2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)

山东省潍坊市2016-2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第卷为选择题，共44分，第卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案。

请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A. 皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解B. 纤维素可以在人体内水解为葡萄糖，而作人类的营养物质C. 豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸D. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质【答案】D【解析】A、皂化反应通常指的是碱(通常为强碱)和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂和碱反应，选项A错误；B、人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，选项B错误；C、蛋白质水解需要在酶的作用下，高温破环了蛋白质的空间结构，不能分解成氨基酸，选项C错误；D、食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳烃等有害物质，危害人体健康，选项D正确。

答案选D。

2. 在下列变化中需加入还原剂才能实现的是A. KClO3→HClB. Na2O2→O2C. Fe Cl3→FeCl2D. SO2→SO3【答案】C【解析】A、KClO3→HCl中，氯元素化合价降低，但通常情况下不能转化为盐酸，选项A错误；B、Na2O2→O2中，氧元素化合价升高，只需自身氧化还原就能实现，选项B错误；C、FeCl3→FeCl2中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，选项C正确；D、SO2→SO3中，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，选项D错误。

答案选C。

2016〜2017学年度第一学期期末抽测高二年级化学试题（必修）考生在答题前谓认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题（第1题〜第23题，共23题69分)、非选择题（第24题〜 第26题，共3题31分）共两部分。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡的规定位置上。

3.作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动, 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 016 Si 28 Fe 56 Cu64 Zn 65 Pb207一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分)。

1.石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”。

石墨的组成元素是 A. 钙 B.铁 C.硅 D.碳2.纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于 A. 碱 B.盐 C.氧化物 D.有机物3.下列过程中只涉及物理变化的是A. 石油分馏B.煤的干馏C.海水制镁D.海带提碘4.2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。

U 23592是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A. 质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数5.下列化学用于表示正确的是D.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba 2++(OH -)26.下列冇关实验方法或操作正确的A.喷泉实验B.氯气除杂C.分离汽油和水D. 丁达尔效应7.下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是A. CO2B. S02C. NH3D. HC18.如今人们已经步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为中要，制造光导纤维的材料是A.铜合金B.橡胶C.聚乙烯D. 二氧化硅9.下列物质中，属于共价化合物的是A.NH4ClB. H2S04C. CaCl2D. K0H10. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A.碳铵——NH4HCO3B.生石灰 Ca(0H)2C.石膏——CaS03D.酒精 CH3COOH11.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A(g)+3B(g)2C(g)。

2016-2017学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷答卷时间：90min 满分：100可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 醛基的电子式：B. CH4 分子的球棍模型：C. 乙烯的最简式（实验式）：CH2D. 苯乙醛结构简式：【答案】C【解析】试题分析：A、醛基中氧为8电子稳定结构，故A错误；B、图示是甲烷的比例模型，故B错误；C、乙烯的化学式为C2H4，最简式(实验式)CH2，故C正确；D、苯乙醛结构简式为，故D错误；故选C。

考点：考查了化学用语的相关知识。

2. 下列各化合物的命名错误的是A. 1，2 - 二甲苯B. CH2＝CH—CH＝CH2 1,3 - 二丁烯C. 2 - 丁醇D. 2 - 甲基丁烷【答案】B【解析】A、有机物是邻二甲苯，命名正确，A正确；B、有机物是二烯烃，名称是1，3－丁二烯，B错误；C、有机物是饱和一元醇，命名正确，C正确；D、有机物是烷烃，命名正确，D正确，答案选B。

点睛：掌握常见有机物的命名方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名。

注意了解有机物系统命名中常见的错误：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。

3. 下列分子式只能表示一种物质的是A. C3H4Cl2B. C3H8C. C2H6OD. C2H4O2【答案】B考点：考查了化学式与分子结构间的关系4. 有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应。

A. 以上反应均可发生B. 只有⑦不能发生C. 只有⑥不可以发生D. 只有②不可以发生...【答案】C【解析】分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应；含有氯原子，能发生取代反应和消去反应，但与AgNO3溶液不反应，答案选C。

