氧化钙、氢氧化钙变质

初三错题1.无色溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是（）A酸性溶液B碱性溶液C酸的水溶液D碱的水溶液2.现代城市中有各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差．如图所示，烧杯内盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，实验时，先从滴管a处挤入几滴NaOH溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶内的气体X可以是（）A．SO 2B．CO C．H 2D．HCl3.如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．则气体X和液体Y不可能的是（）A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸扩展：（1）如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．则气体X和液体Y可能的是（）B．X是CO2，Y是NaOH溶液B．X是O2，Y是稀硫酸C．X是N2，Y是NaOH溶液D．X是CO，Y是氢氧化钠（2）如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是()干燥气体a 液体bA N H3水B H Cl 水C C O2NaOH溶液D C l2饱和食盐水A.AB.BC.CD.D4.有四种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试液可以将它们区别开来，该试剂是下列中的（）A．BaCl2B．AgNO3C．H2SO4D．NaOHD5.某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：①按下图连接好装置；②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．请回答下列问题：A B C（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是_________ ；氢氧化钠变质的原因是_________ ；因此，实验室中氢氧化钠必须_________ 保存．（2）在实验步骤①和②之间，还缺少﹣实验步骤，该实验步骤是_________ ．（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是_________ ．（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是_________（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_________ ．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_________（1）A中有气泡产生（B中收集到气体/C中收集到液体）；与空气中的CO2反应；密封（2）检查装置气密性（3）二氧化碳能溶于水（4）滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生（5）47.7%（6）氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水扩展（1）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

专题八 碱的变质重点突破碱的变质1.猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。

2.实验设计（1）氢氧化钠的变质①变质原因：2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O 。

(2) 氢氧化钙的变质①变质原因：Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 。

(3)氧化钙的变质①变质原因：氧化钙与空气中的水反应，生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应。

②探究过程：同氢氧化钙变质的探究过程。

基础练1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．Ⅰ固体的成分分析【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸钠溶液的pH›7③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH④碱石灰是CaO和NaOH的混合物【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）．【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀硫酸【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是．（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是．Ⅱ固体中各成分含量【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是；②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用；若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应保存．②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．【答案】【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【进行实验】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．【反思评价】（一）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．（二）开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．①浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了．②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大．【反思评价】①密封．②小于．【解析】Ⅰ固体的成分分析【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【进行实验】他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，因此无论氢氧化钠是否变质，溶液都能使酚酞试液变红色．【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．（二）小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明氢氧化钠部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，因此小伍实验现象是开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．Ⅱ固体中各成分含量【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．①小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了．②装置II中A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；若无装置C，水蒸气会进入D装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，进一步导致测定结果偏大．【实验结论】设10g样品中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106 44x 2.2g＝，x＝5.3g，样品中碳酸钠质量分数为：×100%＝53%，答：样品中碳酸钠质量分数为53%．【反思评价】①联想到空气中有CO2，为了防止氢氧化钠和二氧化碳反应，实验室中的氢氧化钠应密封保存．②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，由于固体中含有碳酸钠，因此氢氧化钠的质量小于5g，得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%．2．氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明CO2与NaOH 溶液发生了反应？【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从的视角；猜想三：从能量变化的视角……【实验探究1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；B．滴加BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。

氢氧化钙放在空气中变质方程式【摘要】氢氧化钙是一种常见的化学物质，具有吸湿性和碱性的特点。

将氢氧化钙放在空气中会导致其变质，这是一个复杂的过程。

在这个过程中，氢氧化钙会与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，产生新的物质。

氢氧化钙与氧气反应会生成氢氧化钙和氧化钙，而与水蒸气反应会产生氢氧化钙和氢氧化钙水合物。

这些反应会导致氢氧化钙的物理性质发生变化，影响其在工业生产和实验室中的应用。

未来的研究可深入探讨氢氧化钙在不同条件下的变质过程，为其更广泛的应用提供更多的理论支持。

【关键词】氢氧化钙, 空气, 变质, 化学反应, 氧气, 水蒸气, 物理性质, 研究, 条件下, 结论, 引言, 正文, 过程, 产物, 复杂。

1. 引言1.1 氢氧化钙的性质氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，是一种白色固体，常见的工业和化学实验室试剂。

