化学平衡移动原理及图像分析PPT课件

正向移动 逆向移动 不移动
注意：充入”惰性气体” a 定压 当成”减压” b 定容 速率不变，平衡不移动
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
的倍数相等，加催化 剂，不能使平衡发 生移动，只影响到达平
衡的时间。
图像题解题方法：
1、视图：
一看面（纵坐标与横坐标）的含义； 二看线（线的走向与变化趋势）； 三看点（起点、拐点、终点）； 四看辅助线（如等温线、等压线等）； 五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）.
2.技巧：
“先拐先平，数值大”：含量与时间变化关 系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡， 说明该曲线表示的温度较大或压强较高。
（3）向容器中充氨气 逆向移动
（4）向容器中充氦气 不移动
二、压强变化对化学平衡的影响
1.先决条件：反应体系中有气体参加且反应 前后总体
积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向 着气体体积缩小的方向移动。减小压强，会使化学平衡 向着气体体积增大的方向移动。
结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向

转
化
率
10 oC
0
t
(A)
0
P
(B)
0
P
(C)
18
图面
像线
点
分 变化量
②只加入催化剂，画出改变条件后的v-t图像。
V正
V正
V逆
V正
V逆
0
V逆
0
0 t0
t1
t2 t
0 t0
t1
t
7
V-t图解题思路： 1.分析反应特点：
物质状态、反应前后气体计量数变化、△H 2.根据勒夏特列原理判断平衡移动方向，推知：
改变条件后 V正、V逆的相对大小 3.根据反应速率的影响因素，推知：
解题思路：从反应特点入手，观察物质状态、 反应前后体积变化以及反应热
理论依据：以勒夏特列原理为核心，化学反应 速率和化学平衡理论综合运用
2
一、v-t图模型建立 问mA题规(g1)：律+n当：B(向gv)密-⇌t闭图pC容中(g器)V+中q正D充、(g入)，V一逆从定的反量应相的开A始和到B,若达发到生化反学应平： 衡时对，大如小何用决v定-t图平定衡性的建表立示的此方过程向？
随后正、逆反应速率如何变化？ 2.画出改变条件后v-t图像，并分析平衡移动情况。
V
V正
V正
V逆
V逆
0
0 t0
t1
t2 t
练习1：在t1时刻，其他条件不变，只减小反应物的浓
度，画出改变条件后的v-t图像。
4
二、 v-t图像常见形式及分析
增大c(反) V正增大V逆瞬间不变平应方衡向向移正动反V正V逆大于原平衡
常见化学平衡图像及分析
1
一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H <0，

平衡逆向移动
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正
逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。
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结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆方向移动
思考：在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl增加FeCl3的浓度，平衡正向
正向移动
, c(CO)
.
. 减少
增大 不变 减少
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4、在1L密闭容器中， 进行下列反应：
X（g）+ 3 Y（g）
2 Z（g）
达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述正确的是（ ）
A）正反应速率增大，逆反应速率减小
B）X的转化率变大 CC）Y的转化率变大 D）正、逆反应速率都将减小
催化剂
加入催化剂，平衡不移动
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三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
1、概念： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
2、理解（减弱）的含义 移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。
例如： (1)若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温 度降低，达到新的平衡状态时50 ℃＜t＜80 ℃。
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１.已知反应
Ｂ A2（g）+2B2（g）
下列说法正确的（
2AB2（g）的△H<0， ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速
率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达
到平衡的时间

⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
7
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
C%
答问 11、、TT11与>TT22的高低
案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1 t2 时间
12
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
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二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征
三、先拐先平，温高压大 四、定一议二
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一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
1
复习回顾