化学平衡移动PPT
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化学平衡移动原理课件
详细描述
平衡常数的计算需要获取平衡状态下 各组分的浓度，然后代入平衡常数的 定义式进行计算。实验测定时，需要 多次测定并取平均值以减小误差。
平衡常数的意义
总结词
平衡常数的意义在于它可以帮助我们判断化学反应是否达到平衡状态以及平衡的 移动方向。
详细描述
通过比较反应物和生成物的浓度与平衡常数的大小关系，可以判断反应是否达到 平衡状态。在达到平衡后，如果改变反应条件（如温度、压力、浓度等），平衡 常数可以帮助我们预测平衡的移动方向。
现将c(H2)增加1倍，其他条件 不变，平衡将如何移动？
解析：
平衡移动方向：增加反应物浓 度，平衡向正反应方向移动。
具体分析：增加c(H2)后，平衡 向减少c(H2)的方向移动，即向 正反应方向移动。
REPORT
THANKS
感谢观看
CATALOGDATEANALYSISSUMMAR Y
环保中的化学平衡
大气污染物治理
利用化学平衡原理，降低 大气中污染物浓度，如二 氧化硫、氮氧化物等。
水处理
通过化学沉淀、氧化还原 等反应，去除水中的有害 物质，保障水质安全。
土壤修复
利用化学反应原理，对受 污染的土壤进行修复和改 良。
生命体系中的化学平衡
酸碱平衡
人体血液中存在酸碱平衡，对维 持人体正常生理功能至关重要。
总结词
温度的变化可以影响化学平衡，平衡会向着减少温度变化的方向移动。
详细描述
温度对化学平衡的影响可以通过熵增原理来解释。当温度升高时，平衡会向着吸热反应的方向移动； 当温度降低时，平衡会向着放热反应的方向移动。这是因为吸热和放热反应可以分别增加或减少系统 的总熵值，从而影响平衡的移动。
REPORT
平衡常数的计算需要获取平衡状态下 各组分的浓度，然后代入平衡常数的 定义式进行计算。实验测定时，需要 多次测定并取平均值以减小误差。
平衡常数的意义
总结词
平衡常数的意义在于它可以帮助我们判断化学反应是否达到平衡状态以及平衡的 移动方向。
详细描述
通过比较反应物和生成物的浓度与平衡常数的大小关系，可以判断反应是否达到 平衡状态。在达到平衡后，如果改变反应条件（如温度、压力、浓度等），平衡 常数可以帮助我们预测平衡的移动方向。
现将c(H2)增加1倍，其他条件 不变，平衡将如何移动？
解析：
平衡移动方向：增加反应物浓 度，平衡向正反应方向移动。
具体分析：增加c(H2)后，平衡 向减少c(H2)的方向移动，即向 正反应方向移动。
REPORT
THANKS
感谢观看
CATALOGDATEANALYSISSUMMAR Y
环保中的化学平衡
大气污染物治理
利用化学平衡原理，降低 大气中污染物浓度，如二 氧化硫、氮氧化物等。
水处理
通过化学沉淀、氧化还原 等反应，去除水中的有害 物质，保障水质安全。
土壤修复
利用化学反应原理，对受 污染的土壤进行修复和改 良。
生命体系中的化学平衡
酸碱平衡
人体血液中存在酸碱平衡，对维 持人体正常生理功能至关重要。
总结词
温度的变化可以影响化学平衡，平衡会向着减少温度变化的方向移动。
详细描述
温度对化学平衡的影响可以通过熵增原理来解释。当温度升高时，平衡会向着吸热反应的方向移动； 当温度降低时，平衡会向着放热反应的方向移动。这是因为吸热和放热反应可以分别增加或减少系统 的总熵值，从而影响平衡的移动。
REPORT
《化学平衡的移动》PPT课件
催化剂对化学平衡无影响，但能改变反应 速率。
2024/1/24
6
02 沉淀溶解平衡移动
2024/1/24
7
沉淀生成与溶解过程
01
02
03
沉淀的生成
当溶液中某种离子的浓度 超过其溶度积常数（Ksp ）时，就会生成沉淀物。
2024/1/24
沉淀的溶解
当溶液中存在能与沉淀物 发生反应的离子时，沉淀 物会溶解并重新进入溶液 。
电子得失守恒法
适用于较复杂的氧化还原反应。首先分析反应前后元素化合价变化， 找出氧化剂和还原剂，计算得失电子总数，使电子得失总数相等。
2024/1/24
17
氧化还原平衡移动实例分析
沉淀溶解平衡的移动
通过改变离子浓度、温度或加入能与体 系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离物质的试剂，使平衡向生成沉淀或溶 解的方向移动。例如，向$AgCl$饱和溶 液中加入$NaI$溶液，由于$AgI$比 $AgCl$更难溶，因此$AgCl$会转化为 $AgI$沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解，计算沉淀的溶解度，以及指导科研和生产实践。
2024/1/24
5
影响化学平衡因素
温度
浓度
升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温 度，平衡向放热方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应 方向移动。
压强
催化剂
对于有气体参加的反应，增大压强，平衡 向气体体积减小的方向移动；减小压强， 平衡向气体体积增大的方向移动。
2024/1/24
19
配合物组成和结构特点
01
02
03
04
配合物由中心离子和配 体组成
化学平衡移动PPT精品课件
原理有助于指导实际生产，提高产品质量和经济效益。
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶
《化学平衡的移动》教学课件
【回忆】影响化学反应速率的外界条件 主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化 剂
二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响。
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡
2CrO42－＋2H＋
黄色
Cr2O72－＋H2O
橙色
实验现象
实验1
溶液由黄色 向橙色转变
实验2
溶液由橙色 向黄色转变
实验结论
第三单元 化学平衡的移动
【复习】化学平衡状态的建立（化学反应的限度）
v
V正 V正=V逆
V逆
0
t
化学平衡只有在一定的条件下才能保持。 当外界条件改变，使V正 ≠ V逆 ，原平衡被破坏，在 新的条件下，建立起新的平衡状态。
化学平衡的移动
化学平衡不移动
v正=v逆≠0
