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2019高二期末考试化学试卷

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高二期末考试化学试题2017.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。

反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是A．ΔH＜0 ΔS＜0B．ΔH＞0 ΔS＜0C．ΔH＜0 ΔS＞0D．ΔH＞0 ΔS＞02．用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟标准比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于73．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能4．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是A．不断补充氮气和氢气B．选择20 MPa-50 MPa的高压C．及时液化分离氨气D．选择500 ℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂5．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．NaCl C．CuCl2D．H2SO47．下列电离方程式正确的是A．KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－B．NaHS 溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋8．2SO2＋O2催化剂加热2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是A．使用催化剂能改变该反应限度B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率C．升高体系温度能加快反应速率D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO39．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。

下列说法正确的是A．E2-E1是该反应的反应热B．E3-E1是该反应的反应热C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有利于控制温室效应10．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是A．Ag作负极，Cu作正极B．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）11．硝酸生产中，500 ℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9 072 kJ·mol－1K＝1.1×1026②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1K＝4.4×1028③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1K＝7.1×1034其中②、③是副反应。

若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂C．减小压强D．降低温度12．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10-20，下列说法中正确的是A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3B．该溶液的pH一定是10C．该溶液的溶质不可能是NaHSO4D．该溶液的溶质可能是正盐13．实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。

为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有①NaOH固体②NH4Cl固体③CH3COONa溶液④Ｋ2SO4固体⑤加入适量水A．①④B．②③C．②④D．③⑤14．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L-1MCl溶液呈酸性③0.1 mol·L-1MOH溶液的导电性比0.1 mol·L-1NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④15．下列有关溶液组成的描述合理的是A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、Al3+、SO42－、S2－C．常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol·L-1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－16．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++ SO32－===SO2↑+H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－===Al(OH)3↓C．向0.1 mol·L-1 pH＝1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－===H2OD．向碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32－+2H+=== H2O+CO 2↑17．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是A．K1＞K2＞K3B．K5＞K4＞K3C．NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－)D．HX + Y－=== HY + X－18．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是A．平衡时H2、I2的转化率相等B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-119．下列有关电化学装置的叙述正确的是A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B．图2中，铅蓄电池放电时，负极反应为PbO2+4H++SO42－+2e-===PbSO4+2H2O C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为Al－3e－＋7 AlCl4－=== 4 Al2Cl7－20．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100c (N2O)/mol·L-10.100 0.090.080.070 0.060.050.040.030.020.010.00酸HX HY HZ浓度/ mol·L-10.1 0.5 1 1 1pH 3.53 3.12 3.05 2.52 1电离常数K1K2K3K4K5下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）第Ⅱ卷（非选择题共５0分）注意事项：1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。

2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括4小题，共29分）21. （9分）电解质溶液在生产生活中应用十分广泛。

回答下列问题：（1）氯化铁可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度大小顺序为。

现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成，原因是。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结并放出刺激性气味的气体，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）浓度均为0.1 mol·L－1的下列各溶液：①HCl②NaOH③Na2CO3④CH3COONa⑤NH4Cl⑥H2SO4⑦KCl⑧CH3COOH，pH 由小到大的排列顺序为。

（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。

向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先生成沉淀的离子方程式为；当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝。

22. （6分）回答下列问题：（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－(aq) + O3(g)=== IO－(aq)+O2(g)②IO －(aq)+H +(aq)HOI(aq)③HOI(aq) + I －(aq) + H +(aq)I 2(aq) + H 2O(l)总反应的化学方程式为 。

（2）如图是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2和NO 过程中的能量变化示意图。

请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式： 。

（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝49.0 kJ ·mol -1 ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ ·mol -1 又知：③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ ·mol -1 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式： CH 3OH(g)＋O 2(g) === CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝ 。

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2019学年高二化学下学期期末考试试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．中国丝绸有五千年的历史。

古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾2．下列叙述正确的是（）A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。

A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤5．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况6．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a ＞ bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜ 7C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10－8 mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7。

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2019学年度第二学期期末考试高二学年化学试卷（试卷满分为100分考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量为: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65第一卷为选择题共60分一．选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1..下列说法正确的是 ( )A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁2.下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D．Na2O和Na2O2均与CO2反应3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体4.若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为N AB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 N AC. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为N A5.设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是：A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为N AB．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 N AC．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为N AD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 N A6.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-17. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌8.下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ )A.金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B.天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C.金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D.金属冶炼一定要用到还原剂9.在下列现象中,不能用胶体的有关知识解释的是( )A.在江河入海口处易形成三角洲B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中,得到红褐色液体C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞10.下列物质的分类正确的是( )下列各组关于强电解质、( )12.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸13.既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④14.列有关物质的性质与用途不正确的是A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料15.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

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2017-2019学年高二年级期末考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分 考试时间90分钟第 I 卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意 ） 1. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（ ）A. 金属钠B. 浓42SO HC. 无水4CuSOD. 胆矾2. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。

该溶液中含有（ ）A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 乙醇3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应4. 人体血红蛋白中含有+2Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+2Fe 离子转变成+3Fe离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ）A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性5.下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D ． 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（ ）A.C 2H 6OB. 63H CC. Br H C 32D. C7. 下列有机物能使酸性4KMnO 溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是（ ）A. 甲苯B.苯C. 乙烯D. 丙炔8. 国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇222(CH CH ClCH )OH 含量不超过1ppm 。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含ClOH C --||结构）共有（ ）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种9. 苯的同系物108H C ，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ ）A.C 2H 5B.CH 3CH 3C.CH 3CH 3D.3CH 310.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。

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精品2019学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：120分钟试题总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。

）1．糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。

以下叙述错误的是（）A. 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B. 淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体C. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 18 g D2O(重水)中含有10N A个质子B. 78 g苯中含有3N A个C=C双键C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3−D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aN A L3．烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是（）A. 4−甲基−3−丙基戊烷B. 3−异丙基己烷C. 2−甲基−3−丙基戊烷D. 2−甲基−3−乙基己烷4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）精品A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D. 、、同属于环烷烃7．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（）A. 16种B. 14种C. 9种D. 5种8．已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( )A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。