宁夏银川一中2014届高三第二次模拟考试理综化学测试
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Pb-207 Br-80 Cu-64
7．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确．．．的是
A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应
D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
8. 莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是
A．相同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（C5H10O)完全燃烧时的耗氧量相同
B．分子中含有两种含氧官能团，可发生取代反应
C．1mol莽草酸既可与2mol氢气发生加成反应，也可与4molNaOH发生中和反应
D．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
9．NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确．．的是
A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA
B．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生2CO分子的数目为222.4AN
D．31molCH中含有电子数为10AN
10. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确．．的是
A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：
2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
11. 关于如图所示①、②两个装置的评价正确．．的是
12. 次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1
下列说法正确．．的是
A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1
B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO=
HSO3-+ ClO-
D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中： C(Na+)> C(ClO-)>
C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)
13. 有6.85g铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为
A. PbO B. PbO2 C. Pb3O4 D. Pb3O4和PbO2的混合物
选择 叙 述 评价
A 装置名称:①电解池,②原电池 错误
B 硫酸浓度变化:①增大,②减小 错误
C 电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑
②正极:Zn-2e-====Zn2+ 正确
D 离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向正极移动 正确
26.（15分）某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4
CH3CH2OH＋HBr △
CH3CH2Br＋H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和2:1的硫
酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为 (选填编号）
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e.滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分
为三层（如图），产物在第 层;
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其
中杂质应加入 (选填编号）然后再进行 一步操作即可；
a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述
装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率 。
27.（14分）氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：
（1）混合使用冰水的目的是 ； （2）操作II和III的名称是 , ；
（3）混合中发生反应的离子方程式为 ；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的
试剂 （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确．．．的是 （ ）
A．向含有Cl- 和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816
28. （14分）
已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃ 700 800
830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1
1.0 0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
(4)已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ；
(5)某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；
(6)已知CO可用于制备很多物质：
222()()()2()COgSOgSgCOg ΔH＝+8.0kJ·mol－1
2222()()()2()HgSOgSgHOg ΔH＝+90.4kJ·mol－1
222()()2()COgOgCOg ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2222()()2()HgOgHOg ΔH＝-483.6kJ·mol－1
请写出()Sg与2()Og反应生成2()SOg热化学方程式 。 乙醇 溴乙烷
状态 无色液体 无色液体
密度／g · cm-3 0.8 1.4
沸点／℃ 78.5 119.0
熔点／℃ -l30 38.4
38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式
是 ；
（4）反应①的反应类型是 ；
（5）反应②的化学方程式为 ；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式
。
银川一中2014届高三第二次模拟化学试卷参考答案
选择题答案：
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C B A D B C
26.(1)无水乙醇（2分），abc（3分） (2)3 （2分）
(3)d（2分），分液 （2分） (4)反应会产生Br2，腐蚀橡胶（2分） (5)66.8%（2分）
27题答案：（每空2分）
