13.加热蒸发食盐溶液

《水》单元知识点一、水到哪里去了1.水是一种液体，没有固定的形状，但有一定的体积。

2.湿抹布擦黑板过一会儿干了、湿的手干了是由于水蒸发了。

3.常见的蒸发现象有：水洼干了、衣服晾干了、煮食物时水烧干了等等。

4.杯子装水后，加上盖子和不加上盖子相比，加盖子的蒸发慢，不加盖子的蒸发快；放在通风处比放在不通风处蒸发得慢；放在阳光下比放在阴凉处蒸发得快。

5.水蒸气是气体，它是水的一种形态，它也是水。

6.水蒸气是无色无味的、透明的、看不见、摸不着。

7.水蒸气存在我们身边周围的空气中，不管温度高还是温度低，水都在不停地蒸发。

8.我们洗澡之后，看到卫生间玻璃上的小水珠不是水蒸气，水蒸气是看不见的。

9.一杯热开水放在桌上，看到上面冒着的“白烟”不是水蒸气，而是水蒸气遇冷凝结的小水滴。

10.我们可以用加热、加快空气流动的方法让水蒸发得更快。

11. 我们可以像海水晒盐一样增加水与空气接触面积的方法来加快水的蒸发。

12.空气中的水蒸气越多，湿度越大：水蒸气越少，湿度越小。

13.冬天开空调的时候，人们用加湿器加快水蒸发，增加房间的湿度，14.比较水和水蒸气的相同点和不同点。

相同点：透明、无色、没有气味、没有味道、会流动、有质量不同点：水看得到、摸得到，是液体；水蒸气看不见、摸不到，是气体。

15.不同的天气状况，空气中的水蒸气含量不同。

二、水沸腾了1.不停地给水加热，水会沸腾。

2.水沸腾时，水中和水面上会冒出很多气泡。

3.水沸腾时，水面上会看到很多“白烟" ，这不是水蒸气。

4.水变成水蒸气后，体积会大大增加。

5. 当水的温度升高到100摄氏度时，水会沸腾。

6.水沸腾和蒸发的现象是不一样的：水沸腾的时候也在蒸发，水蒸发的时候不一定沸腾。

7.水沸腾时，温度达到100摄氏度，是足以烫伤我们的，一定要注意安全。

8.温度计100摄氏度就是以水沸腾时的温度为基础规定的。

9.高山的山顶和山脚下，水沸腾时的温度是不一样的。

10.用温度计测量水沸腾前、沸腾时的温度时，视线要与温度计的液面持平。

粗盐的提纯
一、实验目的 实验目的
1．学会用化学方法提纯氯化钠的原理和方法。 2．练习台秤的使用、过滤、蒸发、 结晶、干燥等无机制备的基本操作。 3． 了解中间控制检验和氯化钠纯度的检验方法。
二、实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质（如泥砂等）和可溶性 杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+、SO42-）。 1．除去SO42-及不溶性杂质 在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液时，可将 SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 溶液过滤，除去BaSO4沉淀及不溶性杂质。
五、实验现象（数据）记录与处理： 实验现象（数据）记录与处理：
（一）粗食盐提纯 （二）纯度检验现象、结论 实验步骤 SO42－ Ca2+ Mg2+ Ba2+ （NH4）2C2O4 镁试剂 实验现象 结论 （相应离子是否除尽）
六、注意下列基本操作：
（一）溶液与沉淀的分离： 倾析法、过滤法、离心分离法。 倾析法、过滤法、离心分离法 （二）溶解与结晶 1、固体的称量与溶解 2、蒸发与浓缩 （三）PH试纸的用法
七、思考题
1. 在粗食盐提纯过程中涉及那些基本操作？操作方法 和注意事项如何？ 2. 由粗食盐制取试剂级氯化钠的原理是什么？怎样检 验其中的Ca2+、Mg2+、 SO42-离子是否沉淀完全？ 3. 怎样检验提纯后பைடு நூலகம்食盐的纯度？
3．在上述液体中加入1mL2mol·L-1NaOH和5mL1mol·L-1Na2CO3加热 至沸，待沉淀沉降后于上清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，至不 再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤 （注意：要用少量蒸馏水洗涤烧杯） 注意：要用少量蒸馏水洗涤烧杯） 检验Ba2＋是否除尽? 只要除尽Ba2＋其他离子即已除尽,为什么?） 4．向滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上 试验, 直至溶液呈微酸性为止(pH控制到3∽4)。 5．将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为 止，但切不可将溶液蒸发至干。 6．冷却后，用布氏漏斗减压过滤，尽量将结晶抽干并移入表面皿中， 放入烘箱在100—105℃下干燥20分钟。 7．干燥氯化钠放冷后，称量计算产率。

2023年山东省威海市环翠区中考化学模拟试卷1. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )A. 用活性炭除去水中的色素B. 用硫酸铜对游泳池池水消毒C. 汽油洗去金属表面的油污D. 浓硫酸干燥氧气2. 取10g混有铁粉、活性炭和食盐三种物质的粉末，加入装有100mL纯水的烧杯中，充分搅拌后依序进行下列实验步骤：①用滤纸过滤杯中液体，收集到无色澄清滤液。

②以滴管吸取滤液，滴于蒸发皿上。

③加热使蒸发皿的水蒸发，蒸发皿内残留白色固体，检测得知为食盐。

下列叙述无法通过以上实验证明的是( )A. 食盐的沸点比水的沸点高B. 混合物可尝试用过滤方法分离C. 此杯无色澄清滤液中含有自由移动的离子D. 活性炭的溶解度比食盐的溶解度小3. 化学是创造物质的科学，要创造新物质就要认识物质的微观结构和变化规律。

下列关于物质微观结构的说法不正确的是( )A. 分子很小，但有质量，其质量就是它的相对分子质量B. 原子能直接构成物质，也可以变成离子、组合成分子间接构成物质C. 原子得失电子变成离子，其质量几乎不变D. 原子由更小的微粒构成4. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。

以下符号①2N2②Mg2+③2H④−2O⑤CO2表示含义不正确的是( )A. ①表示2个氮分子B. ②④中“2”表示元素化合价C. ③中“2”表示原子个数D. ⑤表示二氧化碳这种物质5. 北斗三号卫星上采用了我国自主研发的高精度铷原子钟。

铷原子在元素周期表中的信息及部分原子的结构示意图如下：下列说法不正确的是( )A. 铷元素在元素周期表第五周期B. 铷元素与钠元素在同一族C. 铷原子与碳−12原子的质量比为85.47D. 铷可能与氧气反应6. 光气(COCl2)是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法不正确的是( )A. 保持光气化学性质的最小微粒是COCl2分子B. 光气中氯元素的质量分数最大C. 生成物甲中氯元素的质量与参加反应的光气中氯元素的质量相等D. 生成的甲与乙的分子个数比为1：17. 化学与我们的生活密切相关。

1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。

2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。

3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。

4、鉴定时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。

解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。

6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。

7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。

8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。

9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。

11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。

12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。

13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。