极性键与极性分子

键的极性和分子的极性在H2（或I2）分子中，两个成键的H原子（或I原子）对共用电子对的吸引能力是相等的，整个分子的正电荷中心和负电荷中心是重合的，这种分子为非极性分子，H－H（或I－I）键为非极性共价键。

但HI分子则是极性分子，H－I键是极性共价键。

因为I的电负性（2.5）大于H（2.1），所以H－I键的共用电子对偏向于I的一端。

或者说HI分子中，I端显负性，而H端为正性。

凡由电负性不同的两个原子形成的共价键为极性共价键，它们的共用电子对偏向电负性大的一方，使电负性大的原子带部分负电荷，电成键原子的电负性差值（△χ）越大，键的极性就越大。

当0＜△χ＜1.7时，为极性共价键；当△χ＞1.7时，电子对将完全偏于电负性大的原子一边，这就和离子键一样了。

例如Cl的电负性为3.0，Na为0.9，Mg为1.2，Na和Cl，Mg和Cl之间△χ值都大于1.7，因而都形成离子键。

由此可见离子键和共价键虽然是两种不同的化学键，但它们之间有联系，从离子键到共价键有递变关系。

例如BeCl2中的Be（χ=1.5）和Cl之间△χ为1.5，Be和Cl 原子形成极性很强的共价键，BeCl2在室温虽是固体，但熔点（405℃）比离子化合物如MgCl2（714℃），CaCl2（782℃）低得多，BeCl2的性质可以说是介于离子化合物和共价化合物之间的过渡状态。

键的极性是一种“矢量”，不但有大小，还有方向，它的方向用从正极到负极的方向表示。

分子的极性与键的极性有关，在双原子分子中，键有极性，分子就有极性，如HI，HCl等。

但以极性键结合的多原子分子，是否有极性，还要看分子的空间构型，因为它决定键的方向。

若分子结构的对称性使键的极性互相抵消，则分子没有极性。

如CO2分中的C=O键是极性键，但由于CO2分子呈直线型对称结构，两个C=O键的极性大小相等，方向相反，互相抵消，整个分子就成了没有极性的非极性分子：下图列举了CH4，NH3和H2O分子的构型和键角。