条件改变
各组分含量#43;＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △H>0
蓝色
温度升高平衡向正向(吸热)移动 温度降低平衡向逆向(放热)移动
温度对化学平衡的影响
规律:
在其它条件不变的情况下： 温度升高，会使化学平衡向着吸热的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着放热的方向移动。
1、温度升高时，正逆反应速率均（增大 ）， 但 Ѵ(吸)> Ѵ(放，) 故平衡向 吸热反应 方向移动；
2、温度降低时，正逆反应速率均（ 减小）， 但 Ѵ(吸)< Ѵ(放，) 故平衡向 放热反应 方向移动；
v
V’
吸 V’吸=V’
放
V’放
t1
t
升高温度 平衡向吸热方向移动
v
V’放
V’吸
t1
V’放=V’
化学平衡移动原理及应用PPT课件
问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个 角度分析合成氨的合适条件。
浓度
高压 高温 使用
增大C反
高压 低温 无影 响
增大C反或减小C生
问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？
合成氨的工艺流 程如图2－24所示。在 工业生产中，可以通 过以下途径来提高合 成氨的产率。请利用 有关知识分析采取这 些措施的原因。
因此，影响化学平衡移动的因素有：浓 度、压强、温度
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温 度、压强），平衡是不是就一定会发生移动？
五、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、 压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"
条
生产，对动力、材料、设备等来说正
件
合适。
将氨气及时分离出来，及时补充N2、 H2，并循环操作过程
升高温度
向吸热方向移动
体系温度减小
降低温度
向放热方向移动
体系温度增大
规 律 改变一个条件
向减弱这种改变 的方向移动
减弱了这种改 变
下列情况不能用勒夏特列原理解释：
a.使用催化剂不能使平衡发生移动。
b.对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的 改变可以改变化学反应速率，但不能使平衡发 生移动。
六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业
1．向反应器中注入 过量N2。
2．采用适当的催化 剂。
3．在高压下进行反 应。
4．在较高温度下进 行反应。
使用催化剂（铁触媒）：这样可以大
大加快化学反应速率，提高生产效率，
合Байду номын сангаас
化学平衡移动ppt课件演示文稿
• (4)同等程度地改变反应混合物中各物质 的浓度时，应视为压强的影响。 • 3．平衡移动会有哪些量发生变化 • (1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质， 但反应速率变化也可能平衡不移动)，主 要看v(正)与v(逆)是否相等，如果 v(正)≠v(逆)，则平衡必然要发生移动，如 v(正)、v(逆)同时改变，但始终保持相等， 则平衡不移动。
• [方法点拨]平衡正向移动与反应物的转化 率关系 • 平衡正向移动时反应物的转化率如何变化， 这要根据具体反应及引起平衡移动的具体 原因而定，不能一概而论。 • (1)由于温度或压强改变而引起平衡正向 移动时，反应物的转化率必定增大。 • (2)由增加反应物浓度引起平衡正向移动 时，有以下几种情况：
• (2)浓度的变化，平衡移动会使浓度变化， 但是浓度的变化不一定使平衡移动。 • (3)各组分百分含量的变化。 • (4)平均相对分子质量的变化。 • (5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发 生移动)。 • (6)混合气体密度的变化(密度变化，平衡 不一定发生移动，密度不变，平衡也不一 定不移动)。 • (7)转化率的变化。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 充入惰性气体 原平衡体系――――――→ 体系总压强增大→体系中 各反应成分的浓度不变→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 充入惰性气体 原平衡体系 ―――――――→ 容器容积增大，各反应 气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效 于减压)
• 1.化学平衡移动 v(正)、v(逆) • 平衡移动的原因：条件改变，引起 正反应 相对大小改变，平衡才能移动。 逆反应 若v正>v逆，则反应向 方向移动；若v正 <v逆，则反应向 方向移动。 • 2．外界条件对化学平衡的影响 正方向 • (1)浓度：在其他条件不变时增大反应物 浓度或减小生成物浓度可使平衡向着 移动。
高三化学一轮复习课件：化学平衡移动课件
[解析] Z为固体,加入适量Z不影响反应①的平衡移动,而反应②与Z无关,故 加入Z也不影响反应②的平衡移动,A正确; 通入稀有气体Ar,由于容器容积不变,故反应气体浓度不产生改变,反应①的 平衡不移动,B错误; 温度降低,反应①正向进行,反应②逆向进行,但两个反应中反应物的起始浓 度未知,温度对两个反应的影响程度也不同,故无法判断Q浓度的增减,C正确; 通入气体Y,反应①平衡正向移动,Q的浓度增大,导致反应②平衡逆向移动, 则N的浓度增大,D正确。
[规律小结] 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
题组二 平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
[解析] ΔH<0,升高温度,正逆反应速率均增大,平衡逆向移动,A的转化率减小,
故温度较高时达平衡C%较小,且温度高时速率较大,到达平衡所需时间较短,
(1)化学平衡产生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡
也一定产生移动( × )
