试题一：氢氧化钙变质的实验探究

专项(十) 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究

|典题训练|

1.[2019·常州]下列物质长期露置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是 ( )

A.NaCl 溶液 B.NaOH 溶液

C.浓盐酸 D.石灰水

2.[2019·陕西]对一瓶已变质的 NaOH 溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是( )

选项 实验目的

A 证明溶液中存在 Na2CO3

B 除去溶液中的 Na2CO3

C 证明溶液部分变质

D 测溶液的 pH 实验方案

取样,滴加无色酚酞试液

加入一定量的 CaCl2 溶液,然后过滤

取样,加入过量呈中性的 BaCl2 溶液,振荡后滴加无色酚酞试液

用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的 pH 试纸上,与标准比色卡对比

3.[2018·呼和浩特]实验室中同学们进行了如图 G10-1 所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情

况。下列说法正确的是 ( )

图 G10-1

A.甲溶液可以选择稀盐酸或 CaCl2 溶液(查阅资料得知:CaCl2 溶液显中性)

B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质

C.D 物质可能是气体,也可能是沉淀

D.溶液 B 中的溶质一定只含有 NaOH 和甲

4.[2018·聊城]某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣 ,他们根据自

己所学知识进行如下探究。

[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?

[查阅资料]

(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图 G10-2 所示。

图 G10-2

[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2;猜想二: ;猜想三:CaCO3。

[实验验证]

实验操作

(1)取 1 g 样品放入盛有 50 g 水的烧杯中,充分搅拌后,静置

实验现象 实验结论

烧杯底部有较多固体 样 品 中 含 有

未溶解 CaCO3

(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中,再向试管中滴加 2~3

化学实验探究

一：变质探究

1. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:

[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?

[查阅资料]①氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

②氢氧化钙的溶解度曲线如图:

（1）[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2

猜想二:________

猜想三:CaCO3

（2）[实验验证]

实验操作 实验现象 实验结论

①取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后,静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3

②取实验①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 ________ 样品中含有Ca(OH)2

[得出结论]甲同学认为猜想二正确。

（3）[反思交流]

①乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想________也可能正确,原因是________。

②丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有________,则猜想二正确。

[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________。

2. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式________。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【猜想假设】猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III________。

【设计实验】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想________不成立

氢氧化钙变质的原因

氢氧化钙是一种常见的化学物质，也被称为石灰。它是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，具有广泛的应用，例如用于建筑材料、水处理、制药和食品加工等领域。然而，氢氧化钙也会发生变质，导致其性质和用途发生改变。本文将探讨氢氧化钙变质的原因。

氢氧化钙的变质与其存储条件有关。氢氧化钙应存放在干燥、通风、避光的地方，避免受潮和受热。如果存储条件不当，氢氧化钙会吸收空气中的水分，形成氢氧化钙的水合物，导致其失去干燥性和稳定性。此外，氢氧化钙还会与二氧化碳反应，形成碳酸钙，导致其失去碱性和脆性增加。

氢氧化钙的变质还与其制备过程有关。氢氧化钙的制备通常是通过石灰石的煅烧得到的。如果石灰石的质量不好或煅烧温度不够高，会导致氢氧化钙中残留石灰石和未反应的钙氧化物，从而影响其纯度和稳定性。此外，制备过程中如果使用的水质不好，也会导致氢氧化钙的变质。

氢氧化钙的变质还与其使用环境有关。氢氧化钙通常用于水处理、建筑材料和食品加工等领域。如果使用环境中存在酸性物质或高温高湿等不良条件，会导致氢氧化钙发生化学反应，从而失去其原有的性质和用途。

氢氧化钙的变质是由多种因素共同作用的结果。为了保证氢氧化钙的质量和稳定性，我们应该注意存储条件、制备过程和使用环境，避免不良因素的影响。同时，我们也应该选择优质的氢氧化钙产品，以确保其质量和效果。

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实验1：实验步骤实验现象实验结论1、观察、扇闻药品气味2、在另外两种溶液中分别加入CuSO4溶液C有白色沉淀，D有蓝色沉淀C是氯化钡溶液，D是氢氧化钠溶液B有蓝色，A有刺激性气味B是硫酸铜溶液，A是氨水实验2：现象：木条不复燃加入二氧化锰的试管反应速率较快，产生大量气泡，加入氧化铜的试管无明显现象结论：二氧化锰能加速过氧化氢的分解实验3：（若出现红色）混合溶液呈酸性，加入的酸过多，没有恰好完全中和（若出现蓝色）混合溶液呈碱性，加入的酸不足，没有恰好完全中和

实验4：现象：加入酚酞的试管有红色，结论：有未变质的氢氧化钙现象：加入稀盐酸的试管有气泡产生，结论：部分氢氧化钙变质实验5：天平平衡，遵守质量守恒定律实验6：向酸性硫酸铜溶液中滴加2-3滴向酸性硫酸铜溶液中倒入多量实验操作氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液实验现象现象解释实验7：实验操作实验现象现象解释实验8：实验操作实验现象现象解释向碳酸钠与硫酸钠的混合溶液滴加2-3滴氯化钡溶液有白色沉淀产生淀和硫酸钡沉淀向试管中中倒入多量稀盐酸溶液沉淀部分溶解，且有气泡放出酸钡不与稀硫酸反应向实验室制取二氧化碳废弃液体中滴加2-3滴碳酸钠溶液有气泡产生少量碳酸钠先与未反应完的酸反应，产生气泡向实验室制取二氧化碳废弃液体中倒入多量碳酸钠溶液开始有少量气泡，后产生大量沉淀碳酸钠除了与酸反应产生气泡，还和氯化钙反应产生沉淀无蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生少量的氢氧化钠与酸性硫酸铜里的大量的氢氧化钠除了中和酸，还与酸反应，故看不到沉淀硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀混合液与氯化钡反应生成碳酸钡沉碳酸钡溶于稀盐酸，生成气体，硫实验9：报告老师，实验完毕实验10：实锌片与盐酸铜片与盐酸镁片与盐酸验产生气泡不反应剧烈反应，产生大现量气泡象实验结论三种金属的活动性强弱为：镁〉锌〉铜