化学键的极性与分子极性的影响化学键的极性与分子极性在化学中起着重要的作用。

化学键的极性指的是在共有电子对中，由于原子的电负性差异而形成的带有正负极性的键。

而分子的极性是通过化学键的极性来决定的。

本文将介绍化学键的极性如何影响分子的极性，并探讨其在化学反应、物理性质和生物活性中的重要性。

一、化学键的极性对分子极性的影响化学键的极性取决于所连接的原子的电负性差异。

一般来说，原子的电负性越高，所形成的化学键就越极性。

在共价键中，如果两种原子的电负性相等，则形成一个非极性共价键；如果两种原子的电负性不等，则形成一个极性共价键。

当一个分子中存在不同种类的化学键时，分子整体的极性由这些化学键的极性之和决定。

例如，HCl分子中的氯原子具有更高的电负性，因此与氢原子形成极性共价键。

由于氯原子吸引电子的能力较强，电子更倾向于靠近氯原子，使氯原子带有负电荷，而氢原子则带有正电荷。

因此，HCl分子是极性的。

二、化学键的极性对化学反应的影响化学键的极性可以影响分子的反应性质。

极性共价键中的电子偏移使得带正电荷的原子更容易与其他物质发生反应。

例如，极性键中的氧原子往往容易被负离子引发反应。

此外，极性化学键的极性还影响着化学反应速率。

当一个分子中存在极性化学键时，通过极性键的解离和重新组合，使得化学反应更容易进行。

例如，醇和酸之间的酯化反应中，醇中的氧原子与酸中的氧原子形成极性化学键，促使反应更快进行。

三、化学键的极性对物理性质的影响化学键的极性也会影响物质的物理性质。

极性分子在溶解度、沸点、熔点等方面与非极性分子有很大的不同。

由于极性分子带有正负电荷，它们在溶剂中的溶解度往往更高。

此外，极性分子由于相互作用力更强，通常具有较高的沸点和熔点。

四、化学键的极性对生物活性的影响化学键的极性对生物体内发生的化学反应和生化过程至关重要。

分子的极性影响了其在生物体内的相互作用和传递。

例如，极性键可确定酶与底物之间的结合性质，从而影响反应的速率和效果。

2.3.1 键的极性和分子的极性【学习目标】1、区分键的极性和分子的极性；2、掌握判断键的极性和分子的极性的方法；3、了解分子极性的应用。

【课前案——温故而知新】一、电负性1、含义：用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。

2、递变规律：在元素周期表中，同主族元素，由上到下，原子的电负性依次；同周期元素，由左到右，原子的电负性依次。

3、判断化学键的类型：一般来说，当键合原子的电负性差值大于时，形成离子键；当键合原子的电负性差值小于时，形成共价键。

二、键的极性按照共价键中，将共价键分为极性共价键和非极性共价键。

1、非极性共价键：由（“相同”或“不同”）种原子形成的共价键，电子对（“有”或“无”）偏移。

2、极性共价键：由（“相同”或“不同”）种原子形成的共价键，电子对（“有”或“无”）偏移，极性键中的两个键合原子，电负性较大的原子呈（“正”或“负”，下同）电性，电负性较小的呈电性。

【课前检测】1、写出下列物质的电子式：① CCl4；②NH3；③H2O ；④CO2；⑤Na2O2；⑥Mg(OH)2。

2、有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr，回答下列问题：(1)只含有极性键的是；(2)只含有非极性键的是；(3)含有极性键和非极性键的是；(4)只含有离子键的是；(5)含有非极性键的离子化合物是。

【课中案】一、分子的极性对于一个分子来说，可以设想它的全部正电荷集中于一点，叫做正电荷中心，它的全部负电荷集中于一点，叫做负电荷中心，但分子是电中性的。

1、极性分子：分子中正电中心和负电中心（“不重合”或“重合”），使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ—）。

2、非极性分子：分子中正电中心和负电中心（“不重合”或“重合”）。

【注意】极性分子、非极性分子都显电中性，都不带电荷。

二、分子极性的判断方法1、物理模型法AB n分子，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断， F合=0，为非极性分子（极性抵消）；F合≠0，为极性分子（极性不抵消）。

化学键的极性极性键与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系化学键是分子中连接原子的力量，决定了分子的性质和化学反应。

极性是描述分子中化学键的电荷分布情况的一种概念。

极性键与分子极性之间存在着密切的关系。

一、化学键的极性化学键是由原子之间的电子共享或转移形成的。

根据电子的分布情况，化学键可以分为极性键和非极性键。

1. 非极性键非极性键是指在成键过程中，原子之间电子的共享是均等的，电子密度分布均匀。

这种化学键通常形成于两个原子电负性相等的情况下，如氢气(H2)中的两个氢原子之间的化学键。

2. 极性键极性键是指在成键过程中，原子之间电子的共享并不均等，形成了电荷分布不均的态势。

这种化学键通常形成于两个原子电负性不等的情况下。

典型的极性键包括氢氯化物（HCl）中氯原子和氢原子之间的化学键。

二、分子极性分子的极性取决于分子中所有化学键的极性以及分子的几何结构。

根据摩尔极化指数的大小，可以将分子的极性分为三种情况。

1. 非极性分子非极性分子是指分子中没有极性键或者所有极性键方向相互抵消，电荷分布均匀的分子。

这种分子的几何结构通常是线性或者正四面体，如二氧化碳（CO2）和四氟化碳（CF4）。

![二氧化碳和四氟化碳的示意图]2. 极性分子极性分子是指分子中至少存在一个极性键，导致分子中有部分正负电荷分离的情况发生。

这种分子的几何结构通常是非线性，并且具有非对称性，如水分子（H2O）和氨分子（NH3）。

![水分子和氨分子的示意图]3. 离子分子离子分子是指分子中存在正负电离子的分子。

这种分子中的极性键非常明显，分子中的正离子和负离子在空间分布上明显不对称，如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）。

