高二上学期期末化学试卷(实验班)

山东省东营市高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A . 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B . 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C . 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]2. （2分）在离子浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸4. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)5. （2分）已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2 ，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3·H2O2. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣3. （2分） (2019高二下·阿城期中) pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B . 将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较4. （2分） (2016高二上·温州期中) 若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）C . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+）D . c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）5. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）26. （2分）(2018·咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。

高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（）A . 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B . 无法确定原溶液中是否存在Cl－C . 肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32- ，是否含NH4+另需实验验证3. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl4. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+ ）B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（ H+ ）＞c（OH﹣）C . c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . c（NH4+）+c（NH3•H2O ）=c（Cl﹣）5. （2分）下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D . 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)6. （2分） (2017高二上·宁城期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2OC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）27. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烷的比例模型是B . 与互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为，1 mol﹣OH 含有7 mol 电子8. （2分）对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC . Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D . Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I210. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列叙述正确的是（）A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH12. （2分）(2015·崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]13. （2分）(2015·安庆模拟) 下列有关物质分离的说法合理的是（）A . 分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B . 除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C . 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SOD . 从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2 ，最后用乙醇萃取出单质碘14. （2分） (2017高二上·莆田期末) 5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10915. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 芳香化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。

高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D . 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强2. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列离子组一定能大量共存的是（）A . 酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-C . 由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－D . 含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+3. （2分） (2018高一上·广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水5. （2分） (2015高二上·望城期末) 将①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A . ③④B . ②③⑥C . ①⑥D . ②④6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

安徽省宣城市高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 工业上用晒盐母液制取金属镁的流程如下：下列说法错误的是（）A . 上述流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应B . 设计步骤①、②、③的主要目的是浓缩MgCl2溶液C . 溶解Mg（OH）2的离子反应为Mg（OH）2+2H+ =Mg2++2H2OD . 步骤④脱水方法是在蒸发皿中加热、蒸发结晶、干燥2. （2分）(2020·泰州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH 、H＋、NO 、SOB . 使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO 、Cl－C . 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－D . c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO3. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热4. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+B . CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒C . MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D . Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污5. （2分） (2020高一下·金华期末) 关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A . c(H+)=c(CH3COO-)B . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1C . 加水稀释后,溶液中导电微粒的数目减少D . 相同pH的盐酸与醋酸分别中和等量的氢氧化钠溶液，消耗的盐酸体积比醋酸多6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强7. （2分）某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（）A . 由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D . 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数8. （2分）(2020·浙江) 一定条件下：。

浙江省温州市高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·凌源期中) 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。

根据上述观点，下列说法错误的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O22. （2分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣3. （2分） (2018高一上·广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同6. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

山东省威海市高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）下列说法与盐类水解无关的是（）A . 实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C . 短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D . 保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞2. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C . 含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣3. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸4. （2分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。

此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A . 溶液的体积：10V甲＝V乙B . 溶液的体积：V乙≥10V甲C . 溶液的体积：10V甲≥V乙D . 水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙5. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 明矾净水6. （2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强7. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列叙述正确的是（）A . 和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C . 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH8. （2分）在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . a+b＜c+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降9. （2分） (2016高一上·吉安期末) 将a气体通入b溶液中，实验现象描述正确的组合是（）a气体b溶液预测的现象①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2 溶液白色沉淀析出③Br2AgNO3溶液淡黄色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④10. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高二化学（实验班）第一学期期末试卷第I卷：选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题：（以下每题只有1个选项符合题意，2′×10）1、有机物的正确命名为A 3,3,4-三甲基己烷B 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C 3,4,4-三甲基己烷D 2,3,3-三甲基己烷2．1mol 与溴水完全反应，需要溴单质的物质的量为A．3 mol B．4mol C．5mol D．6mol3．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。

下列说法中错误的是A.硅烷的分子通式可表示为Si n H 2n＋2B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C.甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷4．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A．甲烷、甲醇 B．乙炔、苯乙烯C．乙醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯5．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。

则有机物A的可能结构有A．1种B．2种C．3种D．4种6．由2-溴丙烷为原料制取1、2-丙二醇( )时需经过的反应依次是A．加成-消去-取代B．取代-消去-加成C．取代-加成-消去D．消去-加成-取代7、分子中含有若干个C=C键的烯烃，其式量为M。