它具有碱性，可以溶解在水中形成氢氧化钙溶液，也称石灰水。

氢氧化钙具有较强的腐蚀性，可与皮肤和眼睛接触时造成灼伤，因此使用时需要小心操作。

氢氧化钙的晶体结构呈层状排列，属于离子晶体，其中Ca2+离子被OH-离子包围。

由于其结构特点，氢氧化钙具有一定的溶解度，其水溶液呈碱性。

氢氧化钙还具有吸湿性，可以吸收空气中的水分，使其逐渐溶解并形成氢氧化钙溶液。

氢氧化钙具有较高的热稳定性，可在高温下稳定存在。

在实验室中常用氢氧化钙作为吸收剂，吸收实验室中产生的CO2气体，用于净化气体或调节反应条件。

氢氧化钙是一种具有碱性和腐蚀性的化合物，具有一定的溶解性和热稳定性，常用于化学实验和工业生产中。

其性质的理解对于进一步探讨氢氧化钙在空气中变质的过程具有重要意义。

1.2 空气中的氧气和水蒸气空气是由多种气体组成的混合物，其中主要包括氮气、氧气和水蒸气等。

氧气是空气中的主要气体之一，占据约21%的体积比例。

它是生物呼吸过程中不可或缺的气体，用于维持生命活动。

氧气具有无色、无味、无臭的性质，是一种高度活跃的气体。

氢氧化钙和氢氧化钠变质的探究氢氧化钙的变质的探究1.变质原理: Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O2.成分分析：不变质Ca(OH)2部分变质Ca(OH)2 CaCO3全部变质CaCO33.物质性质分析：Ca(OH)2微溶于水，溶液显碱性。

CaCO3难溶于水，但可以与盐酸反应产生二氧化碳气体。

4.验证步骤：（1）取样，加水溶解，过滤。

（2）向滤液中滴加酚酞看是否变红。

（3）向滤渣中加入一定量稀盐酸，看是否有气泡生成。

5.现象和结论实验现象结论酚酞变红，不产生气泡不变质酚酞变红，产生气泡部分变质酚酞不变红，产生气泡全部变质氧化钠的变质探究1.变质原理：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O2.成分分析不变质：NaOH部分变质：NaOH Na2CO3全部变质：Na2CO33.各成分性质分析NaOH 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应无现象,不与Ca(OH)2、CaCl2反应Na2CO3 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应冒气泡,与Ca(OH)2、CaCl2反应产生沉淀。

4.验证步骤：（1）取样，加水溶解（2）向步骤（1）中所得的溶液中加入过量的CaCl2溶液，看是否有沉淀生成。

CaCl2不与NaOH反应。

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2NaCl（该步骤检验Na2CO3是否存在，并加过量的CaCl2出去Na2CO3）（3）取步骤（2）中上层清液，滴加酚酞，看是否变红。

5.现象和结论实验现象结论无白色沉淀，酚酞变红不变质产生白色沉淀，酚酞变红部分变质产生白色沉淀，酚酞不变色全部变质6.注意：1.步骤（2）中不可以加稀盐酸，因为盐酸和Na2CO3反应的同时也和NaOH反应，会影响步骤（3）中氢氧化钠的检验。

2. 步骤（2）中不可以加Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2和Na2CO3反应后，过量的Ca(OH)2会显碱性，影响步骤（3）中氢氧化钠的检验。

3.不可以直接用酚酞检验氢氧化钠的存在，因为Na2CO3溶液也显碱性。

专题五实验探究题(中考第35题)类型一有关物质成分或物质性质的探究例1 (2019，鸡西)实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】①含有KOH；②含有__KOH和Ca(OH)2__；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。

【设计与实验】(1)大家认为猜想__④__一定不正确，其原因是__K2CO3和Ca(OH)2不能共存__。

(2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的__稀盐酸__，不产生气泡，则猜想③不正确。

相关反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓[或K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓]__。

【解析】【猜想与假设】澄清石灰水和碳酸钾溶液混合发生反应：K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓；当二者恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有KOH；当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca(OH)2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3，故②含有KOH和Ca(OH)2。

【设计与实验】(1)因为K2CO3和Ca(OH)2可以发生反应，故不能共存，所以猜想④一定不成立。

(2)由于碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故猜想③错误，溶液中的溶质没有K2CO3。

(3)碳酸钠(或碳酸钾)与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或氢氧化钾)，若猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)来检验氢氧化钙的存在。

所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立。

【交流与反思】因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源(或地下水、污染环境)等。

对应训练1 (2019，唐山路北区三模)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。

氢氧化钙储存管理方法
氢氧化钙是一种广泛应用于建筑、制药和食品加工等领域的重要化工原料。

它的化学性质稳定、成本低廉，因此在大量的工业应用中得到广泛应用。

然而，由于其强碱性和易吸潮性，氢氧化钙的储存和管理需要特别注意。

一、采取正确的储存措施
氢氧化钙的储存必须放置在阴凉、干燥的地方，避免阳光直射和潮湿的空气。

为了保持氢氧化钙的稳定性，应避免氢氧化钙与其他物质接触，尤其是有机物或其他酸性物质，因为这些物质可能加速氢氧化钙的分解和降解。

二、定期检查储存状态
为了确保氢氧化钙中没有变质或者受到普通杂质的污染，应定期对存储的氢氧化钙进行检查。

检查的过程应包括：检查氢氧化钙周围的环境条件、检查氢氧化钙的包装是否完好无损、是否存在漏氧现象以及检查其外观是否发生变化等。

三、采取必要的保护措施
由于氢氧化钙具有强腐蚀性，所以在储存和管理氢氧化钙时，必须采取必要的保护措施，比如戴防护手套、防护面罩等，以及采用储存容器密闭措施，有效防止其与其他物质接触和蒸发。