2016-2017学年山东省泰安市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（）A．纤维素B．蛋白质C．塑料 D．淀粉2．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应3．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣64．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1，1，3，3﹣四甲基丁烷B．2，2，4﹣三甲基丁烷C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，2，4﹣三甲基戊烷5．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔B．苯、己烷 C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷7．某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3：2：1，该有机物的结构简式是（）A．B．C．D．8．某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙．甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应．该有机物是（）A．甲醛 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醇9．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2反应10．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A．CH3Cl B．C．D．12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③水解反应④酯化反应⑤加聚反应．A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．①④13．下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（ ） A ．乙二醇与丙三醇 B ．C 4H 8与C 6H 12 C ．HCOOH 与C 17H 35COOH D ．与15．为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO 3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5mL 4mol/L NaOH 溶液；⑤加入5mL 4mol/L HNO 3溶液．正确的顺序是（ ）A ．②④③①B ．②③①C ．②④③⑤①D ．②⑤③①16．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D17．某烃结构简式为，有关其结构的说法正确的是（ ） A ．所有碳原子可能在同一平面上 B ．所有碳原子可能在同一条直线上 C ．最多有18个原子在同一平面上 D ．最多有7个原子在同一直线上18．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（）A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应D．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体19．有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B．甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应20．一二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：．如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（）A．1﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B．2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯C．2﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯D．乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯三、（本题包括4小题，共32分）23．有机物具有许多独特的结构和性质特征（1）甲烷具有型的空间结构，而乙炔则具有型结构．（2）苯酚遇FeCl3溶液会显色；蛋白质与浓硝酸共热会变色；淀粉遇碘则显色．这些特性常被用于物质的检验或鉴别．（3）构成蛋白质的氨基酸几乎都是α﹣氨基酸．若用R﹣表示烃基，α﹣氨基酸的结构通式可表示为．两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成一种二肽，该反应的化学方程式为．24．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种．（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：；a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式．（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．25．有机物A、B、C结构如下：（1）A分子的主链上有个碳原子；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有种．（2）B在常温下呈态；B的系统命名法名称是．（3）C的分子式是，向C中滴入溴水时，1molC能与molBr2发生加成．（4）关于A、B、C三种物质的下列说法中不正确的是．a．都能发生氧化反应 b．都能发生消去反应c．都能发生取代反应 d．都能发生聚合反应．26．央视《每周质量报告》曾报道，某些保鲜膜样品中检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：（1）X反应类型是，X反应的条件是．（2）A的结构简式．（3）写出反应B+C→F的化学方程式．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同．写出符合上述条件，且水解产物遇FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．四、（本题包括1小题，共12分）27．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置已省略），其实验操作为：按图安装好仪器并检查装置的气密性，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．（1）A中发生反应的化学方程式为，B的作用是，C中热水的作用是．（2）M处发生反应的化学方程式为．（3）M管中可观察到的现象是，从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）化学反应．（4）验证乙醇氧化产物的试剂是，并写出对应的化学方程式．（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有（填化学式）．五、（本题包括1小题，共6分）28．某含氧有机物A的蒸汽密度是相同状况下N2密度的4.8倍．现取13.4gA样品在氧气中充分燃烧，并将产物依次通过盛有浓硫酸和浓烧碱溶液的吸收瓶．（1）若测得盛浓硫酸的吸收瓶增重 5.4g，则由此可求得样品中元素的质量为g．（2）若继续测得盛浓烧碱溶液的吸收瓶增重17.6g，请据以上数据求算出A的分子式（请在答题卡的相应位置上写出计算过程）．（3）A有多种同分异构体，其中的异构体X具有如下性质：①1molX与足量的碳酸氢钠反应产生2mol气体；②1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体；③X分子结构中没有甲基．请写出X可能的结构简式．2016-2017学年山东省泰安市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（）A．纤维素B．蛋白质C．塑料 D．淀粉【考点】K4：纤维素的性质和用途．【分析】纸的主要化学成分纤维素，据此解题．【解答】解：植物的秸秆主要是纤维素，纸的主要化学成分纤维素．故选A．2．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应【考点】I6：取代反应与加成反应．【分析】根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，根据反应机理来分析．【解答】解：根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反应，而由于反应的机理可以看做是乙醇中的﹣OCH2CH3取代可乙酸中的﹣OH，故又属于取代反应，故选A．3．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣6【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】有机化合物通式仅表示一类有机物的只有烷烃，烯烃和环烷烃为同分异构体，炔烃和二烯烃、环烯烃为同分异构体，C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃．【解答】解：A、C n H2n+2分子结构中碳原子已饱和知表示烷烃，故A符合；B、C n H2n通式可以表示单烯烃，也可以表示环烷烃，故B不符合；C、C n H2n﹣2通式表示炔烃、二烯烃、环烯烃等物质类别，故C不符合；D、C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃，故D不符合故选A．4．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1，1，3，3﹣四甲基丁烷B．2，2，4﹣三甲基丁烷C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，2，4﹣三甲基戊烷【考点】H7：有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：根据异辛烷的球棍模型可知其结构简式图：，根据烷烃的命名原则，最长碳链有5个碳原子，取代基3个，都为甲基，距两端碳原子相等，支链编号之和最小，右边的端碳原子为1号碳原子，其系统命名为2，2，4﹣三甲基戊烷．故选D．5．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖和麦芽糖分子式不同，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．蛋白质与氨基酸分子式不同，故D错误．故选C．6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔B．苯、己烷 C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷【考点】HA：有机物的鉴别．【分析】选项中乙烯、乙炔均含不饱和键，能被高锰酸钾氧化，甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯及烷烃、环烷烃均与高锰酸钾不反应，以此来解答．【解答】解：A．均使高锰酸钾褪色，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．均不与高锰酸钾反应，且萃取现象相同，不能鉴别，故B不选；C．苯与高锰酸钾不反应，甲苯与高锰酸钾反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故C选；D．均不与高锰酸钾反应，且萃取现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．7．某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3：2：1，该有机物的结构简式是（）A．B．C．D．【考点】H4：常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比，能与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基．【解答】解：A．此有机物为丙酸，不能与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，故A错误；B．