化学试题1 氢氧化钙完全变质的实验探究

实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究1．(2018年湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。

已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。

小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出猜想】(1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？①可能是NaOH 溶液；②可能是Na 2CO 3溶液；③可能是NaCl 溶液。

(2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能．．．是________(填字母代号)。

A ．酸 B ．碱 C ．盐【收集资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3。

【得出结论】(3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能．．．是________(填物质名称)。

【设计实验】(4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH 试纸上，测得pH ＞7，这瓶试剂不可能．．．是______。

232.(2018年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。

某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。

(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)________________________。

(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。

(3)进一步探究的过程如下：①“操作1”的名称是______________；②“固体A”的化学式是______________；③加入足量CaCl2溶液的作用是__________________________________。

(4)变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。

实验氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、有关氢氧化钠变质的探究1实验氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、有关氢氧化钠变质的探究1.变质原理:2NaOH+CONaCO+HO。

22322.成分分析(1)没有变质:NaOH;(2)部分变质:NaOH和NaCO;(3)全部变质:NaCO。

23233.检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质;(2)另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质;若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。

二、有关氢氧化钙变质的探究1.变质原理:CO+Ca(OH)CaCO?+HO。

22322.成分分析(1)没有变质:Ca(OH);(2)部分变质:Ca(OH)和CaCO;(3)全部变质:CaCO。

22333.检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质;若有气泡产生，说明部分或全部变质;(2)另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，产生气泡，说明部分变质;若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。

例6 (2014?黄冈)某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。

【猜想与假设】猜想(1):该溶液没有变质;猜想(2):该溶液全部变质;猜想(3):该溶液部分变质。

【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案。

甲:向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。

同学们认为此方案不行，原因是________________________________________________________________________________ __________。

氢氧化钙固体变质情况的实验探究简介本实验旨在探究氢氧化钙固体在不同条件下的变质情况。

通过观察和记录氢氧化钙固体在不同温度、湿度和光照条件下的变化，我们可以了解其物理性质的变化规律，并对其应用提供科学依据。

实验材料和设备•氢氧化钙固体样品•温度计•湿度计•光照仪•试管•试管架•实验台•纸巾实验步骤1.准备工作：–将实验台清洁干净，确保无灰尘和杂质。

–准备好所需的实验材料和设备。

2.温度对氢氧化钙固体变质的影响：–在三个试管中分别放入适量的氢氧化钙固体样品。

–分别将试管放置于室温、高温（如70°C）和低温（如0°C）环境中。

–观察并记录每个试管中固体样品的变化情况，包括颜色、形状和质地的改变。

3.湿度对氢氧化钙固体变质的影响：–在三个试管中分别放入适量的氢氧化钙固体样品。

–分别将试管放置于干燥环境、常湿环境和高湿环境中。

–观察并记录每个试管中固体样品的变化情况，包括颜色、形状和质地的改变。

4.光照对氢氧化钙固体变质的影响：–在三个试管中分别放入适量的氢氧化钙固体样品。

–分别将试管放置于无光照、弱光照和强光照条件下。

–观察并记录每个试管中固体样品的变化情况，包括颜色、形状和质地的改变。

5.数据记录与分析：–将实验过程中观察到的每一个变化现象进行记录，并根据不同条件下固体样品的变化情况进行比较分析。

–利用统计学方法（如平均值、标准差）对实验数据进行处理，得出结论。

实验结果温度对氢氧化钙固体变质的影响温度（摄氏度）固体样品颜色形状变化质地变化室温白色无明显变化无明显变化高温粉红色膨胀粉末状低温白色收缩块状湿度对氢氧化钙固体变质的影响湿度固体样品颜色形状变化质地变化干燥白色收缩块状常湿白色膨胀粉末状高湿白色溶解液态光照对氢氧化钙固体变质的影响在无光照条件下，固体样品无明显颜色、形状和质地的改变。

