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高中化学人教版新课标选择性必修1第二章第一节化学反应速率练习题-普通用卷

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高中化学人教版新课标选择性必修1第二章第一节化学反应速率练习题一、单选题1.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol⋅L−1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是()A. 40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B. 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C. 图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D. 图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10−5mol⋅L−1⋅s−12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是()A. 在容器中加入氩气，反应速率不变B. 加入少量W，逆反应速率增大C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大3.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0已达平衡，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是()A. B.C. D.4.已知反应3A(g)+B(g)⇌C(s)+4D(g)+Q，图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④5.反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)已达到平衡，t1时刻只改变一种条件，下列改变的条件与对应的图像不相符的是A. 增大SO2的浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 加入合适的催化剂6.下列关于化学反应速率的说法正确的是()①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比1mol⋅L−1⋅s−1的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A. ②⑥B. ②⑤C. ①②③⑤D. ①②④⑤7.下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是()A. 增大反应物浓度B. 加催化剂C. 加压D. 升温8.某小组设计如图所示实验，探究影响H2O2分解速率的因素。

下列分析错误的是()A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C. 实验中，H2O2的浓度不宜过大D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同9.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是()选项实验方案实验目的A.向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较Cu2+和Fe3+的催化效果B.两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C.在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。

比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D.探究温度对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D10.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是：①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A. ①③B. ②⑤C. ②④D. ①⑤二、多选题11.相同物质的量浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，分别与足量金属镁反应，下列叙述正确的是A. 起始反应速率：X=YB. 反应消耗镁的量：X<YC. 相同条件下，产生H2的量：X=YD. 恰好反应后溶液的pH：X<Y12.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。

某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是A. 将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率B. 向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C. 洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水D. 该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应13.某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)]。

下列说法错误的是()A. 反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的ΔH>0>1，CO转化率下降B. 达到平衡后，其他条件不变，使n(CO)n(NO)C. X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率D. Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正(CO)<v逆(CO)14.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A. 该反应的逆反应为吸热反应B. 平衡常数：K N>K MC. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D. 当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低三、填空题15.决定化学反应速率大小的本质因素是________________________，这是内因．而影响化学反应速率大小的外界因素主要有________、________、________、________、________等．其中________只影响有气体参与的反应，________的浓度对反应速度无影响．此外，其他一些条件也会影响化学反应速率，如________、________等．16.下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________________。

(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：________________。

(3)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，正常体温(37℃)下，就可以被氧化，这是因为：______________________________________________________________。

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：__________________。

(5)同浓度、同体积的盐酸中放人同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______________________。

(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L−1的盐酸和1mol·L−1的盐酸中反应速率不同：___________________。

(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：____________________________________。

17.在密闭容器中发生下列反应：I 2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。

起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。

只改变表中列出的条件，其他条件不变，试推测化学反应速率的改变(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol Ne18.某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如下图所示：(1)5min内用Z表示的平均反应速率为________。

(2)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。

四、流程题19.铼(Re，相对原子质量为186)是一种高熔点、耐磨、耐腐蚀的稀有金属，广泛应用于石油催化、高温合金、耐磨涂层、电子工业等领域。

某辉钼矿氧化焙烧后得到了含铼的烟道灰，具有弱酸性，含钼(Mo)约45%，形态为氧化物及硫化物；含铼(Re)约0.3%，主要形式为Re2O7，还有少量的Cu、Si、Fe、Mg的氧化物杂质。

采用碱浸置换工艺制备铼酸钾(KReO4，式量为289)的一种工艺流程示意图如下：回答下列问题：(1)为提高“烟道灰”中铼的浸出率，可采取的措施有________(写出两条)。

(2)烟道灰碱浸“浸出液”中除了含有Na2MoO4、NaReO4，还含有________。

(3)Zn在强碱溶液中具有与Al相似的性质。

上述流程中向“浸出液”中加入稍过量的Zn，发生反应的离子方程式为________。

(4)图1是液固(NaOH溶液/烟道灰)质量比对铼浸出率的影响，图2是碱液浓度对Zn置换富铼渣的影响。

则根据图象应选择________、________条件提高铼酸钾的产率。

(5)“富铼渣”在150ºC时通入空气氧化，用水浸取得到HReO4溶液。

加入适量KCl固体后，获得KReO4的操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。

(6)利用50kg烟道灰进行生产，最终得到铼酸钾215g，则铼酸钾的产率为________%(结果保留一位小数)。

五、实验题20.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L硫酸溶液于三支试管中②_________反应速率Mg>Fe，Cu不反应金属性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中的实验步骤②为_________________________________________________。

(2)甲同学的实验目的是_______________________________________________________。

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人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)

人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)

第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。

下列说法中不正确的是A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零2．恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（）A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改变C．单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1D．混合气体的物质的量不再发生变化3．下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂5．一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCB．容器内的总强不再变化C．混合气体的总物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化6．某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值增大B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加7．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是A．滴入适量的硫酸锌溶液B．适当地增大硫酸的浓度C．将铁片改成铁粉D．升高温度8．下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数不能为分数B．燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧放出的热量C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D．所有碰撞都是有效碰撞9．下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例10．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH 3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)。

