2019学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷【含答案及解析】
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2019学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
一、选择题
1. 下列属于碱的是
A ． NH 3 ·H 2 O_________________ B ． MnO 2 _________________ C ． HNO 3
___________ D ． NaHCO 3
2. 下列仪器名称为 “ 蒸馏烧瓶 ” 的是
A. B. C. D.
3. 下列属于电解质的是
A ． 蔗糖________________________ B ． 二氧化硫 C ． 水______________ D ． 镁条
4. 下列反应中，SiO 2 作为氧化剂的是
A ． SiO 2 +CaO=CaSiO 3________ B ． SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O
C ． SiO 2 +2C Si+2CO______________ D ． SiO 2 +2Na 2 CO 3 Na 2
SiO 3 +CO 2 ↑
5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A ． NaHCO 3 ________ B ． NaNO 3___________ C ． CaCl 2 ________
D ． NH 4 Cl
6. 下列说法 不正确 的是
A ． 由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
B．高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢
C ．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 ， 它也是治疗胃酸过多的一种药剂
D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体
7. 下列表示 不正确 的是
A ． 氯化氢的电子式：
B．水分子的结构式：H—O—H
C．S 2- 的结构示意图：
D．葡萄糖的分子式：C 12 H 22 O 11
8. 下列能使品红溶液褪色的是
A．CO 2________ B．Na 2 SO 3 C．Cl 2 D．HCl
9. 下列有关能源的说法 不正确 的是
A．煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源
B．生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等
C．贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题
D．生物质能通过直接燃烧产生热量 ，能量利用效率较高
10. 下列说法正确的是
A．分液时 下层液体从分液漏斗下端管口 放 出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
B． pH 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
C． 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
D． 蒸馏时蒸馏烧瓶中 的 液体 尽量多些 ， 加沸石进行蒸馏，但 液体也不能蒸干
11. 下列说法 不正确 的是
A．O 2 ，O 3 都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体
B．乙酸（CH 3 COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物
C．CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 和 CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH 3 互为同分异构体
D．CH 3 CH(CH 3 )CH 3 的名称是异丁烷
12. 在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g)
△H＜0 。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．容器内气体压强不再改变
B．N 2 和H 2 的物质的量不变且比例为1∶3
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H—H键
D．反应消耗N 2 、H 2 与产生NH 3 的速率之比1︰3︰2
13. 下列离子方程式 不正确 的是
A．电解饱和食盐水：2Cl - +2H 2 O 2OH - +H 2 ↑ +Cl 2 ↑
B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH 4 + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4
↓+NH 3 ·H 2 O
C． 把氯气通入NaOH 溶液 中 ：Cl 2 +2OH - = Cl - +ClO - +2H 2 O
D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =H 2 O+CaCO 3 ↓
14. 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是
A. Z 元素的最高价氧化物水化物的酸性强于 Y
B. 由 W 元素形成的分子 W 2 中存在三个共价键
C. 四种元素常见的氢化物： YH 4 、 WH 3 、 H 2 X 、 HZ 中， YH 4 最稳定
D. 氢化物 WH 3 与 HZ 反应生成的离子化合物中存在 10e - 、 18 e - 两种微粒
15. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A. 乙烷的比例模型是 ，其一氯代物有 2 种同分异构体
B. 苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应
C. 乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同
D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多
16. 下列说法正确的是
A ． 用于纺织的 棉花和 蚕丝 的主要成分是纤维素
B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样
C．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用下转化为酒精
D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
17. 如图所示实验装置，下列说法 不正确 的是
A．装置为铁的吸氧腐蚀实验
B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀
C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红
D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀
18. 下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法 不正确 的是
A．常温下，测定0.1mol·L -1 CH 3 COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质
B．等体积的0.1mol·L -1 HCl和 0.1mol·L -1 醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明
C．等体积的0.1mol·L -1 HCl和 0.1mol·L -1 醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
D．常温下，测一定浓度的CH 3 COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明
19. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3 OH(g)+H 2 O(g)=CO 2 (g)+3H 2 (g)； △H= + 49 . 0 kJ·mol －1
②CH 3 OH(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 (g)；△H=－192 . 9 kJ·mol －1
下列说法正确的是
A．CH 3 OH的 标准 燃烧热为△H=－192 . 9 kJ·mol －1
B．反应① 中的能量变化如 图所示
C．CH 3 OH转变成H 2 的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH 3 OH(l)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 (g)的△H>－192 . 9kJ·mol －1
]
20. 下列说法正确的是
A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力
B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多
C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子
D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物
21. 在50mL过氧化氢溶液中加入1g MnO 2 粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法 不正确 的是
A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min
B． A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快
C．0~2min内产生O 2 的平均反应速率为22.5mL·min -1
D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H 2 O 2 的浓度
22. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 11.2L 的H 2 O中含有H-O键数目为N A
B．常温下，1LpH=1的H 2 SO 4 溶液 中电离 产生的H + 数 为 0.2 N A
C．6.4g SO 2 中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 N A
D．0.1mol MnO 2 与足量的浓HCl加热反应产生的Cl 2 分子数为0.1 N A
23. 如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法 不正确 的是
A． NaOH的物质的量浓度： c( NaOH )= 0. 1mol·L -1
B． a和b曲线上的任何一点都有： c( Na + ) +c(H + )= c( Cl - ) + c( O H - )
C．P点溶液中： c( Na + ) = c( Cl - ) > c( H + ) = c( OH - )
D． 曲线b 是 氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线
24. 向含amol H 2 S水溶液中通入bmol Cl 2 ，当通入的Cl 2 少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl 2 的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性， 下列 说法 不正确 的是
A． 当b≤a时，发生的离子方程式：H 2 S+Cl 2 =2H + +S↓+2Cl -
B． 当 2a =b时，发生的离子方程式：3H 2 S+6Cl 2 +4H 2 O=14H + +2S↓+SO 4 2-
+12Cl -
C． 当a≤b≤ 4a 时，反应中转移电子的物质的量n(e - )为2amol≤n(e - )≤8amol
D． 当a
25. 某待测溶液（阳离子为Na + ）中可能含有SO 4 2 - 、SO 3 2 - 、NO 3 - 、Cl
- 、Br - 、CO 3 2 - 、HCO 3 - 中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量 ，已知稀HNO 3 有强氧化性 ，下列说法不正确的是
A．SO 4 2 - 、SO 3 2 - 至少含有一种
