化学平衡移动图像

一、浓度 - 时间图： 可用于：
例： c
0.3
0.2
0.1
1)写出化学反应方程式：
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
练：
0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A
2)求反应物的转化率：
C
t
A的转化率=62.5%
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸＿热
T
•正反应＿吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应＿放热
T
P1
•m+n＿< p+q
P
二、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热 或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正
1.引起平衡移动的因素是
v逆
增大反应物浓度，平衡 将向 正反应 方向移动。
t1
t2 t
v v正
2.引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度 ，平衡
v逆
v
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因
素可能是 a.加入(正)催化
剂 b.当m+n=p+q时增大压
t1
t 强。平衡没有移动。
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图：
•的A对于反应mA(g)+nB(g)
转化率
T1 T2
pC(g)+qD(g)

C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡
状态②各物质的Δc呈反应系数
比③达到平衡前，一般反应物
浓度减小，产物浓度增大。编辑版pppt
5
二、速度-时间图：可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放
热，反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
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4
练习
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是__X_、__Y_（2）该反 应的化学方程式为__X__+_Y______Z______
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂
v
v正
v v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，
画出平衡移动过程中的 v - t 图。
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二、速度-时间图：
•有对如于下m图A(变g)+化nB，(g则) 压p强C变(g)化+q是D(g)增，大改变(增压大强或时 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < p+q (>、<、=) 。
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c
A+2B 3C
C A
2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
练：
c
0.4
1)写出化学反应方程式：

化学平衡图像教学目标：理解化学平衡移动图像问题 知识梳理一、速率—时间图图像t 1时刻所改变的条件 温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应 适合正反应为气体物质的量减小的反应二、浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。

如A(g)＋B(g)AB(g)反应情况如图所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

三、含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。

(C%指产物的质量分数；B%指反应物的质量分数)(a 用催化剂，b 不用催化剂)(T 2＞T 1，正反应为吸热反应，即ΔH ＞0)(T 2＞T 1，正反应为放热反应，即ΔH ＜0)(p1＞p2，正反应为气体体积减小的反应) (p1＞p2，正反应为气体体积增大的反应)四、恒压(温)线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：五、其他：如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出1、2、3、4四个点，表示v(正)＞v(逆)的点是3，v(正)＜v(逆)的点是1，2、4点表示v(正)＝v(逆)。

知识理解---重难点突破●知识理解一、速率—时间图★例题1-1．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。

下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)★例题1-2．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法一、化学平衡图像1、常见类型对于反应mA（g） + nB（g）pC（g）+ qD（g），若m+n >p + q 且△H > 0（1）v - t图像（2）c - t图像（3）c – p（T）图像（4）其他图像二、解决化学平衡问题的重要思维方法1、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。

化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。

这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。

2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。

3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。

不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。

4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。

这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。

例1、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，当增大压强时，反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（）A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体B. X、Y、Z是气体，W是非气体C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。

因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，故A正确。

答案：A例2、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。