人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡专题强化练1突破速率常数含答案

人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡专题强化练1突破速率常数含答案

第二章 化学反应速率与化学平衡专题强化练1 突破速率常数1.(2023辽宁凌源月考)温度为T ℃时,反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g)在体积为1 L 的密闭容器中进行,起始时充入1 mol HI,气体混合物中HI 的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如表所示:t /min 0 20 40 60 80 100 该反应的正反应速率v 正=k 正·c 2(HI),逆反应速率v 逆=k 逆·c (H 2)·c (I 2),k 正、k 逆为速率常数,则k 正k 逆为( )A.164B.64C.18D.8 2.(2024山东德州阶段练习)某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的速率方程为v =k ·c m (A)·c n (B),改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如下表所示:下列说法不正确的是 ( )A.表格中的c 1=0.75、v 2=6.4B.该反应的速率常数k =6.4×10-3 min -1C.由以上数据可知浓度对速率的影响是实验测得的,无法通过化学方程式直接得出D.升温、缩小容积(加压),使k增大导致反应的瞬时速率加快3.(2024江西南昌一中月考)反应S2O82−+3I− 2SO42−+I3−的反应机理:①S2O82−+I- S2O8I3-②……③I2+I-I3−(快反应)改变反应物浓度时,反应速率如表所示:下列说法正确的是()A.该反应的速率方程为v=k·c(S2O82−)·c3(I-)B.该反应的速率常数k的值约为6.14×10-3C.第②步反应为S2O8I3-+I2 2S O42−+3I-D.3步反应中反应③的活化能最大4.(2024安徽合肥一中月考)丙酮碘代反应CH3COCH3+I2CH3COCH2I+HI的速率方程为v=kc m(CH3COCH3)c n(I2)。

其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k,改变反应物浓度时,反应速率如表所示。

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共15题）1．下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B ．催化剂的化学性质在反应前后发生改变，但质量不变C ．催化剂能改变化学反应速率D ．任何化学反应都需要催化剂2．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中，发生反应：xA 2(g)＋yB 2(g)2C(g)。

2s 内的反应速率：υ(A 2)=0.5mol·L -1·s -1，υ(B 2)=1.5mol·L -1·s -1，υ(C)=1mol·L -1·s -1。

则x 和y 的值分别为（ ） A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和33．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，2g 氖气含有0.1N A 个氖原子 B ．常温常压下，18g 重水(D 2O)含有的电子数为10N AC ．标准状况下，22.4LCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为N AD ．一定条件下，lmolN 2与足量的H 2充分反应，生成2N A 个NH 3分子 4．反应①()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ++ Δ>0H ；反应①()()()()22Fe s H O g FeO s H g ++ Δ<0H 。

若反应①在温度1T 下进行，反应①在温度2T 下进行，已知12T >T ，且()()22CO >H O c c (其他条件均相同)，下列对两个反应的反应速率，判断正确的是 A ．反应①快B ．反应①快C ．一样大D ．无法判断5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)①H 2(g)+I 2(s) ΔH ＞0，若0~15s 内c (HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是A ．0~15s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.001mol·L -1·s -1B ．c (HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L 所需的反应时间小于10sC ．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6．已知反应()()()2A g 2Y g E g −−→+←−−为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取旳措施是（ ） A ．增大压强B ．使用催化剂C．增大Y的浓度D．降低温度7．在一定量的密闭容器中进行反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。

高中化学人教版2019选择性必修1第二章第一节第1课时化学反应速率作业

高中化学人教版2019选择性必修1第二章第一节第1课时化学反应速率作业

第一节化学反应速率第1课时化学反应速率课时作业选题表基础题组1.下列不可能表示化学反应速率单位的是( D )A.mol/(L·h)B.g/sC.L/minD.kJ/mol2.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中正确的是( C )A.v(W)=v(Y)B.2v(X)=v(Z)3C.2v(X)=v(Y)D.v(W)∶v(X)=2∶33.对于反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在测量化学反应速率时,以下相关性质不可以利用的是( C )A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积D.H+浓度的变化量4.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为( C )A.v(NH3)=0.01 mol/(L·s)B.v(O2)=0.001 mol/(L·s)C.v(NO)=0.001 mol/(L·s)D.v(H2O)=0.045 mol/(L·s)解析:反应在10 L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则v(H2O)=0.45mol10L×30s=0.001 5 mol/(L·s)。

速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=v(NO)=23×0.001 5 mol/(L·s)=0.001m o l/(L·s),v(O2)=56×0.0015m o l/(L·s)= 0.001 25 mol/(L·s),选C。

5.在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。

现通入4 mol H2和 4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中N2的物质的量是( C )A.1.6 molB.0.8 molC.3.2 molD.3.6 mol解析:不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,通入4 molH2和 4 mol N2,v(H2)=0.12 mol/(L·s),v(N2)=13v(H2)=13×0.12 mol/(L·s)=0.04 mol/(L·s),则Δn=V×v(N2)×Δt,10 s后容器中N2的物质的量为4 mol-0.04 mol/(L·s)×10 s×2 L=3.2 mol,故选C。