四、尽量避免长时间储存
长时间储存的氢氧化钙易被空气和水分吸收，从而降低其质量，甚至降解。

因此，尽量避免长时间储存，最好是在需要使用时即时取出使用，有效避免质量下降和降解。

总之，以上几点是氢氧化钙储存管理方法的基本要求。

在储存和管理过程中，必须尽可能控制氢氧化钙的环境，确保其质量稳定和保质期限。

同时还要加强员工的安全意识教育，加强职业安全意识，有效防范意外事故的发生。

通过以上的管理方法，将有助于确保氢氧化钙安全可靠地使用。

2023年河北中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 K-39一、选择题1．如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是A．倾倒液体B．滴加液体C．加热液体D．熄灭酒精灯2．材料的应用与发展丰富了人们的生活。

下列物品主要用有机合成材料制成的是A．塑料水盆B．纯棉毛巾C．陶瓷餐具D．黄金饰品3．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。

下列有关水的认识错误．．的是A．地球上可利用的淡水资源有限B．过滤可以除去水中的所有杂质C．水是由氢元素和氧元素组成的D．用淘米的水浇花可以节约用水CaWO)的化合物，如图所示为钨元素在4．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(4元素周期表中的部分信息。

下列分析正确的是A．钨原子中的质子数为74B．一个钨原子的质量为1838g ．C．4CaWO 中非金属元素有两种D．4CaWO 中钨元素的化合价为05．《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。

则微粒X 中A．只含有B．一定含有和C．一定含有和D．一定含有、和6．20C ︒和60C ︒时KCl 的溶解度分别为34.0g 和45.5g ，下图所示为对KCl 进行的溶解实验。

下列分析错误．．的是A．①中溶液为KCl 的饱和溶液B．②中溶液的质量为25.0g C．溶液中溶质的质量：①<②=③D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③7．向盛有a g 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

下列说法错误．．的是A．M 点时，溶液中的溶质只有4ZnSOB．N 点时，生成气体的总质量达到最大C．N P →过程中，溶液的pH 逐渐增大D．该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g8．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。

下列做法不符．．合．这一要求的是A．坚持绿色出行，践行低碳生活B．秸秆粉碎还田，增加农田肥料C．垃圾分类回收，减少资源浪费D．废弃电池深埋，防止土壤污染9．河北历史悠久，文化源远流长。

氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质1.[2020·成都]忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。

下表中分析与设计错误的是（）选项问题分析与设计A 为何变质2NaOH+CO2Na2CO3+H2OB 是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C 是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀的多少D 如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤2.[2019·福建]t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。

关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点:①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小;②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。

他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验3.[2020·福建模拟]为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度的变化情况，结果如图甲所示;将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH的变化情况，结果如图乙所示。

下列实验结论不正确的是（）图1A.说明NaOH溶液是部分变质B.图甲中ab段主要发生中和反应C.图乙随着氯化钙溶液不断加入，溶液的pH不可能等于7D.根据图乙，反应结束时，溶质只有NaCl4.[2020·保定模拟]某校化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质，猜测是氢氧化钠溶液变质了。

分析讨论NaOH溶液变质的原因（用化学方程式表示）: 。

猜想与假设这瓶NaOH溶液变质程度怎样呢?小王:NaOH溶液部分变质;小张:NaOH溶液全部变质。

氢氧化钙通常有两种常见的状态：固体和溶液。

固体的氢氧化钙，也称为熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质。

它在常温下是稳定的，但在潮湿的环境中会吸收水分并逐渐结块。

氢氧化钙的溶液是通过将固体氢氧化钙溶解在水中形成的。

溶液的外观通常是透明或混浊的，具体取决于溶液的浓度和是否存在其他杂质。

氢氧化钙在许多领域都有广泛的应用，比如建筑、化工、环保等。

它可以用于土壤改良、制造水泥、处理废水等。

需要注意的是，氢氧化钙是一种强碱，具有腐蚀性，在使用时需要小心操作，避免与皮肤和眼睛直接接触。