此有机物为酯类，不能新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，故B 错误；C．此有机物为醛类，新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，但分子中氢的峰面积比为3：1：1：1，故C错误；D．此有机物含有醛基，新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，分子中存在三种H，且峰面积比为3：2：1，符合题意，故D正确，故选D．8．某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙．甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应．该有机物是（）A．甲醛 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醇【考点】HB：有机物的推断．【分析】某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，该有机物属于醛，甲为羧酸、乙为醇，甲和乙反应生成丙，则丙为酯，甲和丙都能发生银镜反应，故甲为甲酸，丙甲酸甲酯，该有机物为甲醛．【解答】解：某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，该有机物属于醛，甲为羧酸、乙为醇，甲和乙反应生成丙，则丙为酯，甲和丙都能发生银镜反应，故甲为甲酸，乙为甲醇，丙甲酸甲酯，该有机物为甲醛，故选A．9．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2反应【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】制取CH3CH2Cl时，不发生副反应，不生成有害物质，反应条件较温和，产物纯净只有一种，则为最好采用，以此来解答．【解答】解：A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，还有其他氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误；B．乙烯与氯气反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C．乙烯和HCl发生加成：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；D．乙烯与氢气反应生成乙烷，乙烷与氯气反应生成产物为各种氯代乙烷的混合物，无法获得纯净的氯乙烷，故D错误；故选C．10．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；C．该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；D．青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确．故选C．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A．CH3Cl B．C．D．【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】卤代烃、含有酯基的有机物能发生水解反应，连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，据此分析解答．【解答】解：卤代烃、含有酯基的有机物能发生水解反应，连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，A．该分子中只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B．该分子中含有氯原子，所以能发生水解反应，且连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有H 原子，所以能发生消去反应，且其消去反应产物有一种，故B正确；C．该分子中连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故C错误；D．该分子能发生水解反应和消去反应，但消去反应产物有两种，故D错误；故选B．12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③水解反应④酯化反应⑤加聚反应．A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．①④【考点】19：绿色化学．【分析】根据“理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型”及各选项中有机反应特点进行解答．【解答】解：①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②正确；③水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故③错误；④酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故④错误；⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤正确；故选：C．13．下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．苯与溴水不反应；B．乙烯与水发生加成反应，乙酸乙酯与水发生水解反应；C．乙酸含﹣COOH，葡萄糖含﹣OH、﹣CHO；D．乙烯与溴发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应．【解答】解：A．苯与溴水不反应，苯中不含碳碳双键，而乙烯含，故A错误；B．乙烯与水发生加成反应，乙酸乙酯与水发生水解反应，反应类型分别为加成反应、取代反应，故B错误；C．乙酸含﹣COOH，葡萄糖含﹣OH、﹣CHO，含官能团不同，故C错误；D．乙烯与溴发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，均褪色，但原理不同，故D正确；故选D．14．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）A．乙二醇与丙三醇B．C4H8与C6H12C．HCOOH与C17H35COOH D．与【考点】I2：芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者含有的羟基数目不同，一定不属于同系物，故A错误；B．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C6H12可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故B错误；C．HCOOH与C17H35COOH都是饱和一元羧酸，相差17个CH2原子团，属于同系物，故C正确；D．与前者为苯酚，后者为苯甲醇，结构不同，一定不属于同系物，故D错误．故选C．15．为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5mL 4mol/L NaOH溶液；⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．正确的顺序是（）A．②④③① B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否沉淀生成及颜色，确定含有的卤素原子，以此来解答．【解答】解：鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入5mL 4mol/L NaOH溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液，最后①加入AgNO3 ，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，所以实验顺序为：②④③⑤①；故选C．16．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层；B．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中可能混有氢气；C．二者均与Na反应；D．NaCl可降低C17H35COONa的溶解度．【解答】解：A．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液可分离，故A正确；B．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中可能混有氢气，应选溴水、洗气分离，故B错误；C．二者均与Na反应，不能除杂，故C错误；D．NaCl可降低C17H35COONa的溶解度，发生盐析，析出晶体后过滤可分离，故D错误；故选A．17．某烃结构简式为，有关其结构的说法正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一条直线上C．最多有18个原子在同一平面上D．最多有7个原子在同一直线上【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，以此来解答．【解答】解：A．苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，碳碳双键为平面结构，且甲基与双键相连，则所有碳原子可能在同一平面上，故A正确；B．碳碳双键为平面结构，所有碳原子不可能共直线，故B错误；C．苯环中6个C、5个H，三键上2个C，双键上2个C、2个H，甲基上1个C、1个H可共面，最多19个原子共面，故C错误；D．碳碳三键为直线结构，与苯环中2个C、双键中1个C共直线，则最多有5个原子在同一直线上，故D错误；故选A．18．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（）A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应D．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH、﹣CHO，结合酚、醇、酯、羧酸、醛的性质来解答．【解答】解：A．含﹣OH、﹣CHO，可以使酸性KMnO4溶液褪色，且与醇﹣OH相连C的邻位C 上有H，则也可发生消去反应，故A正确；B．只有苯环、﹣CHO与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多消耗4mol H2，故B错误；C．含酚﹣OH，与FeCl3溶液反应显色，含﹣CHO与Ag（NH3）2OH反应，故C正确；D．含﹣COOH，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故D正确；故选B．19．有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B．甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；B．甲基连接在苯环上，可被氧化；C．甲基对苯环有影响；D．苯与环己烷的结构不同．【解答】解：A．在苯酚中，由于苯环对﹣OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有﹣OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A不选；B．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故B不选；C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应，可说明甲基对苯环有影响，易被取代，故C不选；D．苯与环己烷的结构不同，环己烷含有饱和碳原子，而苯环为不饱和烃，不能说明上述观点，故D选．故选D．20．一二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：．如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（）A．1﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B．2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯C．2﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯D．乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯【考点】HC：有机物的合成；HD：有机物的结构和性质；IE：烯烃．。