![氯化钠和硫酸铜的示意图]三、化学键极性与分子极性的关系化学键的极性直接影响了分子的极性。

当分子中所有化学键均为非极性键时，分子必然是非极性分子；当分子中至少存在一个极性键时，分子可能是极性分子或离子分子，取决于分子的几何结构。

键的极性与分子的极性化键的极性和分子的极性化是化学中一个重要的概念。

键的极性是指化学键中元素的电子密度分布是否不均匀，导致在键两端形成电荷分布不对称。

而分子的极性化则是指整个分子中所有键的极性叠加而形成的整体电荷分布不对称现象。

本文将探讨键的极性与分子的极性化之间的关系以及在化学中的应用。

一、键的极性及其影响键是化学反应中原子之间的相互作用，可以是共价键、离子键或金属键。

共价键中，电子是共享的，但并非始终是等量共享的，导致的结果是键两端带有部分正电荷和部分负电荷。

这就形成了键的极性。

键的极性对物质的性质有着重要的影响。

1. 电负性差异键的极性主要由连接原子的电负性差异所决定。

电负性是一个描述原子对电子亲和力的化学概念，描述的是原子吸引电子对的能力。

电负性差异越大，键的极性越强。

2. 极性化电子云键的极性导致了电子云分布的不对称。

较电负的原子更吸引电子云，导致在键两端形成一个部分正电荷，而较电负的原子附近则形成一个部分负电荷。

二、分子的极性化当一个分子中存在多个键，并且这些键的极性方向不同，这些极性会叠加而导致分子整体的极性化。

分子的极性化对分子的性质具有重要的影响。

1. 极性分子如果一个分子中所有键的极性都叠加为同一方向，那么这个分子就是极性分子。

一个极性分子往往具有部分正电荷和部分负电荷的极性部分。

2. 非极性分子如果一个分子中的键的极性叠加相互抵消，也就是说正电荷和负电荷的分布相互平衡，那么这个分子就是非极性分子。

非极性分子中并没有明显的电荷分布不均。

三、键的极性与分子的性质键的极性和分子的极性化在化学中的应用非常广泛，并且对于分子的性质有着重要的影响。

1. 溶解性极性分子通常在极性溶剂中具有较好的溶解性。

这是因为具有极性的分子可以与溶剂中的极性分子产生相互作用，从而更好地溶解。

2. 极性物质的沸点和熔点极性物质通常具有较高的沸点和熔点。

这是因为在极性分子中，分子间的作用力更强。

通过增加键的极性，可以提高分子间的作用力，进而提高沸点和熔点。

化学键的极性和分子极性的影响化学键的极性和分子极性是化学中两个重要的概念，它们对于分子的性质和反应有着重要的影响。

本文将就化学键的极性和分子极性的定义以及它们对分子的性质和反应的影响进行探讨。

1. 化学键的极性化学键的极性指的是共价键中原子间电子的共享程度。

通过原子的电负性差异可以确定一个化学键的极性，电负性较高的原子会在共享电子对中吸引更多的电子，使得它在共享电子对中呈现负电荷，而电负性较低的原子则呈现正电荷。

极性化学键常见于非金属原子之间和金属与非金属原子之间的共价键中。

比如氢氟化物（HF）中，氟原子的电负性较高，呈现负电荷，而氢原子较电负性较低，呈现正电荷，因此HF的化学键是极性的。

化学键的极性对分子的性质和反应有着重要的影响。

2. 分子极性分子极性是指整个分子的极性，它取决于分子中所有化学键和它们的几何排列。

如果一个分子中存在两个或多个极性化学键，且这些化学键的方向不完全相反，那么这个分子就是极性的。

分子极性对于分子的物理性质和化学性质都有着重要的影响。

极性分子在溶剂中溶解度较高，而非极性分子在非极性溶剂中溶解度较高。

此外，极性分子具有较高的沸点和较低的融点，而非极性分子则相反。

极性分子在电场中会受到电场的影响，而非极性分子则不受电场的影响。

分子极性对于分子间相互作用也有着重要的影响。

极性分子之间的相互作用主要是静电作用，极性分子与非极性分子之间的相互作用则主要是范德华力。

这些相互作用的差异决定了分子在物理和化学反应中的行为。

3. 化学键极性和分子极性对反应的影响化学键极性和分子极性对化学反应的速率、方向和产物有着重要的影响。

在某些化学反应中，极性键的极性较高，使得键的断裂或形成更加容易，反应速率比较快。

而在非极性分子之间的反应中，键的断裂或形成相对困难，反应速率较慢。

另外，分子极性的差异也会影响反应的方向。

在极性分子中，具有较高电负性的部分会与其他分子中的正电荷或反电荷发生相互作用，从而影响反应的方向。

键的极性与分子极性一、非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的比较非极性键极性键非极性分子极性分子定义共用电子对不发生偏移的共价键共用电子对发生偏移的共价键正、负电荷重心重合，正、负电荷分布均匀的分子正、负电荷重心不重合，正、负电荷分布不均匀的分子研究对象属于分子组成部分的共价键属于分子组成部分的共价键分子分子主要特征无电性无极性有电性有极性无电性无极性有电性有极性相互关系极性键、非极性键均属于化学键中的共价键极性分子、非极性分子都是电中性分子。

