高一化学预习教案 第1讲 化学用语
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1 高一化学预习教案 第1讲 化学用语
一、元素
1.定义
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
【疑难精析】
（1）元素是同一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。
（2）元素是物质的基本组成成分。元素在物质中的存在状态有两种：一种是以以单质形式存在,称之为游离态；另一种是以化合物状态存在的，称之为化合态。
（3）元素的分布
①地壳中元素：O＞Si＞Al＞Fe
②海水中的元素：H、O、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br等
③有机化合物:一定含有C，通常还含有H、O
④人体中元素：C＞H＞O＞N
2.元素符号
（1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium 氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。
（2）元素符号的意义：① 表示一种元素。② 这种元素的一个原子。③对于由原子直接构成的物质，还可以表示这种单质
以N（氮）为例来说明：可以表示为氮元素、还表示氮元素的1个氮原子。
再如Fe既表示铁元素，又表示1个铁原子，还表示铁单质
思考：2H表示什么意思？（因为元素只讲种类而不论个数，所以H前面加一个任意的系数2，即2H含义就与H有所不同了。2H只表示为2个氢原子。注意不能说表示为两个氢元素）
二、离子符号
三、化学式
1.定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。宏观上，化学式表示一种物质，表示该物质由哪些元素组成。微观上，表示该物质的一个分子，还表示一个分子里含有的原子个数。如H2O，宏观上，表示水，表示水由氢元素和氧元素组成。微观上，表示一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2.化学式中元素符号周围数字的意义： 前面的系数表示分子的个数，角标数字表示一个分子中原子的个数。如3H2O，表示3个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2 3.化学式的写法
金属单质、非金属单质固体、稀有气体用元素符号表示，例如铁Fe、硫S、氦气He。常见气体单质如氧气、氢气、氮气是双原子分子，化学式为O2、H2、N2。
① 单质
非金属单质 气 态 固 态 液态
氢气H2 氮气
N2 氧气
O2 臭氧
O3 氯气
Cl2 碳
C 硅
Si 磷
P 硫
S 碘
I2 溴
Br2
金属单质 钾
K 钙
Ca 钠
Na 镁
Mg 铝
Al 锌
Zn 铁
Fe 锡
Sn 铜
C汞银
Ag 铂
Pt 金
Au Hg
稀有气体氦气
He 氖气
Ne 氩气Ar
② 化合物
氧化物
非 金 属 氧 化 物
水
H2O 过氧化氢
H2O2 一氧化碳
CO 二氧化碳
CO2 二氧化氮
NO2 二氧化硅
SiO2 五氧化二磷
P2O5 二氧化硫
SO2 三氧化硫
SO3
金
属 氧 化 物
氧化镁
MgO 氧化铝
Al2O3 氧化钙
CaO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铁Fe2O3 氧化铜
CuO 氧化汞
HgO 二氧化锰
MnO2
氧化锌ZnO
四、化合价
疑难精析：①单质中元素的化合价为零。
②化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。
③ 在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42— Cr2O72—
②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4 K2MnO4
③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）
一些常见元素的化合价
元素和
根的名称 元素和
根的符号 常见的化合价 元素和
根的名称 元素和
根的符号 常见的化合价
钾 K +1 氯 Cl – 1、+1、＋3、+5、+7
钠 Na +1 溴 Br – 1
银 Ag +1 氧 O – 2 3 元素和
根的名称 元素和
根的符号 常见的化合价 元素和
根的名称 元素和
根的符号 常见的化合价
钙 Ca +2 硫 S – 2、+4、+6
镁 Mg +2 碳 C +2、+4
钡 Ba +2 硅
Si +4
铜 Cu +1、+2 氮 N – 3、＋1、+2、＋3、+4、+5
铁 Fe +2、+3 磷 P – 3、+3、+5
铝 Al +3 氢 H +1
锰 Mn +2、+4、+6、+7 氟 F – 1
锌 Zn +2
小结：原子核外电子数与元素化合价的关系：
①原子最外层电子数﹤4 时，容易失去电子：化合价＝＋失去的电子数目；
元素最高正价=原子核外最外层电子数
②原子最外层电子数≥4 时，容易得到电子：化合价＝最外层电子数－8
元素最低负价（非金属元素）=最外层电子数-8
五、化学方程式：
写出下列初中化学重要的化学方程式：
1.氢气燃烧：
2.铁丝在氧气中燃烧：
3.铝在空气中形成致密氧化膜：
4.生石灰能做干燥剂的原因：
5.实验室制备氧气的三种方法：①
②
③
6.电解水：
7.高温煅烧石灰石：
8.铁与硫酸铜溶液反应:
9.铝与稀硫酸反应：
10.用氢气或木炭还原灼热的氧化铜：①
②
11.硫酸与烧碱溶液发生中和反应： 4 12.硫酸与氢氧化钡溶液反应：
13.小苏打或胃舒平治疗胃酸过多：①
②
14.实验室制取二氧化碳：
15.烧碱与氯化铁溶液生成红褐色沉淀：
16.烧碱与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀：
17.将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味:
18.氢氧化钙和碳酸钠反应:
19.硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀：
20.用稀盐酸除铁锈：
21.二氧化碳通入澄清石灰水中：
22.用赤铁矿炼铁的原理:
【课堂练习】
1：常用的元素符号
2：原子、离子结构 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Na Mg Al Si P S Cl Ar K
Ca
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
锌 铁 锡 铜 汞 银 金 碘 钡 锰
元素名称 元素符号 原子结构示意图 在化学反应中，最
外层得失电子的情况 离子符号 离子结构示意图
氢 H 失去1e- H+
氦 He
锂 Li
失去1e- 5 铍 Be
失去2e- Be2+
硼 B
失去3e- B3+
碳 C
氮 N
得到3e- N3-
氧 O 得到2e- O2-
氟 F
得到1e-
氖 Ne
钠 Na 失去1e-
镁 Mg 失去2e-
铝 Al 失去3e-
硅 Si
磷 P 得到3e- P3-
硫 S 得到2e-
氯 Cl 得到1e-
氩 Ar
钾 K
K 失去1e- K+ 6 3：常见离子符号
（氯离子）、 (银离子)、 (钾离子) 、 (钠离子)、 (氢离子)
（氧离子）、 (钙离子)、 (钡离子)、 (镁离子)、 (锌离子)
(铝离子)、
(亚铁离子)、
(铁离子)、
(铜离子)
原子团：
（碳酸根离子）、
（硫酸根离子）、 （氢氧根离子）、
（硝酸根离子）、
（铵根离子）、 （磷酸根离子）、
（碳酸氢根离子）、 （高锰酸根离子）、 （亚硫酸根离子）、
（亚硝酸根离子）、 （锰酸根离子）、 （亚硫酸氢根离子）
4：氢化物：请写出以下非金属元素的氢化物的化学式：
碳、氮、氧、氟:
硅、磷、硫、氯：
常见酸碱盐（写出其化学式）
常见的酸：盐酸 、硫酸 、硝酸 、醋酸 、碳酸
亚硫酸 、磷酸 、氢硫酸 、氢氟酸 、氢溴酸
氢碘酸
常见的碱：氢氧化钾 、氢氧化钠 、氢氧化钙 、
氢氧化钡
、氢氧化镁
、氢氧化铝
、氢氧化铁
