键的极性与分子的极性1. 共价键的极性（1）共价键的种类及存在同种元素的原子形成共价键时，它们吸引电子对的能力相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，由于电荷在两个原子核附近均匀分布，因此成键的分子不显电性。
这样的共价键叫非极性键。
非极性键可以存在于单质之中，如中的H—H键、P4中的P—P键；也可以存在于共价化合物之中，如中的O—O键；还可以存在于离子化合物之中，如中的O—O键。
不同种元素的原子形成共价键时，由于它们吸引电子对的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力弱的原子一方相对地显正电性。
这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。
极性键既可以存在于共价化合物之中，如HCl、，也可以存在于离子化合物之中，如NaOH中的O—H键、中的S—O键。
（2）共价键极性的判断凡由同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；凡由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。
2. 分子的极性（1）非极性分子和极性分子的定义电荷分布对称，正负电荷重心重合的分子称为非极性分子，如CO2、H2。
电荷分布不对称，正负电荷重心不重合的分子称为极性分子，如NO、NH3。
（2）非极性分子和极性分子的判断①同种元素的原子形成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2。
②不同种元素的原子形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO。
③不同种元素的原子形成的多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子；若为不对称结构，则为极性分子。
如直线型的CO2、CS2、C2H2，平面正三角形的BF3，正四面体的CH4、CCl4，都是非极性分子，因为它们的分子结构是对称的。
而折线型的H2O、H2S，三角锥型的NH3，都是极性分子，它们的分子结构都不对称。
3. 键的极性与分子极性的关系（1）只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如P4。