键无极性分子也无极性，键有极性分子不一定有极性，分子有极性必含极性键。

二、键的极性与分子极性的关系化学键的极性是分子极性产生的原因之一。

当分子中所有化学键都是非极性键时，分子为非极性分子。

当分子内的化学键为由于分子中电荷的空间分布不对称，即各键的极性无法抵消时为极性分子；由于分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。

所以，原子间的极性键形成的分子如NH3，分子中的电荷空间分布不对称，键的极性无法抵消，是极性分子。

极性分子中一定存在极性键。

但有的极性分子中可以存在非极性键，如H2O2。

由非极性键形成的双原子分子，一定是非极性分子。

如C12、O2等。

而CH4、CO2分子中虽然存在极性键，但由于分子中电荷空间分布对称，正负电荷重心重合，键的极性相互抵消，亦属于非极性分子。

正负电荷重心是否重合，键的极性能否相互抵消，则取决于分子的空间构型。

所以AB n型多原子分子的极性需视分子的空间构型而定，键的极性与构型原子数举例结构式对称性键的极性非极性分子直线型双原子H2、O2、N2、X2 H－H、Cl－Cl 对称非极性直线型三原子CO2、CS2 O＝C＝O 对称极性平面正三角型四原子BF3、BCl3 对称极性正四面体型五原子CH4、CCl4 对称极性极性分子直线型双原子HX H－Cl 不对称极性直线型三原子HCN H－C≡N 不对称极性折线型三原子H2O、H2S 不对称极性三角锥型四原子NH3、PCl3 不对称极性四面体型五原子CH3Cl、CH2Cl2 不对称极性对于上述AB n型分子极性的判断也可用以下规律：⑴若中心原子(A)的化合价的绝对值等于该元素的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。