在弱光照条件下，固体样品呈现微弱的粉红色，无明显形状和质地的改变。

在强光照条件下，固体样品呈现深粉红色，有一定膨胀，质地变得更为松散。

氢氧化钙变质的实验探究
1 实验目的
探究氢氧化钙变质的原因，以及变质过程的化学反应。

2 实验步骤
1. 准备好干净的实验器材和试剂，如氢氧化钙、蒸馏水等。

2. 在实验室内，将氢氧化钙加入到蒸馏水中，观察氢氧化钙的溶解情况和颜色变化。

3. 将溶解后的氢氧化钙溶液放置在室温下，观察溶液的变化。

3 实验结果
溶解后的氢氧化钙溶液开始呈现淡黄色，但经过一段时间后，溶液变为了白色浑浊液体，且有一定的沉淀物。

4 实验原理
氢氧化钙在溶液中容易变质，产生的原因有以下两个方面：
1. 碳酸化反应：氢氧化钙在空气中易被二氧化碳反应，生成碳酸钙，从而使溶液变浑浊。

2. 水解反应：氢氧化钙会产生水解反应，将溶液酸化，从而引起溶液的颜色变化。

5 实验结论
氢氧化钙在溶解过程中容易变质，主要原因是氢氧化钙分子的稳定性较差，易受外界因素影响而导致分解。

因此，在实验室中进行溶解氢氧化钙的实验时，应当注意保持实验环境的稳定性，避免二氧化碳、水等因素对实验结果的影响。

氢氧化钠和氢氧化钙的变质一、氢氧化钠的变质1．氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的_____而潮解,（2）吸收空气中的_____而变质.2．NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法：（1）设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），但NaOH 溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①CO2与反应②CO2与反应③CO2与和同时反应.（2）验证有新物质Na2CO3生成（加入,有）．3．存放不严密的NaOH的成分可能有三种（无变质／部分变质／全部变质）：(1)无变质：滴入或(_ _)溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）．（3）除NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至____________为止，过滤，得到NaOH 溶液．(注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生）二、氢氧化钙的变质1．食品干燥剂CaO放在空中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3检验方法：（1）CaO：取样，加水溶解，.（2）CaCO3：另取样，．[Ca(OH)2：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2]2．Ca(OH)2的变质（1）是否变质：取样，滴入_______，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质．（2）部分变质：取样，加入_____溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入________，产生气泡，证明含有CaCO3，即是部分变质．[注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水]【例1】：通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

氢氧化钙变质实验探究我记得有一次，我们在实验室里搞这个氢氧化钙的变质实验。

先把氢氧化钙放在小烧杯里，加点水。

嘿，水一进去，瞬间就冒起了泡泡，像是要和你打招呼似的。

你知道那种感觉吗？就像是看到了老朋友，心里一阵欢喜。

不过，泡泡的背后可不是简单的热闹。

它们代表着反应开始了，分子们在舞蹈，热量被释放出来，整个实验室瞬间变得热乎乎的，恨不得给它开个派对。

这时候我们就得小心了，千万别让这个热情过度了。

因为，如果温度升高，氢氧化钙可能会发生更复杂的变化，甚至会变成石灰，哦，想想就让人觉得神奇。

氢氧化钙的化学式是Ca(OH)₂，听起来是不是很复杂？其实这就是我们平时用的石灰水的主要成分。

没错，就是它！我们在实验中不断观察，期待着那一瞬间的变化，就像等待着烟花绽放一样。

实验还没结束呢，接下来就是观察它的性质。

我们准备了不同浓度的氢氧化钙溶液，心里想着，这下可以好好玩玩了。

你知道的，不同浓度的溶液会有不同的味道。

轻轻地尝一尝，哎呀，这味道就像是那种微微的咸味，带着点点涩，真是让人又爱又恨。

其实这就像生活，有时候你会觉得很无奈，然而又不能放弃。

我们把氢氧化钙的溶液放到火上加热。

火焰在底下跳舞，哇，火光映照着我们的脸，仿佛每个人都被这个实验的魔力吸引住了。

温度升高，水分蒸发，慢慢地，溶液变得越来越浓，空气中弥漫着一股特殊的气味，像是某种未知的香料，令人忍不住想去深入探索。

科学就是这样，永远让你充满好奇，像个小孩子一样，想知道它的每一个秘密。

然后，变质的过程就开始了！看着那些白色颗粒一点点析出，心里真的有种说不出的激动。

氢氧化钙在变成氢氧化钙的时候，整个实验室都充满了期待。

我们小心翼翼地用吸管吸起一些，仔细观察，嘿，变得更加细腻了，简直就像是变魔术一样！大家互相交流着，像是个小讨论会，兴奋得像是喝了咖啡，谈论着自己的发现。

我们总结了一下实验结果，发现氢氧化钙的变质其实是个很有趣的过程。

就像生活中的很多事情，变化总是在悄无声息中发生。