[解析]化学反应速率改变,化学平衡不一定产生移动,如加催化剂,错误。
(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大( × )
[解析]升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放、v吸均增大,错误。 (3)C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)
衡向正反应方向移动,即v正>v逆,故D正确。
2. T ℃时,向绝热恒容密闭容器中通入a mol SO2和b mol NO2,一定条件下产生反
应:SO2(g)+NO2(g) ⇌ SO3(g)+NO(g) ΔH<0,测得SO3的浓度随时间变化如图所示。
化学平衡移动课件
3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 变压强平衡不移动
2、压强的变化对化学平衡的影响
(反应前后气体分子数有变化的体系)
VVV(小)V(大)=V(小)V(正)
V(大)
V(正)= V(逆)
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
①增大压强
V(逆)
V(大)
V(大)=V(小)
t
0
若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动；
若a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应， 增大压强，平衡向逆反应方向移动。
2、压强变化对化学平衡的影响
总结
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动；
2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。
化学反应原理专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第一课时
[复习回顾]:化学平衡状态有什么特点？
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
v v (2)等： 正= 逆 ≠0（针对同一参照物）
(3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
V正= V逆
V V(正)
V(逆)
V(逆)
V正= V逆
0 ⑤增大压强 t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影 响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热 反应的速率影响大。
具体表现在：
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不 一样，吸热反应增大的倍数大。 降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不 一样，吸热反应降低的倍数大。
2、压强的变化对化学平衡的影响
(反应前后气体分子数有变化的体系)
VVV(小)V(大)=V(小)V(正)
V(大)
V(正)= V(逆)
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
①增大压强
V(逆)
V(大)
V(大)=V(小)
t
0
若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动；
若a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应， 增大压强，平衡向逆反应方向移动。
2、压强变化对化学平衡的影响
总结
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动；
2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。
化学反应原理专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第一课时
[复习回顾]:化学平衡状态有什么特点？
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
v v (2)等： 正= 逆 ≠0（针对同一参照物）
(3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
V正= V逆
V V(正)
V(逆)
V(逆)
V正= V逆
0 ⑤增大压强 t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影 响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热 反应的速率影响大。
具体表现在：
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不 一样，吸热反应增大的倍数大。 降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不 一样，吸热反应降低的倍数大。
化学平衡的移动课件
密的金属镀层。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ，通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件，实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中，反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量，需要利用化学平衡移动原理，通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件，促使 平衡向合成氨方向移动。例如，增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动，从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收，生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中，通过控 制温度和压力，促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下，天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应，生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，生 成二氧化碳和水。