化学键的极性与分子的极性化学键的极性是指在共享结构中电子的不均匀分布程度。

根据共享电子对的吸引能力差异，化学键可以分为极性键和非极性键。

分子的极性则是指整个分子的电荷分布对称性。

一、化学键的极性化学键的极性是由于原子的电负性差异造成的。

电负性是用来描述原子吸引电子对的能力的化学性质指标。

原子的电负性越大，其对共享电子对的吸引能力越强，化学键的极性越大。

1. 非极性键非极性键是指原子之间电负性差异很小，共享电子对的分布均匀的化学键。

共享的电子对在两个原子之间均匀分布，没有明显的正负电荷分离。

例如氢气（H2）分子中两个氢原子的电负性相等，共享电子对不会偏向其中任何一方，因此H2分子的键是非极性的。

2. 极性键极性键是指原子之间电负性差异较大，共享电子对的分布不均匀的化学键。

共享电子对更倾向于电负性较高的原子，造成正负电荷分离。

例如氯化氢（HCl）分子中，氯原子的电负性比氢原子大，共享电子对更接近氯原子，使氯离子部分带负电荷，氢离子部分带正电荷，因此HCl分子的键是极性的。

二、分子的极性分子的极性由分子内键的极性和分子的几何结构共同决定。

分子的极性可以通过以下几个方面进行分析：1. 键的极性分子内的极性键对于分子的极性起重要作用。

如果分子中的所有化学键都是非极性键，那么整个分子也是非极性的。

但如果分子中只有一个或部分键是极性键，那么整个分子就有极性。

2. 分子的对称性如果分子中的化学键的极性相互抵消，整个分子可以达到对称分布，那么分子就是非极性的。

但如果分子中的化学键的极性不能相互抵消，那么分子就是极性的。

3. 分子的几何结构分子的几何结构对其极性也有一定的影响。

如果分子呈线性结构，即化学键的方向在一个直线上，那么分子很可能是非极性的。

而如果分子呈非线性结构，即化学键的方向不能在一个直线上，那么分子很可能是极性的。

总结起来，化学键的极性决定了分子的极性。

化学键极性越大，分子极性越明显。

分子的极性通过键的极性、分子的对称性和分子的几何结构来决定。

化学键的极性与分子极性的分析化学键是构成分子的基本单位，它的极性与分子的极性密切相关。

本文将从化学键的极性和分子的极性两个方面进行分析。

一、化学键的极性化学键的极性是指在共价键中，由于原子对电子的亲和力不同而导致电子云分布不均匀的现象。

根据原子对电子亲和力的差异，化学键可分为两种类型：极性键和非极性键。

1. 极性键极性键是指在化学键中，两个原子对电子的亲和力不同，导致电子云分布不均匀，形成带有正负电荷的极性分子。

典型的例子是氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。

钠原子的电子亲和力较弱，容易失去一个电子，形成正离子；而氯原子的电子亲和力较强，容易获得一个电子，形成负离子。

这样，钠离子和氯离子之间形成了极性键。

2. 非极性键非极性键是指在化学键中，两个原子对电子的亲和力相等，导致电子云分布均匀，形成非极性分子。

典型的例子是氢气（H2）分子。

氢原子的电子亲和力相等，因此在氢气分子中，两个氢原子之间的化学键是非极性键。

二、分子的极性分子的极性是由分子中的化学键的极性决定的。

根据分子中的化学键的极性，分子可分为两种类型：极性分子和非极性分子。

1. 极性分子极性分子是指分子中至少存在一个极性键，导致整个分子带有正负电荷分布不均匀的性质。

典型的例子是水分子（H2O）。

在水分子中，氧原子对电子的亲和力较强，形成负电荷区域；而氢原子对电子的亲和力较弱，形成正电荷区域。

这样，整个水分子呈现出极性。

2. 非极性分子非极性分子是指分子中所有的化学键都是非极性键，导致整个分子带有均匀电荷分布的性质。

典型的例子是甲烷（CH4）分子。

在甲烷分子中，碳原子与四个氢原子之间的化学键都是非极性键，因此整个甲烷分子是非极性的。

三、极性与分子性质的关系分子的极性与其在化学反应、物理性质等方面具有重要影响。

1. 溶解性极性分子在极性溶剂中溶解度较高，而非极性分子在非极性溶剂中溶解度较高。

这是因为极性分子与极性溶剂之间可以形成氢键或离子-极性键的相互作用，增加了溶解度。

键的极性与分子极性键的极性和分子极性是化学中重要的概念。

键的极性指的是化学键中电子的分布不均匀，导致键两侧电荷不平衡的现象。

分子极性则是指整个分子中键的极性矢量之和。

键的极性和分子极性对于分子的性质和反应具有重要影响。

在接下来的文章中，我们将分析键的极性和分子极性的原因以及它们对化学性质的影响。

一、键的极性的原因键的极性有两个主要的原因：电负性差异和几何结构。

1. 电负性差异电负性是元素吸引共用电子对的能力。

当两个不同元素形成共用键时，由于它们的电负性不同，会导致电子在键中的分布不均匀。

电负性大的元素吸引周围的电子，形成负部分，而电负性小的元素则形成正部分。

例如，氯气（Cl2）中的氯原子具有相似的电负性，因此它们共享电子对平均分布，形成非极性分子。

但是，在氯甲烷（CH3Cl）中，氯原子比碳原子更具电负性，使得电子密度偏向氯原子，形成部分负电荷。

2. 几何结构另一个影响键的极性的因素是分子的几何结构。

当分子呈现对称结构时，即使键中存在电负性差异，分子仍可是非极性。