2016～2017学年第二学期高二年级期末考试化学试卷注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 C:12 Na：23 Cl:35.5Cu:64 Ni: 59第Ⅰ卷选择题（共46分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1. 关于下列物质的用途的说法错误的是（）A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐【答案】A【解析】试题分析：A．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；B．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D 正确；故选A。

考点：考查有机物的性质和用途2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A. 第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：③＞②＞①C. 电负性：③＜②＜①D. 最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。

A.同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A项正确；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B项错误；C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞②＞①，C项错误；D.Al元素最高正化合价为+3，P 元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D项错误，答案选A。

2016～2017 学年第一学期高二化学期末联考试卷第Ｉ卷选择题一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，总48 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A.Na2CO3 俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A.c(HCO -)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-) >c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO -)+c(H CO )D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO -)3 ．已知H2(g) 、C2H4(g) 和C2H5OH(l) 的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-13 66.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2 和H2O(l))，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H 为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-14.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y 为钇）的ZrO2 （Zr 为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应5.下列说法正确的是( )A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1D.0℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-16.将等物质的量浓度的CuSO4 和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )A.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB 段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD 段相当于电解水7.室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.HCO3-、Al3+、Na+、SO 2-B. I-、NO -、K+、NH +C. MnO4-、Cl-、SO 2-、K+D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。

