高中化学《键的极性和分子的极性》优质课教学设计、教案

子的正电中心和负电中心重合。

[投影] 图2—26[思考与交流]根据图2—26，思考和回答下列问题：1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H202C12HCl2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[汇报]1.H2、02、C12极性分子HCl ，非极性分子。

2.P4、C60都是非极性分子。

3.CO2BF3CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。

[讲]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。

只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。

如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。

［投影小结］共价键的极性与分子极性的关系分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、O2、N2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl[板书]2.分子的对称性(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。

总结概念的关键学生进行总结并形成答案［投影小结］空间构型、键的极性和分子极性的关系类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2非极性键非极性分子直线形XY HCl、NO 极性键极性分子直线形XY2(X2Y) CO2、CS2180°极性键非极性分子直线形SO2120°极性键极性分子V形H2O、H2S 104°30′极性键极性分子V形XY3BF3120°极性键非极性分子平面三角锥形NH3107°18′极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109°30′极性键非极性分子正四面体[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜[自学提纲]1.什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2.什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。

《共价键的极性》教案[核心素养发展目标] 1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。

2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。

一、键的极性和分子的极性1．共价键的极性极性键非极性键定义由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例Cl—Cl、H—H2.分子的极性(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系1．回答下列问题①H2②O2③HCl④P4⑤C60⑥CO2⑦CH2==CH2⑧HCN⑨H2O⑩NH3⑪BF3⑫CH4⑬SO3⑭CH3Cl⑮Ar⑯H2O2(1)只含非极性键的是________；只含极性键的是______，既含极性键又含非极性键的是________。

(2)属于非极性分子的是__________，属于极性分子的是________。

答案(1)①②④⑤③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑦⑯(2)①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮③⑧⑨⑩⑭⑯2．(2019·河北唐山一中高二月考)有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。

下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子答案 C解析3．简要回答表面活性剂的去污原理。

答案表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。

1.键的极性判断(1)从组成元素判断①同种元素：A—A型为非极性共价键；②不同种元素：A—B型为极性共价键。

(2)从电子对偏移判断①有电子对偏移为极性共价键；②无电子对偏移为非极性共价键。

化学键和分子极性教学设计教学设计一：引入化学键和分子极性的概念引入话题时，可以使用一个生动形象的实例，如氢氧化钠和盐酸反应的示范实验。

让学生亲眼见到两种溶液混合后产生剧烈反应的现象，并提问学生为什么会发生这样的反应。

教学设计二：介绍化学键的概念和类型首先，介绍化学键的概念。

化学键是指原子之间，或离子之间，或离子与原子之间形成的相互作用力。

然后，介绍共价键、离子键和金属键的定义和特点。

通过示意图，让学生更好地理解不同类型化学键的形成过程和性质。

教学设计三：探究分子极性的原因和表现首先，引导学生回顾电子云的概念，以及原子间共享和互相吸引电子对的情况。

然后，将分子极性定义为分子中正负电荷中心不重合的性质，并引入极性分子和非极性分子的概念。

通过一些具体的分子示例，让学生观察分子极性的表现，如分子键的极性、分子结构的对称性等。

教学设计四：分子极性和物质性质的关系通过一些实例，让学生了解分子极性与物质的性质之间的关系。

例如，水的极性使其能够溶解许多极性分子，从而具有良好的溶解性；而非极性分子如石油则无法与水发生溶解反应。

同时，通过实验展示分子极性与物质的熔点、沸点等性质的关系，让学生更加直观地理解分子极性对物质性质的影响。

教学设计五：探究分子间力对物质性质的影响引导学生了解分子间力的概念，并介绍范德华力、氢键、离子-离子力等分子间力的形成和特点。

通过实验和示意图展示不同分子间力对物质性质的影响，如氢键使得水的沸点比氨气高，水可以在室温下存在。

同时，探讨分子间力对物质的相态、溶解度等性质的影响。

教学设计六：分子极性与化学反应的关系通过实例，让学生理解分子极性对化学反应的影响。

例如，极性分子之间的相互作用力较强，更易于发生化学反应；而非极性分子由于分子间力较弱，化学反应的速率相对较慢。

教学设计七：概括总结化学键和分子极性的重要性在本节课的结束时，总结化学键和分子极性的重要性，并提及应用领域，如材料科学、药学领域和生物化学等。

《分子极性》高中化学教案设计《分子极性》高中化学教案设计第二节分子的极性【学习目标】1、理解极性分子与非极性分子的概念。

2、掌握分子极性的判断方法。

3、了解相似相溶规则及其在中学化学中的应用。

[复习][练习]指出下列物质中的共价键类型1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH活动与探究[实验1]实验现象：实验结论：[新授]1、分子极性的分类及其概念极性分子: 。

非极性分子: 。

2、分子极性的判断方法（1）双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性极性分子：AB型，由构成的分子，如。

非极性分子：AA型，由构成的分子，如。

（2）多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型(1)空间构型法的分子为非极性分子；的分子为极性分子。

(2)物理模型法ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。

判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性课本P75-4：孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。

而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。

练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。

课本：P73-[交流与讨论] P75-5学生完成总结：键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子联系 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3. 以极性键结合的'多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。