例如，二氧化碳（CO2）是一个线性分子，氧原子比碳原子具有更高的电负性。

然而，由于氧原子位于碳原子两侧，呈线性排列，两个键的极性互相抵消，导致CO2成为非极性分子。

二、分子极性的确定分子极性是由分子的几何结构以及键的极性决定的。

1. 对称分子当分子的几何结构具有对称性时，分子极性为0。

这是因为分子内的键的极性互相抵消，导致分子整体没有极性。

例如，甲烷（CH4）的四个碳-氢键极性相同，呈四面体结构，使得分子无净极性。

2. 非对称分子当分子的几何结构不对称时，分子极性不为0。

这是因为键的极性无法完全抵消，导致分子具有净极性。

例如，水分子（H2O）中的氧原子比氢原子更具电负性，使得水分子成为带有极性的分子。

氧原子部分带负电荷，而两个氢原子部分带正电荷。

三、键的极性和分子极性对性质的影响键的极性和分子极性对分子的性质和反应有重要影响。

1. 溶解度极性分子通常与其他极性分子或离子发生相互作用，因此具有较好的溶解度。

化学键的极性与分子的极性化学键是构成化合物的基本单位，其极性对于分子的性质和化学反应起着重要的作用。

分子的极性取决于其中化学键的极性以及分子的空间结构。

本文将深入探讨化学键的极性对于分子极性的影响。

一、化学键的极性化学键的极性是指化合物中两个原子之间电子的共享程度不均匀，导致其中一个原子部分带正电荷，另一个原子部分带负电荷。

根据化学键的电子云分布情况，可以将化学键分为两类，即极性键和非极性键。

1. 极性键极性键通常由电负性较高的原子与电负性较低的原子之间形成。

在这种化学键中，电子云偏移至电负性较高的原子周围，使该原子部分带负电荷，而电负性较低的原子则部分带正电荷。

例如，在氯化钠中，氯原子（电负性较高）与钠原子（电负性较低）之间形成了极性键。

2. 非极性键非极性键是由于共享电子完全均匀分布在两个原子之间而形成的。

这种化学键形成于两个原子的电负性相等或接近的情况下。

例如，氢气（H2）中的氢原子具有相等的电负性，因此它们之间形成非极性键。

二、化学键极性对分子极性的影响化学键的极性决定了整个分子的极性特点。

分子的极性直接影响分子之间的相互作用、溶解性、熔沸点等性质。

1. 极性分子当分子中存在极性键时，分子呈现极性。

在极性分子中，正负电荷较集中的部分会与其它分子的极性区域相互作用，形成静电吸引力，从而使分子聚集在一起。

这种相互作用也直接影响了分子的溶解性，使其更易溶于极性溶剂。

例如，水是一种极性溶剂，对极性化合物具有良好的溶解能力。

2. 非极性分子在非极性分子中，由于化学键的非极性性质，分子内部电荷分布趋于均匀，没有明显的正负电荷差异。

因此，非极性分子之间的相互作用主要通过范德华力来实现。

范德华力相当于瞬时诱导电荷，是由于分子间的瞬时偶极矩而产生的吸引力。

非极性分子一般溶解于非极性溶剂中，如油类溶剂。

三、化学键极性与分子性质的关系化学键的极性直接影响了分子的性质和化学反应。

1. 聚集性极性分子由于正负电荷之间的静电吸引力，分子之间的相互作用较强，更容易形成聚集态，如液体和固体。

极性键和极性分子思考：什么叫极性键？什么叫非极性键？如何判断？由不同原子形成的电子对会发生偏移的共价键，是极性键。

极性键中的两个键合原子，一个呈正电性，另一个呈负电性。

如HCl分子中的H—Cl键。

由同种原子形成的电子对不发生偏移的共价键，是非极性键。

非极性键中的两个键合原子不显电性。

如H2分子中的H—H键。

判断方法:不同原子形成的共价键是极性键；同种原子形成的共价键是非极性键。

小结：(1)非极性键和极性键都是共价键。

（2）极性键与离子键没有绝对的界限，极性键的极性强到一定程度就成为离子键。

（3）非极性键和极性键的判断：由同种元素的原子形成的共价键是非极性键；由不同元素的原子形成的共价键是极性键。

①单质分子中只有非极性键。

如：H2、O2、N2、Cl2、O3、P4。

②有的共价化合物中只有极性键。

如：HCl、H2O、H2S、CO2、NH3、PCl3、PCl5、CH4。

③有的共价化合物中既有极性键，又有非极性键。

如：H2O2、C2H2、C2H4、CH3CH2OH。

④有的离子化合物中还存在极性键或非极性键。

如：NaOH、Na2SO4中存在极性键，Na2O2存在非极性键。

思考：判断H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O分子中键的极性。

1、极性分子和非极性分子的概念极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ-）的分子。

非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

常见的极性分子和非极性分子：讨论：（1）以下双原子分子中，哪些是极性分子？哪些是非极性分子？H2 O2 Cl2 HCl（2）以下非金属单质分子，是极性分子还是非极性分子？P4 C60(3)下列哪些化合物分子是极性分子？什么是非极性分子？CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4CH3Cl思考：（1）由非极性键形成的分子是否都为非极性分子？为什么？都为非极性分子，因为分子中正电中心和负电中心重合。