W克该烯烃与标准状况下的VL氢气CH 2CCH 3C O O CH 2CH 2O COOHH COOCOOH CH 2OHn 恰好完全加成。

每摩该烯烃的双键数x 是（N A 为阿佛加德罗常数） A BCD 8、下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是A ①②B ②③C ③④D ①④ 9、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

山西省高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色2. （2分）(2016·南开模拟) 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42-B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ，D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-3. （2分） (2018高二上·阳城月考) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.34. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中减少B . 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ，溶液中的减小5. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（）A . Fe2（SO4）3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4NO36. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 密度：苯＜水＜溴苯B . 沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷C . 酸性：HCO3﹣＜＜H2CO3D . 与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇8. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（）A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）=1mol•L﹣1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ，甲醇的体积分数一定增大9. （2分）下列碱和盐的反应能发生的是（）A . 氯化铜溶液中加入氢氧化铁B . 硝酸铝溶液中加入氢氧化钠C . 氢氧化钾溶液中加入硫化铜D . 碳酸钠中加入氢氧化钾10. （2分） (2015高二上·南昌期末) 已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ．在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B﹣）=1.6×10﹣3 mol•L﹣1 ，则溶液中c（C2﹣）为（）A . 1.8×10﹣13 mol•L﹣1B . 7.3×10﹣13 mol•L﹣1C . 2.3 mol•L﹣1D . 3.7 mol•L﹣111. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10°C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同12. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . N 与CO2含相等电子数13. （2分）下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A . 水和酒精B . 四氯化碳和水C . 溴和溴苯D . 汽油和煤油14. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列各图的叙述正确的是（）A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH15. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A . C4H10OB . C4H10C . C3H6OD . C4H7Cl16. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是（）A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等17. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（）A . CH3CH=CH2B . CH2=CH2C .D .18. （2分） (2017高二下·湖北期中) 由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A . 44%B . 54.22%C . 39.12%D . 无法计算二、非选择题 (共6题；共46分)19. （4分） (2018高二上·武清期中) 下表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是________。

高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度2. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C . Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗4. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解5. （2分）下列有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ，往往通入氧化剂Cl2 ．A . ①②③B . ②③④⑤C . ①④⑤⑥D . ①②③④⑤6. （2分）(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：17. （2分） (2016高一上·双峰期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D加聚反应加成反应化合反应A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·茂名期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体9. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B . 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C . 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D . 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液10. （2分）(2016·厦门模拟) 25℃时，PbR（R2﹣为SO42﹣或CO32﹣）的沉淀溶解平衡曲线如图．已知Ksp （PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列说法不正确的是（）A . 曲线a表示PbCO3B . 以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC . 当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 =105D . 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ，可转化为Y点对应的溶液11. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 热的纯碱溶液可去除油污B . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . NaCl可用作防腐剂和调味剂12. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A . a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B . 在c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/LC . 在a点：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)D . 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和,c(NH4+)=c(Cl－)13. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A . 加热B . 加入氢氧化钠溶液C . 加入盐酸D . 加入CaCl2溶液14. （2分）室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（）A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水15. （2分）下列互为同分异构体的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 氧气和臭氧C . 正丁烷和正戊烷D . 金刚石和石墨16. （2分） (2016高二上·抚州期中) 在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）测定时刻/s t1t2t3t4C（A）/mol•L﹣16322C（B）/mol•L﹣15 3.533C（C）/mol•L﹣11 2.533A . 在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）⇌2C（g）B . 该温度下，此反应的平衡常数为0.25C . A的转化率比B转化率的低D . 在t3时刻反应已经停止17. （2分） (2016高二下·六安月考) 某有机物分子中所含原子团及其数目如表．则x的值为（）﹣CH3﹣NH2﹣OH原子团﹣CH2﹣个数n m a2XA . m﹣aB . n+m+aC . m+2n﹣aD . 2n+3m﹣a18. （2分） (2017高一上·岐山期末) 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w （S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（）A . 1.75a%B . 1.25a%C . 1﹣1.75a%D . 1﹣1.25a%二、非选择题 (共6题；共44分)19. （4分） (2018高二上·武清期中) 下表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是________。