马鞍山市第二中学2016—2017学年度第一学期期末素质测试高二化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80一.选择题：(本题共1 6小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列化学用语正确的是：A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．苯甲酸的结构简式：2. CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。

对于该有机物A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生3.柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的是：A．它的一氯代物有6种B．它分子式为：C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应4.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述正确的是：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)6.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

河北定州中学2016—2017学年第二学期高二化学期末考试试题一、选择题1。

下列关于晶体的说法中,不正确的是（）①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A。

①③④⑦ B。

②④⑥⑧ C。

③⑤⑦⑧ D。

③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式,其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点,晶体熔沸点与分子间作用力成正比,故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子,所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体,如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子,所以NaCl 晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。

点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。

2。

下列电池属于二次电池的是（)①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A。

① B。

② C. ③ D。

④【答案】C【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用,属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。

2016 —2017 学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90 分钟试题分数：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16Ni — 59S— 32P— 31Cu — 64C—12Fe —56Cr— 52卷Ⅰ一、选择题。

（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.我国第五套人民币中的一元硬币资料为钢芯镀镍，依照你所掌握的电镀原理，你以为硬币制作时，钢芯应当做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2 ．中学化学中好多“规律”都有其合用范围，以下依据相关“规律”推出的结论正确的选项是规律结论A较强酸能够制取较弱酸用亚硫酸溶液没法制取硫酸溶液常温下钠与氧气反响生成氧化钠，高升温度，B高升温度，反响速率越快Na 2 O 的生成速率加速C金属越开朗，其阳离子氧化性越弱Fe 3+的氧化性弱于 Cu 2+CaSO 4悬浊液中滴加Na 2CO 3溶液可生成D K sp小的积淀易向 K sp更小的积淀转变CaCO 3积淀3.蒸干并灼烧以下物质的水溶液，还能获取该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4.已知 31g 红磷（ P ，固体）在氧气中焚烧生成 P4O10固体放出 738.5kJ 热量， 31g 白磷（ P4，固体）在氧气中焚烧生成 P 4O10固体放出 745.8kJ 热量。

以下判断正确的选项是A. 白磷在氧气中焚烧的热化学方程式是：P4(s)+5O 2 (g)=P 4O10(s)H=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转变成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳固D. 31g红磷中包含的能量为738.5kJ5.已知HF 、 CH 3COOH均为弱酸，酸性强弱次序为HF ＞ CH 3COOH。

以下说法不正确的选项是A. 浓度均为0.1mol ·L -1的NaF 、CH 3COONa溶液对比较，CH 3 COONa溶液碱性较强B. 0.1mol ·L-1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF 溶液中含有 Na +、 F-、 H+、 OH -、 H2O、 HF 六种微粒D.NaF 溶液中加入少许 NaOH 固体，溶液中 c（ F -）变大6.工业上用CO 和 H2合成 CH 3 OH： CO(g)+2H 2(g) ?CH 3OH(g) ．反响的均衡常数以下表：温度 /℃0100200300400均衡常数66713 1.9 ×10 ﹣2 2.4 ×10 ﹣4 1 ×10 ﹣5以下说法正确的选项是A.该反响的△ H＞ 0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提升CO 的转变率C.工业上采纳 5 ×10 3kPa 和 250 ℃的条件，其原由是原料气的转变率高D. t ℃时，向 1L 密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，均衡时CO 转变率为50% ，则该温度时反响的均衡常数的数值为1007.常温下的以下各样溶液中，可能大批共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大批 Fe3+的溶液中： Na +、 I-、 K+、 NO 3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe 、Zn 、Ag的粗铜进行电解精华。

2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题纸交回。

2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。

3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。

下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

山东省潍坊市2016—2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第卷为选择题，共44分，第卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案.请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题(本题包括10个小题，每题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1。

生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A.皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解B．纤维素可以在人体内水解为葡萄糖,而作人类的营养物质C．豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸D．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质2.在下列变化中需加入还原剂才能实现的是A．KClO3→HCl B．Na2O2→O2C．Fe Cl3→FeCl2D．SO2→SO33.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B．滴定管的“0"标线刻在管的下端C．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边D．量筒的最下端刻“0”标线4。

在下列反应中属于氧化还原反应且水做还原剂的是A。

Cl2+H2O=HCl+HClO B。

2H2O+2F2=4HF+O2C. ICl＋H2O＝HCl＋HIOD. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( )①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤氢氟酸A．①③⑤B．②④C．①③D．①②③④⑤6、下列叙述正确的是( ）A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. 金属阳离子只有氧化性C. SO2具有较强还原性,浓H2SO4有很强的氧化性，不能用浓H2SO4干燥SO2D。