（2）由极性键形成的分子是否都为极性分子？试举例说明。

键的极性与分子的极性性质键的极性是指化学键中电子密度偏离共有电子对数较多的原子，使得分子或晶体的两端带有正负电荷，产生极性分子。

而分子的极性性质则决定了分子在化学反应中的行为以及与其他分子之间的相互作用。

一、键的极性键的极性由键的成分决定，在分子中，通常包括非极性键和极性键两种类型。

1. 非极性键非极性键是由两个原子间共用电子对称分布导致的，其中最常见的例子是碳-碳键和碳-氢键。

由于这些键中电子密度对称分布，所以非极性键没有带电性，电子云的电荷分布对称，也不会发生极性分子的形成。

2. 极性键极性键是由两个原子间共用电子偏向某一方向所导致的，导致电子云在空间上不对称分布，并且使得分子带有局部电荷。

典型的例子是含有氧、氮、氢和氟等元素的化合物中的氧键、氮键、氢键和氟键。

在这些键中，由于电子云的极性分布，分子会具有正负性电荷的偏离。

二、分子的极性性质分子的极性性质对于分子之间的相互作用、物理性质和化学性质都具有重要影响。

1. 相互作用极性分子之间的相互作用更强烈，因为带电的分子极端会与其他带异性电荷的分子相互吸引。

这种相互作用可以导致分子聚集形成固体晶体或液态聚集体，并影响其物理性质，如熔点和沸点等。

2. 溶解性极性分子通常溶解于其他极性溶剂中，因为它们之间能够建立氢键和疏水作用等强相互作用力。

相反，非极性分子通常溶解于非极性溶剂中，如疏水性溶剂，因为它们之间没有相互吸引力。

3. 化学反应极性分子更容易发生化学反应，因为极性键的活性较高，更容易参与反应。

此外，极性键也对分子的稳定性和反应路径产生重要影响。

总结：键的极性与分子的极性性质密切相关。

通过了解和研究化学键的极性性质，我们可以更好地理解化学反应的本质，并预测分子之间的相互作用和物理性质。

对于化学和材料科学的研究和应用具有重要意义。

化学键的极性和分子的极性化学键的极性和分子的极性是化学中重要的概念，它们对于理解分子的性质和化学反应具有重要的意义。

本文将从化学键的极性、分子的极性以及它们之间的关系三个方面进行阐述。

一、化学键的极性化学键的极性指的是化学键两端原子之间电荷分布的不均匀性。

根据原子间电子云密度的差异，化学键可以分为非极性键和极性键两种。

非极性键：当两个原子间电子云密度均匀分布，共享电子对等量时，形成的化学键为非极性键。

非极性键通常存在于相同原子之间或电负性相近的原子之间。

例如氢气分子（H2），氧气分子（O2）中的氧气分子。

极性键：当化学键两端原子间电子云密度不均匀分布，无机物中最典型的有极性键的原子是氮、氧、氯等。

极性键通常形成于不同原子之间，其中一个原子的电负性更大，吸引更多的电子密度，使其带有部分负电荷，另一个原子则带有部分正电荷。

例如氢氧化钠（NaOH）中的氧原子和氢原子之间的化学键即为一个极性键。

二、分子的极性分子的极性指的是分子整体的电荷分布情况。

根据分子的对称性和化学键的极性，分子可以分为非极性分子和极性分子。

非极性分子：当一个分子中化学键均为非极性键，或化学键的极性相互抵消时，该分子为非极性分子。

非极性分子通常具有对称的几何结构，其中电荷中心和电荷分布均匀。

例如甲烷（CH4）分子中四个碳氢化合物键都是非极性键，因此甲烷是非极性分子。

极性分子：当一个分子中至少存在一个极性键时，或化学键的极性不能完全互相抵消时，该分子为极性分子。

极性分子通常具有非对称的几何结构，其中电荷中心和电荷分布不均匀。

例如水分子（H2O）中氧原子和氢原子之间的化学键是极性键，使整个水分子呈现极性。

三、化学键的极性对分子的极性的影响化学键的极性直接影响着分子的极性。

当分子中存在极性键时，整个分子会有一定的分子极性，这导致了分子在化学反应中的性质和行为的变化。

极性分子的特点：1. 极性分子在极性溶剂中溶解度较高，而在非极性溶剂中溶解度较低。

化学键的极性与分子极性化学键的极性是指共有电子对的不均匀分布导致的分子或离子之间的强烈相互作用。

在化学键形成过程中，原子之间的电子会被共享或转移，这种分布不均匀会导致分子或离子具有不同程度的极性。

1. 极性化学键：极性化学键是指在共价键中，由于两个相互结合的原子对电子的亲电性不同，电子密度分布不均匀造成的键。