说明键有极性，分子不一定有极性。

第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时键的极性和分子的极性教学目标1、了解极性共价键、非极性共价键和产生极性的原因；2、能结合常见物质分子立体构型，判断极性分子和非极性分子；3、初步运用分子极性；4、能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质有关性质，体验科学的魅力。

重点、难点多原子分子极性的判断、分子极性的应用。

教材分析本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用（溶解性）。

教材中以图片形式呈现出极性分子和非极性分子立体构型，目的是引导通过模型的方法来学习分子的极性。

学情分析通过前面知识的学习，学生初步了解了常见分子的空间构型，但学生还很难快速在头脑中调用分子的空间构型或学生往往会混淆不同分子的空间构型，教学对策是通过展示实物模型、引导学生观察课本模型图片、物质分组对比研究等，帮助学生形成模型想象。

经过数学学习，学生掌握了平面向量和空间向量，课前对往届学生访谈，了解到学生在判断多原子分子的极性时更喜欢使用向量的方法，在判断双原子分子的极性时喜欢使用正负电荷中心是否重合的方法，本教学设计将主要介绍这两种方法，并根据不同类型物质进行方法的引导，其他判断方法由学生自学完成。

教学过程一、环节1——共价键极性的判断方法【知识回顾】投影Cl2和HCl结构图片和类比图片，回顾共价键分类为极性键和非极性键的标准；【提出问题】以上图中用形象的方式表示共价键的极性，还可选用选修三教材中哪组数据作为判据？【讨论与归纳】电负性，成键原子中，电负性大的呈负电性。

【巩固练习】已知Cl2、ICl、BrCl性质相似，如①Cl2+H2O=HClO+HCl②ICl+H2O=HIO+HCl ③BrCl+H2O=HBrO+HCl⑴请在表中判断各物质共价键类型、元素化合价。

⑵判断反应①②③是否为氧化还原反应。

【小结】①共价键极性判断方法，②共价键极性的应用二、环节2——分子极性的判断方法【提出问题】分子中键的极性对分子的性质有影响吗？【演示实验】在2支酸式滴定管中分别注入蒸馏水、CCl4。

第1课时共价键的极性范德华力发展目标体系构建1.能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。

2。

通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。

一、共价键的极性1．键的极性和分子的极性(1)键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子一个原子呈正电性(δ＋）呈电中性的电性一个原子呈负电性(δ－)（2)极性分子和非极性分子（3）键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。

②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。

③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。

例如CH4是非极性分子，只含有极性键。

含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有非极性键的极性分子。

微点拨：键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异,与其他因素无关.2．键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要的影响.例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH）的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性.羧酸的酸性可用p K a的大小来衡量，p K a越小，酸性越强。

羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示.不同羧酸的p K a羧酸p K a丙酸（C2H5COOH） 4.88乙酸（CH3COOH） 4.76甲酸(HCOOH）3。

75氯乙酸(CH2ClCOOH） 2.86二氯乙酸（CHCl2COOH) 1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0。

65三氟乙酸（CF3COOH）0。

23为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？［提示]烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。

所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。

二、范德华力1．分子间的作用力—-范德华力（1）概念：物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力。

化学键的极性与分子极性的教学策略化学键的极性和分子极性是化学中重要的概念，对于学生理解分子的物理和化学性质具有重要的影响。

本文将介绍一些教学策略，帮助学生理解化学键的极性和分子极性的概念。

一、概念讲解与实例分析首先，在教学过程中，教师应该明确向学生解释化学键的极性和分子极性的概念。

可以通过简单明了的语言解释说明，配以图示或实验数据来辅助说明，帮助学生掌握基本概念。

例如，可以用氯气和氢气结合生成盐酸的反应来引出极性键的概念，并通过示意图来说明极性键中电子云分布的差异。

其次，在概念的讲解过程中，应该给予学生丰富的实例分析。

通过举例让学生理解不同类型的化学键对分子极性的影响，在实际应用中理解实际分子化合物的极性。

例如，对于非极性分子，教师可以以甲烷为例，引导学生根据分子式与立体结构分析出其分子极性较低的原因。

二、实验教学方法实验教学是学生学习化学键极性和分子极性的重要途径之一。

通过实际操作，学生可以亲自观察化学键的极性和分子极性的现象，加深对概念的理解。

例如，可以进行溶解实验，观察不同物质在水中的溶解现象，进而让学生发现不同分子极性对溶解性的差异。

三、模型建构和可视化教学模型建构和可视化教学是提高学生对化学键极性和分子极性理解度的有效方法。

通过模型的使用，可以帮助学生直观地理解化学键和分子之间的关系。

例如，可以使用化学键模型来示意极性键和非极性键的差异，让学生直观感受到电子云的分布变化。

另外，可视化教学也是非常重要的一种教学策略。

通过使用图像、动画或视频等多媒体工具，将抽象的概念转化为形象的表达方式，帮助学生更直观地理解化学键极性和分子极性的概念。

例如，使用分子轨道理论的模拟软件，展示不同原子之间电子云的相互作用和分布状况，让学生更深入了解分子极性的形成原因。

四、综合实践与问题解决在教学中，应该引导学生进行综合实践和问题解决。

通过分组合作或个人独立的实践活动，让学生运用所学知识解决具体问题，提高他们的分析和解决问题的能力。