管内的SO 2全部排出D ．熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在， B 中的液体不会倒吸60．下图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可 用 下图装置制取、净化、收集的气体是( )61．下列与实验相关的叙述正确的是( )A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏离D ．检验某溶液是否含有SO 42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 62．能鉴别MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是( ) A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO63. 下列鉴别方法可行的是( ) A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+ 和Ag + B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －、SO 42－和CO 32－C ．用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷D ．用KMnO 4酸性溶液鉴别CH 3CH==CHCH 2OH 和CH 3CH 2CH 2CHO 64．下列判断正确的是( )A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于lmol 氢分子所具有的能量C ．0.1 mol·L －1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L －1的醋酸钠溶液的pH编号 气体a b cA 3NH 浓氨水 生石灰碱石灰B2CO 盐酸 碳酸钙 3NaHCO 饱和 C NO 3HNO 稀 铜屑 O 2H D2NO 3HNO 浓 铜屑NaoH 溶液D．1L 1mol·L－1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L lmol·L－1硫化钠溶液吸收SO2的量65．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )A． B． C．D．66．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体67．下列有关实验原理或操作正确的是( )A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH=5.268．下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚;③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NaCl固体中混有少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；A．①②⑥⑦ B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑦69.下列实验操作或装置符合实例实验要求的是A ．量取15.00 mLB ．定容C ．电解制Cl 2、H 2NaOH 溶液D ．高温煅烧石灰石.70.用右图所示实验装置 （夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是( ) A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余SO 2D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 71．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是( )72．下列有关实验设计科学正确的是( )编号 实验目的实验设计A 测定氨气的体积 通过盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶B 提取溴水中溴单质在分液漏斗中加入酒精萃取后分液C 比较S 和Cl 元素的非金属性 pH 溶液的NaClO 和3SO 2Na 测定 D漂白性和还原性2SO 验证 溶液4KMmO 通入品红溶液、2SO 将 73．下列有关实验操作的说法正确的是( )A ．SO 2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO 2具有漂白性B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－74．下列实验方案合理的是( )A．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应75．下述实验能达到预期目的的是( )实验内容实验目的A 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色2+Fe检验溶液中含有B溶液后红色褪去2BaCl酚酞溶液中滴加3CO2Na向溶液中存在水解平衡3CO2Na验证C 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的悬浊液加热至沸腾2Cu(OH)检验淀粉水解产物有还原性D 将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验气体中有乙烯76. 下列实验装置图正确的是( )A. B. C. D.77.乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂.现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的．含量.⑴写出此反应的化学方程式；该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是；⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物.若不振荡该试管，可看到的现象是，若振荡该试管，可看到的现象是，但有时却出现了白色晶体，该晶体是；⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见： .⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示剂）.终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示.待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH.终点时消耗盐酸的体积为20.0mL.回答：①实验（I）中达到滴定终点时的现象是 .②实验（II）中冷水从冷水凝管的（填a或b）管口通入.③利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 .78．（A）在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中.实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中.实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中.问：（1）实验三现象（2）实验一中发生反应的离子方程式(3) 实验二中硝酸的作用是。

基础化学实验练习题一、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中1．能用于干燥液体醇的干燥剂是（）（A）CaCl2；(B) MgSO4；(C) Na；(D) NaCl.。

2．可洗去乙酸乙酯中少量乙酸杂质的溶液是（）（A）Na2CO3溶液；B)盐酸溶液；(C) NaCl溶液；(D) KMnO4溶液。

3．下列各组物质中，哪一组有比较好的低温效果（）（A）冰；(B)冰＋食盐；(C)冰＋CaCl2.6H2O；(D)冰＋CaCl2。

4．用移液管移取溶液后，调节液面高度，到标线时，移液管应怎样操作（）（A）移液管置容器外；（B）移液管管口浸在液面下；（C）移液管悬空在液面上；（D）移液管管口紧贴容器内壁。

5．从30 mL水溶液中萃取溴，最合理的方法是下面哪一种（）（A）每次用10mLCHCl3，共萃取3次；（B）用30mLCHCl3萃取一次；（C）每次用3mL CHCl3，共萃取10次；（D）每次用5 mL CHCl3，共萃取6次。

6．用无水碳酸钠标定酸，下面哪种操作是正确的（）（A）直接使用；（B）在100～125℃加热后，置于干燥器中冷却备用；（C）在270～300℃加热后，置于干燥器中冷却备用；（D）在310～315℃加热后，置于干燥器中冷却备用。

7．以氢氧化物形式沉淀Fe3＋时，选用下列哪种沉淀剂（）（A）KOH；（B）NaOH；（C）Ba(OH)2；（D）氨水。

8．蒸馏低沸点易燃有机液体时应采用哪一种加热方式（）（A）油浴；（B）水浴；（C）明火；（D）空气浴。

9．利用纸上层析分析氨基酸，以苯酚水溶液作为展开剂，何者为固定相（）（A）水；（B）滤纸；（C）苯酚；（D）氨基酸。

10．合成乙酸乙酯时，为了提高收率，最好采取何种方法（）（A）在反应过程中不断蒸出水；（B）增加酸的浓度；（C）使乙醇过量；（D）A 和C 并用。

11．哪种物质造成火灾的危险性最大( )（A）乙醇；（B）乙醚；（C）四氯化碳；（D）煤油。

化学实验专题一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是( )A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO溶4液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( )A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )4、下列实验装置图正确的是( )5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊。

再升温至65℃以上，溶液变澄清。

C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失。

Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失。

再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）① CO2、O2 ② Cl2、CH4③ NO2、O2④N2、H2A.①②B.②④C.③④D.②③8、下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是二、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO2(HCl)________________ CO2(CO) ________________ CO(CO2) ________________CO2(O2) ________________ CO2(SO2) ________________ Cl2(HCl) ________________FeCl3(FeCl2) ______________ FeCl2(FeCl3) ______________ Fe(Al) ________________SiO2 (Al2O3)__________ NaHCO3(Na2CO3)___________ Na2CO3 (NaHCO3)__________苯（苯酚）___________ 乙醇（乙酸）___________ 乙酸乙酯（乙酸）________2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是 ( )A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸三、物质的检验，鉴别1、下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+4、下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤5、能鉴别Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。