常见的极性化学键有偏极性共价键和离子键。

偏极性共价键：偏极性共价键是指共价键中电子密度大的一侧相对于另一侧的电子密度小。

这种情况通常是由于原子的电负性差异造成的。

如氯化氢分子中的氯原子电负性大于氢原子，形成偏极性共价键。

离子键：离子键是电负性差异非常大的原子之间形成的键，其中一个原子失去电子成为阳离子，另一个原子获得电子成为阴离子，通过电子的转移形成的，如氯化钠中的钠离子和氯离子。

2. 极性分子：当一个分子中的化学键具有极性时，分子本身也会具有极性。

极性分子的极性可通过分子的电荷分布来描述，包括分子的形状、分子中非键电子对的分布以及化学键的极性等因素。

CO2分子为非极性分子，尽管CO2分子中存在两个C-O极性键，但这两个C-O键的极性完全相反，导致整个分子的偶极矩为零。

这是由于CO2分子的线性结构和两个C-O键的排列方式使分子偶极矩相互抵消。

H2O分子为极性分子，其中两个O-H键由于氧原子的电负性大于氢原子，形成具有明显电荷差异的键。

这使得H2O分子呈现出明显的分子偶极矩，具有极性。

3. 分子极性与物理性质：分子极性对分子的物理性质有重要影响。

溶解性：极性分子通常与其他极性分子或离子相互作用，因此具有很好的溶解性。

例如，氯化钠等离子溶解在水中，因为水分子带有部分正负电荷，可以与离子形成氢键和电离子作用。

沸点和熔点：极性分子之间通过极性键形成更强的分子间相互作用力，因此通常具有较高的沸点和熔点。

相比之下，非极性分子通常只通过范德华力相互作用，较弱，其沸点和熔点相对较低。

激活能：极性分子在反应中由于极性键的极性，在反应过程中需要克服更高的能量障碍，因此反应的激活能较高。

键的极性与分子的极性1. 共价键的极性（1）共价键的种类及存在同种元素的原子形成共价键时，它们吸引电子对的能力相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，由于电荷在两个原子核附近均匀分布，因此成键的分子不显电性。

这样的共价键叫非极性键。

非极性键可以存在于单质之中，如中的H—H键、P4中的P—P键；也可以存在于共价化合物之中，如中的O—O键；还可以存在于离子化合物之中，如中的O—O键。

不同种元素的原子形成共价键时，由于它们吸引电子对的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力弱的原子一方相对地显正电性。

这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。

极性键既可以存在于共价化合物之中，如HCl、，也可以存在于离子化合物之中，如NaOH中的O—H键、中的S—O键。

（2）共价键极性的判断凡由同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；凡由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。

2. 分子的极性（1）非极性分子和极性分子的定义电荷分布对称，正负电荷重心重合的分子称为非极性分子，如CO2、H2。

电荷分布不对称，正负电荷重心不重合的分子称为极性分子，如NO、NH3。

（2）非极性分子和极性分子的判断①同种元素的原子形成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2。

②不同种元素的原子形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO。

③不同种元素的原子形成的多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子；若为不对称结构，则为极性分子。

如直线型的CO2、CS2、C2H2，平面正三角形的BF3，正四面体的CH4、CCl4，都是非极性分子，因为它们的分子结构是对称的。

而折线型的H2O、H2S，三角锥型的NH3，都是极性分子，它们的分子结构都不对称。

3. 键的极性与分子极性的关系（1）只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如P4。