化学平衡的移动ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ，即反应仍在进行，但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态，可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ，通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件，实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中，反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量，需要利用化学平衡移动原理，通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件，促使 平衡向合成氨方向移动。例如，增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动，从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收，生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中，通过控 制温度和压力，促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下，天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应，生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，生 成二氧化碳和水。
化学平衡的移动ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ，即反应仍在进行，但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态，可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。
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2NO2（g） （红棕色）
编 号
N2O4（g）△H<0 （无色）
1
冷水
实验2～7
2
热水
环
现
境
象
红棕色变浅
红棕色变深
结论：
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3、温度变化对化学平衡的影响
V V(正)
V吸热
V放热
V V(正) V放热
V(逆)
0
V(逆)
V吸热
①升高温度
t
0
②降低温度
t
判断压强变化是否引起平衡移动的思路：
压强变化是否引起浓度变化？
若浓度改变则引起速率的变化
速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动
催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
从以上表格中，你可以得出什么结论？
结论：
①反应前后气体分子数变化的可逆反应，在其它 条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气 体分子数减小的方向移动； ②反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压 强平衡不移动。
从本质上分析平衡是否移动，若移动，向哪儿移动？
(反应前后气体分子数有变化的可逆反应)
对于反应前后气体分子数目不变的可逆反应
V V(正) V正= V逆 V V(正) V正= V逆
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
速率-时间图像 mA (g) + nB(g)
⑴当 m + n ＞ p + q时：
pC(g) + qD(g)
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
请画出（1）、（2）、（3）的速率-时间图像
【思考讨论】
在一密闭容器中进行反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下已达 化学平衡。 （1）保持容器容积和温度不变，充入一定 量的He，化学平衡怎样变化？ 不移动 （2）保持气体总压和温度不变，充入一定 量的He，化学平衡怎样变化？ 逆反应方向移动
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动
压强对化学平衡的影响-有气体参与的可逆反应
450°C时N2与 H2 反应平衡时生成NH3的实验数据 1 压强Mpa NH3/% 2.0 5 9.2 10 30 16.4 35.5 60 53.6 100 69.4
425°C时I2与 H2 反应平衡时生成HI的实验数据 压强Mpa HI/% 1 10.1 5 10.1 10 10.1 30 10.1 60 10.1 100 10.1
注意：改变压强相当于改变气体的物质的量浓 度；而浓度的改变只有导致了V正≠V逆，才会 引起平衡的移动。
压强对化学平衡的影响
注意事项：
（1）恒温恒容，充入与反应无关的气体，化学 平衡不发生移动。 （2）恒温恒容，充入气体反应物，化学平衡向 正反应方向移动，充入气体生成物，化学平衡 向逆反应方向移动。 （3）恒温恒压，充入与反应无关的气体，化学 平衡向气体体积减小的方向移动。
V
V( 正 )
V(大)
V
V( 正 )
V(小)
V( 逆 )
V(小) V( 逆 ) V(大) t2 t3
0
t1
t2
t3
t0t1tFra bibliotek①增大压强