1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子7. 下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁C。

加热△汕头市2016～2017学年度普通高中教学质量监测高二化学【参考答案】一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1.A 、2.B 、3.C 、4.A 、5.D 、6.A 、7.D 、8.B 、9. A 、10. C 、11.B 、12.C 、13.D 、14.B二、非选择题(合计58分)(一)必考题(43分)15．(共9分)(Ⅰ) CH 3OH (g ) ＋ 3/2O 2(g ) ＝ CO 2(g ) ＋ 2H 2O (l ) ΔH ＝－764.7 kJ /mol （2分） (Ⅱ)⑴ 2CO －4e － ＋ 2CO 32－＝ 4CO 2 （2分） O 2 ＋ 2CO 2 ＋ 4e － ＝ 2CO 32－（2分） ⑵ D （1分） 增加（1分） 6.4（1分）16．(共9分)⑴ CD （2分） ⑵ 20（1分） 20﹪（1分）⑶ －21 kJ /mol （2分） 减小（1分） 0.2 mol ·L －1·min －1（2分） 17．(共12分)⑴ ＋2（1分） 搅拌；适当提高酸的浓度；适当升高温度；将矿石粉碎；延长浸 取时间(答两条即可，其他合理答案也可)（各1分，共2分）⑵ 漏斗（1分） S （1分） 盐酸和FeCl 3溶液（1分）⑶ 2Fe 2＋ ＋ H 2O 2 ＋ 2H ＋ ＝ 2Fe 3＋＋ 2H 2O （2分） ⑷ PbSO 4 ＋ PbS ＝ 2Pb ＋ 2SO 2↑（2分） 4.8×108（2分）18．(共13分)⑴ (直形)冷凝管（1分） c （1分）⑵ 降温，减少溴乙烷的挥发（2分）⑶ CH 3CH 2OH ＋ HBr CH 3CH 2Br ＋ H 2O （2分）⑷ b （1分） 分液（1分）⑸ c d （2分） a （1分）⑹ 80.3（2分）(二)选考题(各15分)19．(15分)（1） ；（1分）（2）B 、D ；（2分） （3）Be 原子半径比Al 原子半径小，金属键更强；（1分）（4）①非极性；（1分） ② ；（2分）③sp 3；（1分） ④A 、B 、C ；（3分）（5）①4；（2分） ②3d02.61 （2分） 20．(15分) ⑴ 醛基（1分） 银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液（1分）（3分，所写的化学方程式应与第二空选择的试剂相对应，方可得分）。

2016-2017学年高二上学期化学期末试题及答案2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是()A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气2.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。

该电池负极发生的反应为()A．Ag+ e→Ag B．Cu - 2e→Cu C．Cu+ 2e→Cu D．2H+2e→H2↑3.在一定条件下，对于密闭中进行的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，说明该反应已经达到化学平衡状态的是() A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3在中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等4.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100℃水中，c(H)·c(OH)＝1×10^-14 B．纯水中，25℃时，c(H)·c(OH)＝1×10^-14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)·c(OH)＝1×10^-14 D．KW值随温度升高而增大5.下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH^- B．HCO3^-+OH^-→H2O+CO32- C．CO2+H2O→H2CO3 D．CO32-+H2O→HCO3^-+OH^-6.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A。

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、I B。

pH为1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3 C。

2016～2017学年度高二年级上学期期末考试化学试卷满分：100分时间：90分钟命题人：审题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列叙述不正确．．．的是（）A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e−＝CuC．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．反应SO2(g) +2H2S(g)＝3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 2．下列有关化学用语表示正确的是（）3．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2Cl−B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2O H2CO3+2OH−D．明矾可用于净水：Al3++ 3H2O Al(OH)3↓+3H+4．关于下列装置的说法不．正确．．的是（）A．装置①是原电池，装置②是电镀池B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D．装置②中的Cu2+浓度保持不变5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．HF与水能以任意比混溶C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．常温下NaF溶液的pH大于76．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)、水解常数(K h)、溶度积常数(K sp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)均增大C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]D．室温下，K h(CH3COONa)＜K h(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7．在密闭容器中发生反应：x A(g)y B(g)+z C(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 mol·L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 mol·L−1。

2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。