《化学平衡的移动》PPT课件

催化剂对化学平衡无影响，但能改变反应 速率。
2024/1/24
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02 沉淀溶解平衡移动
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沉淀生成与溶解过程
01
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沉淀的生成
当溶液中某种离子的浓度 超过其溶度积常数（Ksp ）时，就会生成沉淀物。
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沉淀的溶解
当溶液中存在能与沉淀物 发生反应的离子时，沉淀 物会溶解并重新进入溶液 。
电子得失守恒法
适用于较复杂的氧化还原反应。首先分析反应前后元素化合价变化， 找出氧化剂和还原剂，计算得失电子总数，使电子得失总数相等。
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氧化还原平衡移动实例分析
沉淀溶解平衡的移动
通过改变离子浓度、温度或加入能与体 系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离物质的试剂，使平衡向生成沉淀或溶 解的方向移动。例如，向$AgCl$饱和溶 液中加入$NaI$溶液，由于$AgI$比 $AgCl$更难溶，因此$AgCl$会转化为 $AgI$沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解，计算沉淀的溶解度，以及指导科研和生产实践。
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影响化学平衡因素
温度
浓度
升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温 度，平衡向放热方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应 方向移动。
压强
催化剂
对于有气体参加的反应，增大压强，平衡 向气体体积减小的方向移动；减小压强， 平衡向气体体积增大的方向移动。
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配合物组成和结构特点
01
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03
04
配合物由中心离子和配 体组成

原理有助于指导实际生产，提高产品质量和经济效益。
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶

密的金属镀层。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ，通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件，实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中，反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量，需要利用化学平衡移动原理，通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件，促使 平衡向合成氨方向移动。例如，增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动，从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收，生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中，通过控 制温度和压力，促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下，天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应，生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，生 成二氧化碳和水。
化学平衡的移动ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ，即反应仍在进行，但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态，可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。

栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
化学平衡移动问题的分析步骤
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
3.(2018·锦州高三质检)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1, 下列叙 述正确的是( ) A．4 mol NH3 和 5 mol O2 反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJ B．平衡时 v 正(O2)＝v 逆(NO) C．平衡后减小压强， 混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度， 混合气体中 NO 含量降低
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
例如：①对于反应 A(g)＋B(g) C(g)，增大反应物 A 的浓度， 平衡右移，A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时， A 的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从 50 ℃升高到 80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时 50 ℃<T<80 ℃；③若对体系 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加压， 如从 30 MPa 加压到 60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方 向移动，达到新的平衡时 30 MPa<p<60 MPa。 (4)在分析化学平衡移动后颜色、压强、浓度等的变化时，有时 可以先建立一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的 基础上进行分析、比较就容易得到正确答案。
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
2．某温度下，在密闭容器中 SO2、O2、SO3 三种气态物质建立 化 学 平 衡 后 ， 改 变 条 件 对 反 应 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 的正、逆反应速率的影响如图所示：
栏目 导引

压强对化学平衡的影响
结论：其他条件不变时，增大压强，会 使平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，会使平衡向着气体体积增大 的方向移动。
mA(g) + nB(g) pC(g)
v正与v逆 v正?v逆 平衡移动方向
① m+n>p
↑
＞
→
② m+n<p 增 ③ m+n=p 压
↑ ↑
＜ ＝
←
不移动
④ m+n>p
结论：在其他条件不变的情况下，升高温 度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移 动；温度降低，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
温度对化学平衡的影响
mA + nB pC+qD △H＞0
① 升温 ② 降温
v正与v逆 v正?v逆
↑
＞
↓
＜
平衡移动方向
→ ←
mA + nB
v正与v逆 ① 升温 ↑ ② 降温 ↓
优秀课件_第三单 化学平衡的移动
幽默来自智慧，恶语来自无能
已知可逆反应H2(g)+I2(g) 在一定温度下达到平衡时，
2HI(g)， 为一常数。
若在一定温度时，在IL的密闭容器中充入H2和I2各 1mol，反应达到平衡时，生成0.8 mol HI 。
（1）求反应中H2和I2的转化率，平衡时HI的体积百 分含量。
（2）维持温度不变，向上述平衡体系中再充入2
mol H2 ，再达平衡时，H2和I2的转化率各是多少? H2和HI的体积百分含量各多少?
化学平衡的移动
一定条件
下的化学 平衡
条件 改变
平衡被 一定时 破坏 间后
新条件下 的新平衡 建立

向___气__体__体__积__减__小____的方
增大压强
压强(对 反应前后气体
向移动
有气体 分子数改变
向___气__体__体__积__增__大___的方
减小压强
参加的
向移动
反应) 反应前后气体 改变压强
分子数不变
____平__衡__不__移__动____
温度
升高温度 降低温度
向__吸__热____反应方向移动 向__放__热__反应方向移动
催化剂
使用催化剂
___平__衡__不__移__动___
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
[自我检测] 1．对于一定条件下的可逆反应， 甲：A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0 乙：A(s)＋B(g) C(g) ΔH＜0 丙：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＞0 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题： (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移 动”，下同) 甲________，乙________，丙________； 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 变 化 分 别 为 ( 填 “ 增 大 ”“ 减 小”或“不变”，下同) 甲________，乙________，丙________。
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
例如：①对于反应 A(g)＋B(g) C(g)，增大反应物 A 的浓度， 平衡右移，A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时， A 的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从 50 ℃升高到 80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时 50 ℃<T<80 ℃；③若对体系 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加压， 如从 30 MPa 加压到 60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方 向移动，达到新的平衡时 30 MPa<p<60 MPa。 (4)在分析化学平衡移动后颜色、压强、浓度等的变化时，有时 可以先建立一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的 基础上进行分析、比较就容易得到正确答案。