高一化学选修3键的极性和分子的极性分子间作用力
- 格式:doc
- 大小:91.01 KB
- 文档页数:4
第三节分子的性质
第1课时键的极性和分子的极性分子间作用力P25
一、选择题
1.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()
A.CO2、H2S B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl
答案 B
解析A中CO2分子结构为O CO,H2S分子结构为SHH,所以都含极性键,但H2S是极性分子;B中C2H4分子结构为CHHCHH,CH4结构为CHHHH,都含极性键,且都属于非极性分子;C中Cl2不含极性键;D中NH3、HCl为极性分子,只有B项符合题意。
2.下列物质中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是()
A.二氧化碳B.四氯化碳
C.双氧水D.乙炔
答案 D
解析分子中既有极性键又有非极性键,则分子中必须既有同种元素原子间成键,又有不同元素原子间成键,分子为非极性分子,则分子空间结构一定对称。
3.NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是() A.分子中不能含有氢原子
B.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C.在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
答案 B
解析A项,如CH4为非极性分子却含有氢原子;C项,如NH3、H2S分子中每个共价键的键长都相等却为极性分子;D项,如CH4中C的相对原子质量大于H的相对原子质量却为非极性分子。
4.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是
()
A.CO2和SO2B.CH4和SiO2
C.BF3和NH3D.HCl和HI
答案 D
解析A中CO2为极性键构成的非极性分子,SO2是由极性键构成的极性分子;B中CH4为极性键构成的非极性分子,SiO2中不存在分子;C中BF3为极性键构成的非极性分子,NH3为极性键构成的极性分子,D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。
5.下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()
A.NH3B.CHOOH
C.H2O D.CH3CH2OH
答案 B
解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键,NH3、H2O、CH3CH2OH 有氢键,但只存在于分子间。B项,CHOOH中—O—H间可在分子间形成氢键,—O—H与CO可在分子内形成氢键。
6.下列事实不能用氢键来解释的是()
A.冰的密度比水小,能浮在水面上
B.NH3的沸点比PH3高
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.H2O的分解温度比H2S高得多
答案 D
解析氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列,空间利用率低,密度小;由于NH3分子间有氢键,所以其沸点比PH3高;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键,故后者沸点较高。H2O比H2S分解温度高是因为H—O共价键比H—S共价键的键能大。
7.下列叙述正确的是()
A.离子化合物中只含有离子键
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.原子间以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子
D.原子间以极性键结合而成的分子一定是极性分子
答案 C
解析离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,A错误;含有共价键的化合物中,如果同时有离子键,则是离子化合物,B错误;原子间以极性键结合而成的分子不一定是极性分子,如CO2,D错误。
二、非选择题
8.(1)BCl3分子构型为平面三角形,则BCl3分子为________(填“极性”或“非极性”,下同)分子,其分子中的共价键类型为________键。
(2)BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。
答案(1)非极性极性(2)低
解析(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形,故BCl3为含有极性键的非极性分子。
(2)BF3与BCl3的组成和结构相似,但BF3的相对分子质量较小,范德华力较弱,熔点较低。
9.氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________________________________________________________。
HO CHO的沸点比OHCHO高,原因是_________________________________。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为________________________。
答案(1)2(2)O—H键、氢键、范德华力邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O 中O原子有2对孤电子对,H3O+中O原子只有1对孤电子对,故H3O+中O原子上孤电子对对成键电子对的斥力比H2O中的小
解析(1)氧元素核外有8个电子,其基态原子核外电子排布为1s22s22p4,所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2。
(2)O—H键属于共价键,强度最大,分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力,但氢键要强于范德华力,所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力;氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内,邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,对羟基苯甲醛只存在分子间氢键,所以对羟基苯甲醛的沸点比邻
羟基苯甲醛的高。