②减小压强
V大＞V小 平衡向气体 V小＞V大 平衡向气 结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动 ; 减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动 . 体积减小的方向移动 体体积增大的方向移动
【例 】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡 是否移动？若移动，向哪个方向移动？ (1) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 正反应方向 (2) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) 不移动 (3)H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) 逆反应方向 (4)CaCO3 (s) CaO(s)+CO2(g) 逆反应方向 (5)H2S(g) H2(g)+S(s) 不移动
V
速 率
V ′ V′ 正 逆= V
速 率
V正
0
V正 0 V逆 ′ V′ 正 逆= V
V逆
加入正催化剂
t时间
加入负催化剂
t时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能 用来判断建立平衡所需时间。
编 号
N2O4（g）△H<0 （无色）
1
冷水
实验2～7
2
热水
环
现
境
象
红棕色变浅
红棕色变深
结论：
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3、温度变化对化学平衡的影响
V V(正)
V吸热
V放热
V V(正) V放热
V(逆)
0
V(逆)
V吸热
①升高温度
t
0
②降低温度
t
判断压强变化是否引起平衡移动的思路：
压强变化是否引起浓度变化？
若浓度改变则引起速率的变化
速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动
催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
从以上表格中，你可以得出什么结论？
结论：
①反应前后气体分子数变化的可逆反应，在其它 条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气 体分子数减小的方向移动； ②反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压 强平衡不移动。
从本质上分析平衡是否移动，若移动，向哪儿移动？
(反应前后气体分子数有变化的可逆反应)
对于反应前后气体分子数目不变的可逆反应
V V(正) V正= V逆 V V(正) V正= V逆
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
速率-时间图像 mA (g) + nB(g)
⑴当 m + n ＞ p + q时：
pC(g) + qD(g)
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
请画出（1）、（2）、（3）的速率-时间图像
【思考讨论】
在一密闭容器中进行反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下已达 化学平衡。 （1）保持容器容积和温度不变，充入一定 量的He，化学平衡怎样变化？ 不移动 （2）保持气体总压和温度不变，充入一定 量的He，化学平衡怎样变化？ 逆反应方向移动
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动
压强对化学平衡的影响-有气体参与的可逆反应
450°C时N2与 H2 反应平衡时生成NH3的实验数据 1 压强Mpa NH3/% 2.0 5 9.2 10 30 16.4 35.5 60 53.6 100 69.4
425°C时I2与 H2 反应平衡时生成HI的实验数据 压强Mpa HI/% 1 10.1 5 10.1 10 10.1 30 10.1 60 10.1 100 10.1
注意：改变压强相当于改变气体的物质的量浓 度；而浓度的改变只有导致了V正≠V逆，才会 引起平衡的移动。
压强对化学平衡的影响
注意事项：
（1）恒温恒容，充入与反应无关的气体，化学 平衡不发生移动。 （2）恒温恒容，充入气体反应物，化学平衡向 正反应方向移动，充入气体生成物，化学平衡 向逆反应方向移动。 （3）恒温恒压，充入与反应无关的气体，化学 平衡向气体体积减小的方向移动。
V
V( 正 )
V(大)
V
V( 正 )
V(小)
V( 逆 )
V(小) V( 逆 ) V(大) t2 t3
0
t1
t2
t3
t0t1tFra bibliotek①增大压强
②减小压强
V大＞V小 平衡向气体 V小＞V大 平衡向气 结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动 ; 减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动 . 体积减小的方向移动 体体积增大的方向移动
【例 】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡 是否移动？若移动，向哪个方向移动？ (1) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 正反应方向 (2) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) 不移动 (3)H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) 逆反应方向 (4)CaCO3 (s) CaO(s)+CO2(g) 逆反应方向 (5)H2S(g) H2(g)+S(s) 不移动
V
速 率
V ′ V′ 正 逆= V
速 率
V正
0
V正 0 V逆 ′ V′ 正 逆= V
V逆
加入正催化剂
t时间
加入负催化剂
t时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能 用来判断建立平衡所需时间。